化学卷·2018届吉林省吉林二中高二11月月考（2016

化学卷·2018届吉林省吉林二中高二11月月考（2016

‎ 吉林二中2016-2017学年度上学期高二11月月考 高二化学试卷 ‎ 第Ⅰ卷 说明：1、本试卷分第I试卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分；‎ ‎2、满分100分，考试时间70分钟。‎ 可能用到的相对原子量：H‎-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23‎ 一、选择题(本题有30个小题，1-20每小题1分，21-30每小题2分，共40分；每小题只有一项符合题意)‎ ‎1．下列气体排入空气中，不会引起大气污染的是( )‎ ‎ A．SO2 B．N， C．NO2 D．NO ‎2．通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是( )‎ ‎ A．石油的年产量 B．合成纤维的年产量 C．乙烯的年产量 D．硫酸的年产量 ‎3．下列分散系能产生丁达尔效应的是( )‎ ‎ A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化铁胶体 ‎4．下列反应一定属于氧化还原反应的是( )‎ ‎ A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应 ‎5．下面关于“Na2CO‎3”‎分类的说法错误的是( )‎ ‎ A．属于钠盐 B．属于碳酸盐 C．属于电解质 D．属于氧化物 ‎6．下列气体本身无色，遇空气变红棕色的是( )‎ ‎ A．SO2 B．CH‎4 ‎‎ C．CO D．NO ‎7．下列关于C原子的说法正确的是( )‎ ‎ A．中子数为8 B．质子数为‎14 ‎‎ C．质量数为20 D．核外电子数为8‎ ‎8．下列物质不能用于漂白的是( ) ‎ ‎ A．活性炭 B．盐酸 C．次氯酸 D．二氧化硫 ‎9．现代光学及光纤制品的基本原料是( )‎ ‎ A．SiO2 B．Cu C．Al D．C ‎10．下列仪器不能加热的是( )‎ ‎ A． B． C． D．‎ ‎11．配制500 mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液，需用到的仪器是( )‎ ‎ A．500mL容量瓶 B．试管 C．酒精灯 D．分液漏斗 ‎12．我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天然气(CNG)类，液化石油气(LPG)类，这两种燃料的主要成分是( )‎ ‎ A．醇类 B．烃类 C．一氧化碳 D．氢气 ‎13．欲除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，可采取的方法是( )‎ ‎ A．加水溶解后过滤 B．配成溶液后通入足量CO2气体 ‎ C．将固体加热 D．先加足量盐酸后过滤 ‎14．下列化合物中含有离子键的是( )‎ ‎ A．H2O B．CO‎2 ‎‎ C．NaCl D．HCl ‎15．下列有机物属于烷烃的是( )‎ ‎ A．CH3CH2OH B．CH3COOH C．C6H6 D．C3H8‎ ‎16．在水溶液中可以大量共存的离子组是( )‎ ‎ A．H+、K+、CO32-、OH- B．Na+、K+、Cl-、NO3-‎ ‎ C．Cu2+、Ba2+、OH-、SO42- D．NH4+、Ag+、Cl-、OH-‎ ‎17．可用来检验Fe3+离子的是( )‎ ‎ A．KSCN溶液 B．氯水 C．盐酸 D．石蕊试液 ‎18．下列物质属于电解质的是( )‎ ‎ A．石墨 B．氨气 C．氢氧化钠 D．二氧化碳 ‎19．下列各组混合物，适合用分液方法分离的是 ‎ A．食盐和泥沙 B．食盐和水 C．汽油和水 D．酒精和水 ‎20．下列关于氯气的说法正确的是 ‎ A．氯气是无色无味气体 B．铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁 ‎ C．氢气在氯气中燃烧，火焰呈淡蓝色 D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 ‎21．