化学卷·2019届安徽省青阳县第一中学高二4月月考（2018

化学卷·2019届安徽省青阳县第一中学高二4月月考（2018

青阳一中2017-2018学年度高二4月份月考 化学试卷 可能用到的原子量 H 1 C 12 O 16 N 14‎ 一．单项选择题（每小题3分，共48分）‎ ‎1．（3分）在人类已知的化合物中，种类最多的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 过渡元素的化合物 B．‎ 第ⅡA族元素的化合物 ‎　‎ C．‎ 第ⅣA族元素的化合物 D．‎ 第ⅥA族元素的化合物 ‎　‎ ‎2．（3分）研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物 ‎　‎ B．‎ 燃烧法是研究确定有机物成分的一种有效方法 ‎　‎ C．‎ 核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量 ‎　‎ D．‎ 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团 ‎　‎ ‎3．（3分）某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 分子中的C、H、O的个数比为1：2：3‎ B．‎ 分子中C、H个数比为1：2‎ ‎　‎ C．‎ 该有机物的相对分子质量为14‎ D．‎ 该分子中肯定不含氧元素 ‎　‎ ‎4．（3分）有关甲烷和乙烷的说法中，错误的是（　　）‎ ‎　‎ 互为同系物 A．‎ ‎　‎ B．‎ 均不能使高锰酸钾酸性溶液褪色 ‎　‎ C．‎ 在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中，均只有1个吸收峰 ‎　‎ D．‎ 二氯取代物均为两种 ‎　‎ ‎5．（3分）β﹣月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎2种 B．‎ ‎3种 C．‎ ‎4种 D．‎ ‎6种 ‎　‎ ‎6．（3分）同分异构现象在有机化合物中是非常普遍的．下列各组互为同分异构体的是（　　）‎ ‎①CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3； ‎ ‎②CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH；‎ ‎③CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH； ‎ ‎④CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2；‎ ‎⑤和 ‎　‎ A．‎ ‎①③④‎ B．‎ ‎②④⑤‎ C．‎ ‎①③⑤‎ D．‎ ‎①②⑤‎ ‎7．（3分）下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣‎ ‎　‎ B．‎ c（H+）=1×10﹣1mol•L﹣1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42﹣、NO3﹣‎ ‎　‎ C．‎ 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2﹣、Br﹣‎ ‎　‎ D．‎ 水电离出的c（H+）为1×10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣‎ ‎8．（3分）下列反应属于加成反应的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑‎ ‎　‎ B．‎ ‎　‎ C．‎ ‎　‎ D．‎ CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ‎　‎ ‎9．（3分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+ 2H2（g）⇌CH3OH（g），甲醇生成量与时间的关系如图所示．下列有关说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 在300℃条件下，t1时刻该反应达到化学平衡 ‎　‎ B．‎ 在500℃条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）为nB/（3t1） mol/L ‎　‎ C．‎ 在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的，则氢气的浓度减小 ‎　‎ D．‎ 由图象说明该反应的正反应为放热反应 ‎　‎ ‎10.（3分）分子式为C8H18,每个分子中含有4个甲基的烃的结构可能是( )‎ ‎ A.5种 B.6种 C.7种 D. 8种 ‎11．（3分）有机物的命名正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎2，3一二乙基﹣2一丁烯 B．‎ ‎2，3一二乙基﹣3﹣丁烯 ‎　‎ C．‎ ‎3一甲基﹣2一乙基﹣2一戊烯 D．‎ ‎3，4﹣二甲基﹣3一己烯 ‎　‎ ‎12．（3分）某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：①5mL水 ②20mL 0.5mol•L﹣1的Na2SO4溶液 ③40mL 0.2mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液 ④40mL 0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液中，溶解至饱和．以上各溶液中，c（Ba2+）的大小顺序正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎③＞①＞④＞②‎ B．‎ ‎③＞①＞②＞④‎ C．‎ ‎①＞④＞③＞②‎ D．‎ ‎①＞③＞④＞②‎ ‎13．（3分）阿司匹林是一种常见药物，它的相对分子质量为180，含碳、氢、氧三种元素，其中碳、氢的质量数分别是60%、4.4%，则阿司匹林的分子式是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ C10H9O4‎ B．‎ C 10H22O3‎ C．‎ C9H10O4‎ D．‎ C9H8O4‎ ‎　‎ ‎14．