2018-2019学年吉林省乾安县第七中学高二下学期第二次质量检测化学试题 Word版

2018-2019学年吉林省乾安县第七中学高二下学期第二次质量检测化学试题 Word版

乾安七中2018—2019学年度下学期第二次质量检测 ‎ 高二化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 I 127 Mn 55 K 39‎ 第Ⅰ卷（选择题，共55分）‎ 一、选择题（本题包括20小题，1--5每小题2分，6—20，每小题3分，共55分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。下列分子属于手性分子的是(　　)‎ A．CHFBr2 B．CH3CH2OH C． D．‎ ‎2．以下有关原子结构与元素周期律的叙述中正确的是(　　)‎ A．第IA族碱金属元素最高价氧化物的水化物的碱性随原子序数递增而增强 B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径和离子半径都逐渐减小 ‎ C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，电负性逐渐增大 ‎3．下列说法错误的是(　　)‎ A．附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去 B．可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液 C．向氨水中滴加CuSO4溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液 D．加热碘单质，产生紫色蒸气，这个过程克服了范德华力 ‎4．短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形 ‎ B．若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子为平面正三角形 ‎ C．若为A、B为同一主族元素，则AB3分子一定为三角锥形 ‎ D．若AB3分子为三角锥形，则AB3分子一定为NH3 ‎ ‎5．下列说法不正确的是(　　)‎ ‎①质子数相同的粒子一定是同种元素 ‎②同位素的性质几乎相同 ‎③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ‎④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ‎⑤一种元素只能有一种质量数 ‎⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥‎ ‎6．X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q是其中唯一金属元素且可与氮气反应；T的一种单质在空气中能够自燃。下列说法中正确的是（ ）‎ A．X的氢化物的沸点一定小于R的氢化物的沸点 B．Q的氮化物溶于盐酸生成两种盐的物质的量之比为1：1‎ C．Z单质可以从U的钠盐溶液中将其置换出来 D．CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂 ‎7．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离子半径最小的元素，0.1mol·L−1A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的pH变化情况如图，则下列说法中不正确的是（ ）‎ A．C制的容器可盛装A和D的最高价含氧酸的浓溶液 B．AE3、D2E2分子中所有原子最外层均达到8电子结构 C．B、D、E的单质或者化合物中都可能有能作漂白剂的物质 D．工业上分别电解熔融的B与E、C与E形成的化合物制备B、C单质 ‎8．下列说法和解释错误的是（ ）‎ A．冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以冰融化时密度变大 B．卤化物从F到I，由于分子量增大，分子间范德华力增大，熔沸点也逐渐升高 C．由于石墨晶体中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 D．金属中的“电子气”在电场中可以定向移动，所以金属具有良好的导电性。‎ ‎9．据报道，近年来发现了一种新的星际分子，其分子模型如图所示(‎ 图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，颜色相同的球表示同一种原子)。‎ 下列对该物质的说法中正确的是（ ）‎ A．①处的化学键表示碳碳双键 B．②处的化学键表示碳碳单键 C．③处的原子可能是氯原子或氟原子 D．此星际分子属于烃类 ‎10．下列说法中，不正确的是（ ）‎ A．光谱分析可用于元素检测，稀有气体He就是在分析太阳光谱时发现的 B．X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法 C．等电子体具有相同的价电子总数，导致它们具有相同的化学性质 D．分子中只含极性键的分子不一定是极性分子。‎ ‎11．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为，则下列说法错误的是（ ）‎ A．该元素可能有+3价 ‎ B．该元素位于第5周期副族 C．该元素原子核外共有39个不同运动状态的电子 ‎ D．该元素基态原子第N能层上还有5个空轨道 ‎12．下列现象与氢键有关的是（ ）‎ ‎①NH3的熔、沸点比PH3的高 ‎ ‎②乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水 ‎③冰的密度比液态水的密度小 ‎ ‎ ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ‎⑤水分子高温下也很稳定 A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．①④⑤‎ ‎ 13．根据下列结构示意图，判断下列说法中正确的是（ ）‎ A．在NaCl晶体中，距Na+最近的多个Cl-构成正四面体 B．在CaF2晶体中，Ca2+的配位数为4‎ C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2‎ D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE ‎14．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )‎ ‎①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2 ‎ ‎④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘 A．③④⑥ B．①②③ C．④⑤⑥ D．①③⑤‎ ‎15．下列说法不正确的是（ ）‎ A．SiO2、SiCl4的相对分子质量不同，所以沸点不同 B．NH4C1与NaOH所含化学键类型和晶体类型均相同 C．金属Ag的堆积方式是面心立方最密堆积 D．CO2与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 ‎16．已知某XY2分子属于V形分子，下列说法正确的是（ ）‎ A．X原子一定是sp2杂化 B．X原子一定为sp3杂化 C．X原子上一定存在孤电子对 D．VSEPR模型一定是平面三角形 ‎17．如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分)，下列有关叙述正确的是（ ）‎ A．示意图中的两个氧原子的杂化类型无法确定 B．该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子 C．该叶绿素是配合物，其配体是N元素 D．该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物 ‎18．共价键、离子键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力。有下列物质：①Na2O2 ②冰 ③金刚石 ④碘单质 ⑤CaCl2 ⑥白磷，其中只含有两种作用力的是（ ）‎ A．①④⑥ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②③⑤‎ ‎19．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（ ）‎ A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大 D．对于同一元素而言，原子的电离能I1碳化硅>金刚石 D．黄色晶体碳化铝，熔点2 200℃，熔融态不导电，是原子晶体 第Ⅱ卷（非选择题，共45分）‎ ‎21．