2018-2019学年甘肃省会宁县第一中学高二上学期第一次月考化学试题 解析版

2018-2019学年甘肃省会宁县第一中学高二上学期第一次月考化学试题 解析版

‎2018-2019学年会宁一中高二上学期第一次月考试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间50分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H:‎1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 ‎ 第I卷(选择题  共48分)‎ 一、选择题(本题共12 小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.下列说法错误的是(　　)‎ ‎①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 ‎②需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应 ‎③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 ‎④化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小 ‎⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 ‎⑥任何化学反应都有反应热 ‎⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 A. ①②③④⑤⑥ B. ②③‎ C. ②③⑦ D. ①④⑤⑥‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，化学反应有化学键的断裂和形成，都伴有能量变化，故①正确；②燃烧反应需要加热或点燃，但燃烧反应为放热反应，故②错误；③只有活化分子间有合适的取向、发生的碰撞才能发生化学反应，即活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，故③错误；④放热反应是指反应物所具有的总能量高于生成的总能量，吸热反应是反应物所具有的总能量低于生成的总能量，故④正确；⑤反应热取决于反应物与生成物总能量的相对大小，当反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应，故⑤正确；⑥化学反应的实在是反应物化学键断裂和生成物中化学键的形成，过程中一定伴随能量变化，所以任何化学反应都有反应热，故⑥正确；⑦化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，但通常表现为热量的变化，故⑦错误；错误的有②③⑦，故选C。‎ ‎2.胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(　　)‎ A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1‎ B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ C. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ D. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 略 ‎3.工业生产水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，下列判断正确的是(　　)‎ A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(l) ΔH＝－131.4 kJ·mol－1‎ C. 该反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ的热量 D. 该反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ的热量 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A、该反应是吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，A错误；B、正反应吸热，逆反应放热，B正确；C、由题干反应可知生成1mol氢气即‎2g氢气吸收的热量为131.4 kJ，C错误；D、由题干反应可知生成1molCO吸收的热量为131.4 kJ，而1LC0物质的量不是1mol，D错误；答案选B。‎ 考点：考查反应热的有关判断与计算 视频 ‎4.强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1。 已知①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－akJ·mol－1 ②HCl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－bkJ·mol－1 ③HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－ckJ·mol－1则a、b、c 三者的大小关系为( )‎ A. a>b>c B. b>c>a C. a＝b＝c D. 无法比较 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 一水合氨是弱电解质，电离吸热，氢氧化钠固体溶于水放热，与盐酸反应放出的热量最多，所以a、b、c三者的大小关系为b>c>a，答案选B。‎ ‎5.已知：①2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1 ②H2S(g)===H2(g)＋S(g)　ΔH＝＋20.1 kJ·mol－1下列判断正确的是(　　)‎ A. 氢气的燃烧热：ΔH＝－241.8 kJ·mol－1‎ B. 相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJ C. 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢 D. ②中若生成固态硫，ΔH将增大 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．由2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ•mol-1，可得：H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ•mol-1，液态水是稳定氧化物，且氢气的物质的量为1mol，所以-241.8kJ•mol-1不是氢气的燃烧热，故A错误；B．由H2S(g)=H2(g)+S(g) △H=+20.1kJ•mol-1可知，1molH2(g)与1molS(g)的混合物的总能量大于1mol H2S(g)的总能量，所以充分燃烧1molH2(g)与1molS(g)的混合物比充分燃烧1mol H2S(g)放热多20.1kJ，故B正确；C．H2(g)+S(g)=H2S(g) △H=-20.1kJ•mol-1，H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ•mol-1，放出的热量越多，说明物质的总能量越低，物质越稳定，因此水比硫化氢稳定，故C错误；D．