化学卷·2019届浙江省诸暨中学高二下学期期中考试（2018

化学卷·2019届浙江省诸暨中学高二下学期期中考试（2018

诸暨中学2017学年第二学期期中考试高二年级化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H 1　Li 7　Be 9　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　 Al 27　Si 28　S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Fe 56　Cu 64　Ag 108　Ba 137‎ 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)‎ ‎1．下列属于碱性氧化物的是 ‎ A．KClO3 B.Na2O2 C.CO2 D.CaO ‎2．下列仪器名称不正确的是 ‎ A.干燥器 B.坩埚 C.三脚架 D.坩埚钳 ‎3．下列物质在此状态下能导电且属于电解质的是 ‎ A．食盐水 B．熔融的硝酸钾 C．碳酸钙 D．铜丝 ‎4．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是 ‎ A．CaO B．Na2SO4 C．CH3COONa D．NH3‎ ‎5．下列不属于新能源的是 ‎ A．太阳能 B．氢能 C．生物质能 D．天然气 ‎6．下列说法不正确的是 ‎ A． 氧化镁可以用于制造飞机、火箭 B． 钠可以用于冶炼钛、锆、铌等金属 ‎ C． 溴化银是胶卷中必不可少的成分 D． 游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂 ‎7．下列既属于非氧化还原反应又属于化合反应的是 ‎ A． 2C+SiO22CO+Si B． H2+I2＝2HI ‎ C． CaO+ H2O＝Ca(OH)2 D． 4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3‎ ‎8．下列化学用语表示正确的是 ‎ A．二氧化碳的结构式：C=O=C B．纤维素的分子式：C6H10O5‎ ‎ C．硝基苯的结构简式： D．硫离子的结构示意图：‎ ‎9．下列说法不正确的是 ‎ A. 常温下铁与浓硫酸不反应 B.燃着的镁能在二氧化碳气体中继续燃烧 ‎ C. 干燥的氯气能使品红溶液褪色 D.久置于空气中的漂白粉会变质 ‎10．下列说法正确的是 ‎ A. 容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥 ‎ B. 蒸馏实验时若温度计的水银球高于支管口，则收集到的馏分沸点会偏低 ‎ C. 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色 D. 配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高 ‎11．下列说法正确的是 ‎ A．35Cl和37Cl−质子数、中子数均不相同 ‎ B．的名称为2，2—甲基丙烷 ‎ C．H2O与D2O互为同素异形体 ‎ D．(CH3)2CHCH2CH(CH3)2分子中一个氢原子被氯原子取代后的结构有3种 ‎12．X、Y、Z、W四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是 ‎ ‎ ‎ A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为:r(X)0)，下列说法中正确的是 ‎ A．到达平衡状态时，加入催化剂，平衡不移动，反应速率不变 ‎ B．反应达到平衡时，X和Y的转化率之比是1:2‎ ‎ C．v正(X)=2v逆(N)时，反应到达平衡状态 ‎ D．到达平衡状态时，反应可吸收akJ 能量 ‎15．下列说法正确的是 ‎ A．丙烷有两种一氯取代物，甲苯有三种一氯取代物 ‎ B．环己烷和环己烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同 ‎ C．HOCH2CH2OH的名称为二乙醇 ‎ D．等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧消耗O2的量相等 ‎16．下列说法正确的是 ‎ A．蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子物质 ‎ B．硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都属于酯类物质，都能发生皂化反应 ‎ C．所有氨基酸分子中都只含有一个羧基(-COOH)和一个氨基(-NH2)‎ ‎ D．鸡蛋清溶液中加入浓的(NH4)2SO4，溶液产生沉淀，加水后沉淀不溶解 ‎17．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电池。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：PbSO4＋2LiCl＋Ca ＝ CaCl2＋Li2SO4＋Pb。