【化学】四川省广安市岳池县第一中学2019-2020学年高二下学期第二次周练试题

【化学】四川省广安市岳池县第一中学2019-2020学年高二下学期第二次周练试题

四川省广安市岳池县第一中学 2019-2020 学年高二下学期第 二次周练试题 考查内容：第二节 原子结构与元素的性质 考试时间：40 分钟 总分：100 分 可能要用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 第 I 卷 选择题(共 48 分) 一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 6 分，共 48 分） 1．在元素周期表中，非金属元素存在的区域是（ ） A．只有 s 区 B．只有 p 区 C．s 区和 p 区 D． s 区、d 区和 ds 区 2．下列各组元素的性质正确的是（ ） A．第一电离能：B>Al>Ga B．电负性：F>N>O C．最高正价：F>S>Si D．原子半径：P>N>C 3．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被 广泛的应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有 48Ti、49Ti、50Ti 等同位 素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是( )。 A．上述钛原子中，质子数均为 22 B．钛元素在周期表中处于第四周期ⅣB 族 C．上述钛原子中，中子数可能为 27 D．钛元素是 ds 区的过渡元素 4．已知 X、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是 kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误 的是（ ） 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4 600 6 900 9 500 Y 580 1 800 2 700 11 600 A.元素 X 的常见化合价是＋1 价 B．元素 Y 是ⅢA 族元素 C．元素 X 与氯形成化合物时，化学式可能是 XCl D．若元素 Y 处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 5．下列各元素，最易形成离子化合物的组合是（ ） ①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为 2s22p6 的原子 ③2p 能级为半满的元素 ④电负性最大的元素 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 （ ） A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>① 7.不能说明 X 的电负性比 Y 的大的是 （ ）。 A.与 H2 化合时 X 单质比 Y 单质容易, B.X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性强, C.X 原子的最外层电子数比 Y 原子最外层电子数多, D.X 单质可以把 Y 从其氢化物中置换出来, 8．a、b、c、d 是四种短周期元素。a、b、d 同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为 ， b 与 c 形成的化合物的电子式为 。下列说法中正确的是（ ） A．原子半径：a>c>d>b B．最高价含氧酸的酸性：c>d>a C．原子序数：d>a>c>b D．电负性：a>b>d>c 第Ⅱ卷 选择题(共 52 分) 9．( 24 分)如图所示为元素周期表的大致框架 (1) 随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则元素周期表共可 以排布________种元素 (2)鉴于 NaH 的存在，有人建议可把氢元素归到ⅦA 族。但根据氢元素最高正 化合价与最低负化合价的绝对值相等，可把氢元素归到元素周期表中的 ________族。 (3)现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外 3p 能级上有 5 个电子，乙元素的焰色反应呈黄色。 ①甲为______，乙为______（填元素符号） ②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是________(填名称)，写出可以验证该结论的一 个化学方程式：________________________________ (4)2008 年 8 月 2 日，CCTV－1《焦点访谈》栏目中报道了“铊中毒事件”， 铊再次成为公众关注的焦点。铊的相关信息如上图卡片中所示。下列叙述不正确的是（ ） A．铊在元素周期表中的位置是第六周期ⅡA 族 B．铊原子的中子数为 204－81＝123 C．6s26p1 表示铊原子有 6 个电子层，最外电子层中有 3 个电子 D．铊的金属性比铝的强 E．铊元素是 p 区元素 (5)请利用电子排布的相关知识解释 Fe3＋比 Fe2＋稳定的原因：______________。 10．(12 分)W、X、Y、Z 是周期表前 36 号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。 W、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质，X 的基态原子核外有 7 个原子轨道填充了电子，Z 能形成红色(或砖红色)的 Z2O 和黑色的 ZO 两种氧化物。 (1)W 位于元素周期表第____周期第____族。W 的气态氢化物稳定性比 H2O(g)________(填“强”或“弱”)。 (2)Y 的基态原子核外电子排布式是________，Y 的第一电离能比 X 的 ________(填“大”或“小”)。 (3)Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与 Z 的单质反应的化学方程式是 __________________________________________________________________ 12．(16 分) 电离能是指由蒸气状态的孤立原子移去电子形成阳离子需要的能量。 现有 5 种 元素 A，B，C，D，E，其中 I1～I3 分裂下表，根据表中数据判断其中的金属元素有________， 稀有气体元素有________，最活泼的金属是________，显二价的金属是________。（以上均 填序号） 附表 各元素的电离能 元素 I1/eV I2/eV I3/eV A 13.0 23.9 40.0 B 4.3 31.9 47.8 C 5.7 47.4 71.8 D 7.7 15.1 80.3 E 21.6 41.1 65.2 【参考答案】 第 I 卷选择题(共 48 分) 1～5CADDB 6～8ACB 第Ⅱ卷 选择题(共 52 分) 9. (24 分 每空 3 分) (1)118 (2)ⅣA (3) ①Na Cl ②氯 H2S＋Cl2===2HCl＋S↓ (4)AB (5)Fe2＋价电子排布式为 3d6，Fe3＋价电子排布式为 3d5；依据洪特规则特例，Fe3＋的 3d 轨道处于半充满状态，结构比 Fe2＋的稳定，故 Fe3＋比 Fe2＋稳定 10. (12 分 每空 2 分) (1)二 VA 弱 (2)1s22s22p63s23p4 大 (3)Cu＋2H2SO4(浓)===== △ CuSO4＋SO2↑＋2H2O 11. (16 分 每空 4 分) BCD E B D