北京101中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题

北京101中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题

北京101中学2019－2020学年上学期高二年级期末考试化学试卷 本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷，共 26 个小题，满分 100 分；答题时间为 90 分钟。‎ Ⅰ卷 选择题(共42分)‎ ‎(共 21 道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分。)‎ ‎1.改革开放四十年来，我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，下列工程使用的部分材料如下所示，其中属于有机高分子的是 A. 港珠澳大桥桥墩——混凝土 B. “人造太阳”核聚变实验装置——钨合金 C. 高铁轨道与地基之间填隙减震——聚氨酯 D. “玉兔”月球车太阳能电池帆板——硅 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、混凝土为硅酸盐材料，属于无机非金属材料，不属于有机高分子，选项A错误；‎ B、钨合金为金属材料，不属于有机高分子，选项B错误；‎ C．有机合成高分子材料，分天然产生的高分子化合物和人工合成的高分子化合物，棉花、羊毛、天然橡胶是天然存在的，塑料、合成橡胶、合成纤维是人工合成的，聚氨酯橡胶是人工合成的橡胶，选项C正确；‎ D、硅为单质，不属于有机高分子，选项D错误。‎ 答案选C。‎ ‎2.下列有关化学与生活的说法中正确的是 A. 苯甲酸钠和亚硝酸钠是常见的食品防腐剂 B. Na2CO3和Ca(OH)2常用作抗酸药 C. 我国目前的加碘盐中添加的是KI D. 柠檬和苹果都是酸性食物 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．苯甲酸钠和亚硝酸钠都能抑制微生物活动，防止食品腐败变质，A正确；‎ B．Na2CO3、Ca(OH)2都具有较强的碱性，会腐蚀胃壁，不用作抗酸药，B不正确；‎ C．我国目前加碘盐中添加的是KIO3，C不正确；‎ D．柠檬和苹果等水果都是碱性食物，D不正确；‎ 故选A。‎ ‎【点睛】酸性食物并不是指口感呈酸性的食物，而是指富含S、N、P、C、Cl等元素的食物，此类食物通常为肉类、蛋类、谷类等。而蔬菜、水果等是碱性食物。‎ ‎3.下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是 A. 金属铝与稀盐酸反应 B. 甲烷在空气中燃烧 C. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 D. 氯化铵与Ba(OH)2·8H2O固体反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 反应物总能量低于生成物总能量，则表明反应为吸热反应。‎ ‎【详解】A．金属铝与稀盐酸反应为放热反应，A不合题意；‎ B．甲烷在空气中燃烧，放出热量，B不合题意；‎ C．盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，放出热量，C不合题意；‎ D．氯化铵与Ba(OH)2·8H2O固体反应为吸热反应，D符合题意；‎ 故选D。‎ ‎4.下列化学用语不正确的是 A. 羟基的电子式： B. 丙酸乙酯的分子式：C5H10O2‎ C. 葡萄糖的实验式：C6H12O6 D. 乙炔分子的球棍模型：‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．羟基的结构式为-O-H，O原子左边的短线表示一个成单电子，电子式为，A正确；‎ B．丙酸乙酯的结构简式为CH3CH2COOCH2CH3，分子式为C5H10O2，B正确；‎ C．葡萄糖的分子式为C6H12O6，实验式为CH2O，C不正确；‎ D．乙炔的结构式为H-C≡C-H，球棍模型为，D正确；‎ 故选C。‎ ‎5.下列物质不能与银氨溶液反应生成银镜的是 A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 甲酸甲酯 D. 乙醛 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 有机物分子中含有醛基，可被银氨溶液氧化，从而产生银镜。‎ ‎【详解】A．葡萄糖的结构简式为HOCH2(CHOH)4CHO，含有醛基，A不合题意；‎ B．蔗糖分子内不含有醛基，不能发生银镜反应，B符合题意；‎ C．甲酸甲酯结构简式为HCOOCH3，含有醛基，C不含题意；‎ D．乙醛结构简式为CH3CHO，含有醛基，D不合题意；‎ 故选B。‎ ‎6.下列各组物质中，不能用溴水鉴别的是 A. 苯和乙醇 B. 乙烯和甲醛 C. 甲苯和苯乙烯 D. 乙烷和乙炔 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．