化学卷·2019届甘肃省武威第十八中学高二上学期第二次月考（2017

化学卷·2019届甘肃省武威第十八中学高二上学期第二次月考（2017

高二化学试卷 命题人：‎ 一、选择题（单选，每题2分，共50分）‎ ‎1.下列化学反应需要加快化学反应速率的是 A.钢铁的腐蚀 B.食物的腐烂 C.工业炼钢 D.塑料老化 ‎2.下列反应中，生成物的总能量小于反应物总能量的是 A、碳在氧气中燃烧 B、氢气还原氧化铜 C、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl（固体）的反应 D、焦碳在高温下与水蒸气反应 ‎3.下列说法正确的是 A.化学反应速率是对可逆反应而言，非可逆反应无法计量化学反应速率 B.在可逆反应中，正反应的反应速率是正值，逆反应的反应速率是负值 C.在同一化学反应中，用不同物质来表示反应速率，其数值可能相同 D.化学反应速率是单位时间内反应物或生成物物质的量的变化 ‎4.关于化学平衡常数的叙述正确的是 A.增大反应浓度，平衡常数随之增大 B.两种物质反应,化学方程式的书写方式不同,平衡常数不变 C.温度一定时,对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数 D.浓度商Qc < Kc，v正 < v逆 ‎5．硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3NO2＋H2OHNO3＋NO ‎（正反应为放热反应），为提高NO2的转化率，理论上应该采取的措施是 A.通入NO2 B.增压 C.升温 D.加催化剂 ‎6．下列说法正确的是 A.氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D. 碳酸钙难溶于水，但它是强电解质 ‎7．‎1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是 A. H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(l) ∆H= -285.8kJ/mol ‎ B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ∆H= -285.8kJ/mol C. H2 +1/2 O2 == H2O ∆H= -285.8kJ/mol D.H2(g)+1/2 O2(g)== H2O(g) ∆H= -285.8kJ/mol ‎8．在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应N2O4(g)==2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.7mol/L需要15s， N2O4的浓度继续由0.07mol/L降到0.05mol/L所需要的时间 A.等于5s B.等于15s C.大于10s D. 小于10s ‎9．下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是 A.低温下NO2气体的颜色变浅 B.在氢硫酸中加碱有利于S2-增多 C.500℃左右比室温更有利于合成氨反应 D.高压条件有利于合成氨反应 ‎10．下列物质的分类组合全部正确的是 编组 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl HF Cl2‎ B H2SO4‎ BaCO3‎ CO2‎ C AgCl HClO Cu D Ca(OH)2‎ H2S 蔗糖 ‎11．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的 A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 ‎12．下列关于判断过程的方向的说法正确的是 A.所有自发进行的化学反应都是放热反应 B.高温高压下可以是石墨转化为金刚石是自发的化学反应 C.由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更合适于所有过程 D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值递减 ‎13．反应A (g)＋3B (g)2C (g)＋2D (g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 A．υ (A)=0.05mol/(L•s) B．υ (B)=0.06mol/(L•min)‎ C．υ (C)=0.04mol/(L•s) D．υ (D)=0.03mol/(L•s)‎ ‎14．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：‎ H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) △H<0‎ 平衡时Br2(g)的转化率为a。若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b，a与b的关系是 A.a>b B. a=b C.a 0 B. a＋b> c Q < 0‎ C.a＋b< c Q < 0 D. a＋b= c Q > 0‎ ‎17．可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 ‎ A．υ正(N2)=υ逆(NH3) B．3υ正(N2)=υ正(H2)‎ C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D．υ正(N2)=3υ逆(H2)‎ ‎18．在一定条件下，发生CO（g）＋NO2（g） CO2（g）＋NO（g）（正反应为放热反应）的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色 ‎ ‎ A．变深 B．变浅 C．不变 D．无法判断 ‎19．恒容的密闭容器中，反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是 ‎ A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C．