化学卷·2019届广东省佛山一中高二上学期期中考试（2017

化学卷·2019届广东省佛山一中高二上学期期中考试（2017

佛山一中2017-2018学年高二(上)期中考试理科化学试题 出题人：吴健华 审题人：徐华夏 时间：90分钟，可能需要用到的相对原子质量：S：32 Mn：55 Fe：56 ‎ 第一部分 选择题 (共45分)‎ 一、单选题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意。)‎ ‎1．下列说法中正确的是( )‎ A．化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量 B．增大反应物浓度能加快反应速率，因增大活化分子百分数，有效碰撞次数增多 C．化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能 D．氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化 ‎2．下列热化学方程式书写正确且对应的△H的数值和意义与括号内表述相符的是( )‎ ‎ A．2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O (l) ΔH＝-571.6 kJ/mol(燃烧热)‎ B．NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；‎ ‎△H＝-57.3kJ/mol(中和热)‎ ‎ C．H2O(g)＝H2(g)+1/2 O2(g) ΔH＝-242 kJ/mol (反应热)‎ ‎ D．C(s)+ O2 ( g )＝CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol(反应热)‎ ‎3．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)可表示为( )‎ A．v(NH3)=0.010mol/(L·s) B．v(O2)=0.0010mol/(L·s)‎ C．v(NO)=0.0010 mol/(L·s) D．v(H2O)=0.45 mol/(L·s)‎ ‎4．下列溶液一定呈中性的是( )‎ A．pH=7的溶液 B．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 C．加入酚酞呈无色的溶液 D．混合溶液中，c(H＋)= mol∙L−1 ‎ ‎5．下列说法或表示方法正确的是( )‎ A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多 B．由C(石墨)=C(金刚石) △H ＝+1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H＝-285.8kJ/mol D．2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反应为熵增反应，任何温度下能自发进行 ‎6．下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是( )‎ A．新制氯水在光照下颜色变浅 B．饱和NaCl(aq)中通HCl气体有晶体析出 C．500℃左右比室温更有利合成氨反应 D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2‎ ‎7．对于可逆反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是( )‎ ‎8．在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是( )‎ A．加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)不变 B．加入水稀释时，平衡向正反应方向移动，溶液中所有离子的浓度都减小 C．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，平衡常数变大 D．加入少量NaOH固体，促进了醋酸的电离，溶液中变大 ‎9．某温度下的定容密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s) ＋2B(g) C(g) ＋D(g)，‎ 当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应一定已达到平衡状态的是( )‎ ‎①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ‎ ‎③混合气体的平均相对分子质量 ④B的物质的量浓度 ‎ A．②③④ B．②③ ‎ C．①③④ D．只有④‎ ‎10．工业上制备纯硅反应是SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋QkJ·mol－1(Q ‎>0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 (　　)‎ A．反应过程中，增大压强能加快反应速率，提高SiCl4的转化率 B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则平衡时，吸收热量为QkJ C．将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1>K2‎ D．当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl恰好能与1 molNaOH反应 ‎11．硼酸(H3BO3)溶液中存在反应：H3BO3(aq)＋H2O(l) [B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。结合下表，下列说法正确的是( )‎ 化学式 硼酸 碳酸 醋酸 电离常数(298 K)‎ K＝5.7×10－10‎ K1＝4.4×10－7 ‎ K2＝4.7×10－11‎ K＝1.75×10－5‎ A. 将少量醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生 B. 往碳酸钠溶液加入过量硼酸，没有明显变化，说明没有发生反应 C. 硼酸是三元弱酸，酸性比碳酸强 ‎ D. 等物质的量浓度的碳酸溶液和醋酸溶液比较，pH：前者>后者 ‎12．某温度下，向容积不变的密闭容器里充入a mol N2O4，发生反应N2O4 (g)2NO2 (g)，达到平衡后再向该容器内充入a mol N2O4，新平衡与原平衡比较正确的是 (　　)‎ A．平均相对分子质量增大 B．N2O4的转化率变大 C．压强为原来的2倍 D．加入a mol N2O4时，平衡逆向移动 ‎13. 一定条件下，在一密闭容器中放入足量的Ni和一定量的CO，发生下列反应并达到化学平衡：Ni(s)＋4CO(g) ⇌ Ni(CO)4(g)。已知该反应在25 ℃、80 ℃时的平衡常数分别为5×104和2。下列说法正确的是( )‎ A．上述生成Ni(CO)4的反应为吸热反应 B．80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v(正)>v(逆)‎ C．恒温恒压下，若向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动 D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4，达到新平衡时CO的百分含量将减小 ‎14．在密闭容器中，对于可逆反应A(?)+3B(?)2C（g），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是( )‎ A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2 ‎ B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小 C．