苯萃取溴水中的溴，液体分层；溴水溶于乙醇，液体不分层，A不合题意；‎ B．乙烯能与溴发生加成反应，使溴水褪色；甲醛能还原溴水中的溴，使溴水褪色，B符合题意；‎ C．甲苯能萃取溴水中的溴，液体分层，上层呈橙红色，下层无色；苯乙烯与溴发生加成反应，产物分层，但上、下两层都为无色，C不合题意；‎ D．乙烷与溴水不反应，而乙炔能使溴水褪色，D不合题意；‎ 故选B。‎ ‎7. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 A. C5H10 B. C7H8O C. CH4O D. C2H4Cl2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．C5H10可能为戊烯，也可能为环戊烷，可能为混合物，故A错误；‎ B．C7H8O可能为酚、也可能为醇或醚，可能为混合物，故B错误；‎ C．CH4O为甲醇，没有同分异构体，为纯净物，故C正确；‎ D．C2H4Cl2有1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷两种结构，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎8.下列各物质中含有的少量杂质，不能用“加入NaOH溶液，分液”的方法除去的是 A. 溴苯中的溴 B. 苯中的苯酚 C. 硝基苯中的硝酸 D. 乙酸乙酯中的乙酸 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．溴苯中的溴，加入NaOH溶液，与溴反应，液体分层，下层为溴苯，分液，可得溴苯，A不合题意；‎ B．苯中的苯酚，加入NaOH溶液，溶解苯酚，液体分层，上层为苯，分液，可得苯，B不合题意；‎ C．硝基苯中的硝酸，加入NaOH溶液，中和硝酸，液体分层，下层为硝基苯，分液，可得硝基苯，C不合题意；‎ D．乙酸乙酯中的乙酸，加入NaOH溶液，中和乙酸，乙酸乙酯水解，液体不分层，D符合题意；‎ 故选D。‎ ‎9.核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积比为3:2的化合物是 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．，核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积比为4:4，A不合题意；‎ B．，核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为1:1:3，B不合题意；‎ C．，核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积比为3:2，C符合题意；‎ D．，核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为2:2:2，D不合题意；‎ 故选C。‎ ‎10.下列关于营养物质的说法中不正确的是 A. 油脂制肥皂的原理是油脂发生碱性水解 B. 碘酒可用于杀菌消毒是因为它能使蛋白质变性 C. 鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，会因为盐析而沉淀 D. 淀粉为人体提供能量，是因为淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖氧化释放能量 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．制肥皂的原理，是将油脂在热的烧碱溶液下发生水解反应，A正确；‎ B．碘酒具有杀菌消毒能力，它能使蛋白质发生变性，B正确；‎ C．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，使鸡蛋清发生变性而沉淀，C不正确；‎ D．淀粉在人体内水解生成葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，为人体提供能量，D正确；‎ 故选C。‎ ‎11.下列烷烃中，与互为同分异构体的是 A. 2，3-二甲基丁烷 B. 2，2，3-三甲基丁烷 C. 2-甲基丁烷 D. 2，2，3，3-四甲基丁烷 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 互为同分异构体的烷烃，分子式相同，碳原子数相同，但结构不同。分子中含有7个碳原子、1个甲基取代基。‎ ‎【详解】A．2，3-二甲基丁烷，分子中含有6个碳原子，A不合题意；‎ B．2，2，3-三甲基丁烷，分子中含有7个碳原子，3个甲基取代基，B符合题意；‎ C．2-甲基丁烷，分子中含有5个碳原子，C不合题意；‎ D．2，2，3，3-四甲基丁烷，分子中含有8个碳原子，D不合题意；‎ 故选B。‎ ‎12.