下列各组中互为同位素的是( )‎ ‎ A．甲烷和乙烷 B．O2和O‎3 ‎‎ C．正丁烷和异丁烷 D．H和H ‎22．炖鱼时加一点酒和醋，不但可祛除鱼腥味而且有香味，原因是( )‎ ‎ A．有盐类物质生成 B．有酯类物质生成 ‎ C．有醇类物质生成 D．有酸类物质生成 ‎23．下列化学用语表达正确的是( )‎ ‎ A．氧的原子结构示意图： B．氯化钠溶于水的电离方程式：NaCl=Na++C1-‎ C．氯化氢的电子式： D．乙烯的分子式：CH2CH2‎ ‎24．下列金属通常采用电解法冶炼的是( )‎ ‎ A．Na B．Fe C．Cu D．Ag ‎25．能用离子方程式H++OH-=H2O表示的化学反应是( )‎ ‎ A．氨水和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应 ‎ C．KOH溶液和稀盐酸反应 D．KOH溶液和CO2反应 ‎26．下列化学电池属于高效、环境友好电池的是( )‎ ‎ A．镍镉电池 B．锌锰电池 C．氢氧燃料电池 D．铅蓄电池 ‎27．只用一种试剂就能把K2SO4、KCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开，这种试剂是( )‎ ‎ A．Ba(OH)2溶液 B．AgNO3溶液 C．NaOH溶液 D．BaCl2溶液 ‎28．下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是( )‎ ‎ A．化学反应中能量变化只能表现为热量变化 ‎ B．化学反应必然伴随发生能量变化 ‎ C．反应物总能量低于生成物总能量为放热反应 ‎ D．拆开化学键会放出能量，形成化学键需要吸收能量 ‎29．右图为原电池示意图，下列说法正确的是( )‎ ‎ A．锌片是正极，铜片是负极 ‎ B．硫酸的浓度不变 ‎ C．该装置能够将电能转化为化学能 ‎ D．电子由锌片通过导线流向铜片 ‎30．在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2反应中，2分钟内硫酸浓度由l.5 mol·L-1降至1.1 mol·L-1，则2‎ 分钟内用硫酸表示的平均反应速率为( )‎ A．0.1mol·L-1·min-1 B．0.2mo1．L-1．min-1‎ C．0.3mol·L-1·min-1 D．0.4mo1．L-1．min-1‎ 吉林二中2016-2017学年度上学期高二11月月考 高二化学试卷 第II卷 二、填空题(本题有4个小题，共20分)‎ ‎31．(4分)2molCO2的质量为 g，含分子数约为 个，在标准状况下所占有的体积约为 L，含氧原子的物质的量为 mol。‎ ‎32．(6分)( 1)向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，现象是 ，继续滴加 NaOH溶液至过量，现象是 。‎ ‎ (2)钠与水反应的离子方程式为 ，该反应中氧化剂是 ，产生1mol H2时，转移电子的物质的量为 mol。‎ ‎33．(3分)有机化学反应类型有①取代反应、②加成反应、③氧化反应等，请将序号填入下表空格内。‎ ‎ 化学反应 ‎ 反应类型 ‎ A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ‎ B．甲烷与氯气在光照条件下反应 ‎ C．乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛 ‎34．(7分)下表为元素周期表的前三周期。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)写出元素符号⑤ ⑦ 。‎ ‎(2)表中所列元素中，金属性最强的元素是 (填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是 ；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 (填化学式)。