2019-2020学年江西省南昌市第十中学高二上学期期中考试化学试题 （Word版）

2019-2020学年江西省南昌市第十中学高二上学期期中考试化学试题 （Word版）

南昌十中 2019－2020 学年上学期期中考试 高二化学试题 说明：本试卷分第 I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分 100‎ 分。考试用时 100 分钟注 意 事 项：‎ 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。‎ 1. 答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号或 IS 号用书写黑色字迹的 0．5‎ 毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。‎ 2. 作答非选择题必须用书写黑色字迹的 0．5 毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。‎ 3. 考试结束后，请将答题纸交回。‎ 可能用到的相对原子量：H—1 C-12 O-16 Br-80‎ 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）‎ 1. ‎《天工开物》中记载：“象牙色，栌木煎水薄染；金黄色，栌木煎水染，复用麻蒿灰淋，碱水漂”。下列说法错误的是（ ）‎ A. 我国古代染色工匠凭借经验进行调色，以达到染色的目的B．上述记载内容说明酸碱介质改变时可能发生化学平衡的移动C．植物染料色素（栌木中的黄木素）具有酸碱指示剂的性质D．植物染料色素（栌木中的黄木素）难溶于水和有机溶剂 2. 在 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动 B. 加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 C. 加入少量 0.1 mol·L－1 HCl 溶液，溶液中 c(H+)减小 D. 加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 3. 常温下将 pH=8 的 NaOH 溶液稀释 1000 倍，稀释后溶液中 c(Na+)与 c(OH－)之比接近（ ）‎ A．1：1 B．1：102 C．102：1 D．1：103‎ 1. 用 0.100mol/L 的 HCl 溶液滴定某未知浓度的 NaOH,用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时溶液颜色的变化是（ ）‎ A.黄色变橙色 B.橙色变黄色 C.红色变橙色 D.橙色变红色 2. 现有室温下四种溶液：①pH=11 的氨水；②pH=11 的 NaOH 溶液；③pH=3 的醋酸；④pH=3的硫酸。下列有关说法不正确的是( )‎ A. ‎①②中分别加入适量的氯化铵晶体后，溶液的 pH 均减小 B. 分别加水稀释至原来的 10 倍，四种溶液的 pH 大小关系为①>②>④>③‎ C. 四种溶液中溶质的物质的量浓度大小关系为①=③>④=② D．四种溶液中水的电离程度的大小关系为①=②=③=④‎ 3. 相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（ ）‎ A.相同浓度的两溶液，分别与镁粉反应，开始时反应速率相同 B.相同浓度的两溶液，c(CH3COOˉ) < c(Clˉ)‎ C.分别中和 pH 相等、体积相等的两溶液，盐酸所需 NaOH 的物质的量较多 D.pH=3 的两溶液分别加水稀释 10 倍后，醋酸溶液的 pH 比盐酸大 4. 下列叙述正确的是（ ）‎ A．95℃纯水的 pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3 的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH=4‎ C．将等浓度的盐酸与醋酸分别用水稀释相同倍数时，醋酸 PH 更大 D．pH=3 的醋酸溶液与 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH=7‎ 5. 常温下，体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol，下列叙述错误 的是( )‎ A. 与 NaOH 完全中和时，醋酸所消耗的 NaOH 多 B. 分别与足量 CaCO3 反应时，放出的 CO2 一样多 C. 两种溶液的 pH 相等 D. 分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)＜n(CH3COO-)‎ 6. 室温下向 10mLpH=3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）‎ c(CH COO- )‎ A. 溶液中 3 不变 ‎3‎ c(CH COOH) ×c(OH-)‎ A. 醋酸的电离程度增大，溶液中导电粒子的数目减少C．若稀释到 pH=4，所需水的体积等于 90mL D．再加入 10mLpH=11 的 NaOH 溶液，混合后溶液的 pH=7‎ ‎10．25℃时，重水（D2O）的离子积为 1.6×10-15，也可用 pH 值一样的定义来规定其酸碱度：‎ pD=-lgc(D+)，下列有关 pD 的叙述正．确．的是( )‎ ‎①中性 D2O 的 PD>7‎ ‎②在 1LD2O 中，溶解 0.01molNaOD，其 pD 值为 12‎ ‎③1L0.01mol/L 的 DCl 的重水溶液，pD=2‎ ‎④在 100mL 0.25mol/L DCl 的重水溶液中，加入 50mL 0.2mol/L NaOD 的重水溶液，反应后溶液的 pD=2‎ A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 11．下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是( )‎ A. 