下列热化学方程式中，能表示可燃物的燃烧热的是 A. CO(g) ＋1/2O2 (g) ＝ CO2 (g) ΔH ＝－283.0 kJ/mol B. C(s) ＋ 1/2O2 (g) ＝ CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ/mol C. H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ/mol D. ‎2C8H18(l)＋25O2(g) ＝ 16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH ＝－11036 kJ/mol ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．反应物CO(g)为1mol，产物CO2 (g)呈稳定状态，A符合题意；‎ B．反应物燃烧不充分，B不合题意；‎ C．产物H2O(g)不是稳定状态，C不合题意；‎ D．反应物C8H18(l)不是1mol，D不合题意；‎ 故选A。‎ ‎13.下列说法正确的是 A. 3-戊醇和2-甲基-2-丁醇互为同系物 B. 顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同 C. CH2＝C(CH3)2的名称是2-甲基-2-丙烯 D. 沸点：1-丁醇>戊烷>2-甲基丁烷 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．3-戊醇和2-甲基-2-丁醇分子式相同，互同分异构体，A不正确；‎ B．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物都是正丁烷，B不正确；‎ C．CH2＝C(CH3)2的名称是2-甲基-1-丙烯，C不正确；‎ D．1-丁醇分子间能形成氢键，分子间作用力比戊烷大，戊烷直链结构，而2-甲基丁烷有取代基，所以沸点1-丁醇>戊烷>2-甲基丁烷，D正确；‎ 故选D。‎ ‎14.下列装置或操作不能达到实验目的的是 A. 检验溴乙烷发生消去反应的产物 B. 除去乙炔中的硫化氢 C. 实验室制取乙烯 D. 检验淀粉水解产物 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．溴乙烷发生消去反应生成乙烯，乙烯与反应挥发出的乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能用于检验乙烯，A符合题意；‎ B．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中常混有硫化氢，CuSO4能与H2S作用生成CuS沉淀，可用于除去乙炔中的硫化氢，B不合题意；‎ C．加热浓硫酸与乙醇混合液至‎170℃‎，可制得乙烯，C不合题意；‎ D．淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后再加入NaOH中和硫酸，用新制Cu(OH)2可检验淀粉水解产物葡萄糖，D不合题意；‎ ‎ 故选A。‎ ‎15.某学习小组按如下实验过程(固定、加热及盛接仪器略)证明了海带中存在碘元素：‎ 下列说法不正确的是 A 步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧 B. 步骤②反应的离子方程式为：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O C. 步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素 D. 若步骤③加入的试剂是CCl4，振荡、静置后，液体分层，上层紫色，下层无色 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．干海带中含有机碘，燃烧将其结构破坏，需放入坩埚中，A正确；‎ B．步骤②中，H2O2将I-氧化成I2，发生反应：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O，B正确；‎ C．试管中溶液使淀粉变蓝，说明含有I2，从而说明海带中含有碘元素，C正确；‎ D．CCl4难溶于水且密度比水大，液体分层后，下层为碘的CCl4溶液，呈紫色，上层无色，D不正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】固体灼烧时，需要使用坩埚；蒸发浓缩溶液时，需要使用蒸发皿。在选择仪器时，需注意，加热物体含液态水时，使用蒸发皿，否则使用坩埚。‎ ‎16.下列说法正确的是 A. 酚醛树脂的结构简式为 B. 高聚物由3种单体加聚得到 C. n→+(n-1)H2是加聚反应 D. 1mol在碱性条件下完全水解，消耗n mol NaOH ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．酚醛树脂的结构简式为，A错误；‎ B．高聚物由苯乙烯和1，3-丁二烯两种单体加聚得到，B错误；‎ C．n→+(n-1)H2是缩聚反应，C错误；‎ D．1mol在碱性条件下完全水解，1个链节消耗1个NaOH，则1mol高聚物消耗n mol NaOH，D正确；‎ 故选D。‎ ‎17.酸与醇发生酯化反应的过程如下，下列说法正确的是 R—O—H+R＇—COOH R＇—COOR+H2O A. ①的反应类型是取代反应 B. ②的反应类型是消去反应 C. 