化学卷·2019届河北省大名县第一中学高二上学期第一次月考化学试题（解析版）
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命题人：
时间：90分钟 满分：100分
第Ⅰ卷(选择题 共60分)
一、选择题(每小题3分，共60分。每小题有1个正确选项)
1. 人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能的转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是( )
A. 煤、石油和天然气都属于碳素燃料
B. 发展太阳能经济有助于减缓温室效应
C. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
D. 目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”
【答案】D
考点：常见的生活环境的污染和治理
2. 已知反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，某段时间内以A的浓度的变化表示的化学反应速率为1 mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的反应速率为( )
A. 0.5 mol·L－1·min－1 B. 1 mol·L－1·min－1
C. 2 mol·L－1·min－1 D. 3 mol·L－1·min－1
【答案】C
【解析】试题分析：根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（C）=2v（A）=2×1mol/（L·min）="2" mol/（L·min），故选项C正确。
考点：考查化学反应速率的计算等知识。
3. 下列叙述中正确的是( )
A. 化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化
B. 化合反应一定是放热反应
C. 放热反应不需要加热就一定能发生
D. 吸热反应不加热也可能发生
【答案】D
【解析】试题分析：能量变化是化学反应的基本特征，所有化学反应都会有能量变化，A错；大多数化合反应是放热反应，B错；反应的能量变化与反应条件无关，C错；D对。
考点：化学反应的能量变化的理解。
4. 已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g) ΔH＝Q kJ·mol－1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是( )
A. a－b B. a C. －b D. b－a
【答案】A
【解析】试题分析：Q表示1molA2与1molB2反应生成2molAB的热效应，由图可知反应物的总能量小于生成物的总能量，反应表现为吸热，Q>0，所以Q=a-b，答案选A。
考点：考查化学反应热效应的计算
5. 在A(g)＋2B(g) ⇌ 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )
A. v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1[来源:【(来(源：全(品(高(考(网(】]
B. v(B)＝0.5 mol·L－1·s－1
C. v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1
D. v(D)＝1 mol·L－1·s－1
【答案】A
【解析】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快；A．=0.5mol•(L•s)-1；B．=0.25mol•(L•s)-1；C.=0.267mol•(L•s)-1；D．=0.25mol•(L•s)-1
，故反应速率v(A)＞v(C)＞v(B)=v(D)，故答案为A。
6. 常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )
共价键
H—H
F—F
H—F
H—Cl
H—I
E(kJ·mol－1)
436
157
568
432
298
A. 432 kJ·mol－1＞E(H—Br)＞298 kJ·mol－1
B. 表中最稳定的共价键是H—F键
C. H2(g)―→2H(g) ΔH＝＋436 kJ·mol－1
D. H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1
【答案】D
【解析】试题分析：A、原子半径：Cl
H—Br>H—I，结合图表中数据可知432 kJ·mol－1>E(H—Br)>298 kJ·mol－1，正确；B、键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，最稳定的共价键是H-F键，正确；C、氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2(g)→2H(g) △H="+436" kJ·mol－1，正确；D、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断，△H=436 kJ·mol－1+157 kJ·mol－1-2×568 kJ·mol－1=-543 kJ·mol－1，H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=－543 kJ·mol－1，错误。
考点：考查反应热与键能的关系
7. 一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol/(L·min)
B. 6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10－2mol/(L·min)
C. 反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1
D. 反应至6 min时，H2O2分解了50%
【答案】C
【解析】试题分析：A、0~6min时间内，氧气的物质的量变化为10—3mol，则过氧化氢的物质的量变化为2×10—3mol，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)，正确；B、随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)，正确；C、6min时，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L， 错误；D、6min时，H2O2分解率为50%， 正确。
考点：考查化学反应速率的有关计算。
8. 下列有关活化分子的说法正确的是( )
A. 增大反应物浓度可以提高活化分子百分数
B. 增大体系的压强一定能提高活化分子百分数
C. 使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量
D. 升高温度能提高活化分子百分数
【答案】D
9. 与下边图象有关的叙述，正确的是( )
A. 表示1 mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量
B. 表示的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
C. 表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ
D. H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和
【答案】B
【解析】A．反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；B．由图象可知，2mol氢气和1mol氧气生成2mol水蒸气放出483.6kJ的能量，则表示的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6 kJ·mol－1，故B正确；C．反应热应为反应物总能量和生成物总能量的关系，而不是某一种反应物与生成物的能量关系，故C错误；D．由图象可知，2molH2O(g)的能量低于2molH2(g)和1molO2(g)的能量之和，题中没有确定物质的关系，故D错误；故答案为B。
10. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)⇌2Z(g)' ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是( )
A. 反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol/(L·min)
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C. 该温度下此反应的平衡常数K＝1.44
D. 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
【答案】C
【解析】试题分析：由表中数据可求得前2min内生成Z为0.08mol，故v（Z）==4×10-3
mol/(L•min)，A错误；其他条件不变，降低温度，反应速率降低，v(逆)和v(正)都减小，但平衡正向移动，v(正)>v(逆)，B错误；由表中数据可知7min时，反应到达平衡，Y的物质的量为0.10mol，此时X的物质的量也为0.10mol，Z的物质的量也为0.12mol，X、Y、Z的物质的量浓度分别为：0.01mol•L-1、0.01mol•L-1、0.012mol•L-1，平衡常数K==1.44，C正确；因该反应前后气体的体积不变，其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡等效，X的体积分数不变，D错误。
考点：化学平衡的计算及化学平衡的建立
11. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O
下列各组实验中最先出现浑浊的是( )
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】试题分析：反应速率越快，反应首先出现浑浊现象。在影响化学反应速率的因素中温度的影响大于浓度的影响，因此反应温度在35℃时的反应速率大于温度是25℃时的反应速率，排除选项AB；在温度相同时，物质的浓度越大，反应速率越快。由于0.2mol/L>0.1mol/L，所以选项D反应速率最快，最先出现浑浊现象。
考点：考查化学反应速率快慢比较的知识。
12. 在25 ℃、101 kPa的条件下，1 g液态甲醇燃烧生成CO2(g)和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是 ( )
A. CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1
B. 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1
C. 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1
D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1451.52 kJ·mol－1
【答案】B
【解析】试题分析：A、反应放热，DH＜0，焓变的符号不正确，错误；B、2CH3OH(l)＋3O2
(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1，正确；C、焓变的数值与化学计量数不对应，错误；D、反应放热，DH＜0，焓变的符号不正确，错误。
考点：考查热化学方程式正误判断。
13. 对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图象相符的是( )
A. ①压强对反应的影响(p2>p1) B. ②温度对反应的影响
C. ③平衡体系增加N2对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响
【答案】C
【解析】试题分析：A、该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图象不符，故A错误；B、因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则氮气的转化率降低，与图象中转化率增大不符，故B错误；C、反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率在不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图象符合，故C正确；D、因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图象不符，故D错误；
考点： 化学平衡建立的过程，化学平衡的影响因素
14. 对于可逆反应2SO2＋O2⇌2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2足够长时间后，18O原子( )
A. 只存在于O2中 B. 只存在于SO3和O2中
C. 只存在于SO2和O2中 D. 存在于SO2、SO3和O2中
【答案】D
【解析】该反应为可逆反应，在混合气体中充入一定量的18O2，SO2和18O2反应生成SO3中含有
18O，同时SO3分解生成SO2和O2，则SO2中含有18O原子，则18O原子存在于O2、SO2和SO3中，故答案为D。
15. 室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是( )
A. ΔH2＞ΔH3 B. ΔH1＜ΔH3
C. ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D. ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
【答案】B
【解析】试题分析：①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为
CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l）△H1＞0；
②CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）△H2＜0；
③已知CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3；
依据盖斯定律①-②得到③，所以△H3=△H1-△H2；△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0，
A、上述分析可知△H2＜△H3，故A错误；
B、分析可知△H2=△H1-△H3，由于△H2＜0，△H3＞△H1 ，故B正确；
C、△H3=△H1-△H2，故C错误；
D、△H2＜0，△H1＞0、△H3＞△H1+△H2，故D错误；
考点：盖斯定律的应用。
16. 一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g)⇌4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是( )
①混合气体的平均摩尔质量不再变化 ②v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4
③A、B、C的浓度不再变化 ④C的体积分数不再变化
⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶4 ⑥混合气体的密度不再变化
⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B
A. ②③④⑤⑥⑦ B. ③④⑦ C. ②③④⑦ D. ①③⑤⑥⑦
【答案】B
