2020学年高二化学下学期期中联考试题（新版）人教版

2020学年高二化学下学期期中联考试题（新版）人教版

‎2019学年第二学期期中联考 学校 班级 座号 姓名 学生考号 ‎ ‎…………………………………………………………………密封线……………………………………………………………………‎ 高二化学试卷 ‎【完卷时间：90分钟 ；满分100分】‎ 可能需要的原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Be-9‎ 第Ⅰ卷(选择题 共51分)‎ 一、选择题（本题共17小题，均为单选题，每小题3分，共51分）‎ ‎1. 下列有关化学用语表示正确的是：（　　） ‎ ‎ A. C原子的轨道表示式： ‎ ‎ B．氟原子的结构示意图：‎ ‎ C．CaCl2的电子式：‎ ‎ D．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6‎ ‎2. 下列化学式能真实表示该物质分子组成的是：（　　）‎ ‎ A. 二氧化硅（SiO2） B. 氦（He） ‎ ‎ C. 氢氧化钠（NaOH） D. 白磷（P）‎ ‎3.下列微粒中，未成对电子数最多的是：（　　） ‎ ‎ A． 铬原子 B．铜原子 C．铁离子 D． 磷原子 ‎4. 人类可以在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法，正确的是：（　　）　‎ ‎ A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体 ‎ B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化 ‎ C．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质 ‎ D．在CO2的原子晶体中，每一个C原子结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合 ‎5. 下列说法中正确的是：（　　）‎ ‎ A．O、F、H、N的电负性依次减小 ‎ ‎ B．熔点：金刚石＞氧化镁＞钠＞干冰＞生铁 ‎ C．硬度：金刚石＞氯化钠＞干冰＞镁 ‎ D．用作耐高温材料的MgO固体是离子晶体 - 8 -‎ ‎6. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是：（　　） A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 C．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO ‎ D．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性 ‎7. 右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是:（ ）‎ 第8题表 X Y Z W T ‎ A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳 定性均依次递增 ‎ B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们 的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 ‎ C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 ‎ D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 ‎8. 某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是：（　　）‎ ‎ A．不可能有很高的熔沸点 B．不可能是单质 ‎ C．可能是有机物 D．可能是离子晶体 ‎9. 将K、K2O、KOH、K2S、K2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有：（　　）‎ ‎ A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 ‎10. 下列四种分子中中心原子杂化方式都为sp杂化,分子中没有形成л键的是（ ）‎ ‎ A．BeCl2 B．C2 H 2 C．HCN D．CO2‎ ‎11. 下列事实与氢键无关的是：（　　） A．NH3的熔、沸点比同主族其他元素氢化物的高 B．水结成冰体积膨胀，密度变小 ‎ C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点递增 D．乙醇能与水任意比例互溶 12. 有关晶体的下列说法正确的是：（　　）‎ ‎ A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ‎ B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高 ‎ C. 冰融化时水分子中共价键发生断裂 - 8 -‎ ‎ D. 氯化钠融化时离子键未被破坏 ‎13. 已知N2（g）+3H2（g）=====2NH3(g)的 △H=−93 /kJmol， N≡N键的键能 是945 kJ/mol，H-H键的键能是436 kJ/mol， 则N-H键的键能是（ ）‎ A. 208 kJ/mol B. 391 kJ/mol ‎ C. −93 kJ/mol D. 208 kJ/mol ‎ ‎14. 下列关于元素第一电离能的说法不正确的是：（　　）‎ ‎ A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 ‎ B．同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 ‎ C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大 ‎ D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大 ‎15. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是：（　　）‎ ‎ A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 ‎ B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ‎ C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 ‎ D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ‎16. 某元素X的逐级电离能如图表示，下列说法正确的是:（ 　） A．X元素的化合价可能为+4价 ‎ B．X为非金属 ‎ C．X为第五周期元素 ‎ D．X与氯气反应最可能生成的化合物的 化学式可能为XCl3‎ ‎17. Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知，Z的原子最外层只有一个电子；Y与M同主族，且可形成MY2、MY3两种分子。