2017-2018学年湖北省汉川二中高一下学期期末考试化学试卷

2017-2018学年湖北省汉川二中高一下学期期末考试化学试卷

‎2017-2018学年湖北省汉川二中高一下学期期末考试化学试卷 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14  O-16 Na-23 A1-27  S-32 Fe-56 Cl-35.5‎ 第I卷(选择题 共48分)‎ 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．下列说法错误的是 A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．商代后期铸造出工艺精湛的司母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色 D．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士 ‎2．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2‎ D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气 ‎3．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA C．密闭容器中，2mol SO2 和1mol O2催化反应后分子总数为2NA D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA ‎4．下列有关物质性质的比较，结论正确的是 A．溶解度：Na2CO3r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质分子在适当条件下可发生如图变化，其中B和C均为10电子分子.下列说法中不正确的是 A.X与Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒 B.C极易溶于B中，溶液呈碱性 C.Y与Z形成的二元化合物只含有极性键 D.A和C能发生氧化还原反应 ‎13．下列离子方程式的书写正确的是 A. 氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl−+ClO−- B. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+ + 3NH3H2O ＝ Al（OH）3 ↓ + 3NH4+‎ C. 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH−-＋H2↑‎ D. 向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe ＝ 2Fe2+‎ ‎14．下列气体通入相应试剂中，根据现象得出的结论不正确的是 选项 气体 试剂 现象 结论 A SO2‎ 氯水 溶液褪色 SO2有漂白性 B NH3‎ 酚酞溶液 溶液变为红色 氨水显碱性 ‎ C X ‎ 澄清石灰水 溶液变浑浊 X不一定是CO2‎ D Cl2‎ 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 氯水中含酸性和漂白性物质 15． 如图是批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结 构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子 经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总 反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列说法中不正确的是 A.左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇 B.每消耗3.2g氧气转移的电子数为0.4mol C.电池负极的反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+‎ D.电池的正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-‎ ‎16．在372K时，把0.5molN2O4 通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍.下列说法正确的是 A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)‎ B.在2s时体系内压强为开始时的1.1倍 C.在平衡时体系内含有N2O40.25mol D.平衡时，N2O4的转化率为40%‎ 第II卷(非选择题共52分)‎ 第II卷(非选择题，本题包括5小题，共52分。)‎ ‎17．（10分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（反应条件及副产物已略去）。‎ ‎（1）若A、B、C均为含有同种非金属元素的化合物，A为使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B接触空气立刻变为C，则反应①的化学方程式为_______________________。‎ ‎（2）若A、B、C为焰色反应均呈黄色的化合物，X为无色无味气体，则反应②的离子方程式为_____________________________________________。‎ ‎（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强碱，则反应②的离子方程式为________________________________________________。‎ ‎（4）若A为单质Fe，X为稀硝酸，若向B的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象为________________________________________。‎ ‎（5）若A和X均为单质，B为可使品红溶液褪色的气体，则反应②的化学方程式为 ‎_______________________________________________________________。‎ ‎18．（12分）（1）研究SO2的性质对改善空气质量具有重要意义。某化学兴趣小组为探究SO2的化学性质进行以下实验，如下图装置（加热及固定装置已略去）。‎ ‎①以上实验中，体现SO2具有氧化性的实验现象为____________，对应化学方程式为_____________________。‎ ‎② D装置的作用是__________，写出该装置中发生的离子方程式______________。‎ ‎③ A中反应开始后，试管B中始终无明显现象。