2019-2020学年河南省许昌高级中学高一10月月考化学试题

2019-2020学年河南省许昌高级中学高一10月月考化学试题

许昌高中22届高一年级10月第一次月考 化学试题 相对原子质量：H：1 C:12 O:16 N:14 Mg：24 Na：23 S:32‎ 一、选择题（共16题，每题三分，16*3=48分）‎ ‎1、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是(   )‎ A.蒸馏       B.萃取      C.过滤       D.升华 ‎ ‎2、用烧碱固体配制0.100mol/L NaOH溶液的部分操作如图所示，其中不需要的是（）‎ A． 检漏 B．量取 C．转移 D．定容 ‎3、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700 ℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”,你认为其中错误的是(　　)‎ A.金刚石属于金属单质 B.制造过程中元素种类没有改变 C.CCl4是一种化合物 D.这个反应是置换反应 ‎4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．标准状况下，0.1 NA个水分子所占的体积约为2.24 L ‎ B．11.2 L CO2气体的分子数为0.5 NA C．NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和 ‎ D．101 kPa、4 ℃时，18 mL水和202 kPa、27 ℃时32 g O2所含分子数均为NA ‎5、配制250 mL 0.1 mol·L－1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是(　　)‎ A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线 B．定容时仰视刻度线 C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中 D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水 ‎6某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl－，为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是(　　)‎ A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3‎ ‎7、下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是(　　)‎ A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙 B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 C．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精 D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体 ‎8、中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是（ ）‎ A．青蒿素的摩尔质量为282 g B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5‎ C．1mol青蒿素含原子个数为42NA D．1mol青蒿素中含11mol H2‎ ‎9、一定温度和压强下，30L某种气态纯净物质中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是（ ）‎ A．该温度和压强可能是标准状况 ‎ B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L C．每个该气体分子含有2个原子 ‎ D．若O2在该条件下为气态，则1mol O2在该条件下的体积也为30 L ‎10、如图所示实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物(已知:①甲苯均为有机溶剂，沸点分别为110.6℃、在常温下均为无色液体;③甲苯不溶于水)下列说法错误的是(   )‎ 下列说法错误的是(　　)‎ A． 步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗 ‎ C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置 ‎11、、朱自清在《荷塘月色》中写到：“薄薄的青雾浮起在荷塘里······月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影······”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是：‎ A. 光是胶体 B.雾是胶体 ‎ C. 发生丁达尔效应 D.空气中的小水滴颗粒直径大小在1~100nm之间 ‎12、化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是(　　)‎ A.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 B.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应 D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金 ‎13、同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是(　　)‎ A．体积比为8∶1 B．分子个数之比为11∶12 ‎ C．密度之比为8∶11 D．原子个数之比为12∶11‎ ‎14、关于胶体和溶液的区别,下列叙述中错误的是 (　　)‎ A.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的外观都是澄清、透明、均匀的 B.溶液中溶质粒子能通过半透膜,胶体中分散质粒子不能通过半透膜 C.光束通过淀粉溶液,可以看到一条光亮的“通路”,光束通过蔗糖溶液时,则无此现象 D.溶液最稳定,放置后不会生成沉淀;胶体很不稳定,放置后很快会生成沉淀 ‎15、下列实验操作完全正确的个数是是(   ) ①用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部 ②给盛装液体体积超过试管容积三分之一的试管加热 ③鼻子靠近容器口去闻气体的气味 ④将试管平放,用纸槽将固体粉末送入试管底部,然后竖立试管⑤蒸馏实验室温度计应伸入液面以下测量液体温度 ⑥将烧瓶放在桌上,用力塞紧瓶塞 ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 ⑧蒸馏实验加热时发现蒸馏烧瓶中未加沸石则应迅速补加防止报废 ⑨稀释浓硫酸时,把水倒入盛有浓硫酸的量筒中 ⑩蒸馏实验先点燃酒精灯后再通冷凝水 A.3个    B.4个 C.5个       D.6个 ‎16、由CO2、CO、CH4组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、CH4、CO的体积比可为(　　)‎ A．