气体变为固体，需要放出热量，则若反应②中生成固态硫，放出的热量大于20.1kJ，ΔH减小，故D错误；故选B。‎ ‎6. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )‎ A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋483.6 kJ/mol B. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C. 含‎20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为： NaOH(aq)＋HCl(aq)==NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol D. 己知‎2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g) ΔH‎12C(s)＋O2(g)==2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A、燃烧是放热反应，A项错误；B、能量越低越稳定，石墨能量低，故石墨更稳定，B项错误；C、含‎20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为： NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol ，C项正确；D、己知‎2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH‎12C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，完全燃烧放热更多，焓变小，则ΔH1>ΔH2，D项错误；答案选C。‎ 考点：考查热化学反应方程式 ‎7.‎0.096 kg碳完全燃烧可放出3 147.9 kJ的热量 ，则下列热化学方程式正确的是(　　)‎ A. C＋O2===CO2　ΔH＝－393.49 kJ·mol－1‎ B. C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.49 kJ·mol－1‎ C. C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.49 kJ·mol－1‎ D. C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.49 kJ·mol－1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎0.096 kg碳完全燃烧生成CO2气体放出3147.9 kJ的热量，则1mol碳完全燃烧生成CO2气体能放出393.49 kJ的热量，所以碳完全燃烧生成CO2气体的热化学方程式为C(s)＋O2(g)==CO2(g)　ΔH ＝－393.49 kJ/mol，所以A正确；B选项是ΔH的符号错了，C选项没有指明物质的状态，D选项的生成物应该是CO2，所以D错了。本题正确答案为A。‎ ‎8.肼(N2H4)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N－N为154，则断裂1 mol N－H键所需的能量(kJ)是(　　)‎ A. 194 B. 391‎ C. 516 D. 658‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】根据图像可知：N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g) △H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=+2218kJ/mol，化学反应中，旧键断裂吸收能量，设断裂1molN-H键所需的能量为x，则旧键断裂吸收的能量=154+4x+500=2218，解得：x=391，故选B。‎ ‎【点睛】本题考查反应热与焓变的应用，需要明确化学键的断裂和生成与反应的吸放热之间的关系。根据图像确定N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)的反应热是解题的关键。‎ ‎9.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是(　　)‎ A. 100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变 B. 用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率 C. 二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D. 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减小，故A错误；‎ B．铁片和浓硫酸在加热时生成二氧化硫，不加热发生钝化，反应不生成氢气，故B错误；‎ C．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故C错误；‎ D．减小压强，活化分子浓度减小，反应速率减小，故D正确．‎ ‎【点评】本题综合考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响因素以及相关基础知识的学习，难度不大．‎ ‎10.如图所示为800 oC时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，分析图像得出的结论错误的是(　　)‎ A. A是反应物 B. 前2 min A的反应速率为0.1 mol·L－1·min－1‎ C. 2min后反应达到平衡，v(A)正 = v(C)逆 D. 反应的方程式为‎2A(g)2B(g)＋C(g)‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B和C为生成物，故A正确；B、由图可知，前2 min，A的浓度变化量为△c(A)=0.2mol/L，所以v(A)==0.1 mol•L-1•min-1，故B正确；C、由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c(A)：△c(B)：△c(C)=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，则反应的化学方程式为‎2A(g)2B(g)＋C(g)，2min后，反应达到平衡状态，v(A)正 = 2v(C)逆，故C错误；D、由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c(A)：△c(B)：△c(C)=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，则反应的化学方程式为‎2A(g)2B(g)＋C(g)，故D正确；故选C。‎ ‎11.一定温度下，向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是(　　)‎ A. 容器内气体密度不随时间变化 B. 容器内各物质的浓度不随时间变化 C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2‎ D. 