化学（理）卷·2018届湖南师大附中高二上学期期末考试（2017

化学（理）卷·2018届湖南师大附中高二上学期期末考试（2017

湖南师大附中2016－2017学年度高二第一学期期末考试 化　学(理科)‎ 命题人：高二化学备课组 时量：90分钟　满分：150分 得分：________‎ 可能用到的相对原子质量：H～1　C～12　O～16　Na～23　S～32　Cl～35.5　Fe～56　Cr～52　Cu～64‎ 必考部分(共100分)‎ 一、选择题(本题共16小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，每小题3分，共48分)‎ ‎1．下列实验操作或装置符合实验要求的是 装置Ⅰ 装置Ⅱ 装置Ⅲ 装置Ⅳ A.装置Ⅰ用滴定法测定盐酸的浓度 B．装置Ⅱ可用于中和热的测定 C．装置Ⅲ可用于验证化学能转化为电能 D．装置Ⅳ可合成氨并检验氨气的生成 ‎2．已知：① 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1‎ ‎②H2(g)＋S(g)===H2S(g)　ΔH＝－20.1 kJ·mol－1‎ 下列判断正确的是 A．1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJ B．1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢 D．若反应②中改用固态硫，1 mol S(s)完全反应，放出的热量小于20.1 kJ ‎3．下列无色透明溶液中能大量共存的离子组是 A．Na＋、Al3＋、HCO、NO B．OH－、Cl－、Mg2＋、K＋‎ C．NH、Na＋、CH3COO－、NO D．Na＋、NO、Fe3＋、I－‎ ‎4．下列过程一定不能自发进行的是 A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0‎ B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)　ΔH＞0‎ C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＞0‎ D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＜0‎ ‎5．在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是 X Y A 再加入A B的转化率 B 再加入C A的体积分数 C 减小压强 A的转化率 D 升高温度 混合气体平均摩尔质量 ‎6.已知水的电离方程式：H2OH＋＋OH－，下列叙述中正确的是 A．升高温度，KW增大，pH不变 B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 C．室温下向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不变 D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 ‎7．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是 A．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀 B．在空气中，光亮的银器表面逐渐变暗 C．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀 D．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 ‎8．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3　②Na2CO3　③KCl　④CuCl2‎ ‎⑤NaHCO3，可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是 A．①③⑤ B．①②③ C．②④ D．①③④⑤‎ ‎9．常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是 A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14‎ B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)‎ C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)‎ D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)‎ ‎10．一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是 A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小 B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)减小 C．稀释溶液，溶液的pH增大 D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎11．已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法正确的是 A．25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液的pH＝1‎ B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C．该体系中没有沉淀产生 D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 ‎12．关于如图所示装置的叙述，正确的是 A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流方向从锌片经导线流向铜片 D．铜离子在铜片表面被还原 ‎13．镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是 A．充电过程中镉元素被氧化 B．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－=== NiOOH＋H2O C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动 ‎14．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象描述正确的是 A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 ‎15．在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A(g)＋2B(g)3C(g)。如图是A的反应速率v(A)随时间变化的示意图。下列说法正确的是 A．反应物A的浓度：a点小于b点 B．该反应的生成物可能对反应起催化作用 C．曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态 D．A的平均反应速率：ab段大于bc段 ‎16．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)‎ B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)‎ D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)‎ 答题卡 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 得分 答案 二、非选择题(本题包括6小题，共52分)‎ ‎17．(8分)已知反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，在一密闭容器中达到平衡，改变下列条件，其正反应速率如何变化：‎ ‎①增加Fe的量，其正反应速率__________(填“增大”、“不变”或“减小”，以下相同)。‎ ‎②将容器的体积缩小一半，其正反应速率__________。‎ ‎③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率__________。‎ ‎④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率__________。‎ ‎18．(8分)下列化合物：①HCl　②NaOH　③CH3COOH　④NH3·H2O　‎ ‎⑤CH3COONa　⑥NH4Cl ‎(1)溶液呈碱性的有____________(填序号)。‎ ‎(2)常温下0.01 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝______________；pH＝11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)＝____________。‎ ‎(3)将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m____________n (填“大于”、“等于”或“小于”)。