‎ 下列有关说法正确的是 A．正极反应式：Ca ＋2Cl－－2e－＝CaCl2‎ B．放电过程中，Li＋向钙电极移动 C．外电路中，电子由硫酸铅电极经导线流向钙电极 D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 ‎18．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g）cW(g)，达平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。在恒温下，将该密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是 A．反应速率增大 B．平衡向右移动 ‎ C．N的转化率提高 D．W的体积分数降低 ‎19．下列说法正确的是 ‎ A． CS2、PCl5 中各原子或离子最外电子层都形成了8个电子的稳定结构 ‎ B．石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体 ‎ C．有离子键的物质一定是离子化合物，只有共价键的的物质一定是共价化合物。‎ ‎ D．冰醋酸溶于水的过程中破坏了分子间作用力，没有破坏共价键 ‎20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ‎ A．1.0L 18.4mol/LH2SO4溶液与足量铜在加热的条件下反应，被还原的H2SO4 分子数目为9.2NA ‎ B．将1mol氯气溶于水，转移电子的数目为NA ‎ ‎ C．25℃时，pH=11的氨水1L，溶液中OH-数目 ‎ 为0.001NA ‎ D．1molC2H6O有机物含有C-H数目一定是6NA ‎21．室温下，CuSO4(s)和 CuSO4·5H2O(s)溶于水及 CuSO4·5H2O受热分解的能量变化如图所示，‎ 下列说法不正确的是 ‎ A．将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低 ‎ ‎ B．△H3＞△H2‎ C．将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高 D．△H1=△H2+△H3‎ ‎22．在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加H2O2，能氧化降解污染物。现用该方法降解污染物p－CP，控制H2O2、Fe2+和p－CP的初始浓度相同，设计如下对比实验探究温度、pH对该降解反应速率的影响，测得p－CP的浓度随时间变化的关系如下图。‎ ‎ 下列结论或推断不正确的是 ‎ A．实验①、②表明适当升高温度，降解反应速率增大 B．根据反应原理推断，温度过高，反而会使降解速率变慢 C．313K、pH=3时，在0～100s内，p－CP的分解平均速率约为1.8×10-2mol·L-1·s-1‎ ‎ D．室温下，实验过程中取样分析浓度可以采用迅速加碱调节溶液pH的方法 ‎23．常温下，向20.00mL 0.1000mol•L−1 CH3COOH溶液中慢慢加入NaOH固体。CH3COOH与CH3COO-的浓度变化趋势如图所示（不考虑溶液体积和温度的变化）。n(NaOH)=0.001mol时，溶液呈酸性。下列说法正确的是 ‎ A．当n(NaOH)=0.002mol时，‎ ‎ c(CH3COO−)>c(Na+)>c(CH3COOH)‎ ‎ B．在M点时，n(OH−)- n(H+)=a-0.05‎ ‎ C．当n(NaOH)=0.001mol时，‎ ‎ c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH−)+c(CH3COO−)‎ ‎ D．a<0.001mol ‎24．孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下，下列说法正确的是 ‎ A．为将溶液A中的Fe2+氧化为Fe3+，试剂①可选用双氧水、氯气等 ‎ B．流程中所加的CuO可以用Cu代替 ‎ C．由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作 ‎ D．制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入CO2，再加入氨水 ‎25．某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，已知稀HNO3有强氧化性，下列说法不正确的是 ‎ A．SO42-、SO32-至少含有一种 B．沉淀B的化学式为BaCO3‎ ‎ C．肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3-、Cl- D．肯定没有的离子是Br-‎ 非选择题部分 二、非选择题(本大题共7小题，共50分)‎ ‎26．（6分）已知同温同压下烃A的密度与N2相同，C可发生银镜反应。它们之间的转化关系如图（部分反应条件和产物略去）。