【推荐】第06周 影响化学反应速率的因素-试题君之周末培优君2018-2019学年高二化学人教版（上学期）

【推荐】第06周 影响化学反应速率的因素-试题君之周末培优君2018-2019学年高二化学人教版（上学期）

‎（测试时间：70分钟，总分：90分）‎ 班级：____________ 姓名：____________ 座号：____________ 得分：____________‎ 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．下列措施不能加快Zn与1 mol/L H2SO4反应产生H2的速率的是 A．升高温度 B．用Zn粉代替Zn粒 C．改用0.1 mol/L H2SO4与Zn反应 D．滴加少量的CuSO4溶液 ‎【答案】C ‎ 2．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 A．加催化剂 B．降温 ‎ C．加压 D．加大反应物浓度 ‎【答案】A ‎【解析】加压或增大浓度，只能增大单位体积内活化分子的数目，不能改变活化分子的百分数，加入催化剂或升高温度，可提高活化分子的百分数。答案选A。‎ ‎3．反应A(s)＋2B(g) ‎2C(g)在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是 A．增加A物质的量 B．降低温度 C．压缩反应容器体积 D．消耗掉部分B物质 ‎【答案】C ‎【解析】A为固体，改变其用量不能改变化学反应速率；B中降温使反应速率减小；C中压缩容积相当于增大浓度，反应速率增大；而D中是减小B(g)的浓度速率减小。‎ ‎4．如图为反应2SO2＋O22SO3的速率v(SO2)变化的图像，则横坐标可能是 A．反应时间 B．温度 C．压强 D．SO2的浓度 ‎【答案】A ‎【解析】v(SO2)随着压强、温度以及反应物浓度的增大而增大，B、C、D都不符合，随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减小，A项正确。‎ ‎5．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是 A．体积不变，充入氮气使压强增大 ‎ B．体积缩小一半 C．压强不变，充入氮气使体积增大 ‎ D．升高温度 ‎【答案】A ‎ 6．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是 A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D．Cu与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应 ‎【答案】A ‎【解析】要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素，如浓度、压强、温度、催化剂等。其中选项B、D为浓度不同所致，选项C为反应条件不同所致，只有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。‎ ‎7．下列说法不正确的是 A．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多 B．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多 D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多 ‎【答案】B ‎ 8．对于反应：‎3A＋B===‎2C，下列说法中，正确的是 A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值都是相同的 B．其他条件不变时，升高温度，反应速率加快 C．其他条件不变时，增大压强，反应速率加快 D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化 ‎【答案】B ‎【解析】任何一个化学反应，用不同物质来表示其化学反应速率时，速率之比等于其化学方程式中化学计量数之比，而反应：‎3A＋B===‎2C中，化学方程式中化学计量数不同，所以分别用A、B、C来表示该化学反应速率，其数值是不一样的，故A项错误；其他条件不变时，一般来说，温度升高，反应速率增大，故B项正确；压强的改变对化学反应速率的影响体现在有气体参加或有气体生成的反应中，式中A、B、C可能都不是气体，当然，即使A、B、C中有气体，其压强的改变对体系压强没有产生影响时，也就是对各物质浓度没有产生影响，速率也不一定发生变化，故C项不正确；对于固体或纯液体来说，物质的量的变化不影响它们的浓度，当然也就不能影响化学反应速率，D项不正确。‎ ‎9．某小组设计如图所示实验，探究影响H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是 A．该实验探究的是温度对反应速率的影响 B．该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同 C．实验中，H2O2的浓度不宜过大 D．温度相同时，若用FeCl3代替MnO2，反应速率相同 ‎【答案】D ‎ 10．在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是 A．食物放在冰箱中 B．在食品中添加适量防腐剂 C．在糕点包装内放置小包除氧剂 D．工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎 ‎【答案】D ‎【解析】冰箱中温度较低，食物放在冰箱中，可减小食物腐败的速率，故A不符合题意；在食品中添加适量防腐剂，减慢食品变质的速度，故B不符合题意；C、在糕点包装内放置小包除氧剂，可抑制糕点的氧化，防止变质，故C不符合题意；D、工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故D符合题意。‎ ‎11．下列对有关事实或解释不正确的是 编号 事实 解释 ‎①‎ 锌与稀硫酸反应，加入氯化钠固体，速率加快 增大了氯离子浓度，反应速率加快 ‎②‎ 锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢 锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢 ‎③‎ ‎5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快 ‎④‎ 面粉生产车间容易发生爆炸 固体表面积大，反应速率加快 A．①④ B．②③‎ C．①②③ D．