2019-2020学年辽宁省阜新市高级中学高一上学期10月月考化学试卷

2019-2020学年辽宁省阜新市高级中学高一上学期10月月考化学试卷

‎2019-2020学年辽宁省阜新市高级中学高一上学期10月月考 化学试卷 ‎ 化学试题 ‎ 时间：90分钟 分值100分 刘欣昕 Ⅰ客观题（每题3分，共60分）‎ ‎1．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使 高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ）‎ A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体 ‎2.下列物质的水溶液不能导电的是（ ） ‎ A． KOH B．NaHCO3 C．HCl D． CH3CH2OH ‎3、将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是 A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液 ‎4．下列有关物质的分类或归类正确的是(　　).‎ ‎①混合物：盐酸、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、盐酸 ‎③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同素异形体：金刚石、石墨 A．①③④   B．③④ C．②③④   D．②④‎ ‎5、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A.K+、Ba2+、NO3-、SO42- B.K+、 Na+、I-、ClO-‎ C. Ca2+、NH4+、NO3-、Cl- D. K+、 Na+ 、MnO4-、SO42-‎ ‎6、氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2。有关它们的叙述 ①与水反应都是氧化还原反应；②与水反应后的溶液都显碱性；③与盐酸反应都只生成一种盐；④两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子数。其中正确的是( )‎ A．①②③④ B．①②③ C．②③ D．②‎ ‎7、下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O” 表示的是(   )‎ A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C.HNO3溶液与KOH溶液混合 D.NaHCO3溶液与HCl溶液混合 ‎8、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A.向澄清的石灰水中通入过量CO2:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O B.用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多:‎ C.向碳酸镁中滴加稀盐酸:‎ D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:‎ ‎9、亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是（ ）‎ A．在中毒过程中血红蛋白被氧化 B．解毒时血红蛋白被还原 C．药品美蓝应具有还原性 D．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 ‎10、歌曲《青花瓷》唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是(   )‎ A.该反应不属于氧化还原反应 B.该反应中氧元素和碳元素的化合价发生变化,所以是氧化还原反应 C.该反应中Cu得电子,O2失电子,所以是氧化还原反应 D.该反应是氧化还原反应,化合价发生改变的只有两种元素 ‎11、N2O既是医学上的一种麻醉剂,又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多,例如:① NH4NO3=N2O↑+2H2O,② K2SO3+2NO=K2SO4+N2O,③ 2NH3+2O2=N2O+3H2O,④ 2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O↑+Na2SO4+4H2O等(反应条件均忽略)。下列说法正确的是(   )‎ A.反应① 中NH4NO3既是氧化剂也是还原剂,H2O是氧化产物 B.反应② 中K2SO3是还原剂,N2O是氧化产物 C.反应③ 中每生成1分子N2O,转移8个电子 D.反应④ 中NaNO3是还原剂,N2O既是氧化产物又是还原产物 ‎12、反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；(2)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列说法正确的是（ ）‎ A.两个反应中硫元素均被氧化 ‎ B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C.氧化性:‎ D.反应①②中生成等量的I2时，转移电子数之比为1:5‎ ‎13、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )‎ A.‎ B.‎ C.‎ D.‎ ‎14、下列关于金属钠的叙述错误的是(   )‎ A.金属钠可以保存在煤油中 ‎ B.钠元素只能以化合物的形式存在于自然界中 C.实验室取用金属钠只需要3种用品 ‎ D.钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在 ‎15、金属钠的用途:①还原某些金属;②作高压钠灯;③制备过氧化钠;④与钾混合制成合金,作原子反应堆的导热剂。其中利用钠的物理性质的是(   ) A.①② B.①③ C.②④ D.④‎ ‎16、如图所示,在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88g·cm-3,与水互不相溶,且不与钠反应)各50mL,将一小粒金属钠(密度为0.97g·cm-3)投入烧杯中,观察到的现象为(   )‎ A.钠在水层中反应并四处游动 ‎ B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 ‎ D.钠在苯与水的界面处反应并不断上浮、下沉 ‎17、将钠和碳分別置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后,恢复到起始温度,再同时打开装置中的两个止水夹,这时观察到(   ) ‎ A.水进入左瓶 B.水进入右瓶 ‎ C.水同时进入两瓶 D.水不进入任何一瓶 ‎18、下列关于和的叙述正确的是( )‎ A.与均可与盐酸反应产生氢气 B.与分别与反应的产物完全相同 C.与的反应为化合反应,而与的反应为置换反应 D.在呼吸面具中,常作供氧剂,而不能 ‎19、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较不正确的是(   )‎ A.