2019学年高二化学下学期期末考试试题（新版）人教版

2019学年高二化学下学期期末考试试题（新版）人教版

‎2019届高二下学期期末考试化学试卷 所需相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）‎ ‎1. 下列有关物质分类或归类正确的一组是 ‎① 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ‎② Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐 ‎③ 明矾、小苏打、冰醋酸、次氯酸均为电解质 ‎④ 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 A．①和③ B．②和③ C．③和④ D．②和④‎ ‎2. 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2‎ B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性 C．实验室不可用装置③收集HCl D．验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置④进行 ‎3. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )‎ A．强碱性溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－ ‎ ‎ B．由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－‎ ‎ C．强碱性的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－ ‎ ‎ D．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－ ‎ ‎4. 以下实验操作可能会导致实验结果偏高的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液：称量固体时物体与砝码位置颠倒 B．配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线 C．用浓硫酸与烧碱的稀溶液反应来测定中和热的数值 D．用10.0mL的量筒量取7.8mL浓硫酸时俯视读数 ‎5. 假定把12C的相对原子质量定为24，把24g12‎ - 9 -‎ C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变。则下列推断不正确的是 A、此时16O的相对原子质量为32 ‎ B、40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1 mol/L ‎ C、标况下44gCO2的体积为22.4L ‎ D、NA个氧分子与NA个氢分子有相同数目的分子 ‎6. 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：‎ 下列说法正确的是 A. 分离器中的物质分离操作为过滤 B. 膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率 C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”‎ D. 碘循环工艺的总反应为2SO2＋4H2O＋I2 H2 + 2H2SO4 +2HI ‎7. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3＋＋3OH－==Fe(OH)3↓‎ B．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3＋＋3S2－==Fe2S3‎ C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：‎ ‎4Fe＋10H＋＋NO3－==4Fe2＋＋3H2O＋NH4＋‎ D．硫化氢气体通入氯化铜溶液：S2－＋Cu2＋==CuS ‎8. 下列根据实验事实所作结论中，正确的是（ ）‎ 实 验 事 实 结 论 A A、B两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构 A、B互为同分异构体 B 质量相同的A、B两种有机物完全燃烧生成质量相同的水 A、B两有机物最简式相同 C A、B两种有机物结构相似具有相同的通式 A、B互为同系物 - 9 -‎ D 分子式为C6H6的烃A既能使溴的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色 A的结构简式可能是 ‎9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子数为4NA B．若将1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA C．向大量水中通入1 mol氯气，反应中转移的电子数为NA D．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4 g ‎10. 分子式分别为和适当条件下发生脱水反应其产物可能有（ ） ‎ A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 ‎11. 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是(　　)‎ ‎①加热试管时，先均匀加热，后局部加热 ‎②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 ‎③制取物质时，先检查装置气密性后装药品 ‎④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净 ‎⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2‎ ‎⑥浓硫酸不慎洒到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液 ‎⑦碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后水洗 ‎⑧点燃可燃性气体如H2、CH4、C2H4、C2H2等时，先检验气体纯度后点燃 A．①②③⑤⑦⑧ B．①②③④⑤⑧ C．①②⑤⑥⑧ D．全部 ‎12. 不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是(　　)‎ A. 盐酸、硫酸　　 B. 盐酸、氢氧化钠溶液 ‎ ‎ C. 氨水、氢氧化钠溶液 D. 氨水、硫酸 ‎13. 在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol · L-1。则下列叙述中正确的是 ‎① ② ③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω ④向上述溶液中加入VmL C mol · L-1的稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：‎ A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①④‎ - 9 -‎ ‎14. 将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L.向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L-1的HC1溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HC1溶液体积为V2L.将溶液蒸干充分灼烧得到固体W2g.下列关系式中错误的是（　　）‎ ‎ A．24n（A1）+35.5n（Na）=W2—W1 B．n（Na）+3n（A1）=aV2‎ ‎ C．n（Na）+3n（A1）=V1/11.2 D．aV2=V1/22.4‎ ‎15. 已知：SO32﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+．某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判断正确的是（　　）‎ A．肯定不含I﹣ B．肯定含SO42﹣‎ C．肯定含有SO32﹣ D．肯定含有NH4+‎ ‎16. 松香中含有松香酸和海松酸，其结构简式如下图所示。下列说法中，不正确的是 A．二者互为同分异构体 B．二者所含官能团的种类和数目相同 C．二者均能与氢氧化钠溶液反应 D．二者均能与H2以物质的量之比为1∶3发生反应 二．填空题（52分）‎ ‎17.（8分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。