①②④‎ ‎【答案】C ‎【解析】①锌与稀硫酸反应的离子方程式为：Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑，由离子方程式可知，该反应与钠离子和氯离子无关，所以加入氯化钠固体，反应速率不变，故①错误；②‎ 锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，因铜离子的还原性大于氢离子，所以不一定有氢气生成，故②错误；③二氧化锰是双氧水分解反应的催化剂，不能改变反应的焓变，但可以降低活化能，故③错误；④面粉的表面积大，增大固体的表面积，反应速率加快，所以面粉生产车间容易发生爆炸，故④正确；综上所述，错误的是①②③，答案选C。‎ ‎12．下列四个试管中，均发生反应Zn +2HClZnCl2+H2 ↑，产生H2 的反应速率最小的是 试管 盐酸浓度（mol/L）‎ 温度（℃）‎ 锌的状态 A ‎0.5‎ ‎20‎ 块状 B ‎0.5‎ ‎20‎ 粉末状 C ‎2‎ ‎35‎ 块状 D ‎2‎ ‎35‎ 粉末状 ‎【答案】A ‎【解析】根据方程式可知盐酸的浓度越大，温度越高，锌的表面积越大，反应速率越快。根据表中数据可知选项D中盐酸的浓度、反应的温度以及锌的表面积均是最大的，所以反应速率最快，选项A中盐酸的浓度、反应的温度以及锌的表面积均是最小的，所以反应速率最小，答案选A。‎ ‎13．已知一定质量的锌粒与1.0 L稀盐酸反应（放热反应），生成H2的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是 A．若将锌粒改为锌粉，可以加快产生H2的反应速率 B．反应前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 C．反应前4 min内平均速率v（HCl）=0.18 mol·L−1·min−1‎ D．向该反应中加入大量的CuSO4固体，会使生成氢气的速率加快 ‎【答案】D 的HCl为0.72 mol，反应前4 min内平均速率v（HCl）= =0.18 mol·L−1·min−1，故C正确；向该反应中加入大量的CuSO4固体，锌会置换出铜附着在锌粒的表面，阻止锌与盐酸的进一步反应，会使生成氢气的速率减小，故D错误。‎ ‎14．下列说法正确的是 A．Fe和Mg与0.1 mol·L−1的盐酸反应，反应速率相同 B．0.1 mol·L−1的盐酸与0.1 mol·L−1 H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同 C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加 D．100 mL 2 mol·L−1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变 ‎【答案】C ‎15．合成气（CO和H2）是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制备合成气的两种方法：‎ ‎①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） ΔH1=+216 kJ·mol−1；‎ ‎②2CH4（g）+O2（g）2CO（g）+4H2（g） ΔH2=﹣72 kJ·mol−1。‎ 其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。则下列说法正确的是 A．E1表示2CH4（g）+O2（g）2CO（g）+4H2（g）的活化能 B．E2表示CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）的活化能 C．该图示为反应②的反应过程与能量变化示意图 D．一般情况下，加入催化剂，既能降低E1，也能降低E2，但不能改变E1与E2的差值 ‎【答案】D ‎【解析】已知反应①是吸热反应，反应②是放热反应，而图像所表达的是吸热反应，即反应①。E1表示CH4‎ ‎（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）的活化能，故A错误； E2表示CO（g）+ 3H2（g）CH4（g）+H2O（g）的活化能，因此B错误；该图所示为反应①的反应过程与能量变化示意图，故C错误；加入催化剂，正逆反应的活化能都降低了，即E1、E2都降低，但二者的差值不变，所以D正确。‎ ‎16．T ℃时，在‎2 L的密闭容器中，气体X、Y和Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是 A．容器中化学反应为X(g)＋Y(g)Z(g) ‎ B．0～10 s，X表示的平均化学反应速率为0.04 mol/(L·s)‎ C．使用催化剂只能加快0～10 s间的反应速率 D．0～4 s的平均反应速率小于0～10 s的平均反应速率 ‎【答案】B 二、非选择题：本题包括4个小题，共42分。‎ ‎17．（6分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？‎ ‎（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒__________________________。‎ ‎（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2则很快产生气体________________。‎ ‎（3）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢____________________。‎ ‎（4）同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L−1的盐酸和1 mol·L−1的盐酸中反应速率不同__________________。‎ ‎（5）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象______________________________。‎ ‎（6）葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体正常体温（37 ℃）时就可以被氧化_______________________。‎ ‎【答案】（1）反应物接触面积（1分）‎ ‎（2）催化剂（1分）‎ ‎（3）反应物本身的性质（1分）‎ ‎（4）反应物的浓度（1分）‎ ‎（5）反应温度（1分）‎ ‎（6）催化剂（1分）‎ ‎ 18．（15分）H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：‎ ‎（1）定性分析：图甲可通过观察__________________________定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是__________________________________。