2019学年高一化学下学期第一次月考试题 新人教版2019

2019学年高一化学下学期第一次月考试题 新人教版2019

‎2019学年高一化学下学期第一次月考试题 第I卷（选择题，将答案填涂在答题卡上!）‎ 一、选择题(1—10题每题2分，11—25题每题3分，共65分)‎ ‎1、下列有关环境问题的说法不正确的是（　　）‎ A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量 B．京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关 C．pH小于7.0的降雨通常称为酸雨 D．使用洁净能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控制氮氧化物对空气的污染 ‎2. 在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是（   ） A.制半导体的材料 B.耐高温、耐腐蚀的合金材料 C.制农药的材料 D.制催化剂的材料 ‎3. 下列气态氢化物最稳定的是（   ） A.HF B.HCl C.HBr D.H2S ‎4.X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（   ） A.Y的阴离子Y﹣的还原性强于X的阴离子X﹣ B.X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强 C.X的单质X2能将Y的阴离子Y﹣氧化成Y2 D.X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价 ‎5．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（ ）‎ A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 ‎ B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 ‎6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）‎ A．NH4Cl晶体受热分解 B．木炭燃烧 C．钠与水反应 D．酸碱中和反应 ‎7．下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是 - 8 -‎ A．电子总是先排布在能量最低的电子层里 ‎ B每个电子层最多能容纳的电子数为2n2(n为电子层数)‎ C．最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)‎ D．S2−的M层电子数是K层电子数的3倍 ‎8.种短周期元素L-T的信息如下表，有关叙述正确的是（    ）‎ 元素代号 L M Q R T 原子半径／nm ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.112‎ ‎0.104‎ ‎0.066‎ 主要化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+2‎ ‎+6、+4、-2‎ ‎-2‎ A．沸点：H2T＞H2R B．热稳定性：H2T＜H2R C．与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质 ‎ D．L2＋与R2－的核外电子数相等 ‎9．金刚石与石墨是碳元素的两种结构不同的单质，彼此互称同素异形体。在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石要吸收1.895 kJ的热能。据此判断在100 kPa压强下，下列说法正确的是(　　)‎ A．金刚石比石墨更稳定 B．石墨比金刚石更稳定 C．1 mol金刚石比1 mol石墨的总能量低 D．1 mol金刚石转变为石墨需要吸收1.895 kJ能量 ‎10.已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）‎ A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 ‎11．下列各对物质，化学键完全相同的是（　）。‎ ‎①NaCl和NaOH　②和　③和　④和　‎ ‎　　A．①②③　　　B．②④　　C．②　　 D．②③④‎ ‎12. 下列说法正确的是( )‎ ‎①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热反应在常温下一定很容易发生③反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行 - 8 -‎ A．只有③④ B．只有①② C．①②③④ D．②③④‎ ‎13.下列相关关系正确的是( )‎ A. 热稳定性：H2O>HF>H2S B. 原子半径：Na>Mg>O C. 酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 D. 离子半径：Cl－>S2－>K＋‎ ‎14.下列关于元素周期表的说法正确的是( )。‎ A. 能生成碱的金属元素都在第ⅠA族 B. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族 C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8‎ D. 第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6‎ ‎15.下列表示电子式的形成过程正确的是（ ）‎ ‎16日本福岛核电站的核原料铀235（23592U）裂变释放出具有放射性的碘131（53131I）和铯137（55137Cs），下列说法正确的是（　　）‎ A．127I与131I互为同素异形体 B．137Cs的核电荷数为137‎ C．铀235的中子数是143 D．铯与水的反应比钠与水的反应缓慢 ‎17.下列关于化学键的说法不正确的是（ ）‎ A．并不是所有物质都含有化学键 B．只有非金属原子间才能形成共价键 C．单质不可能含有离子键 D．共价化合物中不可能含有离子键 ‎18.下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）‎ A．. H、D、T表示同一种核素 B．D. MgCl2的形成过程 C．Cl－离子的结构示意图：‎ - 8 -‎ D．NH4Cl的电子式：‎ ‎19.有关物质性质或用途的说法正确的是（　　）‎ A．浓硫酸具有强氧化性，故不可用作干燥二氧化硫气体 B．明矾可用作净水剂、晶体硅用来制作光导纤维 C．稀硫酸中加入KNO3可使金属铜溶解 D．氯气通入品红溶液中溶液褪色，说明Cl2具有漂白性 ‎20. 现在电视上有一个“自热米饭”的广告播得很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭就热气腾腾，可以食用了，非常方便。请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合 （ ）‎ A． 硝酸铵和水 B．浓硫酸和水 ‎ C．氧化钙和水 D．氯化钠和水 ‎21．