2018-2019学年黑龙江省青冈县一中高二10月月考（腾飞卷）化学试题（Word版）

2018-2019学年黑龙江省青冈县一中高二10月月考（腾飞卷）化学试题（Word版）

‎2018-2019学年黑龙江省青冈县一中高二10月月考（腾飞卷）‎ 化学试卷 ‎（总分：100分 考试时间：90分钟）‎ 一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个正确选项，1-15题每小题2分，16-25题每小题3分，共60分）‎ ‎1.下列能源组合中，均属于新能源的一组是(　　)‎ ‎①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能　⑥生物质能　 ⑦风能 ⑧氢能 ‎ A.①②③④  B．①⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥⑦⑧  D．③⑤⑥⑦⑧‎ ‎2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（　　）‎ A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3‎ HNO3‎ 弱电解质 CH3COOH NH3‎ HClO Fe（OH）3‎ 非电解质 C12H22O11‎ BaSO4‎ C2H5OH H2O ‎3.化学与生活密切相关,下列生活中的常见物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是(  ) A. 厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂 B. 厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂 C. 醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂 D. 厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂 ‎4.下列说法正确的是（　　）‎ A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B．常温下，C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0‎ C．任何能使熵值增大的过程都能自发进行 D．反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是否能自发进行 ‎5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A. 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量 ‎6．已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol ‎ 下列结论正确的是（　　） A．碳的燃烧热为△H=-110.5kJ/mol B．1molC（s）所具有的能量一定高于1molCO（g）所具有的能量 C．S（s）+O2（g）=S O2（g）△H1；S（g）+O2（g）=S O2（g）△H2 则△H1＞△H2‎ D一定条件下：将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放出19.3热量，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）=-38.6 kJ/mol ‎7．对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( 　） A．v（B2）=0.8mol/（L•s）     B．v（A2）=0.4mol/（L•s） C．v（C）=0.6mol/（L•s）     D．v（B2）=4.2mol/（L•min）‎ ‎8．COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（　　）‎ ‎①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ‎④扩大容器体积 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体．‎ A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥‎ ‎9．已知强酸强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol,向1L0.5mol/L的NAOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应，其焓变依次为△H1、△H2、△H3 则它们的关系是（ ）‎ A.△H1＞△H2＞△H3 B. △H1<△H3<△H2 C. △H1=△H3＞△H2 D.△H1＞△H3＞△H2‎ 10. 室温把pH=2的H2SO4和pH=10的NaOH溶液混合得到pH=3的溶液，则酸碱溶液的体积比应是( )‎ A．9∶1   B．11∶90  C．1∶9 D．90∶11‎ 11. 在一密闭容器中，反应aA(g)  bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当 达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则(　　)‎ ‎ A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了 C．物质B的质量分数增加了 D．a>b ‎12．醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是( )‎ ‎①醋酸与水能以任意比例互溶②白醋中滴入石蕊试液呈红色③0.1mol/L醋酸pH比0.1mol/L盐酸pH大 ‎④蛋壳浸入白醋中有气体放出⑤0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9‎ ‎⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢 A．②⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①② ‎ ‎13．肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的为N2H4(g)+O2==N2(g)+2H2O(g) △H=-576KJ/mol，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，H—O为463则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是( )‎ A．391 B．194 C．516 D．658‎ ‎14.常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（ ） ① 1mol/L的盐酸 ②0.1mol/L的盐酸 ③0.01mol/L的氢氧化钠溶液 A.1：10：100 B.0：1：12 C.14：13：12 D.14：13：2 ‎ ‎15. 下列有关反应速率的说法正确的是（　　） A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率 B．100mL 2mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢 ‎ ‎16．恒温恒容条件下，不能说明可逆反应2A(g)+3B(s)2C(g)达到平衡标志的是( )‎ ‎①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2:3:2。‎ A.②⑤⑧ B．⑤⑥⑧ C．①③④ D．②④⑦‎ ‎17．用水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随着水量增加而减少的是 ( )‎ A. c(H+) B. OH-的物质的量 C. D. ‎ ‎18．完全燃烧一定质量的无水乙醇(C2H5OH)，放出的热量为Q，用NaOH溶液完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（ 　）‎ A．0.2Q B．0.1Q C．5Q D．10Q ‎19．汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是 ( ) ‎ A．温度T下，该反应的平衡常数 B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0‎ ‎20．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是 A. 由图1可知，T1V逆 D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂 ‎21．在25 ℃，在某溶液中由水电离出的C(OH-)= 1×10-13mol/L，一定能大量共存的离子组是( )‎ ‎ A.NH4+ Fe2+ SO32- NO3- B.NO3- CO32- K+ Na+ C.K+ Na+ Cl- SO42- D.Mg2+ ‎ Cu2+ SO42- Cl-‎ ‎22．1molPCl3和2molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时加入0.5molPCl3和1molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（　　）‎ A．0.6mol B．0.9mol C．大于0.4mol，小于0.6mol D．大于0.6，小于0.9mol 23． 已知甲为恒压容器、乙为恒容容器．相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同．发 生反应：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．一段时间后相继达到平衡状态．下列说法中正确的是（　）‎ A．平衡时NO2体积分数：甲＜乙 B．达到平衡所需时间，甲与乙相等 C．