请回答：‎ ‎（1）有机物B中含有的官能团名称是 。‎ ‎（2）反应①为裂解反应，以C4H10为代表物，写出高温裂解生成 A和另一种烃的化学方程 ‎ ‎ 式 。‎ ‎（3）反应④是一定条件下乙酸乙酯与H2发生的还原反应，符合绿色化学要求，实现了零排 ‎ 放。请写出该反应的化学方程式 。‎ ‎（4）下列说法正确的是 。 ‎ ‎ A．①~⑤中共涉及到4个氧化反应 B．不用任何试剂就能区分C和D ‎ C．乙酸乙酯和有机物B的混合物，可通过分液的方法分离 ‎ D．相同条件下，金属Na在B中的反应速率比在D中快 ‎27．(6分) 由两种元素组成的矿物A，测定A的组成及制取化合物D的流程如下：‎ 请回答：‎ ‎（1）A的化学式为________________________。[来源:学科网ZXXK]‎ ‎（2）写出②的化学方程式：________________________________________________。‎ ‎（3）写出③的离子方程式：_____________________________________ _______。‎ ‎28．(4分) 某化学兴趣小组利用下图所示的实验装置制取氯酸钾和饱和氯水，氯酸钾的溶解度随着温度升高而急剧上升。‎ ‎（1）实验结束后，将 B试管中热的浓溶液经 、过滤洗涤和干燥可获得氯酸钾晶体。‎ ‎（2）请写出装置 A 中发生反应的离子方程式 ‎ ‎（3）用装置 C 中的溶液设计实验方案证明氯气的氧化性比碘单质强 。‎ ‎29．（4分）有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后溶液体积的微小变化）。‎ 实验序号 ‎①‎ ‎②[来源:学§科§网]‎ ‎③‎ ‎④‎ m（粉末样品）/g ‎0.90‎ ‎1.80‎ ‎3.60‎ ‎7.20‎ m（反应后剩余固体）/g ‎0‎ ‎0.64‎ ‎2.48‎ ‎6.08‎ 计算：（1）样品中铁和铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)=_______________。‎ ‎ （2）实验②的滤液中c(Fe2＋)=__________________。（有效数字不做要求）‎ ‎30．【加试题】(10分)近年来，含氮化合物引起的污染日益严重。‎ ‎（1）氮氧化物：NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。‎ ‎① 汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：‎ ‎ 写出该反应的热化学方程式 。‎ ‎② 利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC(s)＋2NOx(g)N2(g)＋xCO2 (g) ‎ ‎∆H= —b kJ·mol-1（b＞0）。下列措施中有利于增大该反应的反应速率，又能增大NOx实际转化率的是 。‎ ‎ A．增加活性炭涂层厚度  B．降低排气管温度    C．使用高效催化剂 ‎ ‎③ 在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0 。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催 化剂进行该反应，经过相同时间内测量逸出气 体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮 率即NO的转化率），结果如右图所示。‎ 第①种催化剂在高于55℃后脱氮率下降的原因 可能是 。‎ ‎（不考虑有其他副反应发生）‎ ‎④ 某温度下，往4L恒容密闭容器中充入NO、CO各0.4 mol进行反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ，测得NO物质的量变化如下图所示，5分钟末反应达到平衡状态，该反应的平衡常数K= 。（填数值）第6分钟继续加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.3mol N2和0.2 mol CO2，请在下图中画出从第6分钟开始，到10分钟末过程中CO的物质的量随时间的变化曲线。‎ ‎（2）亚硝酸盐：用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚硝酸盐，工业上常采用电解法降解NO2，其原理如下图所示：该电解池的阴极反应式为 。‎ ‎31．【加试题】(10 分) 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（M=491g·mol-1）为绿 色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。用硫酸亚铁铵与草酸反应制备草酸亚铁晶体，在过量草酸根存在下，用 H2O2 氧化草酸亚铁即可制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体。步骤如下：‎ ‎①用 5g 硫酸亚铁铵与草酸反应制备 FeC2O4 沉淀，待沉淀完全以后，倾去上层清液，倾析法洗涤沉淀 2-3 次。