2019学年高二化学下学期期末考试试题 新人教版-新版

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‎2019学年度下学期期末考试 高二化学（理）试题 说明：1.本试卷分为第I卷和第II卷两部分，共计100分，考试时间90分钟。‎ ‎2.可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Si-28；S-32；Cl-35.5；K-39；Ba-137‎ 第I卷 选择题（共计50分）‎ 一、单项选择题（共20小题，每题只有一个正确选项。1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）‎ ‎1．下列叙述不能体现相关主旨的是（ ）‎ A．“水域蓝天，拒绝污染”-严控PM 2.5排放，改善雾霾天气 B．“化学，让生活更美好”-积极开发风力发电，让能源更清洁 C．“节能减排，低碳经济”-综合利用煤和石油，发展绿色化学 D．“化学，引领科技进步”-研究合成光纤技术，让通讯更快捷 ‎2．中华传统文化源远流长，古代化学与生产生活密切相关。下列对描述内容分析错误的是（ ）‎ 选项 描述 分析 A ‎“丹砂(HgS)烧之成水银 ，积变又还成丹砂”‎ 此过程涉及化学变化 B ‎“用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水”‎ 涉及的操作是蒸馏 C ‎“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”‎ 硝石中含碘单质 D ‎“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发面，去垢”‎ 利用其水解显碱性去污 A． A B． B C． C D． D ‎3．由镁、铝、铜三种金属粉末组成的混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，滤液中存在的离子有（ ）‎ A． Mg2+ B． Cu2+ C． Al3+ D． AlO2-‎ ‎4．下列叙述中不正确的是（ ）‎ A．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 10‎ B．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 C．碳酸钠俗称苏打,碳酸氢钠俗称小苏打 D．氧化铝是冶炼金属铝的重要原料,也是一种比较好的耐火材料,它可以用来制造耐火坩埚,耐火管和耐高温的实验仪器 ‎5．金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是（ ）‎ A． BaCl2溶液 B． K2SO4溶液 C． KCl溶液 D． Ca(HCO3)2溶液 ‎6．下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（ ）‎ A． KMnO4属于盐 B．冰水混合物属于分散系 C． 烧碱属于碱 D． 胆矾（CuSO4·5H2O）属于纯净物 ‎7．下列说法不正确的是（ ）‎ A．丁达尔现象可以用来区别溶液和胶体 B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C．将一小粒金属钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动 D．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素 ‎8．200℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合气体的平均摩尔质量为（ ）g/mol。‎ A． 5.8 B． 11.6 C． 23.2 D． 46.4‎ ‎9．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（ ）‎ A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:2:3‎ B．150 mL 1mol·L－1的氯化钾溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液中c(Cl－)相等 C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则此溶液中KCl 的质量分数为25.38%‎ D．20℃时，100 g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%‎ ‎10．相同物质的量的Fe、Al、Na 各0.1mol 分别投入到含HCl0.01mol 的稀盐酸中，置换出H2 由多到少的顺序是（ ）‎ A． Al >Fe>Na B． Al=Fe=Na C． Na>Al =Fe D．Na>Al>Fe 10‎ ‎11．向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：‎ 下列有关说法不正确的是（ ）‎ A． 混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 mol·L－1‎ B． 混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 mol·L－1‎ C． 3号实验中沉淀的质量x为1.398 g D． 完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mL ‎12．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO和H2O。当产物n(NO2)：n(NO)＝1：1时，下列说法正确的是（ ）‎ A． 1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移 B． 参加反应的n(Cu2S)：n(HNO3)＝1：5‎ C． 反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂 D． 产物n[Cu(NO3)2] : n[CuSO4]=l:1‎ ‎13．下列实验过程中反应的离子方程式的书写正确的是（ ）‎ A．水壶中水垢用食醋除去：2H++ CaCO3= Ca2++CO2↑+H2O；2H++Mg(OH)2= Mg2++2H2O B．“84消毒液”（有效成分NaClO）和 “洁厕灵”（主要成分盐酸）混用会导致氯气中毒Cl–+ClO–+2H+= Cl2↑+H2O C．