【解析】①反应前后气体体积不变，气体物质的量不变，质量守恒，所以混合气体的摩尔质量始终不变，故①错误；②速率之比等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等，故②错误；③各组分浓度不变，说明反应达到平衡状态，故③正确；④C的体积分数不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故④正确；⑤平衡时各物质的分子式之比，决定于开始加入物质的多少和反应程度，与平衡无关，故⑤错误；⑥混合气体质量守恒，体积不变，密度始终不变，所以密度不变不能说明反应达到平衡状态，故⑥错误；⑦消耗amolA，同时生成3amolB，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故⑦正确；故答案为B。
点睛：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
17. 已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1
H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol－1，则a为( )
A. －332 B. －118 C. ＋350 D. ＋130
【答案】D
【解析】由①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=akJ•mol-1，②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-220kJ•mol-1，结合盖斯定律可知，①×②-②得到2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=(2a+220)kJ/mol，H-H、O═O和O-H的键能分别为436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和462kJ•mol-1，则462×2×2-436×2-496=2a+220，解得a=130，故选D。
点睛：掌握盖斯定律的应用、焓变与键能的关系为解答的关键。本题中要注意C与水蒸气的反应为吸热反应；焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和。
18. 已知下列热化学方程式：
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
③2Fe(s)＋3CO(g)===Fe2O3(s)＋3C(s) ΔH＝－489.0 kJ·mol－1
则4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)的反应热ΔH为( )
A. －1641.0 kJ·mol－1 B. ＋3081 kJ·mol－1
C. ＋663.5 kJ·mol－1 D. －2507.0 kJ·mol－1
【答案】A
【解析】试题分析：根据盖斯定律可得：ΔH=【（①-②）×3+ ③】×2=-1641.0kJ/mol，A、正确。
考点：考查盖斯定律。
19. 定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是( )
A. 正反应是吸热反应 B. 逆反应是放热反应
C. m＋np＋q
【答案】C
【解析】试题分析：A、升高温度，平衡逆向进行，说明反应正向是放热反应，故A错误；B、升高温度，平衡逆向进行，说明逆向是吸热反应，反应正向是放热反应，故B错误；C、增大压强平衡向逆向进行，说明逆向是气体体积减小的反应，m+n＜p+q，故C正确；、增大压强平衡向逆向进行，说明逆向是气体体积减小的反应，m+n＜p+q，故D错误；
考点：化学反应速率与化学平衡图像的综合应用
20. 可逆反应mA(s)＋nB(g)⇌eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C)在不同温度(T)和不同压强(p)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A. 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B. 达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C. 化学方程式中，n>e＋f
D. 达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
【答案】B
【解析】试题分析：A、催化剂只改变化学反应速率，不改变化学平衡，因此C的体积分数不会变化，错误；B、从图⑴中可以看出，T2对应的线段先拐了，依据“先拐先平数值大”可以判断出T2＞T1，且可以看出升高温度后C的体积分数减小，也就是说正向是一个放热的方向，因此，当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动，正确；C、依据“先拐先平数值大”可以判断出P2＞P1，且可以看出增大压强后C的体积分数减小，也就是说正向是体积增大的方向，即：n＜e+f，错误；D、A是一种固体，量的改变不会影响化学反应速率和化学平衡，错误。
考点：考查化学平衡以及平衡移动的知识。
第Ⅱ卷(非选择题 共40分)
二、非选择题(共40分)
21. 向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)⇌pC(g)＋qD(g)已知：平均反应速率v(C)＝v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了a mol，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成。
回答下列问题：
(1)反应2 min内，v(A)＝________，v(B)＝________。
(2)化学方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________。
(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为________。
【答案】 (1). mol/(L·min) (2). mol/(L·min) (3). 2 (4). 3 (5). 1 (6). 6 (7). ×100%
【解析】(1)反应2min 时，A的浓度减少了，则△c(A)=×=amol/L，则v(A)==amol/(L·min)；
(2)平均反应速率V(C)= V(A)，则x︰p=2︰1，A的浓度减少了，则消耗的A为amol，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成，则x︰y︰q=amol︰mol︰amol=2︰3︰6，故x︰y︰p︰q=2︰3︰1︰6，则反应方程式为：2A(g)+3B(g)═1C(g)+6D；
(3)反应达到平衡时，D为2amol，由方程式2A(g)+3B(g)=C(g)+6D(g)可知消耗的B为2amol×=amol，则B的转化率为×100%=×100%。
22. 某实验小组用0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L－1NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)________。
名称
托盘天平(带砝码)
小烧杯
坩埚钳
玻璃棒
药匙
量筒
仪器
序号
a
b
c
d
e
f
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
(1)写出该反应中和热的热化学方程式：(中和热为57.3 kJ·mol－1)________。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①上表中的温度差平均值为________℃。
