2020学年高一化学上学期期末考试试题 新人教版

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2020学年高一化学上学期期末考试试题 新人教版

‎2019学年度第一学期期末联考 化学科 试卷 ‎(全卷满分100分,考试时间90分钟)‎ 可能用到的相对原子质量:H-1 C -12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27‎ ‎ Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Cu-64‎ 第Ⅰ部分 选择题(共48分)‎ 一、选择题(本题有16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1.下列说法不正确的是( ) ‎ A. 金属钠通常保存在煤油中,若不慎着火必须用干燥沙土来灭火 B. 光导纤维可用于长距离的信息传递,制造光导纤维的材料是硅单质 C. 英国物理学家约翰·丁达尔(John Tyndall)提出的丁达尔效应,可用于区分胶体和溶液 D. 长石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2‎ ‎2.下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )‎ A. 1 L生理盐水(0.9%NaCl溶液)中含有9 molNa+‎ B. 铁的氧化物种类较多,其中Fe3O4又称磁性氧化铁,常用作红色油漆和涂料 C. 装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小,熔点比铝低 D. 节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩 ‎3. 不能用来检验新制氯水和久置氯水的试剂是( )‎ A.石蕊试液 B.品红溶液 C.FeCl2溶液 D.AgNO3溶液 ‎4.在无色透明的碱性溶液中,能大量共存的离子组是(  )‎ A、 Na+、K+、CO32-、NO3- B、Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-‎ C、 K+、Fe2+、NH4+、NO3- D、NH4+、Na+、NO3-、Cl-‎ ‎5.根据下列三个反应,判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是(  )‎ ‎①2Fe3++S2-= 2Fe2++S↓ ②2Fe2++C12 = 2Fe3++2C1-‎ ‎③2MnO4-+10Cl-+16H+ = 2Mn2++5Cl2↑+8H2O A.MnO4->Cl2>Fe3+ B.Fe3+>Cl2>S C.S>Cl2>Fe3+ D.Fe3+>C12>MnO4-‎ ‎6.下列物质中,能够导电的电解质是( )‎ A.铝 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.蔗糖 - 8 -‎ ‎7.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )‎ A.1 mol N2所含有的原子数为NA B.标准状况下,22.4 L水中含有的水分子数为NA C.标准状况下,22.4 L氯化氢所含的原子数为NA D.24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等 ‎8.下列离子方程式的书写正确的是(  )‎ A.铝片与氢氧化钠溶液反应:Al+2OH-=AlO2-+H2↑‎ B.钠和水作用:Na+2H2O = Na++H2↑+2OH-‎ C.向氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-‎ D.水玻璃中通入二氧化碳:Na2SiO3+ CO2 + H2O = H2SiO3 + CO32-+2Na+‎ ‎9.下列物质间的转化,能经过化合反应一步直接转化的是(  )‎ A.SiO2→H2SiO3 B.Na2O2→Na2CO3 C.Fe→FeCl2 D.Al2O3→Al(OH)3‎ ‎10.下列各组中的两种物质作用时,反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是( )‎ A.NaAlO2与HCl B.NaOH溶液与AlCl3 C. Na与O2 D. NaHCO3溶液与HCl ‎11.自来水常用氯气进行消毒.如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质问题的是(  ) ‎ A.FeCl2 B.Na2SO3 C.NaOH D.AlCl3‎ ‎12. 两种金属的混合物共15g,跟足量的盐酸反应时,恰好得到11.2L氢气(标况)。‎ 下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是(  )‎ A.镁和铜 B.锌和铜 C.铝和铁 D.镁和铁 ‎ ‎13.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )‎ 选项 实验操作 现象 解释或结论 A Mg条插入NaOH溶液中 有气泡产生 Mg可以和NaOH溶液反应 B 在同浓度碳酸钠溶液、碳酸氢钠的溶液中滴加酚酞试液 碳酸钠溶液中的颜色比在碳酸氢钠溶液中深 同等条件下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3‎ C 铝箔加热 熔化也不滴落下来 Al2O3的熔点高于Al的熔点 D CO2通入CaCl2水溶液中 溶液变浑浊 生成CaCO3沉淀 - 8 -‎ ‎14. 下列物质中,既能跟稀硫酸反应,又能跟NaOH溶液反应的是 ( )‎ ‎①Al2O3 ②Mg(OH)2 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 ⑤AlCl3‎ A. ①③④ B. ①③⑤ C. ①③ D. ②③‎ ‎15.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是( )‎ 已知 类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中 ‎ Fe+Cu2+=Cu+Fe2+‎ 将Na加入到CuSO4溶液中 ‎ 2Na+Cu2+=Cu+2Na+‎ B 向稀硫酸加入NaOH溶液至中性 ‎ H++OH-=H2O 向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性 ‎ H++OH-=H2O C 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液 ‎ Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 向氯化铝溶液中加入足量氨水 Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+‎ D 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2‎ ‎ CO2 + OH- = HCO3-‎ 向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2‎ ‎ SO2 + OH- = HSO3-‎ ‎16. 下列实验不能达到目的的是( )‎ ‎ ‎ ‎① ② ③ ④‎ A. 装置①用于称量一定质量的NaOH固体 B. 装置②用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层 C. 装置③用于制取及观察氢氧化亚铁 D. 