化学卷·2018届甘肃省天水一中高二上学期学业水平测试模拟考试（一）（2016

化学卷·2018届甘肃省天水一中高二上学期学业水平测试模拟考试（一）（2016

天水一中 2015 级普通高中学业水平测试检测考试（一） 化 学 （检测时间：90 分钟 满分：100 分） 可能用到的相对原子质量 H：1 O：16 N：14 Fe: 56 Na：23 Cu：64 第Ⅰ卷（选择题 共 40 分） 一．选择题(本题 25 小题，其中 1～10 小题，每题 1 分，11～25 小题，每题 2 分，共 40 分。 每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1. 黑火药是我国古代的四大发明之一．下列物质不属于黑火药成分的是（ ） A．硝酸钾 B ．小苏打 C．木炭 D．硫黄 2. 下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是（ ） A B[] C D 乙醇 汽油 浓硫酸 浓硝酸 3. 下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是( ) A．地热能 B．太阳能 C．氢能 D．化石能源 4. 材料与人类生活密切相关。下列物品与对应的材料相匹配的是（ ） A．光导纤维——硅酸盐材料 B．透明饮料瓶——合金材料 C．纯棉织物——合成纤维材料 D．橡胶轮胎——有机高分子材料 5．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ） A．硫酸、CuSO4.5H2O、苛性钾 B．硫酸、空气、纯碱 C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱 6．下列表达方式错误的是 （ ） A．甲烷的电子式 B．硫离子的结构示意图 C．氟化钠的电子式 D．碳－12 原子 C12 6 7．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( ) A．NaOH+HCl==NaCl+H2O B．H2CO3==H2O+CO2 C．2FeCl2+Cl2==2FeCl3 D．NH3+HCl==NH4Cl 8. 电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹 在身上，带进山中。假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是 （ ） A．过滤 B．萃取 C．蒸发 D．蒸馏 9. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ） A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性 10. 下列事实与胶体性质无关的是（ ） A．豆浆中加入 CaSO4 制豆腐 B．清晨在茂密的森林里看到缕缕阳光穿过林木枝叶 C．FeCl3 溶液中加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀 D．江河入海口常有三角洲形成 11. 下列说法中，错误的是（ ） A．元素周期表中，有 18 个纵行即有 18 个族 B．最外层电子数为 2 的元素原子，不一定属于ⅡA 族元素 C．在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外的电子层数 D．副族与Ⅷ族元素都是金属元素 12．2007 年诺贝尔化学奖得主 Gerhard Ertl 对金属 Pt 表面催化 CO 氧化反应的模型进行了深 入研究。下列关于 202 78 Pt 和 198 78 Pt 的说法正确的是( ) A．质子数相同，互称为同位素 B．中子数相同，互称为同位素 C．核外电子数相同，是同一种核素 D．质量数不同，不能互称为同位素 13. 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A．氨气具有碱性，可用作制冷剂 B．二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于生产光导纤维 C．铝具有良好导电性和耐腐蚀性，可用于制作高压输电线 D．二氧化铅具有强氧化性，可用于铅蓄电池的负极材料 14. 同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（ ） A．SO2+2H2S═S+2H2O B．2NaNO3===== △ 2NaNO2+O2↑ C．NH4NO3===== △ N2O↑+2H2O D．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O 15．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（ ） A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3 C．Al→AlO2 ﹣ D．Al3+→AlO2 － [ 16. 下列关于糖的说法错误的是( ) A．淀粉是一种天然高分子化合物 B．糖都能水解 C．纤维素没有甜味 D．糖类是人体内能量的主要来源之 17. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A． Al3+、Na+ 、Cl－、SO42- B．Cu2+、Ca2+ 、CO32- 、Cl－ C．Ca2+、Na+、CO32-、NO3- D．K+ 、Fe2+、Cl－ 、NO3 － 18. 下列说法正确的是（ ） A．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 B．氢化物的沸点：H2O>NH3>HF C．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 D．P 的非金属性强于 Si，H3PO4 比 H2SiO3 的酸性弱 19. 下列措施中，能加快化学反应速率的是（ ） A．食物储存在冰箱里 B．用 MnO2 作 H2O2 分解反应的催化剂 C．用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应 D．用 1 mol/L H2SO4 溶液代替 3 mol/L H2SO4 溶液与锌粒反应 20. 图为铜﹣锌﹣稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是（ ） A．电子由铜片通过导线流向锌片 B．锌得电子，被还原 C．锌为负极，铜为正极 D．该装置能将电能转变为化学能 21. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)己达平衡的是（ ） A．混合气体的密度 B．B 物质的相对分子质量 C．混合气体的压强 D．气体的总物质的量 22. 下列实验中，所选装置合理的是（ ） A. 装置①用于分离苯和水 B. 装置②用于分离乙醇中的水 C. 装置③用于分离 FeCl3 和 Fe(SCN)3 D. 装置④用于分离氯化钠和氯化铵固体 23. 关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（ ） A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解 B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 24. 用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ） A．