该反应的平衡常数表达式K=c（N2O4）/c（NO2）‎ D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态 ‎24．已知2SO2 （g）+O2 （g）2SO3 （g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（　　）‎ A．容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙 B．SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙 C．c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙 D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙 ‎25．对于常温下pH=1的盐酸溶液，有关叙述：①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3 ②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 ③该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10﹣12 ④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是( )‎ A．①② B．①③ C．②④ D．③④‎ 二、填空题（本题共4小题，共40分）‎ ‎26.（8分）在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示.请回答: (1)“O”点导电能力为“0”的理由是 (2)A、B、C三点pH值由大到小的顺序是 ‎ A、B、C三点醋酸电离程度最大的是 ‎ ‎(3)若使C点溶液中C(CH3COO-)增大,而C(H+ )减小,可采取的措施有:① ② ③ ‎ ‎ (4)体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；两种 溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中 和时 ，消耗NaOH溶液的体积由大小关系是①_____②(填“＞”“=” “<” )。‎ ‎27．（共9分）‎ ‎(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工 业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反 应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，‎ 一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。‎ ‎①从反应开始到5min，用CO表示的平均反应速率v(CO)=________。‎ ‎②下列说法正确的是____________(填字母序号)。‎ A．达到平衡时，H2的转化率为65% B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小 D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)”或“=”)判断理由是 ‎ ‎(2)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：‎ Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol ‎①计算反应Ⅳ: C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol；若K1、K2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，则反应Ⅳ平衡常数K=_________(用K1、K2、K3表示)。‎ ‎②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是________。(填字母)‎ A．降低体系的温度 B．压缩容器的体积 C．增加CaO的量 D．选用适当的催化剂 ‎（3）对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，该反应 ‎ ‎（填“能”或“不能”）自发进行。‎ ‎28．（共12分）一定温度下,在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X,发生反应：pX(g) Y(g)+Z(g),相关数据如下表所示：‎ 容器编号 温度(℃)‎ 起始物质的量(mol)‎ 平衡物质的量(mol)‎ X(g)‎ Y(g)‎ Z(g)‎ Ⅰ ‎387‎ ‎0.20‎ ‎0.080‎ ‎0.080‎ Ⅱ ‎387‎ ‎0.40‎ ‎0.160‎ ‎0.160‎ Ⅲ T ‎0.20‎ ‎0.090‎ ‎0.090‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v(Y)= 。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始时X的反应速率v(X)Ⅰ v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。‎ ‎（2）已知该正反应为放热反应, 则T 387(填“大于”或“小于”),判断理由 ‎ ‎（3）反应方程式中X的化学计量数p= ，容器Ⅱ中X的平衡转化率为 。若起始时向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，则反应将向 (填“正”或“逆”)反应方向进行,判断理是 。‎ ‎29．（共11分）Ⅰ、下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器： (a)量筒  (b)容量瓶  (c)滴定管   (d)托盘天平   (e)温度计 （1）无“0”刻度的是        (填编号)。‎ ‎（2）下列操作合理的是       (填字母)‎ A．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3 B．用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体 C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸 D．配制1 mol·L–1的氢氧化钠溶液475mL选用500mL容量瓶 Ⅱ、某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。 ‎ ‎ 请填写下列空白：‎ ‎(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形 ‎ ‎ 瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现 （填“现象”）说明达到滴定终点。‎ ‎ (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(　　)‎ ‎ A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 ‎ B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 ‎ C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 ‎ D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 E.滴定过程中振荡时有液滴溅出 ‎ (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。 ‎ ‎ (4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：‎ 滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL ‎0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎26.11‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎1.56‎ ‎30.30‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎0.22‎ ‎26.31‎ 依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（写出简要过程）。‎ 腾飞 答案 1- ‎---5 DCABB 6----10 CBBDB 11----15 CCAAD 16-----20 BDDAC 21----25 CDABA ‎26.（8分） ‎ ‎(1)冰醋酸中没有自由移动的离子，所以不导电 (1分)‎ （2） C > A > B （2分） C （1分）‎ （3） NaOH(S) Na2CO3(S) Zn （每空各1分）‎ (4) ‎① > ② （1分）‎ ‎27.（9分）>‎ ‎(1)① 0.3 mol/(l·min) （1分） ② B （1分）③ > (1分) 该反应正反应是气体分子数减小的反应，压强大平衡正向移动，CH3OH的体积分数大（1分）‎ (2) ‎① - 90.3 （2分） K1·K2·K3 （1分） ② A （1分）‎ (3) 能 （1分）‎ ‎28.（12分）‎ ‎（1）0.004 mol/(l·min) （2分） < （1分）‎ (2) ‎ 小于 （1分）‎ ‎ Ⅰ和Ⅱ对比可以知道,起始量相同,平衡状态下Ⅱ中Y的平衡物质的量大于Ⅰ中Y的平衡量,温度降低平衡正向进行 （2分） （3）2 （1分）; （2分）,正 （1分）,‎ ‎ 若起始时间向容器Ⅰ中充入,和,XYZ浓度分别为:,,,浓度商,反应正向进行. （2分）‎ ‎29.（11分）‎ 26. Ⅰ (1)a b (2分) (2) A D （2分）‎ Ⅱ(1)锥形瓶中溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不变色 （2分）‎ （2） D E（2分）‎ （3） ‎26.10 （1分）‎ （4） ‎0.1044mol/L （2分）‎