高考化学一轮复习教学案第6讲离子反应

高考化学一轮复习教学案第6讲离子反应

第六讲 离子反应 ‎【考纲要求】‎ ‎1.理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应的概念和本质。‎ ‎2.掌握电离方程式、离子方程式的书写步骤和书写技巧。‎ ‎3.学会分析离子共存的先决条件。‎ ‎ 教与学方案 笔记与反思 ‎ ‎【自学反馈】‎ 一、概念辨析 ‎1.电解质：‎ ‎（1）概念： 。‎ ‎(2)常见物质类别： 。‎ ‎2.非电解质：‎ ‎（1）概念： 。‎ ‎（2）常见物质类别： 。‎ ‎3.强电解质：‎ ‎（1）概念： 。‎ ‎（2）常见物质类别： 。‎ ‎4.弱电解质： 。‎ ‎（1）概念： 。‎ ‎（2）常见物质类别： 。‎ ‎5.离子反应：‎ ‎（1）概念： 。‎ ‎（2）本质： 。‎ ‎6.电离方程式与离子方程式的区别： 。‎ 二、离子方程式的书写步骤： ‎ ‎1.“写”： ；‎ ‎2.“改”： ；‎ ‎3.“删”： ；‎ ‎4.“查”： 。‎ 三、写出下列物质的电离方程式：‎ Ca（OH）2 ： 、‎ Na2CO3： 、‎ H3PO4： 、‎ NH3·H2O： 、‎ Fe（OH）3 ： 、‎ Al（OH）3 ： 、‎ NaHSO4 ： 、‎ NaHSO3 ： 、‎ 熔融NaHSO4 ： 、‎ 熔融Na2O： 。‎ 四、写出下列反应的离子方程式：‎ 1、 碳酸钙溶解于醋酸： 、‎ 2、 碳酸氢钠与石灰水： 、‎ 3、 碳酸氢钙与烧碱溶液： 、‎ 4、 硫酸铵与氢氧化钡溶液： 、‎ 5、 明矾溶液与氢氧化钡溶液： 、‎ 6、 氯化钙与氟化银溶液： 、‎ 7、 溴化亚铁溶液中通氯气： 、‎ 8、 硫化钠溶液中通硫化氢： 、‎ 9、 乙醛与银氨溶液： 、‎ 10、 苯酚钠溶液中通CO2 ： 。‎ ‎【例题解析】‎ ‎ [例1] 1、向FeBr2溶液中滴加新制氯水，下列离子方程式中正确的是 ‎ ‎    A、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水： Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2‎ ‎    B、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-‎ ‎    C、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2‎ ‎    D、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2‎ 解题思路: 。‎ 易错点: 。‎ ‎[例2]已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4 + 2CH3COONH4 = (NH4)2SO4 + (CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是 A、(CH3COO)2Pb + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH B、Pb2+ + 2CH3COO- + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH C、Pb2+ + H2S = PbS↓+ 2H+‎ D、Pb2+ + 2CH3COO- + 2H+ + S2- = PbS↓+ 2CH3COOH 解题思路: 。‎ 易错点: 。‎ ‎【考题再现】‎ ‎1. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 ‎ ‎    （1）碳酸氢钙溶液中加盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O ‎    （2）把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ ‎    （3）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O ‎    （4）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫： Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO ‎    （5）氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-‎ ‎    （6）三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+‎ ‎    （7）小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O ‎    (8)碘化亚铁溶液中加入少量氯水：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2‎ ‎    (9)氢氟酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O ‎    (10)氢氧化钡与稀硫酸反应 ：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O ‎    (11)浓盐酸与二氧化锰共热：4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O ‎(12)磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O 思维方法: 。‎ 展望高考:‎ ‎2.(05江苏高考题)下列离子方程式正确的是 ‎ A. ‎ 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 OH- +NH4+ === H2O +NH3↑‎ ‎ Δ C. 氢氧化镁和稀硫酸反应 H+ + OH- ==H2O D. 单质铜和稀硝酸反应 Cu + 2H+ +2NO3- ==Cu2+ +2NO↑ +H2O 思维方法: 。‎ 离子反应基础知识 ‎ 一、电解质 ‎1、电解质是指 ，‎ 例如:‎ 非电解质是指 ‎ 例如:‎ ‎2、强电解质和弱电解质比较 电解质 强电解质 弱电解质 定义 ‎ ‎ 代表物质 ‎ ‎ ‎ ‎ 在水溶液中的粒子 电离程度 ‎ ‎ ‎ ‎ 电离方程式 NaHCO3‎ NaHSO4‎ H2SO3‎ CH3COOH ‎ 二、离子反应 ‎1、定义：_____________________________________‎ ‎1、离子反应的实质： .‎ ‎2、离子反应发生的条件：___________________、_______________________、‎ ‎____________________、____________________。‎ 三、离子反应方程式及书写 ‎1、定义： ‎ ‎2、意义：不仅可以表示________________________，而且可以表示___________________。‎ 练习：下列各组物质的反应，可以用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（ ）‎ A、CuCl2+NaOH B、HNO3+Mg（OH）2‎ C、HCl+Ba（OH）2 D、H2SO4+Ba（OH）2‎ ‎3、书写步骤：‎ ‎①写：__________________________________;②拆：把________________拆写成离子形式，_____________________仍用化学式表示;③删：删去方程式两边_______________________④查：检查离子方程式两边元素的____________和____________是否相等。‎ ‎4、碳酸根离子的检验需用的试剂有_____________和________________。用离子方程式表示其化学原理（碳酸盐以碳酸钠为例）_________________________________________‎ ‎___________________________________________________ ‎ 参考答案 一、电解质 ‎1、电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，‎ 例如: NaCl 、 NaOH 、 KNO3‎ 非电解质是指在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物 ‎ 例如: 蔗糖 、酒精 ‎2、强电解质和弱电解质比较 电解质 强电解质 弱电解质 定义 ‎ 在水溶液里全部电离成离子的电解质 在水溶液里部分分子电离成离子的电解质 代表物质 ‎ 强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 弱酸、弱碱、水 在水溶液中的粒子 ‎ 水合离子 电解质分子和水合离子 电离程度 全部电离 ‎ ‎ 部分电离 电离方程式 NaHCO3=Na++HCO3-‎ NaHSO4= Na++H++SO42-‎ H2SO3 H++HSO3-‎ CH3COOH CH3COO-+H+‎ 二、离子反应 ‎1、定义：有离子参加的反应 ‎1、离子反应的实质：反应物的某些离子浓度的减小.‎ ‎2、离子反应发生的条件：生成难溶物质、难电离的物质、挥发性的物质、发生氧化还原反应。‎ 三、离子反应方程式及书写 ‎1、定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子.‎ ‎2、意义：不仅可以表示一定物质间的某个反应 ，而且可以表示所有同一类型的离子反应 。‎ 练习：下列各组物质的反应，可以用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（BC ）‎ A、CuCl2+NaOH B、HNO3+Mg（OH）2‎ C、HCl+Ba（OH）2 D、H2SO4+Ba（OH）2‎ ‎3、书写步骤：‎ ‎①写：写出反应的化学方程式 ;②拆：把易溶于水、易电离的物质 拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等 仍用化学式表示;③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边元素的原子个数 和电荷总数 是否相等。‎ ‎4、碳酸根离子的检验需用的试剂有 盐酸 和 澄清石灰水 。用离子方程式表示其化学原理（碳酸盐以碳酸钠为例）: CO32-+2H+=H2O+CO2↑ ‎ CO2+Ca2++2OH- =CaCO3↓+H2O ‎