2021高考化学一轮复习课时达标作业2物质的量在化学实验中的应用含解析新人教版

2021高考化学一轮复习课时达标作业2物质的量在化学实验中的应用含解析新人教版

课时达标作业2　物质的量在化学实验中的应用 基础题 ‎1.下列溶液中，物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)‎ A．将‎40 g NaOH溶解在‎1 L水中 B．将‎22.4 L HCl气体溶解于‎1 L水配成溶液 C．将‎1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入‎9 L水中 D．将‎10 g NaOH固体溶解在少量水中后，定容成250 mL溶液 ‎2．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是(　　)‎ A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 B．容量瓶可以用来加热 C．能用容量瓶贮存配制好的溶液 D．可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液 ‎3．在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(设NA为阿伏加德罗常数的值)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为(　　)‎ A．1 mol·L－1　B．2.5 mol·L－1‎ C．5 mol·L－1 D．2 mol·L－1‎ ‎4．某氯化镁溶液的密度为‎1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于(　　)‎ A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.50 mol ‎5．将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是(　　)‎ A．浓度为0.03 mol·L－1‎ B．从中取出10 mL溶液，其浓度为0.03 mol·L－1‎ C．含NaOH ‎‎0.6 g D．从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol ‎6．用已准确称量过的NaCl固体配制0.20 mol·L－1的NaCl溶液250 mL，要用到的仪器是(　　)‎ ‎①250 mL容量瓶；②托盘天平；③烧瓶；④胶头滴管；⑤烧杯；⑥玻璃棒；⑦试管；⑧药匙 A．①④⑤⑥ B．①②④⑤‎ C．①②④⑤⑥⑧ D．全部 7‎ ‎7．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液的浓度偏高，其原因可能是(　　)‎ A．所用氢氧化钠已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里 D．用带游码的托盘天平称‎2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法 ‎8．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程：‎ 该同学的错误步骤有(　　)‎ A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 ‎9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1K2SO4溶液的叙述正确的是(　　)‎ A．‎1 L溶液中含有0.3NA个K＋‎ B．‎1 L溶液中含有K＋和SO的总数为0.9NA C．‎2 L溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1‎ D．将0.3 mol硫酸钾溶于‎1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L－1‎ ‎10．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　)‎ A．0.21 mol·L－1 B．0.42 mol·L－1‎ C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1‎ ‎11．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)‎ A. mol·L－1 B. mol·L－1‎ 7‎ C. mol·L－1 D. mol·L－1‎ ‎12．用500 mL容量瓶配制0.1 mol·L－1的氨水，以下操作正确的是(　　)‎ A．标准状况下体积为‎1.12 L的氨气溶于500 mL水中 B．将标准状况下体积为‎1.12 L的氨气溶于水配成500 mL溶液 C．取1 mol·L－1的氨水50 mL，加入500 mL水中 D．取1 mol·L－1的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液 ‎13．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为‎1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是(　　)‎ A．配制过程只需要三种仪器即可完成 B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小 D．需要称量NaClO固体的质量为‎140 g 能力题 ‎14.某研究性学习小组欲测定室温下(‎25 ℃‎、101 kPa)的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示：‎ 该实验的主要操作步骤如下：‎ ‎①用已知浓度的浓盐酸配制100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸(需要用到的仪器有量筒、烧杯、________)；‎ ‎②用10 mL的量筒量取8.0 mL 1.0 mol·L－1的盐酸加入锥形瓶中；‎ ‎③准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；‎ ‎④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；‎ ‎⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)步骤①中，配制100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有______(填字母)。‎ A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 7‎ C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长 D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理 E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 F．烧杯中有少量水 G．未冷却至室温即定容 ‎(2)请填写操作步骤中的空格：‎ 步骤①：‎ ‎________________________________________________________________________，‎ 步骤③：____________。‎ ‎(3)实验步骤⑤中应选用的量筒规格是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)读数时需要注意(至少写两点)：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________L·mol－1。‎ ‎15．奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。