（3分）在烧焦的鱼、肉中含有致癌物质3，4一苯并芘，其结构简式如图所示，它是一种稠环芳香烃，其分子式是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ C20H12‎ B．‎ C20H14‎ C．‎ C19H12‎ D．‎ C22H20‎ ‎　‎ ‎15．（3分）下列物质在催化剂作用下和氢气加成不能得到2﹣甲基戊烷的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ CH3CH=C（CH3）CH2CH3‎ B．‎ CH3CH=CHCH（CH3）2‎ ‎　‎ C．‎ CH3）2C=CHCH2CH3‎ D．‎ H2C=CCH2CH（CH3）2‎ ‎16．（3分）常温下，用 0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）‎ ‎　‎ B．‎ 点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）‎ ‎　‎ C．‎ 点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）‎ ‎　‎ D． ‎ 点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）‎ 二、非选择题部分（共四大题，52分）‎ ‎17．（12分）‎ 有机化学填空题 ‎（1）已知1﹣丙醇和2﹣丙醇的结构简式如图：‎ ‎1﹣丙醇：CH3﹣CH2﹣CH2﹣OH ‎2﹣丙醇：‎ 下图是这两种物质的其中一种的核磁共振谱，并且峰面积比分别为1：1：6，‎ 请指出该核磁共振谱为何物质　_________　．‎ ‎　‎ ‎（2）CH3﹣C≡C﹣CH=CH2分子中最多有　_____　个碳原子共线，有　_____个碳原子一定共面，有　　个原子一定共面，最多可能有　_____　个原子共面．‎ ‎　‎ ‎（3）写出下列化学方应的方程式．‎ ‎①丙烯通入溴水中　_____ __ __　‎ ‎②2﹣甲基﹣1﹣丁烯的加聚　__ _______　‎ ‎③苯与液溴发生取代反应　_______ __　．‎ ‎18.（12分）在室温下，下列五种溶液：‎ ‎①0.1 mol/L NH4Cl ②0.1 mol/L CH3COONH4 ③0.1 mol/L NH4HSO4‎ ‎④0.1 mol/L NH3·H2O和0. 1 mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol/L NH3·H2O 请根据要求填写下列空白：‎ ‎(1)溶液①呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是 ‎__________________________________ ___________(用离子方程式表示)‎ ‎(2)溶液①、②、③、⑤中c(NH)的大小关系是__ ___ (按序号由大到小排列)。‎ ‎(3)在溶液④中，NH3·H2O和____ ____离子的量浓度之和为0.2 mol/L。‎ ‎(4)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度___ _ _NH的水解程 度(填“>”、“<”或“＝”)， CH3COO－与NH浓度的大小关系是：‎ c(CH3COO－)______c(NH)(填“>”、“<”或“＝”)。‎ ‎19．（14分）‎ 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚（CH3OCH3）．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：　________ _　‎ ‎（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：‎ ‎①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g） △H=﹣90.8kJ•mol﹣1‎ ‎②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g） △H=﹣23.5kJ•mol﹣1‎ ‎③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） △H=﹣41.3kJ•mol﹣1‎ 总反应：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=　_________　‎ 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是：　_________　（填字母代号）．‎ a．压缩体积 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚（CH3OCH3）‎ ‎（3）已知反应②：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g） △H=﹣23.5kJ•mol﹣1‎ 某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：‎ 物质 CH3OH CH3OCH3‎ H2O 浓度（mol•L﹣1）‎ ‎0.40‎ ‎0.6‎ ‎0.6‎ ‎①比较此时正、逆反应速率的大小比较：v正　______　 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．‎ ‎②该反应的平衡常数的表达式为K=　_________　 温度升高，该反应的平衡常数K　_________　（填“增大”、“减小”或“不变”）．‎ ‎20．（14分）‎ 如图一所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极．按要求回答下列问题：‎ ‎（1）打开K2，闭合K1，B为　____　极，A的电极反应为　_____　，最终可观察到的现象是 ‎　_________　．‎ ‎（2）打开K1，闭合K2，E为　_________　极，检验F极产生气体的方法是　_________　．‎ ‎（3）若往U型管中滴加酚酞，进行（1）、（2）操作时，　_________　极周围能变红（填A、B、E、或F）．‎ ‎（4）若电源选用燃料电池，结构如图二，以熔融碳酸盐为电解质（能够传导CO32﹣），电池工作时电解质组成保持稳定，请写出正极反应的方程式　_________　，若该燃料电池能量转化率为75%，则在标况下消耗11.2L的甲烷，电解NaCl溶液产生的H2的物质的量为　_________mol．‎ ‎　‎