SO2通入滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅：SO2+2NaOH=Na2SO4+ H2O D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2++14H+= 2Cr3++ Fe3++7 H2O ‎14．下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有（ ）组 ‎①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2 至过量 ‎②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量 ‎③向BaCl2溶液中通入CO2 至过量 ‎ ‎④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量 ‎⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量 ‎ ‎⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 ‎⑦向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量 10‎ ‎⑧向有氨水的NaCl饱和溶液中逐渐通入CO2至过量 A．2 B． 3 C． 4 D． 5‎ ‎15．某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2+)=2mol/L，c(SO42-)=6.5mol/L，若将100 mL的此混合液中的Mg2+和Al3+分离，至少应加入1.6mol/L的氢氧化钠溶液( )‎ A．0.5 L B．1.0L C．1.8L D．2L ‎16．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是（ ）‎ ‎①．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5×6.02×1023 ‎ ‎②．36g水中含有的氢氧键数为4×6.02×1023 ‎ ‎③．2.24LCH4中含有的原子数为0.5×6.02×1023‎ ‎④．250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5×6.02×1023 ‎ ‎⑤．1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有6.02×1023个氢离子 ‎ ‎⑥．18g D2O（重水）完全电解，转移6.02×1023个电子 ‎ ‎⑦．标况22.4L SO2气体，所含氧原子数为2×6.02×1023‎ ‎⑧．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×1023‎ ‎ A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 ‎17．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的有（ ）组 ‎①NaHCO3溶液和NaOH溶液 ②Na和O2 ③NaOH和CO2 ④Na2O2和CO2 ⑤NaAlO2和HCl ⑥Na2CO3溶液和盐酸 A．1组 B．2组 C．3组 D．4组 ‎18．在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（ ）‎ A．加入铝粉能产生H2的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－‎ B．加入Na2O2的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、NO3－‎ C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－‎ D．无色透明的酸性溶液中：MnO4－、K+、SO42－、Na+‎ ‎19．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的有（ ）组 X Y Z ‎①‎ NaOH溶液 Al(OH)3‎ 稀硫酸 10‎ ‎②‎ KOH溶液 Na2CO3‎ 稀盐酸 ‎③‎ CO2‎ Na2O2‎ H2O ‎④‎ AgNO3溶液 Cu 稀硫酸 A．1 B． 2 C． 3 D． 4‎ ‎20．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和，下列说法正确的是（ ）‎ A． Z、W、Q、X、Y原子半径依次减小 B． W最高价氧化物对应水化物一定能溶于Z最高价氧化物对应水化物的溶液中 C． Y与Q形成化合物在常温下一定为气态 D． Z、Q元素的单质都可以将X元素的单质从其氧化物中置换出来 第II卷 非选择题（共计50分）‎ 按照要求将答案填写在答题卡的空白处。‎ ‎21．（15分）Na2O2具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。‎ ‎（1）如左下图所示实验，反应的化学方程式为 。‎ 实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是 。‎ ‎（2）若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的棉花吹气，棉花燃烧。原因是Na2O2与H2O和CO2反应，其中与CO2反应的化学方程式为 。若标准状况下反应生成了5.6L O2，则转移电子的物质的量为 mol。‎ 过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：‎ ‎①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；‎ ‎②在第①步的生成的产物中加入30% H2O2，反应生成CaO2•8H2O沉淀；‎ 10‎ ‎③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2•8H2O，再脱水干燥得到CaO2。‎ 完成下列填空：‎ ‎（3）第①步反应的化学方程式为 。‎ ‎（4）生产中可循环使用的物质是 。‎ ‎（5）检验CaO2•8H2O是否洗净的方法是 。‎ ‎（6）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。