‎ ‎（1）含氰废水中的CN－有剧毒。在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为 。 ‎ ‎（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。‎ ‎ ① Na2FeO4中铁元素的化合价是 价。‎ ‎ ② 用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是 （用离子方程式表示）。 ‎ ③ 工业上可用FeCl3 、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO = 2 + 5 + 9 。‎ ‎18. (11分)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：‎ - 9 -‎ 已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。‎ ‎②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：‎ 阳离子 Fe3+‎ Mg2+‎ Al3+‎ Cr3+‎ 沉淀完全时的pH ‎3.7‎ ‎11.1‎ ‎5.4(>8溶解)‎ ‎9(>9溶解)‎ ‎(1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制480 mL 2 mol·L－1的硫酸，需量取浓硫酸_______mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_______。‎ ‎(2)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O，写出此反应的离子方程式：_______。‎ ‎(3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O转化为______(填微粒的化学式)‎ ‎(4)钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+ + n NaR = MRn + n Na＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有_____________。‎ ‎(5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式____________。‎ ‎19.（13分） 某兴趣小组的同学设计了如图装置进行试验探究，请回答下列问题：‎ ‎（1）为准确读取量气管的读数，除视线应与量气管凹液面最低处向平，还应注意　　若考虑分液漏斗滴入烧瓶中液体的体积（假设其它操作都正确），则测得气体的体积将　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．‎ ‎（2）若在烧瓶中放入生铁，用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀．‎ ‎①通过分液漏斗向烧瓶中加入的试剂可选用下列　　（填序号）‎ a．NaOH溶液 b．C2H5OH c．NaCl溶液 d．稀硫酸 ‎②能证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是　　．‎ ‎（3）若烧瓶中放入粗铜片（杂质不参与反应），分液漏斗内放稀硝酸，通过收集并测量NO - 9 -‎ 气体的体积来探究粗铜样品的纯度．你认为此方法是否可行　　（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”请说明原因）．‎ ‎（4）为探究MnO2在H2O2制取O2过程中的作用，将等量的H2O2加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在同一状况下测定）：‎ 序号 烧瓶中的物质 测得气体体积 实验1‎ ‎20mL H2O2，足量MnO2‎ V1‎ 实验2‎ ‎20mL H2O2，足量MnO2和稀硫酸 V1＜V2＜2V1‎ 若实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中发生反应的化学方程式为　　．‎ ‎（5）若烧瓶中放入镁铝合金，分液漏斗内放NaOH溶液，分别进行四次实验，测得以下数据（气体体积均已换算成标准状况）：‎ 编号 镁铝合金质量 量气管第一次读数 量气管第二次读数 Ⅰ ‎1.0g ‎10.00mL ‎346.30mL Ⅱ ‎1.0g ‎10.00mL ‎335.50mL Ⅲ ‎1.0 g ‎10.00mL ‎346.00mL Ⅳ ‎1.0g ‎10.00mL ‎345.70mL 则镁铝合金中镁的质量分数为　　．‎ ‎20.（8分）某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。‎ 阴离子 SO42-、NO3-、Cl-‎ 阳离子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+‎ ‎①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。③若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成试回答下列问题。‎ ‎（1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是 。‎ ‎（2）原溶液中含有的阳离子是 。‎ ‎（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为 。‎ ‎（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为 。‎ ‎21.（12分）白黎芦醇（结构简式：‎ - 9 -‎ ‎）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：‎ ‎ ‎ 已知：。‎ 根据以上信息回答下列问题：‎ ‎（1）白黎芦醇的分子式是_________________________。‎ ‎（2）C→D的反应类型是____________；E→F的反应类型是____________。‎ ‎（3）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其1H核磁共振谱（H-NMR）中显示有_____种不同化学环境的氢原子，其个数比为______________。‎ ‎（4）写出A→B反应的化学方程式：________________________________________。‎ ‎（5）写出结构简式：D________________、E___________________。‎ ‎（6）化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_____________________________________________。‎ ‎①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。‎ - 9 -‎ ‎2019届高二下学期期末考试化学答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C D A C B C C D A D D C A D C D 二．填空题（52分）‎ ‎17．（8分）（1）2CN－+ 4H2O + O2 2HCO3－ + 2NH3 （2分）‎ ‎ （2）①+6 （1分）‎ ‎② Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+ （2分）‎ ③ Na2FeO4 H2O NaCl （各1分）‎ ‎18.(11分) ‎ ‎（1）54（54.3不给分） （2分） ‎ ‎500ml容量瓶、胶头滴管（共2分，各1分，备注：容量瓶必须注明规格）‎ ‎（2）2Cr3+＋3H2O2＋H2O＝Cr2O＋8H＋（2分）‎ ‎（3）CrO（1分） （4）Mg2+、Ca2+（2分）‎ ‎（5）2CrO＋3SO2＋12H2O＝2Cr(OH)（H2O）5SO4↓＋SO ＋2OH－(2分)‎ ‎19. （13分）（1）使气体冷却至室温，量气管中的液面与漏斗中的液面要相平齐；(2分) 无影响；(1分)‎ ‎（2）①ac；(2分)②量气管液面会下降；(2分)‎ ‎（3）不可行，铜与稀硝酸反应生成的NO会与空气的氧气反应生成二氧化氮，进而与水生成硝酸，会影响NO的体积的测定；(2分)‎ ‎（4）2H2O22H2O+O2↑、H2O2+MnO2+H2SO4=2H2O+O2↑+MnSO4；(2分)‎ ‎（5）73%．(2分)‎ ‎20. (共8分，每空2分)‎ ‎21．（12分）（方程式2分，其余每空1分）‎ ‎（1）C14H12O3。（2）取代反应 消去反应。（3） 4 1︰1︰2︰6‎ - 9 -‎ ‎（4）‎ ‎（5） ‎ ‎ ‎ ‎（6）‎ - 9 -‎