‎ 操作步骤：‎ ‎①样品处理：准确称取一定量的固体奶粉样品，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。‎ ‎②NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨转化成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，使氨转变为游离态，游离氨经硼酸吸收。‎ ‎③氨的滴定：用标准盐酸滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白质含量。‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大________(填字母)。‎ A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯 B．定容时，俯视刻度线 C．定容时，仰视刻度线 D．移液时，有少量液体溅出 ‎(2)若称取样品的质量为‎1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵后用0.1 mol·L－1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0 mL，则该样品中N的含量为________(保留两位小数)。‎ 7‎ 已知滴定过程中涉及的反应方程式：‎ ‎(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3‎ 课时达标作业2　物质的量在化学实验中的应用 ‎1．解析：物质的量浓度是以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。A、B中将溶剂的体积理解为溶液的体积；C中将溶液的体积理解为溶剂的体积和溶质的体积之和，只有D符合要求。‎ 答案：D ‎2．解析：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误。‎ 答案：A ‎3．解析：硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是3：2，根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带总电荷相等，设1个金属阳离子带x个正电荷，即为Mx＋，所以3×2＝2x，x＝3，则该盐的化学式为M2(SO4)3，所以该盐的物质的量浓度是＝2.5 mol·L－1，故选B。‎ 答案：B ‎4．解析：c(Mg2＋)＝＝ mol·L－1≈2.5 mol·L－1‎ c(Cl－)＝2.5 mol·L－1×2＝5.0 mol·L－1‎ n(Cl－)＝5.0 mol·L－1×‎0.3 L＝1.50 mol。‎ 答案：D ‎5．解析：溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。‎ 答案：D ‎6．解析：由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥。‎ 7‎ 答案：A ‎7．解析：A项，所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，错误；B项，向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，正确；C项，有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，造成了溶质的损耗，溶液浓度偏低，错误；D项，称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取的氢氧化钠的质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，错误。‎ 答案：B ‎8．解析：第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑤步定容时应平视刻度线。‎ 答案：C ‎9．解析：0.3 mol·L－1K2SO4溶液中，c(K＋)＝0.6 mol·L－1，c(SO)＝0.3 mol·L－1，则‎1 L溶液中含K＋的数目为0.6NA，K＋和SO的总数为0.9NA，A项错误，B项正确；物质的量浓度表示的是‎1 L溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，‎2 L 0.3 mol·L－1K2SO4溶液中K＋的浓度为0.6 mol·L－1，C项错误；物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积，D项错误。‎ 答案：B ‎10．解析：混合溶液中H＋物质的量为n(H＋)＝(‎0.1 L×0.3 mol·L－1＋‎0.3 L×0.25 mol·L－1)×2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝＝0.42 mol·L－1。‎ 答案：B ‎11．解析：注意混合溶液分成了两等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓可知，原溶液中含有n(Mg2＋)＝ mol＝a mol、n(SO)＝2b mol，依据电荷守恒可知，原溶液中n(K＋)＝2n(SO)－2n(Mg2＋)＝2(2b－a) mol，故c(K＋)＝ mol·L－1。‎ 答案：D ‎12．解析：A项和C项形成溶液的体积不是500 mL，D项不能配制，因为题目提供的容量瓶的体积是500 mL，而不是1 000 mL。‎ 答案：B ‎13．解析：配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量NaClO固体的质量为500 mL×‎1.19 g/cm3×25%＝‎148.8 g，D项错误。‎ 答案：C 7‎ ‎14．解析：(2)步骤①用浓盐酸配制100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸时，需用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，要用玻璃棒不断搅拌，最后用胶头滴管对100 mL容量瓶进行定容。步骤③Mg与盐酸发生的反应为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，8.0 mL 1.0 mol·L－1盐酸中n(HCl)＝8.0×10－‎3 L×1.0 mol·L－1＝8.0×10－3 mol，完全反应时消耗Mg为4.0×10－3 mol，其质量为m(Mg)＝4.0×10－3 mol×‎24 g·mol－1＝‎0.096 g。‎ ‎(3)8.0×10－3 mol HCl与Mg完全反应放出4.0×10－3 mol H2，其在标准状况下的体积为4.0×10－3 mol×‎22.4 L·mol－1＝0.089 ‎6 L＝ 89.6 mL，故应选取体积为100 mL的量筒。‎ ‎(5) HCl完全反应时生成4.0×10－3 mol H2，实验中收集到V mL H2，则该条件下的气体摩尔体积为Vm＝＝0.25V L·mol－1。‎ 答案：(1)AC ‎(2)玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管　0.096‎ ‎(3)100 mL ‎(4)①恢复到室温再读数；②调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平；③读数时视线应与量筒中液体的凹液面最低处保持相平 ‎(5)0.25V ‎15．解析：(1)由c＝判断A、D操作会使n偏小，浓度偏小；B中俯视刻度线，使V偏小，浓度偏大；C中仰视刻度线，使V偏大，浓度偏小。‎ ‎(2)2N～(NH4)2B4O7～2HCl ‎ 2 2‎ ‎ n　　　　 　0.1 mol·L－1×‎‎0.023 L n＝0.002 3 mol,100 mL溶液中含N元素的物质的量＝0.002 3 mol×＝0.011 5 mol，该样品中N的含量 w＝×100%≈10.73%。‎ 答案：(1)B　(2)10.73%‎ 7‎