‎ 若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（标况），产品中CaO2的质量分数为 （用字母表示）。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有 。‎ ‎22．（8分）A、B、C、D、E 分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：‎ ‎（1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm-l00nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为 。‎ ‎（3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则电池反应为 。‎ ‎（4）C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下D为固体单质，C和E均为气态化合物，且可发生反应：C+ DE。将一定量的气体C通入某浓度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(C)的关系如图所示，则生成F 的离子方程式 。‎ ‎23．（12分）（I）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3‎ 10‎ ‎，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：‎ ‎（1）第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是 。‎ ‎（2）如果把步骤②中适量的盐酸改为过量的二氧化碳，则反应的离子方程式 。‎ ‎（3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是 （保留一位小数）‎ ‎（4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5 mol 碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是 。‎ ‎（II）大量燃煤产生烟气会造成空气中二氧化硫含量增多，某研究小组利用燃煤电厂的固体废弃物粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）进行烟气脱硫研究，并制备Al2(SO4)3·18H2O。‎ ‎（5）第②步不能用氢氧化钠溶液的原因是 （用化学方程式表示）。‎ ‎（6）下列关于步骤③、④的说法正确的是 。‎ a．溶液C可用于制备氮肥 b．溶液B中的硫酸铵将烟气中的SO2除去 ‎ c．热分解获得的SO2可以回收再利用 ‎（7）从固体B制备Al2(SO4)3·18H2O的实验操作是：加入稀硫酸、加热浓缩、 、过滤。‎ ‎24．（15分）聚异戊二烯橡胶（）具有与天然橡胶相似的化学组成、立体结构和力学性能，具有良好的强度、黏性和弹性等，其合成路线如下图：‎ 10‎ 已知 ‎①‎ ‎②同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定。‎ ‎（1）A既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的化学名称是 ，该物质中含有的官能团名称是 。‎ ‎（2）和氧气作反应物，温度为110℃时除生成B外，还生成一种副产物F，其分子式为C6H6O，该物质的水溶液遇FeCl3溶液显紫色，那么物质F不可能发生的反应类型是 。‎ a．加成反应 b．取代反应 c．消去反应 d．缩聚反应 ‎（3）写出合成路线图中有机化合物C的结构简式： 。‎ ‎（4）写出D生成E的化学反应方程式 。‎ ‎（5）D的同分异构体中能发生银镜反应的共有 种，其中核磁共振氢谱有五种不同化学环境的氢，且峰面积比为3:3:2:1:1是 (写结构简式）。‎ 10‎ ‎2018高二下化学答案 ‎1-10每题2分，11-20每题3分 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C C D A D B D C C C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D D B B B B B A B A ‎21．（2+1+2+1+2+1+2+2+2=15分）‎ ‎（1）2Na2O2+2H2O =4NaOH + O2； 先变红后褪色 ‎（2）2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2； 0.5‎ ‎（3）2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3•H2O+CaCl2‎ ‎（4）NH4Cl ‎（5）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净 ‎（6） 或 9V/1400m 样品质量和反应后固体质量（合理即可）‎ ‎22．（2+2+2+2=8分）‎ ‎（1）FeCl3+3H2O（沸）Fe(OH)3(胶体)+3HCl ‎（2）3mol/L或11mol/L ‎（3）2Al+2H2O+2KOH=2KAlO2＋3H2‎ ‎（4）CO2+2OH—＝CO32—＋H2O ‎23．（1+2+2+2+2+2+1=12分）‎ ‎（1）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+‎ ‎（2）CO2+AlO2-＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-‎ ‎（3）65.4%‎ 10‎ ‎（4）Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO ‎（5）Al(OH)3 + NaOH＝NaAlO2 + 2H2O 或 Al2(SO4)3 + 8NaOH＝2NaAlO2 + 2Na2SO4 + 4H2O ‎（6）a、c ‎ ‎（7）冷却结晶 ‎24．（2+2+2+2+2+3+2=15分）‎ ‎（1）丙烯； 碳碳双键 ‎（2）C ‎（3）CH≡C-C(CH3)2OH ‎（4）CH2=CH-C(CH3)2OH→CH2=CH-C(CH3)=CH2+H2O（浓硫酸、加热）‎ ‎（5）4； CH3CH2CH(CH3)CHO 10‎