若用R18OH作反应物，产物可得H218O D. 酯化过程中，用稀硫酸做催化剂 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．①的反应类型是加成反应，A错误；‎ B．反应②中，分子内脱去1个水分子，生成碳氧双键，反应类型是消去反应，B正确；‎ C．若用R18OH作反应物，产物可得H2O，C错误；‎ D．酯化过程中，用浓硫酸做催化剂，D错误；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】羧酸与醇发生酯化反应时，酸脱羟基醇脱氢。‎ ‎18.反应N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)的能量变化如图所示：‎ 已知：断开1mol N2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O2(g)中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是 A. 断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量 B. NO(g)＝N2(g)＋O2(g) ∆H＝＋90kJ/mol C N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ∆H＝－180kJ/mol D. 形成1mol NO(g)中化学键时释放90kJ能量 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．断开1mol NO(g)中化学键需要吸收能量为(946kJ+498kJ-180kJ)×=632kJ，A正确； ‎ B．依图中信息，NO(g)＝N2(g)＋O2(g) ∆H＝-90kJ/mol，B错误；‎ C．依据图中能量关系，N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ∆H＝+180kJ/mol，C错误；‎ D．由A中计算可知，形成1mol NO(g)中化学键时释放632kJ能量，D错误；‎ 故选A。‎ ‎19.下列“烧杯中的物质”和“向烧杯中分别加入的试剂”不能完成“实验目的”的是 ‎①② ‎ 实验目的 烧杯中的物质 向烧杯中分别加入的试剂 A 醋酸的酸性强于苯酚 ‎①醋酸 ②苯酚溶液 碳酸氢钠溶液 B 羟基对苯环的活性有影响 ‎①苯 ②苯酚溶液 饱和溴水 C 甲基对苯环的活性有影响 ‎①苯 ②甲苯 酸性高锰酸钾溶液 D 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 ‎①水 ②乙醇 金属钠 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．加入NaHCO3溶液，盛醋酸的烧杯中有气泡产生，盛苯酚溶液的烧杯中无现象，A不合题意；‎ B．苯酚溶液中加入饱和溴水，有白色沉淀生成，而苯中只发生萃取作用，B不合题意；‎ C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表明苯环使甲基变得活泼，C符合题意；‎ D．金属钠与水反应比乙醇剧烈，表明水中氢原子比乙醇中活泼，D不合题意；‎ 故选C。‎ ‎20.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是 A. HAP能提高HCHO与O2的反应速率 B. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2‎ C. HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂 D. 该反应可表示为： HCHO＋O2 CO2＋H2O ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．HAP为反应的催化剂，能提高HCHO与O2的反应速率，A正确；‎ B．根据图示信息，CO2分子中的氧原子有1个来自O2，B不正确；‎ C．图中显示，HCHO在反应过程中，2个C-H键都发生断裂，C正确；‎ D．在HAP的催化作用下，HCHO与O2反应生成CO2和H2O，D正确；‎ 故选B。‎ ‎21.有机物A的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法不正确的是 A. A分子中的所有碳原子可能共平面 B. 1mol A与碳酸钠溶液反应，最少消耗1.5mol Na2CO3‎ C. 向A中滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，不能证明A的结构中存存碳碳双键 D. 1mol A分别与浓溴水和H2反应，最多消耗的Br2和H2的物质的量分别为4mol、7mol ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．A分子中的所有碳原子可切分为2个类似苯和1个类似乙烯的结构片断，且两个片断间共用2个碳原子，所有碳原子可能共平面，A正确；‎ B．