混合气体的密度保持不变 D．容器中各组分的体积分数不随时间变化 ‎20．右图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应的过程按b曲线进行，可采取的措施是 A.升高温度 B.加大X的投入量 ‎ C.加催化剂 D.增大体积 ‎21．高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是 A.该反应的焓变为正值 B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C.升高温度，逆反应速率减小 D.该反应化学方程式为CO＋H2OCO2 + H2‎ ‎22．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示 下列描述正确的是 A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0. 158 mol/(L•s)‎ B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C．反应开始到10s，Y的转化率为79.0 %‎ D．反应的化学方程式为：X＋YZ ‎23．常温下，下列体系加压后，对化学平衡没有影响的是 ‎ A.2SO2＋O22SO3 B.CO＋H2OCO2＋H2‎ C.CO2＋H2OH2CO3 D.H+＋OH-H2O ‎24．已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g) ==2H2O(g)　ΔH1＝－483.6 kJ/mol则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2下列说法正确的是 A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数 B．该反应的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol C．|ΔH2|<|ΔH1|‎ D．|ΔH2|>|ΔH1|‎ ‎25．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 二、填空题（共50分）‎ ‎26.（12分）按要求对下列物质进行分类 醋酸、Cu、CaCO3、盐酸、H2O、酒精、Al(OH)3、‎ NH3、蔗糖、Ba(OH)2、石灰水、NaHCO3 (注：多选不得分)‎ ‎(1) 属于非电解质的是 ‎ ‎(2) 既不属于电解质的是也不属于非电解质的是 ‎ ‎(3)属于强电解质的是 ‎ ‎(4)属于弱电解质的是 ‎ ‎27．（12分）对于A+2B(g)nC(g)。在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：‎ ‎(1) 当n=3时，增压，平衡不移动，则A为______态。‎ ‎(2) 若A为固态，增大压强，C的组分含量增加，则n_________，反应的平衡常数 （填增大、减小或不变）。 ‎ ‎(3) 升温，平衡向右移动，达到新平衡前，υ正 υ逆（填>、< 或 =），则该反应的逆反应为_______热反应，反应的平衡常数 （填增大、减小或不变）。‎ ‎28 . (12分)在一定条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图像判断：‎ ‎（1）升温，达到新平衡的是 ，新平衡中C的体积分数 （填增大、减小或不变，下同） 。‎ ‎（2）降压，达到新平衡的是 ，A的转化率 。‎ ‎（3）增加A的量，达到新平衡的是 ，此时B的转化率 。‎ ‎（4）使用催化剂，达到平衡的是 ， C的质量分数 。‎ ‎29．（14分）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：‎ CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）‎ 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：‎ t℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。‎ ‎（2）该反应为 反应（选填吸热、放热），原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。‎ a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变 c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）‎ （4） 某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。该温度下，若向容器中分别加入2mol H2、CO2，10s后达到平衡，则这段时间内υ(H2)= , CO2的转化率为 。‎ 高二化学答案 一、选择题（单选，每题2分，共50分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C A C C B D A C C D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B C A A C C C B D C ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ A C D D B 二、填空题（共50分）‎ ‎26.（共12分）‎ ‎(1)酒精、NH3、蔗糖 (2) Cu、盐酸、石灰水 ‎ ‎(3) CaCO3、Ba(OH)2、NaHCO3 (4) 醋酸、 H2O 、Al(OH)3‎ ‎27．（共12分）‎ ‎(1) 气 (2) =1 不变。(3) > 放 增大。 ‎ ‎28.（共12分）‎ ‎（1）B 减小 （2）C 减小 ‎（3）A 增大 （4）D 不变 ‎29．（14分）‎ ‎（1）‎ ‎（2）吸热 ‎ 温度升高，平衡常数增大，平衡正向移动，则正反应吸热 ‎（3）b、c；‎ ‎（4）830 0.05mol/(L •s) 50 %‎