化学文卷·2018届广西南宁市第八中学高二上学期期末考试（2017

化学文卷·2018届广西南宁市第八中学高二上学期期末考试（2017

‎2016年秋季学期 南宁八中高二年级期考化学试卷 考生注意：‎ ‎1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 Cu-64‎ 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分。)‎ ‎1．下列说法中正确的是(　　)‎ A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形 B．能层为1时，有自旋相反的两个轨道 C．能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道 D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小 ‎2．多电子原子中，3s、3d、4p轨道能级次序为(　　)‎ A．3s<3d<4p B．3s>3d>4p C．3s<4p<3d D．无法确定 ‎3．若将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p，它违背了(　　)‎ A．能量守恒原理 B．泡利原理 C．能量最低原理 D．洪特规则 ‎４．具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素一定属于同一周期的是(　　)‎ A．两原子其核外全部都是s电子 B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子 D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子 ‎5．用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是(　　)‎ A．R的氧化物都能溶于水 B．R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3‎ C．R都是非金属元素 D．R的氧化物都能与NaOH溶液反应 ‎6．X、Y、Z三种主族元素，已知X＋和Y－具有相同的电子层结构，Z元素原子核电荷数比Y元素原子核电荷数少9，Y－在一定条件下可被氧化成YZ，则下列说法正确的是(　　)‎ A．X、Y、Z均属于短周期元素 B．离子半径X＋>Y－‎ C．X、Y、Z三种元素只能形成化合物XYZ3 D．Y的气态氢化物的热稳定性可能较强 ‎7．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是(　　)‎ A．原子的价电子排布为ns2np1～6的元素一定是主族元素 B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是ⅦA族元素 C．原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定位于ⅢB～ⅦB族 D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素 ‎8．下列叙述正确的是(　　)‎ A．通常，同周期元素的第一电离能ⅦA族的元素最大 B．在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小 C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，第一电离能越大 D．主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等 ‎9．下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是(　　)‎ A．[Ne]3s1　[Ne]3s2 B．[Ar]4s1　[Ne]3s23p4‎ C．[Ne]3s2　[Ar]4s2 D．[He]2s22p4　[Ne]3s23p5‎ ‎10．关于原子结构的叙述中：①所有原子核均由质子和中子构成；②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；③稀有气体元素，其基态原子最外层都是8个电子；④最外层电子数为2的原子一定是金属原子。其中正确的是(　　)‎ A．①② B．②③ C．② D．④‎ ‎11．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是(　　)‎ A．原子序数：C>B>A B．原子半径：A>B>C C．离子半径：A2－>C－>B2＋ D．原子核外最外层电子数：A>C>B ‎12.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如图。‎ 下列有关该物质的说法正确的是　(　　)‎ A.分子式为C3H2O3 B.分子中含6个σ键 C.分子中只有极性键 D.8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2‎ ‎13．用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法中不正确的是(　　)‎ A．C原子的四个杂化轨道的能量一样 B．C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样 C．C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道 D．C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据 ‎14．下列有关中心原子杂化轨道类型和分子立体构型的说法不正确的是(　　)‎ A．PCl3中P原子以sp3杂化，分子为三角锥形 B．BCl3中B原子以sp2杂化，分子为平面三角形 C．CS2中C原子以sp杂化，分子为直线形 D．H2S中S原子以sp杂化，分子为直线形 ‎15．科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是(　　)‎ A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中4个氮原子共平面 C．该分子中的中心氮原子还有一对孤电子对 D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子 ‎16．下列对一些实验事实的理论解释，正确的是(　　)‎ 选项 实验事实 理论解释 A SO2溶于水形成的溶液能导电 SO2是电解质 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P—P键的键角是109°28′‎ C ‎1体积水可以溶解700体积氨气 氨是极性分子且有氢键影响 D HF的沸点高于HCl H—F的键长比H—Cl的短 ‎17．在水中，水分子可彼此通过氢键形成(H2O)n的小集团。在一定温度下，(H2O)n的n＝5，每个水分子被4个水分子包围着，形成四面体(如图所示)。(H2O)n的n＝5时，下列说法中正确的是 A．(H2O)n是一种新的水分子 B．(H2O)n仍保留着水的化学性质 C．1 mol(H2O)n中有2 mol氢键 D．1 mol(H2O)n中有4 mol 氢键 ‎18．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的立体构型相同，则下列有关说法中正确的是(　　)‎ A．CH4和NH是等电子体，键角均为60°‎ B．NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构 C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 第Ⅱ卷 二、填空题(本大题共3小题，共46分)‎ ‎19．(16分)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。‎ ‎(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Cu2＋的核外电子排布式：________；‎ ‎(2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是　 　　　　 。在CS2、CO、甲醇、甲醛分子中C原子的杂化轨道类型分别是　　　　　　　　　　　　　。甲醛分子的立体构型是________。H2O与甲醇可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(3)CS2分子中,共价键的类型有　　　　,写出两个与CS2具有相同立体构型和键合形式的分子或离子　　　　　　　　　　　。‎ ‎20.（16分）ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价,含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:‎ ‎(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如图所示,S原子采用的轨道杂化方式是　　　　;‎ ‎(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量, C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　;‎ ‎(3) 基态Se原子其核外M层电子的排布式为　　　　,在元素周期表中的位置是　　　　。‎ ‎(4)H2Se的酸性比H2S　　　　　　　　　(填“强”或“弱”)；用电子式表示H2Se形成过程　　　　　　　　　　　。气态SeO3分子的立体构型为　　　　　　,属于　　　　　（极性、非极性）分子。 ‎ ‎21.（１４分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数比X与Z的核电荷数之和多５，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：‎ ‎（1）X元素的最高价氧化物对应的水化物的结构式为　　　　　　　 　；‎ ‎（2）XZ2的立体构型是　 　　　　　　，相同条件下它与YZ2分子两者在水中的溶解度较大的是　 　（写分子式），理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；‎ ‎（3）基态Q原子的核外电子排布式为　 　　　　　　 　，将它的硫酸盐溶于过量的氨水中所得溶质的化学式是　 　　　　　　　　　　；‎ ‎（4）用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键　 　　　　　　　　　　　。‎