2017-2018学年宁夏中卫市第一中学高二上学期第三次月考化学试题B卷 缺答案

2017-2018学年宁夏中卫市第一中学高二上学期第三次月考化学试题B卷 缺答案

中卫一中2017-2018学年度第一学期第三次月考试卷 高二化学（B）‎ 第Ⅰ卷（选择题，将答案对应选项涂在答题卡中2×2=42分）‎ 1. 下列物质，属于强电解质的是（ ）‎ A. NH3·H2O B.H2O C.CH2COONH4 D.CH2COOH 2. 下列各电离方程式中，书写正确的是（ ）‎ A.H2S2H++S2- B.KHSO4 K++H++SO42-‎ C.Al（OH）3—Al3++3OH- D.NaH2PO4—Na++H2PO4-‎ 3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A.14g C2H4和C3H6的混合物中，所含原子的总数为3NA B.足量的Fe与2.24L Cl2反应转移的电子数为0.2NA C.0.1mol·L-1的MgCl2溶液中含Cl-的数目为0.2NA D.1.8g H218O中所含中子数为NA 4. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）‎ A. CuCl2 B.Na2CO3 C.CH3COOH D.KHSO4‎ 5. 下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ）‎ A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质 C. 反应速率越大，反应现象就一定越明显 D. 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率 6. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A. 配制FeCl2溶液时，加入铁粉的原因：Fe+Fe3+=2Fe2+‎ B. 二氧化锰和浓盐酸反应离子方程式：MnO2+4HCl（浓） Mn2++2Cl2 ↑+2H2O C. ‎“水玻璃”长期暴露在空气中会变质：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3 ↓+CO32-‎ D. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4 ↓+H2O 7. 一定条件下，可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）∆H=-92.4KJ·mol-1，达到化学平衡状态时，下列说法一定正确的是（ ）‎ A. c（N2）：c（H2）=1:3‎ B. 反应放出92.4KJ的热量 A. v正（N2）=3v逆（H2）‎ B. 容器内气体分子总数不再发生变化 8. 依据图判断，下列说法不正确的是（ ）‎ A.1molH2（g）与molO2（g）所具有的总能量比1molH2O（g）所具有的总能量高 B.H2O(g）生成H2O（1）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量 C.2molH（g）与1molO（g）生成1molH2O（g）所做出的热量是bKJ D.液态水分解的热化学方程式为：2H2O(1)=2H2(g）+O2（g） ∆H=2（b+c-a）KJ·mol-1‎ 9. 下列关于原电池的叙述中正确的是（ ）‎ A. 原电池能将化学能转变为电能 B. 原电池负极发生的电极反应是还原反应 C. 原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极 D. 原电池的电极只能由两种不同的金属构成 10. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5KJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）‎ A.1/2N2H4(g）+1/2O2（g）==1/2N2（g）+H2O（g） ∆H=+267KJ·mol-1‎ B.N2H4 (g）+O2（g）==N2（g）+2H2O(g） ∆H=-534KJ·mol-1‎ C.N2H4(g）+O2（g）==N2（g）+2H2O(1) ∆H=-534KJ·mol-1‎ D.N2H4(g）+O2（g）==N2（g）+2H2O（g） ∆H=-133.5KJ·mol-1‎ 11. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH-（aq）==H2O(1) ‎ ‎∆H=-57.9KJ·mol-1.分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为∆H1、∆H2、∆H3，下列关系正确的是（ ）‎ A.∆H1＞∆H2＞∆H3 B.∆H1＜∆H2＜∆H3 ‎ C.∆H1=∆H2＜∆H3 D.∆H1＜∆H2=∆H3 ‎ 12. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是（ ）‎ A.加少量CH3COONH4固体 B.降低温度 C.加少量NaCl固体 D.升高温度 10. 用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液后灼烧，可得到该物质固体的是（ ）‎ A. AlCl3 B.Na2SO3 C.KMnO4 D.MgSO4‎ 14. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）‎ A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈 C.加热氧化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味 15. 下列溶液中浓度关系正确的是（ ）‎ A. 小苏打溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）‎ B. CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）‎ C. 物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：‎ c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）‎ D.