化学（重点、平行班）卷·2019届陕西省西安市长安一中高二上学期第二次月考（2017

化学（重点、平行班）卷·2019届陕西省西安市长安一中高二上学期第二次月考（2017

长安一中2016级（高二阶段）第一学期第二次月考 化学试题（重点、平行）‎ ‎ 时间：100分钟，总分：100分 命题人：张晓磊 审题人：李彦 第I卷 选择题（40分）‎ 一、选择题（共20小题，共2分×20=40分。每小题只有一个正确选项。）‎ ‎1．下列操作中，能使水的电离平衡H2O H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是 A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 将水加热到100℃，使pH＝6‎ C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 向水中加入Al2(SO4)3溶液 ‎2．下列过程不用熵判据判断的是 A． 氯化铵与氢氧化钡晶体混合研磨，很快会闻到刺激性气味 B． 冬天一杯热水很快变冷 C． 有序排列的火柴散落时成为无序排列 D． 多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大 ‎3．用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液 ‎ C．酸性MgCl2溶液 D．酸性AgNO3溶液 ‎4．下列关于反应能量的说法正确的是 A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ/mol，反应物总能量<生成物总能量 B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子的能量为E2，则2E1>E2‎ C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，H2的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ/mol D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量 ‎5．用水稀释0.1mol·L—1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ‎ A．c(OH—)/(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)/c(OH—)‎ C．c(H+)和c(OH—)的乘积 　　 D．OH—的物质的量 ‎6．一定条件下，在一个密闭容器中进行如下反应：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 ‎7．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S—F键。已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。‎ 则S(s)＋‎3F2(g)＝SF6(g)的反应热ΔH为 A．－1220 kJ/mol B．－1780 kJ/mol C．－450 kJ/mol D．＋430 kJ/mol ‎8．将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为 ‎ A．40mL 水 B．10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ‎ C．50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 D．100mL 0.01mol/L盐酸 ‎9．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是 A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl B．Na＋不断向“水”电池的负极移动 C．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 D．AgCl是还原产物 ‎10．一定条件下，体积为‎10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：‎ ‎2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是 A．若增大压强，则物质Y的转化率减小 B．将容器体积变为‎20 L，Z的平衡浓度变为原来的 C．以X的浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)‎ D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH >0‎ ‎11．室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是 A．a点由水电离出的C(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1‎ B．b点：C(NH)＋C(NH3·H2O)＝C(Cl－)‎ C．c点：C(Cl－)＝C(NH)‎ D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 ‎12. 已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是 A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同 B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H＋)=c(HA－)+c(OH－)+2c(A2－)‎ D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2－)>c(H+)> c(OH－) ‎ ‎13. 已知下列热化学方程式：‎ ‎（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1‎ ‎（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393.5 kJ•mol-1‎ ‎（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝-285.8kJ·mol-1‎ 则反应2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H为 A. -488.3 kJ·mol-1 B.-244.15 kJ·mol-1 ‎ C. +488.3 kJ·mol-1 D.+244.15 kJ·mol-1‎ ‎14．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是 A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极 ‎15．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法正确的是 A．c(NH)：③<① B．水电离出的c(H＋)：②>①‎ C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)‎ D．①和③等体积混合后的溶液：c(Cl－)>c(NH) >c(OH－)>c(H＋)‎ ‎16．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 ‎17．下列图像的说法中正确的是 ‎ 氯化钠溶液 ‎②‎ A．图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0 ‎ B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1 ‎ C．图③表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH小于0 ‎ D．图④表示压强对可逆反应‎2A(g)+2B(g)‎3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 ‎ ‎18．已知‎25 ℃‎时，Ka(HF)＝3.6×10－4， Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，现向‎1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入‎1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是 ‎ A． 25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1‎ B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C．该体系中没有沉淀产生 D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 ‎19．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是 A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2‎ C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O ‎20．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=6mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，‎ 下列说法正确的是 ‎ A．原混合溶液中 c (K+)为1 mol·L－1 B．上述电解过程中共转移4 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D．电解后溶液中c(H+)为2 mol·L－1‎ 第II卷 非选择题（60分）‎ 二、填空题（本题共5小题，共60分。）‎ ‎21．某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1．00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0．14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。‎ ‎(1)该学生用标准0．14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：‎ A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。