用托盘天平称量食盐的质量为 12.35 g B. 用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液 20.00 mL C．用 pH 试纸测量次氯酸钠溶液的 pH 为 11.5‎ D．滴定管、容量瓶和分液漏斗在使用前都要先查漏 12. 现有常温时 pH＝1 的某强酸溶液 10mL，下列操作能使溶液的 pH 变成 2 的是( ) A．加入 10mL 0.08mol·L－1 的 NaOH 溶液 B．加入 100mL 的水进行稀释 C．加水稀释成 1L D．加入 10mL 0.01mol·L－1 的盐酸溶液 13. 准确移取 20.00mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.1000mol·L-1NaOH 溶液滴定。下列说法正确的是（ ）‎ A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定 B. 滴定达终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内内壁 C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，使结果偏高 ‎）‎ 14. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的 X、Y、Z，发生反应 mX（g）＋nY（g pZ ‎（g）ΔH＝QkJ·mol－1。反应达到平衡后，Y 的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示。‎ 容器体积/L c(Y)/(mol·L-1)‎ 温度/℃‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎100‎ ‎1.00‎ ‎0.75‎ ‎0.53‎ ‎200‎ ‎1.20‎ ‎0.90‎ ‎0.63‎ ‎300‎ ‎1.30‎ ‎1.00‎ ‎0.70‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A．m＋n＞p B．Q＜0‎ C．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动D．温度不变，压强增大，Y 的质量分数增大 ‎15．15．在一个固定体积的密闭容器中，加入 4mol A 和 2mol B 发生反应：2A（g）+B（g）‎ ‎⇌ 3C（g）+D（g）达到平衡时，C 的浓度为 Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为 Wmol/L 的是( )‎ A．8mol A+4mol B B．2mol A+1mol B C．6mol C+2mol D+2mol B D．6mol C+2mol D 16. 已知常温时 CH3COOH 的电离平衡常数为 K。该温度下向 20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是 ( )‎ A．a 点表示的溶液中 c(CH3COO－)略小于 10－3 mol·L－1‎ B．b 点表示的溶液中 c(CH3COO－)>c(Na＋)‎ C．c 点表示 CH3COOH 和 NaOH 恰好反应完全 D．b、d 点表示的溶液中c(CH3COO-)·c(H+)均等于 K c(CH3COOH)‎ 二．非选择题（共 52 分）‎ 16. 现有下列 8 种物质：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH4HCO3 ⑤C2H5OH ⑥Al ‎⑦食盐水 ⑧CH3COOH。‎ （1） 上述物质中属于强电解质的是 (填序号)，‎ （2） 属于弱电解质的是 (填序号)，‎ （3） 属于非电解质的是 (填序号)，‎ （4） 能导电的是 (填序号)。‎ 17. 研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。Ⅰ. 醋酸是一种常见的有机酸。‎ （1） 醋酸的电离方程式为 。‎ （2） 保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是 。‎ A．c（CH3COO－） B．c（H+） C．c（OH-） D．CH3COOH 电离平衡常数 （3） 向 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中加水稀释，c（CH3COO－） / c（CH3COOH）的比值将 （填“变大”、“不变”或“变小”）。‎ （4） 下列事实一定能说明 CH3COOH 是弱电解质的是 （填字母）。‎ A．相同温度下，浓度均为 1 mol·L－1 的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸＞醋酸 B．1 mol·L－1 CH3COOH 溶液能使紫色石蕊试液变红 C．25℃时，1 mol·L－1 CH3COOH 溶液的 pH 约为 2‎ D．10 mL 1mol·L－1 的 CH3COOH 溶液恰好与 10 mL 1mol·L－1 NaOH 溶液完全反应 Ⅱ. 对比酸性的相对强弱 （5） 某些弱酸的电离常数如下：‎ 化学式 CH3COOH HSCN HCN HClO H2CO3‎ 电 离 常 数 ‎1.8×10-5‎ ‎1.3×10-1‎ ‎4.9×10-10‎ ‎3.0×10-8‎ K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11‎ ‎①下列反应可以发生的是 （填字母）。A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN C．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO D．NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑‎ 16. Ⅰ.实验室选用酸性 KMnO4 溶液与 H2C2O4 溶液反应来探究影响化学反应速率的因素： 实验前先用酸性 KMnO4 标准溶液滴定未知浓度的草酸 （1） 配平反应原理离子方程式：‎ ‎4‎ ‎ MnO -＋ H2C2O4＋ → Mn2＋＋ CO2↑＋ H2O （2） 探究影响化学反应速率的因素 实验编号 H2C2O4 溶液 酸性 KMnO4 溶液 温度 浓度/mol·L－1‎ 体积/mL 浓度/mol·L－1‎ 体积/mL ‎①‎ ‎0.10‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎25‎ ‎②‎ ‎0.20‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎25‎ ‎③‎ ‎0.20‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎50‎ a. 探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 (填编号，下同)，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 。‎ b. 混合液褪色时间由大到小的顺序是 。‎ c. 测得某次实验(恒温)时溶液中 Mn2＋物质的量与时间关系如图所示，请解释“n(Mn2＋)在反应起始时变化不大，一段时间后快速增大”的主要原因： 。‎ Ⅱ. 用酸性 KMnO4 溶液滴定含杂质的 Na2C2O4 样品（已知杂质不与 KMnO4 和 H2SO4 溶液反应）。‎ 实验步骤：准确取 1 g Na2C2O4 样品，配成 100 mL 溶液，取出 20.00 mL 于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀 H2SO4 溶液，用 0.016mol/L 高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液 25.00mL.‎ （1） 高锰酸钾溶液应装在 滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）‎ （2） 滴定至终点时的实验现象是： 。‎ （3） 计算样品中 Na2C2O4 的纯度是 %。‎ 16. 氨的合成是人类科学技术上的一项重大突破。其原理如下： N2( g) +3H2( g) 2NH3( g) △H= -92.4kJ/mol 据此回答下列与 NH3 有关的问题：‎ (1) 该反应的化学平衡常数表达式为 K = 。‎ 压强/MPa ‎9.6‎ ‎8.4‎ ‎7.6‎ ‎7.0‎ ‎6.4‎ ‎6.4‎ ‎6.4‎ ‎6.4‎ 时间/min ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ (2) ‎①500℃时，若把 10molN2 与 20molH2 置于体积为 10L 的密闭容器内，测得容器内压强随时间的变化关系如下表：‎ 则从反应开始到平衡这段时间内，v(H2)= mol/(L·min)。若达到平衡后，再充人 5mol N2 与 10molH2，再次达到平衡时 NH3 的体积分数与原平衡状态相比 (填“增大”“减小” 或“不变”）。‎ ‎②合成氨反应中，在其他条件相同时，分别测定 N2 的平衡转化率在不同压强（p1、p2)下随温度变化的曲线，下列图示正确的是 (填“A”或“B”）；比较 p1、p2 的大小关系：‎ ‎ 。‎ ‎③某温度下，在恒压的某密闭容器中投入等物质的量的 N2 和 H2，一段时间后测得 H2 的体积分数为 40%，之后保持不变，则达到平衡时 H2 的转化率为 。‎ (3) 尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料，与水在一定条件下可以生成氨气： CO(NH2)2(s)+H2O(l) 2NH3(g)+CO2(g) △H = +133.6kJ/mol。关于该反应，下列说法正确的 是 (填序号）。‎ a.从反应开始到达到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.在平衡体系中再加入少量 CO(NH2)2，平衡正向移动 c.降低温度使尿素的转化率减小 d.恒温恒容时，向平衡体系中再充人少量氨气，平衡常数减小21．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：‎ （1） 配制待测液：用 5.0g 含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制 1000mL 溶液。除烧杯和玻棒外，还需要的玻璃仪器有 .‎ （2） 滴定：①盛装 0.1000 mol/L 的盐酸标准液应该使用 式滴定管。‎ ‎②滴定时双眼应 .‎ （3） 有关数据记录如下：‎ 测定序号 待测溶液的体积 ‎（mL）‎ 所耗盐酸标准液的体积（mL）‎ 滴定前读数 滴定后读数 ‎1‎ ‎20.00‎ ‎0.50‎ ‎20.78‎ ‎2‎ ‎20.00‎ ‎1.20‎ ‎21.32‎ 计算纯度：烧碱样品的纯度是 ；‎ ‎（取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算）‎ （4） 误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）‎ ‎① 用蒸馏水冲洗锥形瓶，会使测定结果 ；‎ ‎② 在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，会使测定结果 ；‎ ‎③ 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，会使测定结果 ；‎ ‎④ 装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，会使测定结果 。‎