化学卷·2019届河南省滑县二中高二上学期期中考试（2017
滑县二中高二化学11月期中试题
第I卷（选择题）
一、单选题：（共20题 每题3分 共60分）
1．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) = 2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是( )
A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He D．恒压，充入He
2．298K时，已知反应N2 (g)+3H2)|(g)2NH3(g) ΔH=-92.3kJ·mol-1%，平衡常数K=4。下列说法正确的是( )
A.使用催化剂会使K变化但ΔH不变
B.使用催化剂会使ΔH增大，但K不变
C.使用催化剂和提高温度均可增大H2的转化率
D.在一密闭容器中，投入浓度均为1mol·L-1的N2、H2、NH3，平衡前v(正)>v(逆)
3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A.一个自发反应，反应物的总能量必须高于生成物的总能量
B.在等温条件下，化学反应的热效应称为焓变
C.化学反应中，发生能量变化的根本原因是化学键的断裂与形成
D.同温同压下，H2=(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
4．对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是( )
A.v(A)=0.01 mol/(L•s)
B.v(B)=0.04 mol/(L•s)
C.v(B)=0.60mol/(L•min)
D.v(C)=1.0mol/(L•min)
5．已知在1×105Pa，298K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )
A.H2O(g)H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol?|－1
B.2H2(g)＋O2(g) 2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1
C.H2(g)＋1/2O2(g)H2O(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1
D.2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1
6．下列图中的实验方案， 能达到实验目的的是( )
A．图甲：进行中和热的测定 B．图乙：比较 HCl、 H2CO3和 H2SiO3 的酸性强弱
C．图丙：验证 CuCl2对 H2O2 分解有催化作用 D．图丁：验证 2NO2(g)N2O4 (g) △H<0
7．下图中，表示2A(g)+B(g) 2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图像是( )
8．在一定条件下发生反应2A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)，下列说法正确的是( )
A.A和B的转化率均是20%
B.x = 4
C.平衡时A的物质的量为2.8mol
D.平衡时气体压强比原来减小
9．下列说法不正确的是( )
A.ΔH＞0、ΔS＞0的反应在任何温度下都不能自发进行
B.反应NH4HCO3(s) NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1之所以能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据
D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率
10．一个固定体积的密闭容器中，加入2 molA和1 molB，发生反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，达到平衡时，C的浓度为ω mol/L。若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为ω mol/L的是( )
A.4 mol A＋2 mol B
B.3 mol C＋2 mol D
C.1 mol B＋3 mol C＋1 mol D
D.2 mol A＋1 mol B＋3mol C＋1 mol D
11．在一密闭容器中加入A、B两种气体，保持一定温度，在t1、t2、t3、t4时刻测得各物质的浓度如下：
测定时刻/s
t1
t2
t3
t4
c(A)/mol·L－1
6
3
2
2
c(B)/mol·L－1
5
3.5
3
3
c(C)/mol·L－1
1
2.5
3
3
据此下列结论中正确的是( )
A.在容器中发生的反应为2A(g)+B(g)2C(g) B.该温度下，此反应的平衡常数为0.25
C.A的转化率比B转化率的低 D.在t3时刻反应已经停止
12．有一处于平衡状态的反应A(g) + 3B(g)2C(g) △H<0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是( )
①升高温度 ②降低温度 ③ 增大压强 ④降低压强 ⑤加入催化剂 ⑥分离出C
A.①③⑤
B.②③⑤
C.②③⑥
D.②④⑥
13. 密闭容器中进行的可逆反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是 ( )
A． T1
c，正反应为吸热反应 B．T1>T2，p1p2，a＋bT2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应
14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
htB.合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C.反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深
D.对于反应2HI(g) H2(g)+I2h (g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
15.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s) + 2NO(g) ⇌ CO2(g) + N2(g)，平衡时c(NO)随温度T的变化如下图所示，则下列说法正确的是( )
A．该反应的△H>0
B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1pD=pB
D．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正0的化学反应速率v与时间t的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) ⇌ N2O4(g) △H<0体系中各物质的浓度c随时间t的变化情况。下列说法中正确的是( )
A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
B．图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大
C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度
D．图二t1时改变的条件是增大压强，混合气体的平均相对分子质量减小
17. 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是( )
A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等
B．溶液酸性越强，R的降解速率越小
C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为
0.04 mol·L－1·min－1（图像纵坐标单位是10-4mol/l）
18．一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是( )
A．容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同