‎ B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。‎ C．用蒸馏水洗干净滴定管。‎ D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“‎0”‎以上2～‎3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“‎0”‎或“‎0”‎刻度以下。‎ E．检查滴定管是否漏水。‎ F．另取锥形瓶，再重复操作一次。‎ G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。‎ ‎①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： 　　　　　　　　 。‎ ‎②该滴定操作中应选用的指示剂是： 　　　　　 　 。‎ ‎③在G操作中如何确定终点? 。‎ ‎(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ，原因是 。‎ ‎(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度 mol／L（保留二位小数）‎ ‎22．以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶度积：‎ 难溶电解质 Mg(OH)2‎ Cu(OH)2‎ Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ 溶度积 ‎1.8×10－11‎ ‎2.2×10－20‎ ‎8.0×10－16‎ ‎4.0×10－38‎ 在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：‎ ‎①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；‎ ‎②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；‎ ‎③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe3＋、Fe2＋都被转化为_____________(填化学式)而除去。‎ ‎(2)①中加入的试剂应该选择___________为宜，其原因是_____________________。‎ ‎(3)②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为________。‎ ‎(4)下列与③相关的叙述中，正确的是________(填字母)。‎ A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染 B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤 C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜 D．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在 ‎23．醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。现有‎25 ℃‎时，pH＝3的醋酸。请回答以下问题：‎ ‎(1)若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(2)若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因_____________________________________。‎ ‎(3)若向醋酸中加入pH＝11的NaOH溶液，且二者的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________________________________________。‎ ‎(4)若向醋酸中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时C(Na＋)______C(CH3COO—)‎ ‎(填“>”、“<”或“＝”)。‎ ‎(5)若向醋酸中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH＝6，则此溶液中 C(CH3COO—)－C(Na＋)＝________mol/L(填写准确数据)。‎ ‎24．Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。请回答下列问题：‎ ‎(1)电池的负极材料为___________，发生的电极反应为______________________；‎ ‎(2)电池正极发生的电极反应为________；‎ ‎(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是________，反应的化学方程式为________；‎ ‎(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是__________。‎ ‎25．碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。‎ ‎（1）.用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，‎1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式________。‎ ‎（2）.298 K时，在‎2L的密闭容器中，发生可逆反应：‎ ‎2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 (a＞0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。‎ 达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。‎ ‎①298k时，该反应的平衡常数为________。‎ ‎②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ‎ a．A、C两点的反应速率：A＞C ‎ b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C ‎ c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 d．由状态B到状态A，可以用加热的方法 ‎③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6 mol， n（N2O4）=1.2mol，‎ 则此时V（正） V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。‎ ‎（3）.NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。‎ 试分析图中a、b、c、d、e五个点，‎ ‎①水的电离程度最大的是__________；‎ ‎②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是 ；‎ ‎③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______ 。‎ 长安一中2016级（高二阶段）第一学期第二次月考 化学试题（重点、平行）‎ 第I卷 选择题（40分）‎ 一、选择题（共20小题，共2分×20=40分。每小题只有一个正确选项。）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D B A B B B A B C C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C C A D C D C D C B 第II卷 非选择题（60分）‎ 二、填空题（本题共5小题，共60分。）‎ ‎21．（12分）（1）①ECDBAGF ②酚酞 ‎③当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变成浅红色，且半分钟不褪色 ‎（2）偏大 滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大 ‎ ‎(3)4.20‎ ‎22.（10分）(1)Fe(OH)3‎ ‎(2)氨水　不会引入新的杂质 ‎(3)2Fe3＋＋3Mg(OH)2===3Mg2＋＋2Fe(OH)3‎ ‎(4)ACD ‎ ‎23.（12分）(1)减小　(2)>　CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－　‎ ‎(3)C(CH3COO－)>C(Na＋)>C(H＋)>C(OH－)　‎ ‎(4)＝　 (5)9.9*10－7‎ ‎24.（12分）(1)Li　Li－e－＝Li＋　(2)2SOCl2＋4e－＝4Cl－＋S＋SO2　‎ ‎(3)出现白雾，有刺激性气体生成 SOCl2＋H2O＝SO2↑＋2HCl↑‎ ‎(4)构成电池的Li能和氧气、水反应，且SOCl2也与水反应 ‎25.（14分）‎ ‎（1）C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(l) ΔH=－2550 kJ·mol－1‎ ‎（2）①6.67 ②d ③＜ ‎ ‎（3）①b ②d ③c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)‎ 长安一中2016级（高二阶段）第一学期第二次月考 化学答题纸（重点、平行）‎ ‎ 二、填空题（本题共5小题，共60分。）‎ ‎21.(1)① 　　　　　 　　　 ② 　　 　　　 　 ‎ ‎③ ‎ ‎(2) ，原因是 ‎ ‎(3) mol／L（保留二位小数）‎ ‎22．(1) _________ ____‎ ‎(2)_____ ______，其原因是____________ _________‎ ‎(3)_____ ___(4) _______ ‎ ‎23．(1) ____ ____‎ ‎(2) pH_____ ___7 ______________ _______________________‎ ‎(3) ___________________________________ ________‎ ‎(4) ___ (5) ______ __mol/L ‎24.(1) ____ _______， ____________ ________；‎ ‎(2) ________；‎ ‎(3)_ ______， ___ _____；‎ ‎(4) _____ _____‎ ‎25．（1）___ _____。‎ ‎（2）①____ ____ ② ③ ‎ ‎（3）①____ ______ ② ③__ ‎