2017-2018学年甘肃省嘉峪关市酒钢三中高二下学期期中考试化学试题（Word版）

2017-2018学年甘肃省嘉峪关市酒钢三中高二下学期期中考试化学试题（Word版）

市酒钢三中2017～2018学年第二学期期中考试 高二化学试卷（理科）‎ 相对原子量：H:1 O:16 Na:23 Fe:56 Ag:108 Cu:64 Pb:207 ‎ 一、选择题(本题共25个小题，每小题2分，共50分)‎ ‎1．中华文明源远流长，下面中国国宝级文物的表面不会因电化学腐蚀被氧化的是 ( 　)‎ ‎2．下列说法中正确的是(　　)‎ A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 B．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 C．非金属元素间只能形成共价键 D．键能越大，键长越长，则分子越稳定 ‎3．下列说法中正确的是（ ）‎ A．能层即能级 B. 同一能层电子的能量相等 C．元素即核素 D. 原子的种类数大于元素的种类数 ‎4．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ） ‎ A．半导体材料砷化镓 B．吸氢材料镧镍合金 C．透明陶瓷材料硒化锌 D．超导材料K‎3C60‎ ‎5．下列说法中，正确的是（ ）‎ A．元素周期表中，氟的电负性最大，锂的电负性最小 B．所有元素中，氟的第一电离能最大 C．主族元素的最高正价一定等于族序数 D．金属元素的电负性一般小于1.8‎ ‎6.下列叙述中正确的是(　　)‎ A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子 B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高 D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋状态必然相反 ‎7.如下图,各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为(　　) ‎ A.①②③④⑤ B.④③②①⑤ C.④③①②⑤ D.④②③①⑤‎ ‎8．当镁原子的电子排布由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识中正确的是（ ）‎ A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 ‎ D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 ‎9．某主族元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为（ ）‎ A．4 B. ‎5 C. 6 D. 7‎ ‎10．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)‎ A．电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑‎ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ C．粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋‎ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋‎ ‎11.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是(　　)‎ A．原子的价电子排布为ns2np1～6的元素一定是主族元素 B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是ⅦA族元素 C．原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定位于ⅢB～ⅦB族 D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素 ‎12．用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是(　　)[来源:Z,xx,k.Com]‎ A．R的氧化物都能溶于水 B．R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3‎ C．R都是非金属元素 D．R的氧化物都能与NaOH溶液反应 ‎13.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)‎ A．质子数c＞d，离子的还原性Y2－＞Z－ B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ C．原子半径X＜W，第一电离能X＜W D．电负性Z＞Y＞W＞X ‎14．现有A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数是其内层电子数的一半；B和D原子最外层电子数之比为1:1，而两者的原子序数之比为1:2；C 元素的氢氧化物既能溶于强碱又能溶于强酸溶液。下列说法正确的是( )‎ A．A与E的最高正化合价之和的数值等于8‎ B．原子半径的大小顺序为rA＜rB＜rC＜rD＜rE C．离子B2－与C3+的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强 ‎15．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）‎ A．通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．W的电负性比X的的电负性大 D．第一电离能：R＞W＞Y ‎16．下列叙述中正确的是(　　)‎ A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 B.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2‎ C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 mol NaOH D.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 ‎17．某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图)。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是(　　)‎ A.电源中a为负极，b为正极 B.电解池中的电解液不可以是NaCl溶液 C.B电极发生的反应：2H＋＋2e－===H2↑‎ D.A、B两端都必须使用铁作电极 ‎18. 用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的pH变小，并且在阳极得到‎0.56 L气体，阴极得到‎1.12 L气体(两种气体均在相同条件下测定)。由此可知溶液可能是(　　)‎ A．稀盐酸 B．KNO3溶液 C．CuSO4溶液 D．稀硫酸 ‎19．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是(　　)‎ A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2‎ C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D．电池充电时，阳极反应为2Ni (OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O ‎20．‎ 如图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是(　　) ‎ A．电流表指针不发生偏转 B．Al、Pt两极有H2产生 C．甲池pH增大，乙池pH减小 D．Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应 ‎21．如下图所示是某太空空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采用KOH溶液为电解液,下列有关说法中正确的是(　　)‎ A.该能量转化系统工作时,需不断补充H2O B.该转化系统的能量本质上来源于太阳能 C.水电解系统中的阴极反应:O2+2H2O+4e-＝4OH-‎ D.燃料电池放电时的负极反应:H2-2e-＝2H+‎ ‎22．观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是(　　)‎ A.装置①中阳极上析出红色固体 B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 C.装置③闭合电键后,外电路电子由a极流向b极 D.装置④的阳离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 ‎23.