标准状况下，22.4 L 水蒸气含有的分子数为 1NA B．常温常压下，32 g O2 含有的原子数为 2 个 C．常温常压下，NA 个 CO2 分子占有的体积为 22.4 L D．体积为 1L、物质的量浓度为 0.5 mol/L 的氯化钙溶液中，含有 Cl－个数为 1NA 25. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．稀 H2SO4 与铁粉反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝H2O＋BaSO4↓ C．纯碱与醋酸溶液反应：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑ D．氧化铜溶于稀硫酸：CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O 第Ⅱ卷（非选择题 共 60 分） 第一部分 必答题（必修模块，共 40 分） 二．填空题(本题 2 小题，共 12 分 ) ① ② ③ ④ 26（4 分）Cl2、Br2、I2 都具有氧化性，其氧化性 Cl2＞Br2＞I2，Cl2 能把溴从溴化物中置换出 来，其余类推。 （1）实验室用 MnO2 制备 Cl2 的反应中氧化剂是 。将 17.4g MnO2 与足量的浓盐酸 反应，则被氧化的 HCl 的物质的量为 。 （2）将溴水滴入 KI 溶液中的化学方程式为 。 27（8 分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填 空回答以下问题： 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ （1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ，该离子的结构示意图为 ； （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ， 呈两性的氢氧化物是 ； （3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物 ；⑨的最高价氧化物的对应 的水化物 ； （4）在以上元素的单质中，化学性质最不活泼的是 。 三．推断题( 本题 2 小题，共 12 分) 28.（6 分）化学反应多姿多彩，其中的颜色多种多样，试根据图中框图，按要求填写下列问 题 （1）A 的名称是______________，B 的化学式是_________。 （2）反应②的离子方程式_____________________________； B 和氯气的化学方程式____________________________。 29.（6 分）乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合成重要 的有机化合物路线如下图所示。请回答下列问题。 （1）乙烯的结构简式___________。 （2）A 物质所含官能团的名称是__________________。 （3）反应③的化学方程式是___________________________________。 （ 4 ） 以 乙 烯 为 原 料 可 合 成 有 机 高 分 子 化 合 物 D ， 反 应 ① 的 化 学 方 程 式 是 _____________________________。 四．实验题( 本题 1 题，共 10 分) 30.Ⅰ(5 分)某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质．请回答： （1）实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是___________________。 （2）当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是 。 （3）装置③的作用是 。 （4）①中的现象说明二氧化硫具有的性质是 。 Ⅱ(5 分)为探究 NH3 的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f 为止水夹），请回答 下列问题： （1）写出实验室制取氨气的化学方程式__________________________________________。 （2）要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂。 A、碱石灰（CaO 和 NaOH 的混合物） B、浓硫酸 C、浓硝酸 D、氢氧化钠溶液 （3）用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 ___________________________________________. 五．计算题(本题 1 题，共 6 分) 31. (6 分)一定质量的二氧化锰溶解在 100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标 况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为 1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算： ⑴ 反应耗用 MnO2 的质量？ ⑵ 被氧化的 HCl 物质的量？ (3) 原浓盐酸的物质的量浓度？ 第二部分 选答题（选修模块，共 20 分） 第 32-35 小题每题中均有Ⅰ（化学与生活）、Ⅱ（化学反应原理）两道题。 文科班班选作Ⅰ，理科班选作Ⅱ。 32. Ⅰ. (5 分) 保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础． （1）维生素 C 能促进人体生长发育．下列富含维生素 C 的是 （填字母）． A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋 （2）缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是 A．碘 B．铁 C．钙 （3）人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为__________，在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶 液有沉淀析出的过程称为_______________________ 。 （ 4 ） 过 敏 是 使 用 青 霉 素 的 主 要 不 良 反 应 ， 在 用 药 前 使 用 者 一 定 要 进 行 _______________________。 Ⅱ. (5 分)（1）由氢气和氧气反应生成 1 mol 水蒸气放热 241.8 kJ，写出该反应的热化学方程 式：___________________________________。已知 18 g 液态水转化成水蒸气需吸热 44 kJ， 则 反 应 2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(l) 的 ΔH ＝ ________kJ·mol － 1 ， 氢 气 的 燃 烧 热 ΔH ＝ __________kJ·mol－1。 （2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1 则反应 NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol-1。 