（8分）钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”，工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下：‎ ‎①TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 回答下列问题： （1）Ti元素原子的价电子排布式为____________________；‎ ‎（2）写出与CO互为等电子体的分子_________________；‎ ‎（3）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体． ①TiCl4为______化合物（填“离子”或“共价”）；‎ ‎②TiCl4分子为正四面体形，则Ti为___________杂化． ③TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是____________________；‎ ‎④TiCl2、Cl2和C反应制得的TiCl4最好的提纯方法是__________（填操作名称）。‎ ‎（4）配离子[TiCl（H2O）5]2+的中心离子化合价为_______，中心离子配位数为_______。‎ ‎22．(14分 )由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。‎ ‎(1)基态 Cl原子核外电子排布式为__________________________，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为____________________，P、S、Cl的电负性由大到小顺序为 。‎ ‎(2)SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_____________，该分子构型为__________。‎ ‎(3)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中配位键个数为_______；以“—”表示σ键、“→”表示配位键，写出CO分子的结构式__________。‎ ‎ (4)已知MgO与NiO的晶体结构(如图1)相同， 其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 pm和69pm。则熔点：MgO_____NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是 ‎_______________________________。‎ ‎(5)若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为_______。‎ ‎(6)金刚石晶胞含有____个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____。‎ ‎23．（8分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne 的核外电子数相差 1； 在Z所在的周期中，Z 元素的原子得电子能力最强；四种元素的最外层电子数之和为18。 请回答下列问题：‎ ‎（1）X 元素位于元素周期表中位置为_____________。‎ ‎（2）X 的单质和 Y 的单质相比，熔点较高的是____________（写化学式） 。 Z 所在族的简单氢化物中，沸点最高的是________(写化学式)，原因为_________________________。‎ ‎（3）W、X、Z 三种元素形成的化合物中化学键类型为________；X2W2的电子式为___________________。‎ ‎（4）Z 的氧化物很多，其中一种黄绿色气体 M，其氧含量为 47.41％，可用于水处理， M 在液态和浓缩气态时具有爆炸性 。 M 的化学式为_____________。 M 可与 NaOH 溶液反应生成两种稳定的盐，它们的物质的量之比为 1︰5，该反应的化学方程式为___________________。‎ ‎24．（8分）前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，核电荷数之和为58；Y原子的M 层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:2 。‎ ‎（1）Z元素位于元素周期表第______周期第______族。‎ ‎（2）Y与X形成共价化合物A，Z与X形成共价化合物B，A与B还原性较强的是_______（写分子式）‎ ‎（3）Z的最高价氧化物的水化物的化学式为_________；‎ ‎（4）12.4g单质Y4与0.3molO2在一定条件下恰好完全反应生成0.1mol化合物C，一个C分子中所含有的σ键数目为_________；‎ ‎（5）含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是_________，该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用，在酸性条件下该含氧酸根离子可将Fe2+氧化成Fe3+，请写出该反应的离子方程式_________。‎ ‎25．（7分）硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体（下图），有油腻感，可做润滑剂。硼酸对人体受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。回答下列问题：‎ ‎（1）B原子的结构示意图为_____________________；‎ ‎（2）硼酸为一元弱酸，在水中电离方程式为H3BO3+H2O [B(OH)4]-+H+，写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________________；‎ ‎（3）下列有关硼酸晶体的说法正确的是________；‎ A．H3BO3分子的稳定性与氢键有关 ‎ B．含1 molH3BO3的晶体中有3 mol氢键 ‎ C．分子中B、O最外层均为8e-稳定结构 ‎ D．B原子杂化轨道的类型sp2，同层分子间的主要作用力是范德华力 ‎ ‎（4）根据对角线规则，与B性质相似的元素是_______。‎ ‎（5）含氧酸的通式为(HO)mROn，根据非羟基氧原子数判断，与H3BO3酸性最接近的是 ‎________；‎ A．HClO B．H4SiO4 C．H3PO4 D．HNO2 ‎ ‎（6）一种硼酸盐的阴离子为B3O6n-，n=_____；B3O6n-结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B3O6n-的结构图（注明所带电荷数）；‎ ‎_________________________________________________________。‎ 乾安七中2018—2019学年度(下)第二次质量检测 高二化学答案 一、选择题（1--5每小题2分，6—20，每小题3分，共55分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D A C C C D D A B C D A C A A C B A B D ‎21．（8分，每空1分）‎ ‎（1）3d24s2‎ ‎（2）N2‎ ‎（3）①共价 ②sp3 ③TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl ④蒸馏 ‎（4）+3 6‎ ‎22．（14分，除特殊标注外每空1分）‎ ‎（1）1s22s22p63s23p5 Cl> P > S Cl> S > P ‎ ‎（2） sp3 V形 ‎ ‎（3）4 略 ‎（4） > Mg2+半径比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大 ‎ ‎（5） (1，1/2，1/2) ‎ ‎（6） 8 （2分）‎ ‎23．（8分，除特殊标注外每空1分）‎ ‎（1）第三周期第IA族 ‎（2）Si HF HF 分子间能形成氢键 ‎ ‎（3）离子键、共价键 ‎ ‎（4） ClO2 6ClO2＋6NaOH＝NaCl＋5NaClO3＋3H2O ‎ ‎24．（8分，除特殊标注外每空1分）‎ ‎（1） 三 ⅦA ‎ ‎（2）PH3‎ ‎（3）HClO4‎ ‎（4） 12 ‎ ‎（5）MnO4- MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O (2分)‎ ‎ 25. （7分，每空1分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2）H3BO3+OH-=B(OH)4-‎ ‎（3）B ‎（4）Si ‎ ‎（5）AB ‎（6）3 ‎