二者在水中的溶解度不同,相同温度下,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠 B.二者热稳定性不同,碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠 C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体,等质量时生成CO2的量一样多 D.二者在一定条件下可以相互转化 ‎20、如图是研究Na2O2和CO2反应的实验装置示意图。‎ 注射器1中抽取了100mL CO2,U形管中装有适量玻璃珠和约1.5g Na2O2粉末。实验开始时,打开K1、K2、K3止水夹,推动注射器1活塞,将CO2压至U形管中,注射器2活塞向外移动。下列叙述错误的是(   )‎ A.U形管内的玻璃珠可防止过氧化钠粉末被吹出和增大过氧化钠与二氧化碳的接触面积 B.U形管内淡黄色粉末渐渐变白 C.注射器1活塞推到底后,注射器2中收集到的气体大于50mL,只是因为还含有未反应的CO2 D.打开U形管右侧的塞子,立即将带火星的木条伸入U形管中,可验证反应产物之一为氧气 Ⅱ主观题（共40分）‎ ‎21、（10分）写出下列反应的化学方程式:如下图,‎ A是单质,B为淡黄色固体。写出(1)-(4)的化学方程式，(5)的离子方程式 ‎（1）A→ B:__________. （2） B→ D:__________.‎ ‎（3）B→ C:__________. （4）A→C:__________.‎ ‎（5）A与硫酸铜溶液反应__________.‎ ‎22、（9分）已知HNO2是一种弱酸,向NaNO2中加入强酸可生成HNO2,HNO2不稳定,易分解成NO和NO2气体;HNO2是一种还原剂,能被常见的强氧化剂氧化,但在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:‎ ‎（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2,则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,可以服用维生素C解毒,维生素C在解毒的过程中表现出_____(填“氧化”或“还原”)性。 （2）下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是( )(填序号)‎ A.加入盐酸,观察是否有气泡产生 B.加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成 C.分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液,观察溶液颜色变化 ‎（3）可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。‎ ‎① 若与Fe2+的个数之比为1:2,配平该反应的离子方程式:‎ ‎___Fe2++___+___H2O2+___OH-=___Fe2O3+___+___H2O ‎② 下列关于该反应的说法中正确的是_____(填序号)。‎ A.该反应中表现了氧化性 B.已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米,则Fe2O3纳米颗粒为胶体 C.该反应中H2O2作氧化剂 ‎23、（8分）“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络,揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶,出售给浙江绍兴某些制药企业,最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬,会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。 (1)已知中铬元素是+3价,则其中铁元素是____价。是一种酸根离子,则属于_____(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”) (2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是（ ‎ ‎ ）(填序号) A.都不稳定,密封放置会产生沉淀 B.二者均有丁达尔效应 C.分散质粒子可通过滤纸 (3)已知胶体的分散质不能透过半透膜,但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的（ ）(填序号)。 A. B. C. ‎ ‎(4)现有10mL明胶的水溶液与5mL 溶液混合装入半透膜内,将此半透膜袋浸入盛蒸镏水的烧杯中,设计实验证明能够透过半透膜:________________。‎ ‎24、（13分）有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列10种离子：Al3＋、Cl－、‎ Na＋、K＋、NO、OH－、Fe2＋、CO、SO、H＋。‎ ‎(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：‎ 实验内容以及现象 结论 ‎①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生 ‎②‎ 确定M溶液中含有Na＋，不含K＋‎ ‎③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色 ‎(2)根据(1)中的实验回答：‎ NO存在于________溶液中，理由是_____________________________________；‎ Cl－存在于________溶液中，理由是________________________。‎ ‎(3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子___________________________。‎ 答案 选择（每题3分）‎ ‎1-5DDBBC 6-10DCBDD 11-15CDDCC 16-20DADCC ‎21（10分，每空两分）‎ ‎1.2Na+O2 =2Na2O2 2.2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+ O2 3.2Na2O2+2 H2O =4NaOH+ O2↑ 4.2Na +2H2O =2NaOH + H2 ↑ 5.2Na+Cu2++2H2O =Cu(OH)2↓ + 2Na++ H2 ↑‎ ‎22（9分）（除标记外每空两分）‎ ‎1.还原;2.B;3.① 2;1;4;4;1;1;6;（3分）② C ‎ ‎23（8分）（除标记外每空两分）‎ 1. ‎+2;盐 （每空一分）‎ ‎2.C; 3.C; 4.取烧杯中的少量液体,向其中滴加[或]‎ 24. ‎（13分）（除标记外每空两分）‎ ‎　(1)①N溶液中不含CO、SO(或M溶液中一定含有CO、SO)‎ ‎②取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色 ‎(2)M（1分）　N溶液中含有H＋、Fe2＋、Al3＋、、K＋，由于N溶液为酸性，又含有Fe2＋，所以N溶液中不含NO N（1分）根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl－存在于N溶液中 ‎(3)OH－、CO、SO、Na＋、NO（3分）‎