下列叙述正确的是( )‎ A. 简单气态氢化物的稳定性：M＞Y B. 铁与M的单质化合生成三价铁化合物 C. 电解Z的氯化物溶液制备Z的单质 D. Z、Y的化合物中阴阳离子数比为1：2‎ 第II卷(选择题 共49分)‎ ‎18.（12分）‎ ‎（1）下列物质中：臭氧、 甲烷、NaOH 、 Na2O 、 乙醇、 Na2O2、 氦气 其中只含有非极性键的是 ；既含有非极性键又含有极性键的是 ；‎ - 8 -‎ 含有非极性键的离子化合物是 ；无任何化学键的是 ‎ ‎(2) 随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。‎ 根据判断出的元素回答问题：‎ ①f在周期表中的位置是____________________。‎ ②比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________>________；‎ 比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：________>________。‎ ③任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：________。‎ ‎19.（14分）下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表不同的元素。‎ 请回答下列问题： （1）表中属于d区的元素是__________（填元素符号）；‎ ‎（2）元素⑧的原子外围电子排布式是______________。该原子价电子层排布依据的原理，可用于解释下列事实的是 （填标号）。‎ A. Fe2+易被氧化为Fe3+ B. 铜丝灼烧时焰色呈绿色 C. N的第一电离能大于O的第一电离能 D. NaCl的熔点比KCl的高 （3） ‎②③④的第一电离能：___>____>___（用元素符号表示）。 （4）某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsnnpn+l， 该元素为周期表中的______________（填编号）；该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是_____________________________。 （5）②③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，其化学式为__________________，其熔点比金刚石的_______ （填“高”或“低”）。‎ ‎（6）⑤的氢氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 ‎ ‎20.（15分）铍、硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题: (1) 硼原子核外有 种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为____________________________。‎ - 8 -‎ ‎(2) 铵盐大多不稳定受热易分解。铵盐受热分解的过程就是铵根离子(NH4+ 把质子(H+转移给酸根离子的过程。NH4F、NH4I中，较易分解的是___ ，原因是________________。 (3) 铍与相邻主族的铝元素性质相似。有关铍和铝的叙述正确的有 （填标号）。‎ A．都属于p区主族元素 B．电负性都比镁大 C．第一电离能都比镁大 D. 氯化物的水溶液pH均小于7‎ ‎(4) 氯化铍在气态时存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2)2 (b)，固态时则具有如下图所示的链状结构（c）。‎ ‎① a属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。与BeC12互为等电子体的微粒是_____ __(写出一种)。 ② b中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为__ __ （标出配位键）。‎ ‎③ 氯化铍晶体中存在的作用力有 （填标号）。‎ A．范德华力 B. σ键 C.极性键 D．非极性键 E．离子键 ‎(5) BeO立方晶胞如下图所示。若其立方晶胞参数为 a nm，该晶胞密度为 g/cm3。‎ ‎（列出计算式即可）。‎ ‎21.（8分）铬、锰、铁、铜都是人体所必需的微量元素。回答下列问题：‎ （1） 铬基态原子的价电子轨道表示式 ‎ （2） 比较第三电离能锰    铁（填 “＞”、“＝”、“＜”），理由是    ‎ ‎                                   。‎ （3） 已知图1为铬的晶胞结构图，则铬晶胞属于 堆积；‎ 图2是铜的晶胞结构图，其配位数为 个； 若其晶胞密度为d g/cm3,则晶体中最近的两个铜原子之间的距离为 pm（列出计算式即可）。‎ - 8 -‎ 图1 图2‎ - 8 -‎ 福州市八县（市）协作校2017～2019学年第二学期期中联考 高二化学答案 一、选择题（本题包括17小题，每题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 D B A D D C D A C 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ 答案 A C B B B C D D ‎ 第Ⅱ卷 非选择题（本题包括4个小题，共49分）‎ ‎18、（12分）‎ ‎(1)臭氧 乙醇 Na2O2 氦气 （各1分） (2) ①第3周期IIIA族 (2分)‎ ②O2- Na+；(2分) HClO4 H2SO4 (2分)‎ ③‎ ‎（或） 等其他合理答案(2分)‎ ‎19、（14分）‎ ‎(1) Fe；（1分）‎ ‎(2) 3d104s1 (2分) ；AC (2分)；(错选不给分，漏选1个扣1分)‎ ‎（3）N O C；(2分) ‎ ‎（4）③；(1分)‎ 氨气和水都是极性分子，氨气和水分子间可以形成分子间氢键；(2分) （5）C3N4；(1分) 高；(1分) （6）Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O (2分)‎ ‎20、（15分）‎ ‎(1) 5 (1分) 纺锤形(1分)‎ ‎(2) NH4F (1分)‎ 由于F-的半径比I-小，故其结合质子的能力较强，即NH4+容易把质子转移给F-，因此NH4F更易分解。(2分)‎ ‎(3)BD (2分) (错选不给分，漏选1个扣1分)‎ ‎(4) ①非极性 (1分) CO2或N2O或SCN- (1分)‎ - 8 -‎ ②(2分)‎ ③ABC (2分) (错选不给分，漏选1个扣1分，漏选2个不得分)‎ ‎（5） 或 (2分)‎ ‎21、（8分）‎ ‎(1) （1分）‎ ‎(2 ) > (1分)；‎ Mn、Fe失去两个电子，Mn2+为3d5，Fe2+为3d6 ，Mn2+3d能级半充满状态，比较稳定，所以第三电离能较大（2分）‎ ‎(3)体心立方；(1分) ‎ ‎12；(1分)‎ ‎ (2分)‎ - 8 -‎