现将试管B中溶液分成两份，分别滴加一定量的氯水和氨水，均出现白色沉淀，任选其中一个实验，结合离子方程式进行解释：_____________________________________________。‎ ‎（2）硫酸工厂的烟气中含有SO2，有多种方法可实现烟气脱硫。‎ ‎① “钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向 100 mL 0.3 mol·L-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448 L SO2气体，所得溶液中的溶质是_______________________________（填化学式）。‎ ‎② 某硫酸厂拟用含Cr2O72--的酸性废水处理烟气中SO2，反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__________________。‎ ‎19．(12分)某温度时，在2L的密闭容器中,X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。‎ ‎(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。‎ ‎(2)反应从开始至2分钟,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为V(Z)= __________。‎ ‎(3)2min反应达平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时______(填增大、减小或不变)；混合气体密度比起始时_______(填增大、减小或不变).‎ ‎(4)将amolx与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足:n(X)=n(Y)=n(Z),则原混合气体中a:b=__________。‎ ‎(5)下列措施能加快反应速率的是_________。‎ A.恒压时充入He；  B.恒容时充入He； C.恒容时充入X； D.及时分离出Z；‎ E.升高温度；  F.选择高效的催化剂 ‎(6)下列说法正确的是__________。‎ A.升高温度改变化学反应的限度 B.已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C.化学反应的限度与时间长短无关 D.化学反应的限度是不可能改变的 E.增大Y的浓度，正反应速率加快,逆反应速率加快，正反应速率大于道反应速率 F.加入高效催化剂可加快正、逆反应速率，化学平衡正向移动 ‎20．（7分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：‎ ‎（1）操作Ⅰ的名称为_________，所需要的玻璃仪器有_________、玻璃棒、烧杯；‎ ‎（2）加入试剂C的目的是将Cu2+全部转化为Cu，以便回收铜单质，发生的离子方程式为__________________________________；‎ ‎（3）操作Ⅲ为加热浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥；‎ ‎（4）由于硫酸亚铁溶液露置于空气中容易变质，请设计一个简单的实验方案验证硫酸亚铁是否变质？（请写出必要的实验步骤、现象和结论）____________________。‎ ‎21．(11分)从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液态烃，0.1 mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6 mol CO2和0.3 molH2O；回答下列问题：‎ ‎(1)A的电子式________，B的结构简式________。‎ ‎(2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：____________________，反应类型：______________。‎ ‎(3)在碘水中加入B物质的现象：________________________。‎ ‎(4)B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：____________________，‎ 反应类型：______________。‎ ‎(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________(填“A＞B”、“A＜B”或“A＝B”)。‎ ‎2017-2018学年汉川二中高一下学期期末考试 化学试题参考答案 一、选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ A B B C D D B B ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ B B D C B A D B ‎17. （10分）（1）‎ ‎（2）CO32- + CO2 + H2O ＝ 2HCO3-。‎ ‎（3）Al（OH）3 + OH- ＝ AlO2- + 2H2O ‎（4）先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ‎ （5）‎ ‎18. （12分）（1）① H2S溶液变浑浊; SO2 + 2H2S ＝ 3S↓¯ + 2H2O ‎② 吸收SO2，防止污染环境; SO2 + 2OH- ＝ SO32- + H2O ‎③ Ba2+ + SO2 + 2NH3H2O ＝ BaSO3↓¯ + 2NH4+ + H2O ‎ 或 Ba2+ + SO2 + Cl2 + 2H2O ＝ BaSO4↓¯ + 2Cl- + 4H+‎ ‎（2）① Na2SO3和NaHSO3② 1 : 3‎ ‎19（12分）(1) 3X(g)+Y(g)2Z(g) (无可逆号不给分，无气体给1分)(2分) ；‎ ‎(2) 0.05mol/(L·min)(2分)‎ ‎(3)增大(1分)；不变(1分)‎ ‎(4) 5:3 (2分)‎ ‎(5) CEF(对1给1分有错不给分)2分 ‎(6) ACE(对1给1分有错不给分) 2分 ‎20（7分）（1）过滤 ; 普通漏斗 （填“漏斗”也得分） ‎ ‎（2）Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu ‎（3）冷却结晶 ‎ ‎（4）取少量FeSO4溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明FeSO4溶液已变质（其它合理答案均可得分）‎ ‎21（11分）‎ ‎ (2)CH2=CH—CH3＋Br2→CH2Br—CHBr—CH3　加成反应 ‎ (3)溶液分层，下层无色，上层紫红色 ‎(4) ＋H2O　取代反应 ‎ (5)A＞B