‎ ‎(3)①、②、③三种元素的原子半径最大的是 (填元素符号)；④号元素与⑧号元素 ‎ 形成化合物的电子式为 。‎ 三、简答题(本题有2个小题。共10分)‎ ‎35．(6分)(1)为什么常温时在空气中铝不易被腐蚀?‎ ‎(2)画出钠的原子结构示意图，并根据原子结构示意图，解释钠为什么具有强还原性?‎ ‎36．(4分)食用白醋和白酒均为家庭厨房中常见的物质，请至少用三种方法加以区别。‎ 四、实验题(本题共10分)‎ ‎37．(10分)实验室通常用右图所示的装置来制取氨气。回答下列问题：‎ ‎(1)写出反应的化学方程式： ‎ ‎(2)试管口略向下倾斜的原因是： ‎ ‎(3)待氨气生成后，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，产生的现象是 ‎ ‎(4)除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体是 。‎ ‎(5)氨气极易溶于水，其水溶液显弱碱性，则氨水中除H2O、H+外还存在哪些分子和离子 ‎ ‎ 五、选作题(每一组供选题有2个小题，共20分。请考生从两组试题中选择且仅选择一组试题解答；若同时解答了两组供选题，只能选留一组你认为最理想的答案，其余答案要划“´”号以示作废，否则将按第一组供选题得分计入总分)‎ 第一组《化学反应原理》：‎ ‎38．(10分)在一定条件下，可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达到平衡。‎ ‎ (1)若其它条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，则a+b c+d。(填“>”或“=”或“<”)‎ ‎ (2)若其它条件不变，增加c的浓度，则平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。‎ ‎ (3)若其它条件不变，升高温度，则正反应速率 (填“加快”或“减慢”，下同)，逆 反应速率 ，重新达到平衡后c的质量增加，则正反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。‎ ‎39．(10分)按要求回答下列问题：‎ ‎ (1)向纯水中加入少量稀硫酸，水的电离程度 (填“增大”或“减小”)。‎ ‎ (2)室温下水的离子积Kw= 。‎ ‎ (3)盐溶液并不一定都显中性，例如：Na2CO3溶液显 性，FeCl3溶液显 性。‎ ‎ (4)习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，电解饱和食盐水的化学方程式为 ‎ ‎ 第二组《化学与生活》：‎ ‎40．(10分)以下是某食品配料表的一部分，请回答相关问题：‎ ‎ 配料：鸡蛋、小麦粉、植物油、柠檬黄、食用盐、乳酸钙、苯甲酸钠 ‎ ‎(1)该食品配料中富含蛋白质的成分是 ，富含油脂的成分是 ，富含糖类的成分是 ，属于食品着色剂的是 ，属于营养强化剂的是 ，‎ ‎ 属于调味剂的是 ，属于防腐剂的是 。‎ ‎ (2)食物中的营养成分在人体内被消化吸收，维持人的正常生命活动。其中淀粉在人体内最终水解成 ，油脂在人体内最终水解成高级脂肪酸和 ，蛋白质水解的最终产物是 。‎ ‎41．(10分)‎ ‎ (1)维生素C又称抗坏血酸，其水溶液显酸性，且有较强的还原性。将维生素C片溶于水配成溶液进行如下实验：‎ ‎ ①用洁净的试管，取少许维生素C的溶液，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液显 色。‎ ‎ ②用另一支洁净的试管，取少许淀粉溶液，滴加几滴碘水，溶液变 色，再加入足量的维生素C溶液，溶液颜色 (填“加深”或“褪去”)。‎ ‎ ③某人去医院体检，医生建议他适量补充维生素C，你认为他应该多食用下面哪类食物 ‎ ‎ A．谷物 B．肉类 C．奶类 D．水果和蔬菜 ‎(2)①人体健康与各种生命元素密切相关，若膳食结构不合理，摄人某种元素不足，就会引起某些疾病，以下疾病与哪种元素的缺乏有关：地方甲状腺肿大 ；贫血 ；小儿佝偻病 ‎ ‎②我国以前在食盐中加碘化钾加工碘盐，但是碘化钾易被 成碘单质，现在用碘酸钾加工碘盐，碘酸钾的化学式为 ，其中碘元素的化合价为 。