②近似认为0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·(g·℃)－1。则中和热ΔH＝______(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
【答案】 (1). 5.0 (2). abe (3). 1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 (4). 4.0 (5). －53.5 kJ·mol－1 (6). acd
【解析】试题分析：Ⅰ.（1）需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=5.0g。
（2）氢氧化钠要在称量瓶或者小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药匙，故答案为：a b e 。
Ⅱ.（1）中和热为酸碱中和生成1mol H2O时的焓变，所以表示稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的热化学方程式为：1/2H2SO4(aq)+ NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+ H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1
（2）①第2组数据明显有误，所以删掉，其它三组数据求平均值，温度差平均值=【(30.1−26.1)+(29.8−25.9)+(30.4−26.3)】÷3=4.0°C。
②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80ml×1g/ml=80g，温度变化的值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=80g×4.18J/（g•℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以实验测得的中和热△H=-1.3376kJ÷0.025mol=--53.5 kJ·mol-1。
③a、实验装置保温、隔热效果必须好，否则影响实验结果，正确；b、量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，则大于57.3kJ/mol，错误；c、尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，正确；d、用温度计测定NaOH溶液起始温度后，要将温度计回零直再测定H2SO4溶液的温度，正确。
考点：本题考查溶液的配制、热化学方程式的书写、反应热的计算、误差分析。
23. 某可逆反应：X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)平衡常数与温度关系如下表所示：
温度(℃)
360
440
520
K
0.036
0.010
0.0038
(1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，理由是__________________________。
(2)为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是（____）
A．升高温度 B．增大压强
C．加催化剂 D．离Z
(3)在2 L密闭容器中充入Z气体，在一定条件下进行反应。下列图象不能表明该反应达到平衡状态的是________。
(4)440 ℃时，在2 L密闭容器中，开始充入1 mol X气体和3 mol Y气体进行反应。在某时刻测得c(X)＝0.45 mol·L－1，此时，反应是否达到平衡状态________(填“是”或“否”)，简述理由：___________________________________。
(5)在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图所示(曲线Ⅰ为标准)：
①曲线Ⅱ改变的条件是_______________________________。
② 曲线Ⅲ改变的条件是_______________________________。
【答案】 (1). 放热 (2). 温度升高，平衡常数减小 (3). B (4). A (5). 否 (6). 此时反应的浓度商Qc＝＝＝0.0090，小于该温度下的平衡常数K(答案合理即可) (7). 升温 (8). 加合适催化剂
【解析】(1)分析图表可知，平衡常数随温度升温减小，平衡逆向进行，正反应方向是放热反应；
(2)X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，反应是气体体积减小的放热反应，为了增大X的转化率和反应速率，依据平衡移动原理分析；A．升高温度，速率增大，平衡逆向进行X的转化率减小，故A错误；B．增大压强，平衡正向进行，速率增大，A的转化率增大，故B正确；C．加催化剂加快反应速率，平衡不动A的转化率不变，故C错误；D．分离Z，平衡正向进行，A的转化率增大，反应速率减小，故D错误；故答案为B；
(3)在2L密闭容器中充入Z气体，在一定条件下进行反应；A．对于一定的化学反应，焓变和反应物、生成物的状态和量有关，与平衡移动无关，图象不能说明反应达到平衡状态，故A符合；B．反应前后气体质量不变，物质的量改变，依据M=分析，气体摩尔质量不变，说明反应达到平衡，故B不符合；C．图象表示，X的浓度不变，是平衡的标志，故C不符合；D．Z的体积分数不变时说明平衡的标志，故D不符合；故答案为A；
(4)440℃时，平衡常数=0.010，在2L密闭容器中，开始充入1mol X气体和3mol Y气体进行反应．在某时刻测得c(X)=0.45mol•L-1，物质的量为0.45mol•L-1×2L=0.9mol，依据三段式列式计算
X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)
起始量(mol) 1 3 0
变化量(mol) 0.1 0.3
0.2
某时刻(mol) 0.9 2.7 0.2
浓度分别为c(X)=0.45mol/L，c(Y)=1.35mol/L，c(Z)=0.1mol/L
Qc==═0.0090＜K，平衡正向进行；
(5)①分析曲线Ⅱ变化可知，达到平衡所需时间短，反应速率快，平衡状态Z的体积分数减小，分析影响反应速率因素可知反应是放热反应，升温平衡逆向进行，反应速率增大，平衡状态Z的体积分数减小；
②图象分析曲线Ⅲ达到平衡时间短，达到平衡状态和曲线Ⅰ达到平衡状态的Z的含量相同，是相同的平衡状态，改变的条件是加入了催化剂。
点睛：可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化，即变量不再发生变化。
24. 现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)，知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K＝1，计算：
(1)当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？
(2)达平衡状态时，CO的转化率应为多少？
(3)当CO的起始浓度仍为2mol/L，H2O的起始浓度为6mol/L时，平衡时CO的转化率为多少？
【答案】（1）未达到平衡，正向进行；（2）50%；（3）75%
【解析】试题分析：
CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始 2 2 0 0
转化 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡量 1.5 1.5 0.5 0.5
Q=所以未达到平衡。
（2）平衡时CO的物质的量浓度为1mol/L，所以转化率为50%。
（3）CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始 2 6 0 0
转化 x x x x
平衡量 2-x 6-x x x
可知x=1.5 则平衡时CO的转化率为75%。
考点：考查了化学平衡移动和计算。