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，则c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）‎ 16. 下列叙述正确的是（ ）‎ A. c（NH4+）相等的（NH4）SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）SO4]＜c（NH4Cl）‎ B. 向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度 C. ‎0.2mol/L HCl溶液与等体积0.05mol/L Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1‎ D. ‎0.2mol/L的NaHCO3溶液中c（H-）+c（H2CO3）=2c（CO32-）+c（OH-）‎ 17. 常温下pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为（ ）‎ A.9:1 B.1:11 C.1:9 D.11:1‎ 18. 某同学设计如下图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，该电池工作时，下列说法正确的是（ )‎ A. 盐桥中的K+移向AgNO3溶液 A. 负极反应为：Ag-e-==Ag+‎ B. 铜电极上发生还原反应 C. 在外电路中，电子由银电极流向铜电极 19. 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH＜7，则溶液中各离子的浓度关系不正确的是（ ）‎ A. c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）‎ B. c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）‎ C. c（H+）+c（A2-）=c（OH-）+c（H2A)‎ D. c（Na+）=c（HA-）+c（H2A)+c（A2-）‎ 20. 常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-12mol2·L-2。下列有关说法错误的是（ ）‎ A. 常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI B. 在AgCl饱和溶液中加入足量浓度浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成 C. 在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成 D. 在AgI饱和溶液中加入NaI固体有AgI沉淀析出 ‎21.在密闭的容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）2HI（g），在温度T1和T2时，产物的量和反应时间的关系如图所示，符合图像的正确的判断是（ ）‎ A.T1＞T2，∆H＞0 B.T1＜T2，∆H＜0‎ C.T1＜T2，∆H＞0 D.T1＞T2，∆H＜0‎ 第Ⅱ卷（非选择题，将对应答案填在后面答题卷中 共58分）‎ 22. ‎（8分）（1）CH3OH和液氧是常用的液体火箭推进剂。‎ 已知：CO2（g）+3H2CH3OH（g）+H2O（1） ∆H1‎ ‎ 2H2（g）+O2（1）=2H2O（1） ∆H2‎ ‎ CH3OH（g）=CH3OH（1） ∆H3‎ ‎2CH3OH（1）+3O2（1）=2CO2（g）+4H2O(1) ∆H4‎ 则∆H4=_____________________________________（用∆H1、∆H2、∆H3来表示）‎ ‎（2）0.1mol/L CH3COONa溶液中：‎ 电荷守恒关系式：_____________________________________；‎ 物料守恒关系式：_____________________________________；‎ 质量守恒关系式：_____________________________________。‎ 22. ‎（10分）现有25℃时，0.1mol·L-1的氨水。请回答下列问题：‎ （1） 若向氨水中加入少量氯化铵固体，此时溶液中______(填“增大”“减小”或“不变”）。‎ （2） 若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：_________________________所得溶液的pH_______7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：________________________________________。‎ （3） 若向氨水中加入等体积等浓度的盐酸，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________________________。‎ ‎24.（12分）已知反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）的平衡常数和温度的关系如下：请回答下列问题：‎ ‎（1）该反应平衡常数表达式K=_____________________。‎ ‎（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.40mol的A和0.60mol的B，反应在6min时达到平衡状态。‎ ‎①该段时间内，达到平衡时B的转化率为____________。‎ ‎②如果这段时间内体系向外释放48KJ的热量，写出该反应的热化学方程式：____________。‎ ‎③此时向该密闭容器中充入1mol氢气，平衡时A的转化率________（选填“增大”、“减小”、“不变”）。‎ 温度/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ 平衡常数 ‎1.7‎ ‎1.1‎ ‎1.0‎ ‎0.6‎ ‎0.4‎ （3） 判断该反应达到平衡的依据为_______（填正确选项的字母）。‎ a. 压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c.c（A）不随时间改变 d.单位时间里生成C和D的物质的量相等 e.