33. Ⅰ. (5 分) 2012 年 3 月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步 重视． （1）汽车上加装尾气催化净化装置，可以使 NO、CO 相互反应转化为 CO2 和________（填 化学式）． （2）明矾可用作废水处理的混凝剂，Al3+水解生成的________（填化学式）胶体能吸附水中 的悬浮颗粒，并使之沉降。 （3）煤燃烧产生的 SO2 所形成的酸雨中，SO2 最终转化成的酸是________（填化学式）。在 煤中加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时 SO2 的排放，发生反应的化学方程式为 _______________________________（请写出其总反应方程式）。 Ⅱ. (5 分)下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl （1）溶液呈碱性的有____________（填序号）。 （ 2 ） 常 温 下 0.01 mol/L HCl 溶 液 的 pH=____________ ； 0.01 mol/L NaOH 溶 液 的 pH=______________；pH=11 的 CH3COONa 溶液中由水电离产生的 c(OH－) =___________。 （3）将等 PH 等体积的 HCl 和 CH3COOH 分别稀释 m 倍和 n 倍，稀释后两溶液的 PH 仍相等， 则 m___________n （填“大于、等于、小于”）。 34. Ⅰ. (5 分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。 （1）生产水泥的主要原料是_______________和_________________（填名称）。 （2）有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种________________。 （选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”） （3）上海世博会中国馆用到一种涂料—氟碳涂层聚酯（FEP），它的单体为 CF3—CF=CF2， 这种涂料具有______________（选填“热塑性”或“热固性”）。 （4）玻璃钢具有耐腐蚀、质量轻、强度高的性能，它属于___________材料（选填“合金” 或“复合”）。 Ⅱ. (5 分)（1）对反应 N2O4（g） 2NO2（g） △H>0 ，在温度为 T1、 T2 时，平衡体系中 NO2 的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1 T2（填“>”、“<”或“=”）；a、c 两点的速 率 va vc（同上）。 （2）在 100℃时，将 0.400mol 的 NO2 气体充入 2L 真空定容密闭容器中，每隔一定时间就 对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据： 时间（s） 0 20 40[] 60 80 n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4 n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08 ①在上述条件下，从反应开始直至 20s 时，二氧化氮的平均反应速率为 ； ②该反应的平衡常数 K 的值为 ； ③若在相同情况下最初向该容器充入的是 N2O4，要达到上述同样的平衡状态，N2O4 的起始 浓度是 mol/L。 35. Ⅰ. (5 分) 防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。 （ 1 ） 燃 煤 气 化 有 助 于 减 少 PM2.5 ， 写 出 焦 炭 与 水 蒸 气 反 应 的 化 学 方 程 式 __________________________。 （2）采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用。下列是生活中的常见垃圾： A．废纸 B．废电池 C．易拉罐 D．玻璃瓶 E．塑料制品。 在焚烧处理前，除废电池外，还有 （填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主 要危害是_________________。 （3）处理含 Cr2O72ˉ的废水可先用(NH4)2Fe(SO4) 2 将 Cr2O72ˉ转化为 Cr3+，再用氨水将 Cr3+ 转变成难溶的 Cr(OH)3，该过程中氧化剂为 ；该方案处理后的废水中因含有大量 NH4+，直接排放会导致__________________。 Ⅱ. (5 分) 请按要求回答下列问题。 （1）①打开 K2，合并 K1。A 电极可观察到的现象是__________________________；B 极的 电极反应式为________________。 ②打开 K1，合并 K2。A 电极可观察到的现象是__________________________；B 极的电极反 应为________________________。 （2）判断原电池的正负极时，不仅要看金属活泼性顺序，还要注意此金属在电解质溶液中 的活泼性。试回答下列问题：将铝片和铜片用导线连接，若插入浓硝酸中形成原电池，负极 是 。 天水一中 2015 级普通高中学业水平测试检测考试（一） 化学参考答案 一．选择题 1～5 BCDDD 6～10 BCCAC 11～15 AACDB 16～20 BAABC 21～25 AACDD 二．填空题 26（1）MnO2；0.4mol； （2）2KI+ Br2 =2KBr+I2 27 (1)Na， ；(2)HClO4，KOH，Al(OH)3； (3) ， ；(4)Ar。 三．推断题 28 （1）氧化铁；Fe （2）Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+；2Fe+3Cl2=2FeCl3 29 （1）CH2=CH2 （2）羟基 （3）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （4） 四．实验题 30.Ⅰ（1）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O （2）品红溶液褪色（或变浅） （3）吸收未反应的 SO2，防止污染环 （4）漂白性 Ⅱ（1）2NH4C1+Ca（OH）2 2NH3↑+CaC12+2H2O （2）A （3）打开止水夹 f，挤出胶头滴管中的液体，并轻轻摇动烧瓶 五．计算题 31（1）17.4g ，（2）0.4 mol ，（3）9 mol/L 选修部分 32. Ⅰ. (5 分)（1） B．辣椒 （2） A．碘 （3）氨基酸；盐析（4）皮肤敏感试验 Ⅱ. (5 分) （1）H2（g）＋1/2O2(g) ＝ H2O(g) ΔH＝-241.8 kJ·mol-1；-571.6；-285.8 K＋ O H － H N H H +11 2 8 （2）-41.8 33. Ⅰ. (5 分)（1）N2 （2）Al（OH）3 （3）H2SO4 2CaCO3+O2+2SO2===2CaSO4+2CO2 Ⅱ. (5 分) （1）②④⑤ （2）2；12；1×10-3mol·L-1 （3）小于 34. Ⅰ. (5 分)（1）黏土 石灰石 （2）塑料 （3）热塑性 （4）复合 Ⅱ. (5 分) （1）＜ ＜ （2）0.0025 2.78 0.1 35. Ⅰ. (5 分) （1）C + H2O CO + H2 （2）CD 重金属污染 （3）Cr2O72ˉ 水体富营养化 Ⅱ. (5 分) （1）①锌不断溶解；Cu2＋＋2e－＝Cu ②电极表面有红色固体附着；Cu－2e－＝Cu2＋ （2）铜片