1mol A与碳酸钠溶液反应，生成酚钠和碳酸氢钠，故最多消耗3mol Na2CO3，B不正确；‎ C．有机物A中碳碳双键、酚羟基都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，所以不能证明A的结构中存存碳碳双键，C正确；‎ D．酚羟基的邻、对位上的氢原子能被溴取代，碳碳双键能与溴加成，所以1mol A最多消耗Br2 4mol，苯环、碳碳双键都能与H2发生加成反应，共消耗H27mol，D正确；‎ 故选B。‎ Ⅱ卷 非选择题(共58分)‎ ‎22.氨甲环酸(G)，别名止血环酸，是一种已被广泛使用半个世纪的止血药，它的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略)。‎ ‎(1)A的名称是_________________。‎ ‎(2)②的化学方程式是___________。‎ ‎(3)③的反应类型是_____________。‎ ‎(4)D中的官能团名称是_________。‎ ‎(5)下列说法正确的是_____________(填字母序号)。‎ a．反应⑥是还原反应 b．F与互为同分异构体 c．G在碱性条件下可以转变成 d．G在酸性条件下可以转变成 ‎(6)写出满足以下条件的所有E的同分异构体的结构简式______________________。‎ a. 与硝基苯互为同系物 b．苯环上只有两个取代基 c．苯环上一氯代物有2种 ‎(7)以CH3CH＝CH2、HCHO为有机原料，选用必要的无机试剂合成上述流程中的A：CH3-CH=CH2 Br-CH2-CH=CH2→___________。已知：RX R—MgX(R、R＇、R〃代表烃基或氢)‎ ‎【答案】 (1). 1，3-丁二烯 (2). +NaOH +NaCl+H2O ‎ ‎(3). 加成反应 (4). 碳碳双键，氯原子，酯基 (5). abcd (6). (7). CH2=CH-CH=CH2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由B的结构可逆推A为CH2=CH-CH=CH2，A与Cl2加成生成 (B)；B在NaOH醇溶液中消去生成(C)；C与在加热条件下加成生成(D)；D与CuCN在DMF作用下发生取代生成(E)；E在碱性条件下水解生成(F)；F在NaBH4作用下发生加成生成 (G)。‎ ‎【详解】(1) A为CH2=CH-CH=CH2，名称是1，3-丁二烯。答案为：1，3-丁二烯；‎ ‎(2)②中，在NaOH醇溶液中消去生成,，化学方程式是+NaOH +NaCl+H2O。答案为：+NaOH +NaCl+H2O；‎ ‎(3)③为与在加热条件下反应生成，反应类型是加成反应。答案为：加成反应；‎ ‎(4)D为，官能团名称是碳碳双键，氯原子，酯基。答案为：碳碳双键，氯原子，酯基；‎ ‎(5)a．反应⑥为在NaBH4作用下生成，是还原反应，a正确 b．F为，与互为同分异构体，b正确；‎ c．(G)在碱性条件下，只有-COOH与OH-反应，可以转变成，c正确；‎ d．(G)在酸性条件下，-NH2与H+发生反应，可以转变成，d正确；‎ 故abcd都正确。答案为：abcd；‎ ‎(6)a. 与硝基苯互为同系物，表明分子中含有苯环和硝基；‎ b．苯环上只有两个取代基，其中一个为-NO2，另一个为-CH2CH2CH3，或-CH(CH3)2；‎ c．苯环上一氯代物有2种，则两取代基位于苯环的对位；‎ 由此可写出符合上述条件的同分异构体的结构简式为。答案为：；‎ ‎(7) 依据信息A：CH3-CH=CH2 Br-CH2-CH=CH2，再将Br-CH2-CH=CH2转化为BrMg- CH2-CH=CH2，与HCHO发生加成反应，再水解、消去，即得目标有机物。合成路线为：CH3-CH=CH2 Br-CH2-CH=CH2 ‎ ‎ CH2=CH-CH=CH2。答案为： CH2=CH-CH=CH2。‎ ‎【点睛】二烯烃与烯烃可发生成环反应，但需注意，在二烯烃中两个双键断裂的同时，又形成一个碳碳双键。‎ ‎23.甲醇(CH3OH)常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。‎ ‎(1)已知：CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g) ∆H＝＋206.0kJ/mol－1‎ CH4(g)＋H2O(g)⇌CH3OH(g)＋H2(g) ∆H＝＋77.0kJ/mol－1‎ 则CO和H2反应生成CH3OH(g)的热化学方程式是______________________。‎ ‎(2)甲醇可用于合成3，5-二甲氧基苯酚，反应如下：‎ ‎+2CH3OH +2H2O 反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层(含少量氯化氢)进行洗涤，然后分离提纯得到产物。甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见表：‎ 物质 沸点/℃‎ 熔点/℃‎ 溶解性 甲醇 ‎64.7‎ ‎－97.8‎ 易溶于水 ‎3，5-二甲氧基苯酚 ‎172~175‎ ‎33~36‎ 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水 ‎①分离出甲醇的操作是______________________(填字母序号)。