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）‎ A．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体 B．砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸 C．硫酸镭是难溶于水的白色固体 D．锗单质是一种优良的半导体材料 ‎22．下列实验装置不能达到实验目的的是 ‎ ‎ ‎23已知H—H键键能为436 kJ/mol，H-N键键能为391 kJ/mol。根据热化学方程式 3H2(g)＋N2(g)= 2NH3(g)　放出92.4 kJ/，则NN键的键能是 （ ）‎ A．431.4 kJ/mol B．945.6 kJ/mol ‎ C．649.6 kJ/mol D．896.6 kJ/mol ‎24.下列叙述中，能说明金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（ ）‎ A. a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B. a原子电子层数比b原子的电子层数多 C. 1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H＋生成的H2多 - 8 -‎ D. 常温时，a能从水中置换出氢，而b不能 ‎25. 过氧化氢（H2O2）被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示．两个氢原子位于不重合的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上．下列有关说法正确的是（   ） ‎ A.过氧化氢分子中含有H﹣H键、O﹣O键 ‎ B.过氧化氢分子中存在离子键和共价键 C.过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为 D.H2O2与H2O互为同位素 第II卷（非选择题）‎ 二、综合题 ‎26. （12分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：‎ ‎ 族 周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎2‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎3‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎4‎ ‎⑩‎ ‎⑪‎ ‎⑫‎ ‎(1)写出下列元素符号：④_______；⑫________。‎ ‎(2)画出原子的结构示意图：⑤_________；⑪________。‎ ‎(3)在①～⑫元素中，金属性最强的元素是_________，非金属性最强的元素是_______，最不活泼的元素是________ (均填元素符号)。‎ ‎(4)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 (填序号)。‎ a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同 b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定 - 8 -‎ c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应 ‎(5)元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为_____。且该氧化物可溶解在强碱NaOH中其离子方程式 。 ‎ ‎ 27题（2）图 27题（1）图 ‎27．（11分）（1）为了研究化学反应A+B═C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置．当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升．试回答下列问题：‎ ‎①该反应为　　反应（填“放热”或“吸热”）。‎ ‎②A和B的总能量比C和D的总能量　　（填“高”或“低”）。‎ ‎③反应物化学键断裂吸收的能量　　（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量．‎ ‎（2）已知：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，则：‎ ‎①a、b、c分别代表什么意义？‎ a_______________________________________________；‎ b ；‎ c_______________________________________________。‎ ‎②该反应是____________反应(填“吸热”或“放热”)， 放出的热量为___________kj(用字母表示)‎ ‎28．（11分） A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序数依次增大，周期表中A与B、C与E相邻；A与E的最外层电子数之比2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；常见化合物与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。‎ ‎（1）E的元素名称是 ；该元素在周期表中的位置为 ‎ - 8 -‎ ‎（2）A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为（用分子式表示） ；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中所含化学键的类型为 ‎ ‎（3）写出的电子式 。‎ 用电子式表示只含D、E两种元素的化合物的形成过程 ‎ ‎（4）写出与反应的离子方程式 。‎ ‎（5）将化合物B H3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程的总的离子方程式________________________________。‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ C A A B A A D A B D B A B ‎4‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ B D C B B C C A D B D C ‎26、（12分）‎ ‎(1)④Mg；⑫Br ‎(2)⑤ Al ；⑪ Ca 。‎ ‎(3) K， F， Ar。‎ ‎(4)Cl， b。‎ ‎(5) SiO₂, SiO₂+2OH⁻= SiO₃²⁻+H₂O 。 ‎ ‎27．（11分）‎ ‎（1）① 放热。② 高。‎ ‎③ 低 ‎（2）①a、b、c分别代表什么意义？‎ A旧的化学键断裂所需要的能量；‎ B新的化学键形成所放出的能量；‎ C总反应所放出的能量。‎ ‎② 放热， c(或b-a)kj ‎28．（12分）‎ ‎（1）Si；第三周期第ⅣA族 ‎（2） CH₄

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