单位时间生成amolA的同时，消耗amolB b. ‎（4）1200℃时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数的值为________。‎ ‎25.(10分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验:请完成下列填空:(1)配制100mL 0.10mol/L ‎ NaOH标准溶液。 (2)取20.00mL待测稀盐酸溶液加入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，棕自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。‎ 实验编号 NaOH溶液的浓度 ‎（mol/L）‎ 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）‎ 待测盐酸溶液的体积 ‎（mL）‎ ‎1‎ ‎0.10‎ ‎________‎ ‎20.00‎ ‎2‎ ‎0.10‎ ‎18.56‎ ‎20.00‎ ‎3‎ ‎0.10‎ ‎18.54‎ ‎20.00‎ ‎①第一次实验滴定前液面在0刻度，滴定后如下丙图所示，则第一次实验滴定完用去NaOH溶液的体积记录为_________mL。 滴定达到终点的现象是_________________________________________________________ ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为____________mol/L(保留两位有效数字) ③NaOH溶液要使用下面哪个仪器___________________(填甲或乙)。 ④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________  ‎ ‎   A.滴定终点读书时俯视读数 B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 C.锥形瓶水洗后未干燥 D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 26.(10分)常温下，有下列7种溶液，请回答有关问题: A:Na2CO3 B:CH3COONa C:AlCl3 D:CH3COOH E:NaHCO3 F:NaOH G:HCl          (1)用离子方程式说明A溶液显碱性的原因:____________________； (2)将C溶液蒸干灼烧后得到的固体是(写化学式):______________； (3)C与E是“泡沫灭火器”的药品，写出两溶液混合反应的离子方程式:_________； (4)室温时，将pH=13的F溶液V1L与pH=1的G溶液V2L混合(设混合后溶液的体积为:V1+V2‎ ‎)所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=________________________。 (5)pH=3的D溶液和pH=11的F溶液等体积混合，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序:_______________________________________________。 27.(8分)原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。‎ ‎ (1)a和b用导线连接，Cu极为原电池___________极(填“正”或“负”)。 (2)Zn极发生_________(填“氧化”或“还原”)反应，溶液中的H+移向______________(填“Cu”或“Zn”)极。 (3)无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻_____________g。‎ 中卫一中2017-2018学年度第一学期第三次月考试卷 高二化学（B）‎ 命题教师：牛辉 审题教师：闫丽琴 期望值：60分 第Ⅱ卷（非选择题，将对应答案填在后面答题卷中 共58分）‎ 22. ‎（1）∆H4=___________________________________(用∆H1、∆H2、∆H3来表示）‎ ‎（2）电荷守恒关系式：___________________________________________‎ ‎ 物料守恒关系式：___________________________________________‎ ‎ 质子守恒关系式：___________________________________________‎ 23. ‎（1）________‎ ‎ (2)_____________________________、pH___________7‎ ‎ 原因：_____________________________________________‎ (3) ‎_________________________________________________‎ 24. ‎(1)K=_____________________________________________‎ ‎(2)①________‎ ‎ ②______________‎ ‎ ③______________‎ (3) ‎___________________‎ (4) ‎___________________‎ 25. ‎①______________________‎ ‎ 现象是_____________________________________________________________‎ ‎②__________________（保留两位有效数字）‎ ‎③__________________‎ ‎④___________________‎ 26. ‎(1)_____________________________________________________‎ ‎(2)____________________________(写化学式）‎ ‎（3）___________________________‎ ‎(4)______________________________‎ ‎(5)______________________________‎ ‎27.(1)___________________‎ ‎ (2)____________________‎ ‎ ____________________‎ ‎ (3)____________________‎