‎ 高二化学答案 分值：100‎ 一、选择题(每小题1分。共20分】‎ 题号 ‎ 1‎ ‎ 2‎ ‎ 3‎ ‎ 4‎ ‎ 5‎ ‎ 6‎ ‎ 7‎ ‎ 8‎ ‎ 9‎ ‎ 10‎ 答案 ‎ B ‎ C ‎ D ‎ A ‎ D ‎ D ‎ A ‎ B ‎ A ‎ B 题号 ‎ 11‎ ‎ 12‎ ‎ 13‎ ‎ 14‎ ‎ 15‎ ‎ 16‎ ‎ 17‎ ‎ 18‎ ‎ 19‎ ‎ 20‎ 答案 ‎ A ‎ B ‎ C ‎ C ‎ D ‎ B ‎ A ‎ C ‎ C ‎ D 选择题(每小题2分。共20分)‎ 题号 ‎ 21‎ ‎ 22‎ ‎ 23‎ ‎ 24‎ ‎ 25‎ ‎ 26‎ ‎ 27‎ ‎ 28‎ ‎ 29‎ ‎ 30‎ 答案 ‎ D ‎ B ‎ B ‎ A ‎ C ‎ C ‎ A ‎ B ‎ D ‎ B 二、填空题(本题有4小题，共20分)‎ ‎31．(4分)88 1.204×1024 44.8 4…………(各1分)‎ ‎32．(6分)‎ ‎ (1)产生白色沉淀 白色沉淀消失…………(各1分)‎ ‎ (2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 ……………2分 ‎ 水或H2O 2……………………………(各1分)‎ ‎33．(3分)‎ ‎ 化学反应 ‎ 反应类型 A、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ‎ ②‎ B、甲烷与氯气在光照条件下反应 ‎ ①‎ c、乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛 ‎ ③‎ ‎34．(7分) (1)Mg S……(各1分)‎ ‎ (2)Na F HClO4……………(各1分)‎ ‎ (3)N …………(各1分)‎ 三、简答题(本题有2小题，共l0分)‎ ‎35．(5分)‎ ‎ (1)在常温下，铝在空气中能跟氧气起反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，这层薄膜能够阻止铝的继续氧化，所以铝有抗腐蚀性。 …………………………2分 ‎(2)Na ………1分 ‎ ‎ ‎ 钠原子最外层只有l个电子，易失去，失去后达到稳定结构，所以有强还原性。…2分 ‎36．(5分)①闻气味 ②尝味道 ③用指示剂类(试液、试纸等) ④用活泼金属类(Fe、Zn等)‎ ‎⑤用碳酸盐类(Na2CO3、鸡蛋壳等) ⑥金属氧化物、氢氧化物类(铁锈等)‎ ‎ (答对l个得2分，答对2个得4分，答对3个即可得5分。其它合理答案也得分。)‎ 四、实验题(本题共10分)‎ ‎37．(10分)‎ ‎ (1)2NH4Cl+Ca(OH)2 D CaCl2+2NH3+2H2O…………2分 ‎ (2)防止水倒流使试管炸裂……………………………2分 ‎ (3)有白烟生成…………………………………………2分 ‎ (4)氧气或O2…………………………………………2分 ‎ (5)NH3 NH3·H2O NH4+ OH - (答对l个不给分，答对2～3个给l分，全对给2分。)‎ 五、选作题(本题每组各20分)‎ 第一组《化学反应原理》‎ ‎38．(10分)‎ ‎ (1)>………………2分 (2)逆…… ………2分 ‎ (3)加快加快吸热………………(各2分)‎ ‎39．(10分)‎ ‎ (1)减小………………2分 (2)1×10 -14………………………2分 ‎ (3)碱 酸…………………(各2分)‎ ‎ (4)2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2 +Cl2 …………………2分 第二组《化学与生活》‎ ‎40．(10分) (1)鸡蛋 植物油 小麦粉 柠檬黄 乳酸钙 食用盐 苯甲酸钠…………(各1分)‎ ‎ (2)葡萄糖 甘油(或丙三醇) 氨基酸…………………(各1分)‎ ‎41．(10分)(1)①红…………………l分 ②蓝色 褪去………………………(各1分)‎ ‎ ③D……………1分 ‎ (2)①碘或I 铁或Fe 钙或Ca…………………(各1分)‎ ‎ ②氧化 KIO3 +5…………………(各1分)‎