单位时间内消耗0.1 mol X，同时生成0.2 mol Z ‎【答案】B ‎【解析】‎ 该反应是一个反应前后气体体积减小的化学反应，达到化学平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，各种物质的含量不变。A项，容器的体积不变，混合气体质量不变，其密度始终不变，故错误。B项，容器内各种物质的浓度不变即达到平衡状态，故正确。C项，各种物质的浓度之比与反应初始量和转化率有关，故错误。D项，无论反应是否达到平衡状态，都是单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z，故错误。‎ ‎12.在298 K、101 kPa下，将‎22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ热量。已知该条件下，1 mol CO2通入‎1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为(　　)‎ A. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1‎ B. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝(4x－y) kJ·mol－1‎ C. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1‎ D. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝(2y－x) kJ·mol－1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】根据题意，22gCO2通入750mL 1mol•L-1NaOH溶液中充分反应，n(CO2)==0.5mol，n(NaOH)=1mol•L-1×‎0.75L=0.75mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反应放出热量为xkJ，则2molCO2反应放出热量为4xkJ，即热化学反应方程式为2CO2(g)+3NaOH(aq)═NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=-4xkJ/mol①，又1mol CO2通入‎1L 2mol•L-1NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则热化学方程式为2NaOH(aq)+CO2(g)═Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=-ykJ/mol②，由盖斯定律可知，①-②可得，NaOH(aq)+CO2(g)═NaHCO3(aq) △H=-(4x-y)kJ/mol，故选C。‎ ‎【点睛】本题考查热化学方程式的书写和计算。本题的难点为22gCO2通入750mL 1mol•L-1NaOH溶液中充分反应的热化学方程式的书写，要注意判断生成的产物。‎ 第II卷(非选择题  共52分)‎ 二、非选择题（本题包括3小题，共52分。）‎ ‎13.(1) 乙醇常被用做饮料的添加剂，在一定的条件下能被氧化为乙醛，乙醇氧化为乙醛的反应方程式为________________；乙醇_________（“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色；已知常温下，‎2.3 g乙醇和一定量的氧气混合后点燃，恰好完全燃烧，放出68.35 kJ热量，则该反应的热化学方程式为_______________________。‎ ‎(2) 已知：‎ 化学键 Si—Cl H—H H—Cl Si—Si 键能/kJ·mol－1‎ ‎360‎ ‎436‎ ‎431‎ ‎176‎ 且硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键，工业上制取高纯硅的反应方程式为：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热为________ kJ·mol－1。‎ ‎(3) 已知水的比热容为4.18×10－3 kJ·g-1·oC-1。‎10 g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使‎500 g H2O的温度由‎18 ℃‎升至‎62.4 ℃‎，则硫黄的燃烧热为_____________，热化学方程式为__________________________。‎ ‎【答案】 (1). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O (2). 能 (3). C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1367 kJ•mol-1 (4). +236 (5). 297 kJ•mol-1 (6). S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297 kJ•mol-1‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)在一定的条件下能被氧化为乙醛，乙醇氧化为乙醛的反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O；乙醇具有还原性，能够被酸性KMnO4氧化，使得酸性KMnO4溶液褪色；‎2.3 g乙醇的物质的量为=0.05mol，和一定量的氧气混合后点燃，恰好完全燃烧，放出68.35 kJ热量，则1mol乙醇完全燃烧放出的热量为68.35 kJ×=1367kJ，反应的热化学方程式为 C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1367 kJ•mol-1，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O；能；C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1367 kJ•mol-1；‎ ‎(2)△H=反应物总键能-生成物总键能，则SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)‎ ‎ △H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236kJ/mol，故答案为：+236；‎ ‎(3)‎10g硫磺燃烧共放出热量为：Q=m•c(t2-t1)=‎500g×4.18×10-3 kJ•(g•℃)-1×(62.4-18)℃=92.8 kJ，则1mol(‎32g)硫磺燃烧放出的热量为：92.8kJ×=297 kJ，所以硫磺的燃烧热为 297 kJ•mol-1，热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297 kJ•mol-1，故答案为：297 kJ•mol-1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297 kJ•mol-1。‎ ‎14.I 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用反应A可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O。