‎ ‎19．(8分)已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：‎ ‎①称量1.00 g样品溶于水，配成250 mL溶液；‎ ‎②用碱式滴定管准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；‎ ‎③用0.1000 mol·L－1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：‎ 滴定序号 待测液体 积(mL)‎ 所消耗盐酸标准溶液的体积(mL)‎ 滴定前 滴定后 ‎1‎ ‎25.00‎ ‎0.50‎ ‎20.60‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎6.00‎ ‎26.00‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎1.10‎ ‎21.00‎ 请回答：‎ ‎(1)滴定过程中用左手控制__________(填仪器及部位)，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直至滴定终点。‎ ‎(2)判断滴定终点到达时的现象为________________________________________________________________________。‎ ‎(3)若出现下列情况，测定结果偏高的是__________(填字母)。‎ a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 ‎(4)通过计算可知该烧碱样品的纯度为__________。‎ ‎20．(6分)苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是 C8H10(g)C8H8(g)＋H2(g)　ΔH＝＋125 kJ·mol－1‎ 某温度下，将0.40 mol苯乙烷，充入2 L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：‎ 时间/min ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ n(C8H10)/mol ‎0.40‎ ‎0.30‎ ‎0.26‎ n2‎ n3‎ n(C8H8)/mol ‎0.00‎ ‎0.10‎ n1‎ ‎0.16‎ ‎0.16‎ ‎(1)当反应进行到20 min时，该段时间内H2的平均反应速率是________。‎ ‎(2)该温度下，该反应的化学平衡常数是________________(保留两位有效数字)。‎ ‎(3)若保持其他条件不变，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有30 kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是________________。‎ ‎21．(10分)如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：‎ ‎(1)若X、Y是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞，则：‎ ‎①电解池中在X极附近观察到的现象是__________________________________________________。‎ ‎②检验Y电极上电极反应产物的方法是______________________。‎ ‎(2)若用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①Y电极的材料是______________________________，电极反应式是____________________________________________。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)‎ ‎②当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重________________ g。‎ ‎22．(12分)已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 电离平衡 常数 Ka＝1.8×10－5‎ Ka1＝4.3×10－7‎ Ka2＝5.6×10－11‎ Ka＝3.0×10－8‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的四种溶液：‎ a．CH3COONa b．Na2CO3‎ c．NaClO d．NaHCO3‎ pH由小到大排列的顺序是__________(用字母编号填写)。‎ ‎(2)常温下，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________(填字母)。‎ A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH)‎ C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)‎ E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)‎ ‎(3)体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。‎ ‎(4)标准状况下，将1.12 L CO2通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：‎ ‎①c(OH－)＝2c(H2CO3)＋__________________；‎ ‎②c(H＋)＋c(Na＋)＝______________________。‎ ‎(5)25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________ mol·L－1(填精确值)。‎ 选考部分(共50分)‎ 一、选择题(本题包括6个小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ pH ‎10‎ ‎10‎ ‎4‎ ‎4‎ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④‎ B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③‎ C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ D．Va L ④溶液与Vb L ②溶液混合(近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb)，若混合后溶液pH＝5，则Va∶Vb＝9∶11‎ ‎2．RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是 ‎　　　　　　　　　　图1　　　　　　　 　图2‎ A．图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用 B．当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O2(标准状况下) ‎ C．c极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－===2H2O ‎ D．图2中电子从c极流向d极，提供电能 ‎3．一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)‎ 编号 温度 ‎(℃)‎ 起始物质的量(mol)‎ 平衡物质的量(mol)‎ PCl5(g)‎ PCl3(g)‎ Cl2(g)‎ 达到平衡 所需时间(s)‎ Ⅰ ‎320‎ ‎0.40‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ t1‎ Ⅱ ‎320‎ ‎0.80‎ t2‎ Ⅲ ‎410‎ ‎0.40‎ ‎0.15‎ ‎0.15‎ t3‎ 下列说法正确的是 A．平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ C．反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)＝0.1/t1 mol·L－1·s－1‎ D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行 ‎4．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．向0.10 mol·L－1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)＝c(HCO)＋c(CO)‎ B．向0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)＞c(NH)＞c(SO)‎ C．向0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)]‎ D．向0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)‎ ‎5．以惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示，下列有关说法正确的是 A．a表示阴极上产生的气体，t1前产生的为Cl2‎ B．原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1∶1‎ C．若t2时溶液的体积为1 L，此时溶液的pH为13‎ D．若原溶液体积为1 L，则原溶液中SO的物质的量浓度为0.2 mol·L－1‎ ‎6．还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O和CrO)工业废水的常用方法，过程如下：‎ CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3↓‎ 已知转换过程中的反应为：2CrO(aq)＋2H＋(aq)Cr2O(aq)＋H2O(l)。‎ 转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/L, CrO有 转化为Cr2O，下列说法不正确的是 A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 B．若用绿矾(FeSO4·7H2O)作还原剂，处理1 L废水，至少需要458.7 g C．常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5‎ D．常温下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10－32，要使处理后废水中的c(Cr3＋)降至1×10－5mol·L－1，应调溶液的pH＝5‎ 答题卡 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ 得分 答案 二、非选择题(本题包括3个小题，共26分)‎ ‎7．(4分)高铁酸钾(K2FeO4)可作净水剂，也可用于制造高铁电池。高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，该电池放电时正极反应式为______________________________________________________。用该电池电解100 mL 1 mol·L－1的AgNO3溶液，当电路中通过0.01 mol电子时，被电解溶液的pH为__________(溶液体积变化忽略不计)。‎ ‎8．(14分)(1)一定温度下，Ksp[Mg3(PO4)2]＝6.0×10－29，Ksp[Ca3(PO4)2]＝6.0×10－26。向浓度均为0.20 mol·L－1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加人Na3PO4，先生成__________沉淀(填化学式)；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于10－5 mol·L－1)时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c__________。‎ ‎(2)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：‎ ‎①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是______________________。‎ ‎②加入NH3·H2O调节PH＝8可除去______________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含____________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是________________________________。‎ Ca2＋‎ Mg2＋‎ Fe3＋‎ 开始沉淀时的pH ‎11.9‎ ‎9.1‎ ‎1.9‎ 完全沉淀时的pH ‎13.9‎ ‎11.1‎ ‎3.7‎ 已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9‎ ‎(3)已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1Na2SO4溶液，下列叙述正确的是__________(填字母)。‎ A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO)比原来的大 B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都变小 C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都变小 D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)比原来的大 ‎9．(8分)某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质。已知文献记载：‎ ‎①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaClO；氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaClO和NaClO3。②在酸性较弱时KI只能被NaClO氧化，在酸性较强时亦能被NaClO3氧化。‎ ‎(1)该小组利用如图所示装置制取家用消毒液(主要成分为NaClO)，则a为__________(填“阳极”或“阴极”)。生成NaClO的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(2)该小组将0.784 L(标准状况)Cl2通入50.00 mL热的NaOH溶液中，两者恰好完全反应后，稀释到250.0 mL。‎ Ⅰ.取稀释后的溶液25.00 mL用醋酸酸化，加入过量KI溶液。用0.2000 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定：I2＋2S2O===2I－＋S4O，消耗Na2S2O3溶液10.00 mL 时恰好到达终点。‎ Ⅱ.将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到终点，需Na2S2O3溶液30.00 mL。‎ ‎①操作Ⅱ中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎②反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为__________。‎ 化学(理科)参考答案 必考部分 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ 题 号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答 案 C D C B A C B B C B D D B D B D 二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)‎ ‎17．(8分，每空2分)①不变　②增大　③不变　④减小 ‎18．(8分，每空2分)(1)②④⑤　(2)12　1×10－3 mol·L－1　(3)小于 ‎19．(8分，每空2分)(1)酸式滴定管活塞 ‎(2)滴入最后一滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由浅红变为无色且半分钟内不恢复原色 ‎(3)cd　(4)80%‎ ‎20．(6分，每空2分)(1)0.003 5 mol·L－1·min－1　(2)0.053　(3)60%‎ ‎21．(10分，每空2分)(1)①有气泡产生，溶液变红色 ‎②将湿润的KI淀粉试纸置于c口处，试纸变蓝 ‎(2)①粗铜　Cu－2e－===Cu2＋　②1.28‎ ‎22．(12分，每空2分)(1)a＜d＜c＜b　(2)BD　(3)大于 ‎(4)①c(HCO)＋c(H＋)　②c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)‎ ‎(5)9.9×10－7‎ 选考部分 一、选择题(本题包括6个小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)‎ 题 号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ 答 案 D C D D B C 二、非选择题(本题包括3个小题，共26分)‎ ‎7．(4分，每空2分)FeO＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－　1‎ ‎8．(14分，每空2分)(1)Mg3(PO4)2　<10－4 mol·L－1‎ ‎(2)①可以增大反应物的接触面积，增大反应速率 ‎②Fe3＋　Mg(OH)2、Ca(OH)2‎ 会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量会减少 ‎(3)D ‎9．(8分，每空2分)(1)阴极　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ‎(2)①ClO＋6I－＋6H＋===3I2＋Cl－＋3H2O ‎②1∶1‎