B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同
C．SO3的体积分数：Ⅱ＜Ⅲ
D．容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1
19．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( )
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2
20.常温下，用 0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是( )
A．a点所示溶液中：
c(Na+)＝c(CH3COOH) ＋ c(CH3COO－)
B．b和c点所示溶液中：
c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(CH3COO－)
C．d点所示溶液中：
c(Na+) ＞c(CH3COO－) ＞c(OH－) ＞c(H+)
D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) ＞c(CH3COO－) ＞c(H+)＞ c(Na+)＞c(OH－)
第II卷（非选择题共40分）
21（6分）．在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应。
(1)若在恒温恒容的容器内进行反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 (填字母)。
a.容器内的压强保持不变 b.容器中H2的浓度与CO的浓度相等
c.容器中混合气体的密度保持不变 d.CO的生成速率与H2的生成速率相等
(2)一定条件下，反应的化学方程式为CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。
①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是 。
②已知H2(g)、CO(g)和 CH4(g)的燃烧热分别为285.8kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1和890.0kJ·mol-1。写出 CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式： 。
22（12分）．随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。
（1）利用反应6NO2＋ 8NH3 7N2＋12 H2O处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。NO2也可用NaOH溶液吸收，生成两种盐，该反应的化学方程式为：___________________。
（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H＜0。该反应ΔS 0（填“>”或“ <”），若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将 移动（填“向左”、“向右”或“不”）。
20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是
（填序号）。
①加入催化剂 ②降低温度 ③缩小容器体积 ④增加CO2的量
（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为S而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。
23（14分）．用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。
已知：反应I：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(l) △H1
反应II：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H2 (且|△H1| ＝2|△H2|)
反应III：4NH3(g)+6NO2(g) 5N2(g)＋3O2(g)＋6H2O(l) △H3
反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表
温度/K
反应I
反应II
已知：K2＞K1＞K2′＞K1′
298
K1
K2
398
K1′
K2′
(1)推测反应III是 反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。
下列说法正确的是 。
A.该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
B.增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
C.单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
(3)一定条件下，反应II达到平衡时体系中n(NO) :n(O2):n(NO2)＝2:1:2。在其它条件不变时，再充入NO2气体，分析NO2体积分数——φ(NO2)的变化情况：(填“变大”、“变小”或“不变”)恒温恒压容器，φ(NO2) ；恒温恒容容器，φ (NO2) 。
(4)一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3 L，c(N2)与反应时间t变化曲线X如图所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z。则：①变为曲线Y改变的条件是 。变为曲线Z改变的条件是 。
②若t2ht$tp://www.%wln100.com 未来脑教学云平台($降低温度，t3达到平衡，请在上图中画出曲线X在t2- t4内c(N2)的变化曲线。
24（8分）．氢气是一种清洁能源。制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是当前科学家主要关注的热点问题。
(1)用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：
第Ⅱ步反应为可逆反应。800℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol·L－1，水蒸气的起始浓度为3.0 mol·L－1，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol·L－1，则CO的平衡转化率为__________。
(2)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B元素的化合价不变，该反应的化学方程式为 ，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为 。
(3)储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。
在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为a mol·L－1，平衡时苯的浓度为b mol·L－1，该反应的平衡常数K= (用含a、b的关系式表达)。
高二化学月考参考答案
一、单选题（共60分）
1. C 2. D 3. C 4. B 5. A 6. D 7. A 8. B 9. A 10. B
11. B 12. C 13. B 14、D 15、 C 16、A 17、 A 18、D 19、 A 20、 A
二、非选择题（2分/空 共40分）
21.(1) ac
(2)①该反应ΔH<0 ②2CO(g)+2H2(g) CH4(g)+CO2(g) H=-247.6kJ·mol-1
22.（1）6.72L 2NO2+2NaOHNaNO3 + NaNO2 + H2O
（2） < 不 ②
（3）2Fe3+ + SO2 + 2H2O 2Fe2+ + S + 4H+
23.(1)吸热 (2) C D
(3)不变 变大 (4)①加入催化剂；将容器的体积快速压缩至2L
②图像
24.(1) 60%
(2)NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，4NA或2.408×1024
(3）27b4/(a-b)