‎ ‎②向沉淀中加入 10mL 饱和草酸钾（K2C2O4）溶液，水浴加热至 40℃，用滴管缓慢滴加12mL 5%H2O2，边加边搅拌并维持在 40℃左右，得到三草酸合铁（Ⅲ）酸钾溶液并有红褐色的沉淀生成。‎ ‎③分两批共加入 8mL 饱和 H2C2O4 溶液，得到三草酸合铁（Ⅲ）酸钾溶液。‎ ‎④向溶液中缓慢加入 10mL95%的乙醇，放置暗处冷却，结晶完全后，抽滤，洗涤，干燥，称量，计算产率。抽滤装置如下图所示：‎ ‎（1）上图中仪器 A 的名称是 。‎ ‎（2）步骤①中涉及倾析法，当固体的颗粒 (填“较大”或“较小”)，静置后容易沉降至容器底部时，常用倾析法进行分离或洗涤 ‎（3）写出步骤②中加入 H2O2 后的化学反应方程式 。‎ ‎（4）步骤④加入乙醇的目的是 。‎ ‎（5）关于抽滤法，下列说法和操作不正确的是 。‎ ‎ A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀 ‎ B．先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀 ‎ C．洗涤沉淀时，应关小水龙头使洗涤剂缓慢通过沉淀物 ‎ D．抽滤完毕，应先关闭水龙头，再断开连接抽气泵与吸滤瓶间的橡皮管 ‎（6）为测定C2O42-含量，准确称取 0.8800g 产品，配制成 250mL 溶液，移取 25.00mL 溶液，酸化后用 0.01000mol·L-1 的高锰酸钾溶液滴定，三次平行实验平均消耗高锰酸钾溶液 22.00mL，则通过计算所得产品中C2O42-的含量为 (用质量百分数表示)。‎ ‎32．【加试题】(10分) 乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心脑血管疾病的治疗药物。‎ 已知： 1．‎ ‎2．‎ ‎3．‎ 请回答：‎ ‎（1）E中含有的官能团名称为 。‎ ‎（2）丹皮酚的结构简式为 ；‎ ‎（3）下列说法不正确的是 。‎ ‎ A．乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物 H 的分子式为 C21H34O3N3‎ ‎ B．物质B 可能溶于水，且能与盐酸反应生成有机盐 ‎ C． D→E 和 G→H 的反应类型均为取代反应 ‎ D．物质 C 能使浓溴水褪色，而且 1mol C 消耗 2molBr2‎ ‎（4）写出 F→G 的化学方程式 。‎ ‎（5）写出满足下列条件 F 的所有同分异构体的结构简式 。‎ ‎ ①能发生银镜反应；1molF 与 2molNaOH恰好反应。‎ ‎ ②1H-NMR 谱显示分子中含有 5 种氢原子； IR 谱显示有－NH2，且与苯环直接相连。‎ ‎（6）阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。结合题给信息，请以硝基苯和乙酸酐为原料完成合理的路线制备阿司匹林（）。（用流程图表示，无机试剂任选）。‎ ‎……‎ ‎ ‎ 诸暨中学2017学年第二学期期中考试高二年级化学答案 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D C B C D A C C A D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D B C D D A D D B C 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 D C D C C 二、非选择题(本大题共7小题，共50分)‎ ‎27、（6分）（1）Cu2S(2分) （2）(2分) ‎ ‎ (2分)‎ ‎28、（4分）（1）冷却结晶（1分）（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）‎ ‎ （3）将C中水换成淀粉碘化钾溶液（1分）‎ ‎29、（4分）（1）1:1（2分） （2）1.375mol/L（2分,无单位扣1分）‎ ‎30.(10分) ‎ ‎（1）①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=+183 kJ/mol （2分）； ②C（1分，）‎ ‎ ③高于55℃后催化剂失活（2分，答55℃时反应达到平衡状态，温度升高，平衡逆向移动不给分）‎ ‎ ④ 10（2分）； 作图如下所示（1分） ‎ ‎（2）2NO2－+6e－+4H2O=N2↑+8OH－ （2分，写成2NO2－+6e－+8H+=N2↑+4H2O不得分）‎ ‎31、（10分）‎ ‎（1）布氏漏斗(1分) （2）较大(1分)‎ ‎（3）6FeC2O4+3H2O2 +6K2C2O4═4K3[Fe（C2O4）3]+2Fe(OH)3↓(2分)‎ ‎（4）降低三草酸合铁酸钾的溶解度，使其结晶析出(2分)（5）D (2分)‎ ‎（6）55.00%(2分，有效数字不做要求)‎ ‎32． ⑴醚键、羰基；（1 分）‎ ‎⑵；（1 分）‎ ‎⑶AD；（2 分）‎ ‎⑷‎ ‎（2 分）‎ ‎⑸、。（2 分）‎ ‎⑹（2分）‎