2017-2018学年山东省蒙阴县第一中学高二上学期期中考试化学试题（学优部）

2017-2018学年山东省蒙阴县第一中学高二上学期期中考试化学试题（学优部）

‎2017-2018学年山东省蒙阴县第一中学高二上学期期中考试学优部 火箭班化学试题 ‎ 命题人 赵峰 时间 2017.11.4‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间为100分钟。注意事项：‎ ‎1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。‎ ‎2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。‎ ‎3．第Ⅱ卷答案用中性笔答在答题纸上，不能答在试题卷上。‎ 一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）‎ ‎1．下列说法正确的是（　　）‎ A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多 B．氢气的燃烧热为 285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣Q2kJ/mol，则 Q1＞Q2‎ D．已知中和热为 57.3 kJ/mol，若将含 0.5molH2SO4的浓溶液与含 1molNaOH 的溶液混合，放出的热量等于 57.3kJ ‎2.如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是 A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H＝-92 kJ／mol B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变 D. 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92kJ ‎3. 已知下列数据：‎ Fe（s）+O2（g）═FeO（s）△H=﹣272kJ•mol﹣1‎ ‎2Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）△H=﹣1675kJ•mol﹣1‎ 则2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）的△H是（　　）‎ A．+859 kJ•mol﹣1 B．﹣859 kJ•mol﹣1‎ C．﹣1403 kJ•mol﹣1　 D．﹣2491 kJ•mol﹣1‎ ‎4．在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为（　　）‎ A．0.4mol/（L•s） B．0.3mol/（L•s） C．0.2mol/（L•s） D．0.1mol/（L•s）‎ ‎5.已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系正确的是（　　）‎ A．4 v（NH3）=5 v（O2） B．5v（O2）=6 v（H2O）‎ C．2 v（NH3）=3 v（H2O） D．4v（O2）=5 v（NO）‎ ‎6．在mA+nB⇌pC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减小1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为（　　）‎ A．2：3：2 B．2：2：3 C．1：3：2 D．3：1：2‎ ‎7.一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）‎ A．NaNO3 （溶液） B．CH3COONa（固体） ‎ C．Na2CO3（溶液） D．CuSO4 （固体）‎ ‎8.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )‎ A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多 B．H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深 C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 D．新制氯水久置后颜色变浅 ‎9．有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）⇌2Z（g）（△H＜0）．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（　　）‎ ‎①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z．‎ A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥‎ ‎10.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（　　）‎ A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）‎ D．反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应 ‎11．下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是 A. 用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2OH++Cl-+HClO B. 热的纯碱溶液碱性增强：CO32-+2H2OH2CO3+2OH- △H>0‎ C. 向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+＝2Fe（OH）3（s）+3Mg2+‎ D. 用TiCl4制备TiO2：TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2·x H2O↓+4HCl ‎12．室温下 10mL0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是（　　）‎ A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中不变 C．醋酸的电离程度增大，c（H+ ）也增大 D．再加入 10mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=7‎ ‎1000 V(mL)‎ pH ‎7‎ A B a ‎2‎ ‎1‎ ‎13.A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是 A．原酸溶液的浓度c(A)＝c(B) ‎ B．若a＝5，则A为强酸，B为弱酸 C．原酸溶液的浓度c(A)>c(B) ‎ D．若2”、 “=”或“<”)‎ ‎（2）工业上还可用Ⅰ中结晶得到的绿矾（FeSO4·7H2O）处理含有Cr2O72－的酸性工业废水，把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。‎ ‎①氧化还原过程的离子方程式为________________________________________。‎ ‎②常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp =1×10—32 mol4•L-4，溶液的pH至少为 ，[ 才能使Cr3+沉淀完全。‎ ‎28 将0.2mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A﹣），则（用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白）：‎ ‎（1）混合溶液中c（A﹣）　　c（HA）．‎ ‎（2）混合溶液中c（HA）+c（A﹣）　　0.1mol•L﹣1．‎ ‎（3）混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）　　0.2mol•L﹣1HA溶液中由水电离出的c（H+）．‎ ‎（4）25℃时，如果取0.2mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度　　NaA的水解程度．‎ ‎（5）浓度均为0.1mol•L﹣1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是　　．（用序号表示）‎ ‎29.电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容．某兴趣小组做如下探究实验：‎ ‎（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为　　．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过　　mol电子．‎ ‎（2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式　　，这是由于NH4Cl溶液显　　（填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示溶液显此性的原因　　．‎ ‎（3）如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨（1）为　　极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连的石墨（2）电极上发生的反应式为　　．‎ ‎（4）在图2乙装置中改为加入400mL CuSO4溶液，一段时间后，若电极质量增重 1.28g，则此时溶液的pH为　　．‎ ‎2016级火箭班化学期中考试试卷答案 ‎1-5 CCBCD ‎6-10 CBBCD ‎11-15 BBBBD ‎16-20 BBCBD ‎21-25 CDAAA ‎26.答案（1）　CO（g）+SO2（g）=S（s）+CO2（g）△H=﹣135kJ/mol　．‎ ‎（2）　2　mol，　0.025a　kJ（用含有 a 的代数式表示）．‎ ‎（3）△H2=　﹣1160KJ/mol　．‎ ‎（4）则 m　＜　n（填“＜”“＞”或“=”）．‎ ‎（5）⑥②⑤①③④　‎ ‎27. 【答案】‎ ‎（1）①0.006； ②吸热； ③1.8 ； ④＝。‎ ‎（2）①6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O    ②5‎ ‎28. 答案 ‎（1））　＜　‎ ‎（2）　=　‎ ‎（3）　＞　．[]‎ ‎（4）　＞　‎ ‎（5）　③＞②＞④＞①　．‎ ‎29. 答案（1）　Fe+Cu2+=Cu+Fe2+　．通过　0.2　mol电子．‎ ‎（2）电极反应式　2H++2e﹣=H2↑　，显　酸性　 　NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+　．‎ ‎（3）为　阴　极 　2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑　．‎ ‎（4）　1　．[]‎