实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是(　　)‎ A.该原电池的正极反应是Zn－2e－===Zn2＋‎ B.左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去 C.该电池铂电极上有气泡出现 D.该电池总反应为3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋‎ ‎24.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是(　　)‎ A.该装置将化学能转化为光能和电能 B.该装置工作时， H＋从b极区向a极区迁移 C.每生成1 mol O2，有‎44 g CO2被还原 D.a电极的反应为3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O ‎25．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到‎22.4 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(　　)‎ A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol/L B．上述电解过程中共转移2 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol/L 二、填空题（本题包括5小题，共50分）‎ ‎26．（14分）(1)与CO互为等电子体的分子和离子分别为 和 ， ‎ ‎(2)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理__________，哪些违反了洪特规则__________。‎ ‎(3)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为__________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。‎ ‎(4)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。‎ ‎①2s　　②3d　　③4s　　④3s　　⑤4p　　⑥3p 轨道能量由低到高排列顺序是__________。‎ ‎27．（6分） A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：‎ ‎(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为________。‎ ‎(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________。‎ ‎（4）E为29号元素，其基态原子的电子排布式为 ‎ ‎28．（6分）A、B、C、D四种元素分属于前四周期的不同周期。A、D位于元素周期表的s区且能层数之和与B、C的能层数之和相等，B、C位于p区，A、D的原子外围电子 排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中核外3个能级上有电子，且每个能级上电子数相等；C的负二价离子与D离子具有相同的电子层结构。回答下列问题：‎ ‎（1）写出下列元素的符号：A ，C ；‎ ‎（2）B元素原子的电子排布式为 ，C的负二价离子的电子排布式为 ；‎ ‎（3）写出C的最高价氧化物对应水化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： ；‎ ‎（4）电负性大小：A D（填“＜”或“＞”）。‎ ‎29．(12分) 下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极,电极c、d都是石墨电极。‎ 通电一段时间后,在c、d两极上共收集到336 mL(标准状况)气体。回答:‎ ‎(1)直流电源中,M为　　　　　极。 ‎ ‎(2)Pt电极上生成的物质是　　　　　,其质量为　　　　 g。 ‎ ‎(3)电源输出电子的物质的量与电极b、c、d上生成物的物质的量之比为:‎ ‎2∶∶　　　　∶　　　　。 ‎ ‎(4)AgNO3溶液的浓度　　　　(填“增大”“减小”或“不变”,下同),H2SO4溶液的pH　　　　　。 ‎ ‎(5)若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%,则原有5.00%的H2SO4溶液为　　　　 g。 ‎ ‎30．(12分)(1)某铅蓄电池的正、负极标记被磨损，试用如图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正、负极。‎ ‎①若A接E，B接F，而B电极出现____ ____现象，电极反应式为_____ ___，则说明F为正极。‎ ‎②铅蓄电池工作时(放电)，其E所在电极的电极反应式为 ________，充电时该极与外接电源的________极相连。‎ ‎③若有0.2 mol电子发生转移，则正极消耗的PbO2的物质的量是________。‎ ‎(2)利用甲醇(CH3OH)、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时，其负极反应式为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎ (3)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋，正极的反应式：_____________________________；‎ 电池反应的总方程式为____________________________________‎ 座位号 嘉峪关市酒钢三中2017——2018学年第二学期期中考试学校： 班级： 姓名： ‎ 请 不 要 在 密 封 线 内 答 题 高二化学答题卷 二、填空题（本题包括5小题，共50分）‎ ‎26．（14分）‎ ‎(1) 和 ， ‎ ‎(2) _____ _ ____， _ _ ‎ ‎(3) _______ ___； __ ___ _____。‎ ‎(4)轨道能量由低到高排列顺序是____ ______。‎ ‎27．（6分）‎ ‎(1) ___ _____。‎ ‎(2) ___ _____，C的元素符号为______ __。(3) ___ _____， __________________________。(4) ___ _____‎ ‎28．（6分）‎ ‎（1）写出下列元素的符号：A ，C ；‎ ‎（2）B元素原子的电子排布式为 ，‎ C的负二价离子的电子排布式为 ；‎ ‎（3） ；‎ ‎（4）电负性大小：A D（填“＜”或“＞”）。‎ ‎29．(12分) ‎ ‎(1) M为　　　　　极。 ‎ ‎(2)Pt电极上生成的物质是　　　　　,其质量为　　　　 g。 ‎ ‎(3)2∶ ∶　　 　　∶　　 　　。 ‎ ‎(4)AgNO3溶液的浓度　　 　　pH　　　 　　。 ‎ ‎(5)　　 　　 g。 ‎ ‎30．(12分) ‎ ‎①若A接E，B接F，而B电极出现_____ _，____ ____，‎ ‎②___ ____，充电时该极与外接电源的________极相连。‎ ‎③PbO2的物质的量是________。‎ ‎(2) ________________________________________________________________________‎ ‎（3）___________________________________________________________________；‎ 电池反应的总方程式为 ‎________________________________________________________________________‎ 高二化学参考答案 一、（50分）‎ ‎1. C2.B 3.D 4.C 5.D 6.C 7.C 8.A 9.C ‎10A 11.B 12.C 13.D 14.A 15.D 16.C 17.C 18.D19.C20.D ‎21. B 22. C 23.B 24.B 25.A 二、（50分）‎ ‎26．（14分）（1）N‎2 C22- 或 CN- (2)③　②④⑥　(3)1s22s22p63s23p4 H2SO4　‎ ‎(4)①④⑥③②⑤‎ ‎27．（6分）(1)氮　(2)Cl　K　(3)Fe　1s22s22p63s23p63d64s2‎ ‎(4)　1s22s22p63s23p63d104s1‎ ‎28. （6分）（1）H S （2）1s22s22p2 1s22s22p63s23p6[]‎ ‎（3）H2SO4+2KOH===K2 SO4+2H2O ‎（4）＞‎ ‎29. （12分）(1)正　(2)Ag　2.16　(3)2　0.5　1　(4)不变 减小　(5)45.18‎ ‎30.（12分）(1)①黄绿色气体　2Cl－－2e－===Cl2↑‎ ‎②Pb＋SO－2e－===PbSO4　负　③0.1 mol ‎(2)CH3OH＋8OH－－6e－===CO＋6H2O ‎(3)O2＋4H＋＋4e－===2H2O CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O