‎ a．蒸馏 b．分液 c．结晶 ‎②洗涤时，可用于除去有机层中的氯化氢的试剂是______________________(填字母序号)。‎ a．Na2CO3溶液 b．NaHCO3溶液 c．NaOH溶液 ‎(3)甲醇可用于实验室制备丙炔酸甲酯(CHC—COOCH3，沸点为103～‎105℃‎)。‎ 反应为：CH≡C—COOH+CH3OH CH≡C—COOCH3+H2O 实验步骤如下：‎ 步骤1：在反应瓶中，加入‎14g丙炔酸、50mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。‎ 步骤2：蒸出过量的甲醇(装置如图所示)。‎ 步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5％Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。‎ 步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。‎ ‎①仪器A的名称是______________，蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是_______________。‎ ‎②步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是______________________；分离出有机相的操作名称为______________________。‎ ‎③步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是______________________。‎ ‎【答案】 (1). CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) ∆H＝－129.0kJ/mol (2). a (3). b (4). 冷凝管 (5). 防止暴沸 (6). 丙炔酸 (7). 分液 (8). 丙炔酸甲酯的沸点比水的高 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)已知：CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g) ∆H＝＋206.0kJ/mol－1 ①‎ CH4(g)＋H2O(g)⇌CH3OH(g)＋H2(g) ∆H＝＋77.0kJ/mol－1 ②‎ 利用盖斯定律，将②-①，即得CO和H2反应生成CH3OH(g)的热化学方程式。‎ ‎(2)①甲醇与其它有机物的沸点相差较大，由此确定分离出甲醇的操作方法。‎ ‎②洗涤时，可用于除去有机层中的氯化氢的试剂，应能吸收HCl，但与酚羟基不反应。‎ ‎(3)①仪器A的名称是冷凝管，蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，可让液体能够平稳地沸腾。‎ ‎②步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质呈酸性；有机物与Na2CO3溶液不互溶，从分层的液体中分离出有机相，可确定其操作名称。‎ ‎③步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因，从沸点考虑。‎ ‎【详解】(1)已知：CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g) ∆H＝＋206.0kJ/mol－1 ①‎ CH4(g)＋H2O(g)⇌CH3OH(g)＋H2(g) ∆H＝＋77.0kJ/mol－1 ②‎ 利用盖斯定律，将②-①，即得CO和H2反应生成CH3OH(g)的热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) ∆H＝－129.0kJ/mol。答案为：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) ∆H＝－129.0kJ/mol；‎ ‎(2)①甲醇与其它有机物的沸点相差较大，则分离出甲醇的操作方法为蒸馏，故选a。答案为：a；‎ ‎②洗涤时，可用于除去有机层中氯化氢的试剂，应能吸收HCl，但与酚羟基不反应，所以应选择NaHCO3溶液，故选b。答案为：b；‎ ‎(3)①仪器A的名称是冷凝管，蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，可防止暴沸。答案为：冷凝管；防止暴沸；‎ ‎②步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去丙炔酸；有机物与Na2CO3溶液不互溶。分离出有机相的操作名称为分液。答案为：丙炔酸；分液；‎ ‎③步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是丙炔酸甲酯的沸点比水的高。