B一定为气体 ‎ D．A一定为气体 ‎0.1mol/L ‎ HCl ‎20.00mL 未知浓度NaOH ‎15．下列装置或操作能达到目的的是( )‎ 饱和食盐水 混有HCl的Cl2‎ ‎ ‎ ‎① ② ‎ ‎③ ④‎ A．将混有HCl的Cl2通入饱和食盐水中可获得纯净干燥的氯气 B．②测定锥形瓶内的NaOH的浓度 C．③测定中和热 D．④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 第二部分 非选择题 (4小题，共55分)‎ ‎16.（13分）水体的酸碱性对人类生产生活影响深远，某兴趣小组进行下列不同的研究：‎ ‎（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表（H+与OH-未列出）：‎ 离子 K+‎ Na+‎ NH4+‎ SO42-‎ NO3-‎ Cl-‎ 浓度（mol/L）‎ ‎4×10-6‎ ‎6×10-6‎ ‎2×10-5‎ ‎4×10-5‎ ‎3×10-5‎ ‎2×10-5‎ 根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ，试样的PH值= 。‎ （2） 某温度下，有等体积、等pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为 ；将等浓度、等体积的Al2(SO4)3溶液分别加入足量的上述三种碱溶液中，产生沉淀物质的量分别为n1、n2、n3，则三者的大小关系为 。 ‎ （3） 常温下，已知酸的电离平衡常数：HClO (K=3.0×10-8) H2CO3(K1=4.4×10-7 K2=‎ ‎4.7×10-11)，请写出足量CO2通入NaClO溶液中的离子反应方程式： 。（4）双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。‎ ①若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的主要电离方程式： 。 ‎ ‎②水电离生成H3O+ 和OH－叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为： 。 ‎ ‎17.(13分)化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。‎ Ⅰ.测定化学反应速率 该同学利用如图装置测定反应速率（药品：稀硫酸、Na2S2O3溶液等）。‎ ‎(1)除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器用品是____________________________；请写出在圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为___________________________________________。 ‎ ‎(2)若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是____________________________________。 ‎ ‎(3)利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：___________________(写一种)。 ‎ Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。‎ ‎ (已知 I2＋2 Na2S2O3= Na2S4O6＋2 NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)‎ 实验序号 体积V/mL 时间/s Na2S2O3溶液 淀粉溶液 碘水 水 ‎①‎ ‎10.0‎ ‎2.0‎ ‎4.0‎ ‎0.0‎ T1‎ ‎②‎ ‎8.0‎ ‎2.0‎ ‎4.0‎ ‎2.0‎ T2‎ ‎③‎ ‎6.0‎ ‎2.0‎ ‎4.0‎ Vx T3‎ (4) 表中Vx＝__________mL，该实验中加入淀粉的目的为_______________________；请判断T ‎1、T2、T3的大小关系，并总结实验所得出的结论__________________________。‎ ‎18．(15分)CO、NH3是工业生产中的常用气体，研究其在工业上的反应过程对提高生产效率尤为重要。‎ I.工业上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作为液体燃料。已知：‎ ‎① 2H2(g)＋CO(g) ＋O2(g) = 2H2O(g)＋CO2(g) ΔH1= －594.1kJ/mol ‎② 2CH3OH(l)＋3O2(g) = 4H2O(g)＋2CO2(g) ΔH2 = －1452kJ/mol ‎（1）请写出用CO(g)和H2(g)合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式：______________。‎ ‎（2）一定温度下，在容积为2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO，当反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)达到平衡时，测得容器内的压强是反应前压强的，计算得该温度下反应的平衡常数K= 。保持恒温恒容，向上述达到平衡的容器中再通入CO(g)和CH3OH(g)，使得CO(g)和CH3OH(g)浓度均为原平衡的2倍，则平衡移动方向为 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。‎ II.对于氨的合成反应 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g )　△H＜0，在密闭容器内充入0.1mol/L N2和0.3 mol/L H2。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图，试回答问题：‎ (3) 恒容条件下，从开始反应到建立起平衡状态，‎ v(N2)＝_________；反应达到平衡后，第5分 钟末只改变反应温度，保持其它条件不变，则 改变条件后NH3的物质的量浓度不可能为_________________ 。‎ ‎ A. 0.20 mol/L B. 0.12 mol/L ‎ C. 0.10 mol/L D. 0.08 mol/L ‎(4)在第5分钟时将容器的体积缩小一半，反应在第8分钟时达到新的平衡，此时NH3的浓度约为0.30 mol/L。请在上图中画出第5分钟之后的NH3浓度的变化曲线。‎ ‎(5)其它条件不变，若只把容器改为恒压容器，加入0.2 molN2和0.6 molH2，达到平衡时，NH3的体积分数为m%。若向容器中继续加入0.2 molN2和0.6 molH2，，在同样的温度下达到平衡时，NH3的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是 。‎ A．m>n B．mn3>n2（2分）‎ （3） ClO- +CO2+H2O = HClO+HCO3-（2分）‎ （4） H2O2H++HO2- （2分） 2H2O2H3O2++HO2- （2分） ‎ 17. ‎（13分）（1）秒表或计时器等（1分） S2O32-＋2H＋=H2O＋S↓＋SO2↑（2分） ‎ （2） SO2会部分溶于水，收集得到的SO2比理论少（2分） ‎ （3） 测定一段时间内生成硫沉淀的质量(或实时测定溶液中氢离子浓度，或其他合理答案)（2分） ‎ （4） ‎4.0（1分） 作显色剂，淀粉与I2共存呈蓝色，判断反应所需时间（2分） ‎ T1

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