‎ ‎（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_____________，检查该装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看________________，实验中需要测量的数据是________________。‎ ‎（3）加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。‎ 由D到A过程中，随着反应的进行反应速率逐渐_________（填 “加快”或“减慢”），其变化的原因是_____________。（选填字母编号）‎ A．改变了反应的活化能 B．改变活化分子百分比 ‎ C．改变了反应途径 D．改变单位体积内的分子总数 ‎（4）另一小组同学为了研究浓度对反应速率的影响，设计了如下实验设计方案，请帮助完成（所有空均需填满）。‎ 实验编号 T/K 催化剂 浓度 实验1‎ ‎298‎ ‎3滴FeCl3溶液 ‎10 mL 2%H2O2‎ 实验2‎ ‎298‎ ‎①在实验2中依次填_______________、________________。‎ ‎②可得到的结论是浓度越大，H2O2 分解速率_____________________。‎ ‎【答案】（1）产生气泡的快慢（1分） 可排除Cl-可能带来的干扰（2分）‎ ‎（2）分液漏斗（1分） 活塞能否复位（2分） 生成40 mL气体所需的时间（2分）‎ ‎（3）减慢（1分） D（2分）‎ ‎（4）①3滴FeCl3 溶液（1分） 10 mL 5%H2O2（1分）‎ ‎②越大（2分）‎ ‎ 19．（12分）某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。‎ ‎（1）查阅资料知：NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为+33+I−+3H+，则第二步反应的离子方程式为____________________________________________。‎ ‎（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。‎ 编号 ‎0.01mol/LNaHSO3溶液/mL ‎0.01mol/L KIO3‎ 溶液/mL H2O/mL 反应温度 ‎/℃‎ 溶液变蓝所用时间t/s ‎①‎ ‎6.0‎ ‎10.0‎ ‎4.0‎ ‎15‎ t1‎ ‎②‎ ‎6.0‎ ‎14.0‎ ‎0‎ ‎15‎ t2‎ ‎③‎ ‎6.0‎ a b ‎25‎ t3‎ 实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1______t2（填“>”、“＝”或“<”）。‎ 实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_____________，b=_____________。‎ ‎（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出假设，认为是生成的对反应起催化作用，故设计实验验证，试完成下表中内容。‎ 实验步骤（不要求写出具体操作过程）‎ 预期实验现象和结论 在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率υ（甲）；‎ 在烧杯乙中先加入少量①______________，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率υ（乙）‎ ‎②若υ（甲）_______υ（乙），则假设不成立 ‎③若υ（甲）_______υ（乙），则假设成立 ‎（填“>”、“＝”或“<”）‎ ‎【答案】（1）+5 I−+6H+3I2+3H2O（2分）‎ ‎（2）KIO3溶液的浓度（1分） >（1分） 10.0（1分） 4.0（1分）‎ ‎（3）①Na2SO4粉末（2分） ②= （2分） ③<（2分）‎ ‎20．（9分）控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中50 mL稀盐酸和‎1 g碳酸钙反应的实验数据：‎ 实验序号 碳酸钙状态 溶液温度/℃‎ 碳酸钙消失所需时间/s 反应前 反应后 ‎1‎ 粒状 ‎0.5‎ ‎20‎ ‎39‎ ‎400‎ ‎2‎ 粉末 ‎0.5‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎3‎ 粒状 ‎0.6‎ ‎20‎ ‎41‎ ‎280‎ ‎4‎ 粒状 ‎0.8‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎200‎ ‎5‎ 粉末 ‎0.8‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎30‎ ‎6‎ 粒状 ‎1.0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎120‎ ‎7‎ 粒状 ‎1.0‎ ‎30‎ ‎50‎ ‎40‎ ‎8‎ 粒状 ‎1.2‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎90‎ ‎9‎ 粒状 ‎1.2‎ ‎25‎ ‎45‎ ‎40‎ 分析并回答下列问题：‎ ‎（1）本反应属于______________(填“吸热”或“放热”)反应，反应的离子方程式为____________________。 ‎ ‎（2）实验6和7表明，_________________对反应速率有影响，________________反应速率越大，能表明同一规律的实验还有_____________(填实验序号)。‎ ‎（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是____________________。‎ ‎（4）本实验中影响反应速率的其他因素还有_________________________，能表明这一规律的实验序号是1、2与____________________。‎ ‎【答案】（1）放热（1分）　CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O（2分）‎ ‎（2）温度（1分）　温度越高（1分）　8和9（1分）‎ ‎（3）反应物浓度越大，反应速率越大（1分）‎ ‎（4）接触面积（1分）　4和5（1分）‎ ‎ ‎ ‎ ‎