答案为：丙炔酸甲酯的沸点比水的高。‎ ‎【点睛】从CH≡C—COOCH3中去除CH≡C—COOH，若使用NaOH，二者都会发生反应，所以应使用Na2CO3溶液。‎ ‎24.高分子化合物PA66的合成路线如下：‎ 已知： RCHO+‎ ‎(1)A属于芳香化合物，其结构简式是____________。‎ ‎(2)①的化学方程式是______________。‎ ‎(3)D的结构简式是________________。‎ ‎(4)④的化学方程式是______________。‎ ‎(5)反应①～④中属于氧化反应的是____________(填序号)。‎ ‎(6)C和G生成PA66的化学方程式是_____________。‎ ‎(7)有多种同分异构体，符合下列条件的有_________种，其中任意一种同分异构体的结构简式是________。‎ i. 为链状化合物且无支链； ii. 为反式结构； iii. 能发生银镜反应。‎ ‎【答案】 (1). (2). 2+O22 +2H2O (3). (4). OHC(CH2)4CHO＋2H2HO(CH2)6OH (5). ①③ (6). nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2 (2n-1)H2O+ (7). 3 (8). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由B的氧化产物可逆推出B为，再利用A的分子式可逆推出A的结构简式为；由PA66可逆推出C为HOOC(CH2)4COOH，G为H2N(CH2)6NH2；由F的分子式，可确定F为HO(CH2)6OH；则E为OHC(CH2)4CHO，借助信息，可确定D为。‎ ‎【详解】(1)A属于芳香化合物，由以上分析可得，其结构简式是。答案为：；‎ ‎(2)①为，发生氧化生成，化学方程式是2+O22 +2H2O。答案为：2+O22 +2H2O；‎ ‎(3)D的结构简式是。答案为：；‎ ‎(4)④中，OHC(CH2)4CHO被H2还原为HO(CH2)6OH，化学方程式是OHC(CH2)4CHO＋2H2HO(CH2)6OH。答案为：OHC(CH2)4CHO＋2H2HO(CH2)6OH；‎ ‎(5)‎ 反应①～④中反应类型依次为氧化、消去、氧化、还原，属于氧化反应的是①③。答案为：①③；‎ ‎(6)C和G生成PA66的化学方程式是nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2 (2n-1)H2O+。答案为：nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2 (2n-1)H2O+；‎ ‎(7)有多种同分异构体，符合下列条件：i. 为链状化合物且无支链；ii. 为反式结构；iii. 能发生银镜反应，共有3种，其中任意一种同分异构体的结构简式是、、。‎ 答案为：3； 、、。‎ ‎【点睛】采用逆推法时，为确保结果的可靠性，需借助分子式及转化前后物质的结构简式，确定有机物的可能结构，再利用反应条件确定官能团发生的变化，从而得出正确的结论。‎ ‎25.是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。‎ 已知：‎ Ⅰ．R1CO18OR2+R3OH R1COOR3+R218OH Ⅱ．R1OH+ ‎ Ⅲ．R1NH2+ +H2O ‎(R1、R2、R3代表烃基)‎ ‎(1)B分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B的结构简式为___________。‎ ‎(2)E分子中含有两个酯基，D生成E的化学方程式是__________。‎ ‎(3)反应①的化学方程式为_____________。‎ ‎(4)反应②所属的反应类型为___________。‎ ‎(5)试剂a的结构简式为_______________。‎ ‎【答案】 (1). (2). ＋2CH3OHH3COOCCH＝CHCOOCH3＋H2O (3). n+n→+(2n-1)CH3OH (4). 加成 (5). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由A的分子式可确定A为CH2=CH2；由信息知，B为环氧乙烷；参照D的结构，E分子中含有两个酯基，则E为H3COOCCH＝CHCOOCH3，F为H3COOCCH2CH2COOCH3；从而得出高聚物PES树脂的结构简式为。由G的结构简式，可确定H为；由J的分子式及K的结构，可确定J为，则试剂a为。‎ ‎【详解】(1)B分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，且B的分子式为C2H4O ‎，从而得出B的结构简式为。答案为：；‎ ‎(2)E分子中含有两个酯基，则E为H3COOCCH＝CHCOOCH3，D生成E的化学方程式是＋2CH3OHH3COOCCH＝CHCOOCH3＋H2O。答案为：＋2CH3OHH3COOCCH＝CHCOOCH3＋H2O；‎ ‎(3)反应①为与H3COOCCH＝CHCOOCH3反应生成，化学方程式为n+n→+(2n-1)CH3OH。