装置④用于比较NaHCO3、Na2CO3固体的热稳定性 第Ⅱ部分 非选择题 共52分 ‎17.(14分)‎ Ⅰ.现有以下四种物质:‎ A:Si B:Na2SiO3 C:Ca (ClO )2 D: KAl( SO4)2·12H2O 请根据题意选择恰当的选项,并用选项的字母填空 - 8 -‎ ‎(1)漂白粉的有效成分是__________________。‎ ‎(2)可用于制备硅胶和木材防火剂的是_____________。‎ ‎(3)可用于制计算机芯片的是______________。‎ ‎(4)可用于作净水剂的是__________________。‎ Ⅱ.元素及其化合物在生产和生活中有广泛的用途。请按要求填写:‎ ‎(1)胃舒平(复方氢氧化铝)治疗胃酸过多的原理(用离子方程式表示)____________________________________________ 。‎ ‎(2)用氢氟酸刻蚀玻璃的原理(用化学方程式表示)______________________。‎ ‎(3)硫酸亚铁缓释片可以补铁,治贫血,在酸性环境下很容易变质的原因(用离子方程式表示)_______________________________________ 。‎ Ⅲ.(3分)‎ 用单线桥法表示下列反应电子转移的方向和数目: ‎ ‎2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,‎ 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 ‎ ‎18.(10分)某同学设计下面流程来探究含铝、铁、铜合金废料的再利用。按要求完成下列问题:‎ ‎(1)试剂X为_______,试剂Y为_______ 。‎ ‎(2)反应②的离子反应方程式为_________________________________。‎ ‎(3)检验滤液C中是否含有Fe3+的操作为_________________________________。‎ ‎(4)操作III的名称为_______,该操作所用的玻璃仪器为_____________________。‎ ‎(5)实验室保存FeSO4溶液时常加入铁粉,加入铁粉的作用是_____________________________。 ‎ - 8 -‎ ‎19.(15分)AlCl3是一种催化剂,某校学习小组用下面装置制备少量AlCl3。已知:AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)3和HCl;AlCl3在180℃时升华。根据要求完成下列问题:‎ ‎(1)a仪器的名称为_______;A装置中反应的化学方程式为___________________。‎ ‎(2)试剂b为_______;C装置的作用为____________________。‎ ‎(3)所用d导管较粗的原因是___________________;E装置的作用为___________________。‎ ‎(4)F装置的作用为___________________。‎ ‎(5)若图l中的D、E装置改为下面装置,D装置中的现象为___________________;用离子方程式表示E中的现象变化___________________。‎ ‎20. (13分)某研究小组欲探究Na2O2与水的反应,可供使用的试剂有:Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。Na2O2样品与过量水反应,待完全反应不再产生氧气后,得溶液X。查阅资料表明,Na2O2与水反应还可生成H2O2。‎ ‎(1)写出Na2O2与水生成O2的化学反应方程式___________________,每生成1mol O2,转移电子的物质的量为______________。‎ ‎(2)取少量溶液X于试管中,滴加FeSO4溶液,立即生成红褐色沉淀,则该反应的离子方程式为______________。‎ ‎(3)若已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色,同时放出氧气,完成并配平该反应的离子方程式:____MnO4-+____H2O2+____H+—____Mn2++____O2↑+___ H2O 。该反应中H2O2表现了______性(填“氧化”或“还原”)‎ - 8 -‎ ‎(4)取40 gNa2O2固体粉末与一定量二氧化碳反应后,固体质量变为47g,则该反应中消耗Na2O2的质量是________g。‎ - 8 -‎ ‎2019学年度第一学期期末联考 化学科 答案 一、选择题(本题有16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B D D A A B D C C D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D B C A D A ‎(凡化学方程式、离子方程式:在化学式正确前提下,系数和条件错合扣1分)‎ ‎17.(14分)Ⅰ.(1)C(2)B(3)A(4)D (各1分,共4分)‎ Ⅱ.(1)Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ +3H2O (2分)‎ ‎(2)SiO2 + 4HF =SiF4↑+2H2O (2分)‎ ‎(3)4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O (2分)‎ Ⅲ. 10e-‎ ‎ 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (2分)、 1:5 (2分)‎ ‎(单线桥连线箭头指向错误0分;箭头连线指向正确,但写“得2e—”或“失2e—”或数目标错得1分)‎ ‎18. (10分)‎ ‎(1)氢氧化钠溶液(或NaOH溶液)(1分) 稀硫酸(或稀H2SO4)(1分)‎ ‎(2)AlO2-+CO2+2H2O===HCO3- +Al(OH)3↓ [或Al(OH)4]-+CO2===HCO3-+Al(OH)3↓(2分)‎ ‎(3)取少量滤液C于试管中,滴加KSCN溶液,若溶液不变红则不含Fe3+(若溶液变红色则含Fe3+)(2分)‎ ‎(4)过滤(1分) 漏斗、玻璃棒、烧杯(2分);(5)防止Fe2+被氧化(1分)‎ ‎19、(15分)(1)分液漏斗(1分) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2分)‎ ‎(2)饱和食盐水(1分) 干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)(1分 )‎ ‎(3)防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管(2分) 冷凝、收集三氯化铝(2分)‎ ‎(4)吸收氯气防止污染空气(1分),防止空气中的水蒸气进入E装置导致三氯化铝水解(2分)‎ - 8 -‎ ‎(5)溶液变红色(1分) Cl2+2I- = I2+2Cl-(2分)‎ ‎20.(13分)‎ ‎ (1). 2Na2O2+2 H2O=O2+4NaOH ; 2mol (各2分) ‎ ‎ (2). 2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe(OH)3↓ (2分)‎ ‎ (3). 2,5,6,2,5,8;还原 (各2分) ‎ ‎ (4). 19.5g(3分)‎ ‎【解析】‎ ‎(4)设过氧化钠的质量为x,‎ ‎2Na2O2 +2CO2 == 2Na2CO3 + O2 固体增重 ‎2×78 2×106 56‎ x 7g ‎=,解得x=19.5g,故答案为:19.5g。‎ - 8 -‎
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