‎ 已知：ⅰ反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。‎ ⅱ.‎ ‎(1)H2O的电子式是______________________。‎ ‎(2)反应A的热化学方程式是_________________________________________________。‎ ‎(3)断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________ kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键________(填“强”或“弱”)。‎ II 在一定条件下，可逆反应A2(g) ＋ B2(g) ‎2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度c(A2)＝0.5 mol·L－1、c(B2)＝0.1 mol·L－1、c(C)＝1.6 mol·L－1，若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度(mol·L－1)，则：‎ ‎(1)a、b应满足的关系是________________________________；‎ ‎(2)a的取值范围是________________________________。‎ ‎【答案】 (1). (2). 4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ/mol (3). 32 (4). 强 (5). a=b+0.4 (6). 0.4＜a＜1.3‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】I.(1)水是共价化合物，氧原子和两个氢原子形成两个共价键，电子式为：，故答案为：；‎ ‎(2)依据反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ/mol，故答案为：4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ/mol ‎(3)焓变=反应物断键吸收热量-生成物形成化学键放出热量，4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ/mol，则4×E(H-Cl)+498-[243×2+4×E(H-O)]=-115.6，得到4×E(H-O)-4×E(H-Cl)=498-486+115.6=127.6，E(H-O)- E(H-Cl)=31.9≈32，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键强，故答案为：32；强； ‎ II .（1）根据A2(g)+B2(g)⇌‎2C(g)，参加反应的A2和B2的浓度相同，故二者平衡浓度之差应等于起始浓度之差，即a-b=0.5-0.1=0.4，故答案为：a=b+0.4；‎ ‎（2）若平衡从正向建立，则 ‎      A2(g)+B2(g)⇌‎2C(g)‎ 起始（mol/L） a       b       0‎ 转化（mol/L）a-0.5   b-0.1    1.6 ‎ 平衡（mol/L） 0.5     0.1     1.6‎ ‎=，a=1.3mol/L，‎ 若平衡从逆向建立，则 ‎      A2(g)+B2(g)⇌‎2C(g)‎ 起始（mol/L） a       0       c 转化（mol/L）0.1     0.1     0.2‎ 平衡（mol/L）0.5     0.1     1.6‎ a+0.1=0.5，a=0.4mol/L，故a的取值范围为：0.4＜a＜1.3，故答案为：0.4＜a＜1.3。‎ ‎15.I.某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题：‎ ‎(1) 浓硫酸的作用是_____________________________。‎ ‎(2) 证明氯气和水发生反应的实验现象为_________________________。‎ ‎(3) 该实验设计存在的缺陷是____________________，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为_________________________。‎ II.如图为浓硫酸与铜反应及其产物检验的实验装置 回答下列问题：‎ ‎(1) 指出试管b、c中产生的实验现象：b中___________________；c中______________________。‎ ‎(2) 反应结束后试管a中有部分白色固体，将a试管中的溶液慢慢倒入水中，发生的变化是___________。‎ ‎(3) 写出浓硫酸与铜反应的化学方程式：_____________________________。‎ ‎【答案】 (1). 除去氯气中的水蒸气（或干燥氯气） (2). 装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色 (3). 没有尾气吸收装置 (4). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (5). 品红溶液褪色 (6). 石蕊试液变红色 (7). 白色固体溶解，溶液变成蓝色 (8). Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】I.(1)浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，在实验中吸收气体a中的水蒸气，故答案为：除去氯气中的水蒸气(或干燥氯气)；‎ ‎(2)干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，因此证明氯气和水发生反应的实验现象为装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色，故答案为：装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色；‎ ‎(3)氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用碱溶液来吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：没有尾气吸收装置；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；‎ II. 浓硫酸与铜在加热条件下生成反应CuSO4、SO2和H2O反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。‎ ‎(1)二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，二氧化硫属于酸性氧化物，水溶液显酸性，能够使石蕊试液变红色，故答案为：品红溶液褪色；石蕊试液变红色；‎ ‎(2) 反应结束后试管a中有部分白色固体为无水硫酸铜，将a试管中的溶液慢慢倒入水中，硫酸铜溶于水，溶液变成蓝色，故答案为：白色固体溶解，溶液变成蓝色；‎ ‎(3)浓硫酸与铜在加热条件下生成反应CuSO4、SO2和H2O反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。‎ ‎【点睛】本题考查了氯气和浓硫酸的性质。本题的易错点为I.(2)，要注意氯气没有漂白性，氯水的漂白性是氯气与水反应生成的次氯酸的性质。‎ ‎ ‎