答案为：n+n→+(2n-1)CH3OH；‎ ‎(4)反应②为与发生反应生成，所属的反应类型为加成反应。答案为：加成；‎ ‎(5)对比与，可确定试剂a的结构简式为。答案为：。‎ ‎【点睛】推断有机物的结构时，应从碳原子数切入，然后关注官能团及结构的变化，另外，反应条件也是不容忽视的。‎ ‎26.某同学模拟工业制碘的方法，探究ClO3－和I－的反应规律。实验操作及现象如下：‎ 实验及试剂 编号 无色NaClO3溶液用量 试管中溶液颜色 淀粉KI试纸颜色 ‎1‎ ‎0.05mL 浅黄色 无色 ‎2‎ ‎0.20mL 深黄色 无色 ‎3‎ ‎0.25mL 浅黄色 蓝色 ‎4‎ ‎0.30mL 无色 蓝色 ‎(1)取实验2后的溶液，进行如下实验：‎ 经检验，上述白色沉淀是AgCl。写出加入0.20mLNaClO3后，溶液中ClO3－和I－发生反应的离子方程式____________。‎ ‎(2)查阅资料：一定条件下，I－和I2都可以被氧化成IO3－。‎ 作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与(1)中的反应产物继续反应，同时生成Cl2，反应的离子方程式是______________________。‎ 进行实验：取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有IO3－。其中试剂X可以是_________(填字母序号)。‎ a．碘水 b．KMnO4溶液 c．NaHSO3溶液 获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色。‎ ‎(3)小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如下实验结果：‎ 编号 ‎6.0mol·L－1H2SO4溶液用量 试管中溶液颜色 淀粉KI试纸颜色 ‎5‎ ‎0.25mL 浅黄色 无色 ‎6‎ ‎0.85mL 无色 蓝色 ‎①对比实验4和5，可以获得的结论是______________________。‎ ‎②实验6中ClO3－和I－反应的离子方程式是______________________。‎ ‎【答案】 (1). ClO3－＋6I－＋6H＋＝Cl－＋3I2＋3H2O (2). 2ClO3－＋I2＝Cl2↑＋2IO3－ (3). c (4). H＋(或H2SO4)的用量少时，ClO3－和I－的反应生成I2，H＋(或H2SO4)的用量多时，ClO3－和I－的反应生成IO3－。 (5). 6ClO3－＋5I－＋6H＋＝3Cl2↑＋5IO3－＋3H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 实验1中，无色NaClO3用量少，试管中溶液呈浅黄色，KI试纸为无色，则表明试管中生成I2，但没有Cl2生成。实验2中，无色NaClO3用量增多，试管中溶液呈深黄色，KI试纸为无色，则表明试管中生成I2的量增多，但仍没有Cl2生成。实验3中，继续增加NaClO3用量，试管中溶液呈浅黄色，KI试纸为蓝色，则表明试管中生成I2的量不多，但有Cl2生成。‎ 实验4中，继续增加NaClO3用量，试管中溶液呈无色，KI试纸为蓝色，则表明试管中生成I2又被氧化为IO3-，但有Cl2生成。‎ ‎【详解】(1)从实验现象看，加入0.20mLNaClO3后，溶液中ClO3－和I－发生反应，生成I2和Cl-等。离子方程式ClO3－＋6I－＋6H＋＝Cl－＋3I2＋3H2O。答案为：ClO3－＋6I－＋6H＋＝Cl－＋3I2＋3H2O；‎ ‎(2)NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与(1)中的反应产物I2继续反应，生成IO3－，同时生成Cl2，反应的离子方程式是2ClO3－＋I2＝Cl2↑＋2IO3－。答案为：2ClO3－＋I2＝Cl2↑＋2IO3－；‎ 取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有IO3－。其中试剂X应具有还原性，可将IO3－还原为I2，所以X可以是NaHSO3溶液，故选c。答案为：c；‎ ‎(3)①实验5是在实验4的基础上减少硫酸的用量，溶液由无色变为浅黄色，试纸由蓝色变为无色，则表明有I2生成但不生成Cl2，可以获得的结论是H＋(或H2SO4)的用量少时，ClO3－和I－的反应生成I2，H＋(或H2SO4)的用量多时，ClO3－和I－的反应生成IO3－。答案为：H＋(或H2SO4)的用量少时，ClO3－和I－的反应生成I2，H＋(或H2SO4)的用量多时，ClO3－和I－的反应生成IO3－；‎ ‎②实验6中，增加硫酸用量，溶液无色，试纸变蓝，则表明ClO3－和I－反应，最终生成Cl2和IO3－，离子方程式是6ClO3－＋5I－＋6H＋＝3Cl2↑＋5IO3－＋3H2O。答案为6ClO3－＋5I－＋6H＋＝3Cl2↑＋5IO3－＋3H2O。‎ ‎【点睛】从以上实验可以看出，溶液中ClO3－可将I-氧化为I2，若ClO3－足量，可将I2进一步氧化为IO3－；溶液酸性增强时，有利用于ClO3－与I-反应生成Cl2。‎ ‎ ‎