11∶4∶7 B．3∶4∶1 C．4∶3∶7 D．3∶2∶1‎ 二、填空题（共16题，共52分）‎ ‎17、海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(苯，一种不溶于水，密度比水小的液体)：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(填标号)。‎ A．烧杯　　B．坩埚　　C．表面皿　　D．泥三角　　E．酒精灯　　F．干燥器 ‎(2)步骤③的实验操作名称是________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________。‎ ‎(3)步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是___________________。‎ 在分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。‎ A．直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出 B．直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出 C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出 D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出 ‎(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： _______‎ ‎18、实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L H2SO4溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：‎ ‎(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)。仪器C的名称是________。本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是____________。‎ ‎(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。‎ A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液 ‎ C．用来加热溶解固体溶质 D．量取220 mL溶液 ‎(3)在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液的浓度将____0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度将________0.1 mol/L。‎ ‎(4)根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL规格的量筒，应选用________mL的最好。‎ ‎19、‎ Ⅰ：(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料,如将纳米材料分散到分散剂中,所得混合物可能具有的性质是 　　　　。 ‎ A.能全部透过滤纸 B.有丁达尔效应 C.所得液体呈胶状 D.所得物质一定是悬浊液 ‎(2)把淀粉溶液溶于沸水中,制成淀粉胶体,鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)把少量的FeCl3饱和溶液滴入沸水中,制成Fe(OH)3胶体后滴入少量稀硫酸可观察到的现象是：　　　　　　，继续滴加至稀硫酸过量可观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿　　　　　　　　　 　 ‎ 写出上述反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ Ⅱ：给下图①~⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。‎ ‎ ‎ （1） 请推断它们的化学式分别为：② __ ③ ⑤ _ _ ‎ ‎（2）写出下列序号之间的化学方程式：‎ ‎ ①和②： _ ‎ ‎②和④： ______ ‎ ‎③和④： ______ ‎ ‎20、有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、‎ K＋、SO、NO、Cl－五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：‎ ‎（1）经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是 。‎ A．Na+ B．Mg2+ C．Cu2+ D．Ag+‎ ‎（2）三种正盐的化学式分别是：A ，B ，C 。‎ ‎（3）若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为 。‎ ‎21、（1）在标准状况下，5.6L A气体的质量是15g,则A的摩尔质量为＿＿＿＿＿ ‎ （1） 一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，‎ 反应方程式为：XY2（液）+ 3O2（气） = XO2（气） +  2YO2（气）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：‎ ③ 应前O2的体积是______________。②化合物XY2的摩尔质量是_________________。‎ ‎③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是_____和_____。（写元素符号）‎ 答案 一、 选择题 ‎1~5DBADC 6~10BACAC 11~15DACDA 16B 二、 填空题 ‎17、(1)BDE (2)过滤 蒸馏 ‎ ‎（3）苯与水互不相容，与碘水互不反应，碘在苯中的溶解度比水大 D ‎ ‎（4）取少量液体与试管中，向其滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，则含有单质碘。‎ ‎18、（1）AC 分液漏斗 500ml容量瓶 ‎（2）BCD ‎ ‎（3）小于 大于 （4）13.6 25‎ ‎19、Ⅰ：（1）AB ‎ ‎(2)用可见光照射后可观察是否有丁达尔效应，若有则为胶体 ‎ ‎（3） 有红褐色沉淀生成 红褐色沉淀溶解，溶液变为棕黄色 ‎ ‎2Fe（OH）3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O （生成胶体的方程式也可以写）‎ Ⅱ：(1)H2SO4 CO2 Na2CO3‎ ‎(2)Fe+H2SO4==FeSO4+H2‎ ‎ CaO+H2SO4==CaSO4+H2O ‎ CaO+CO2==CaCO3‎ ‎20、（1）D （2）FeCl3 AgNO3 K2SO4 （3）1∶3∶2‎ ‎21、（1）60g/mol (2)672ml 76g/mol (3)C S