化学卷·2019届广西南宁市第八中学高二上学期期末考试（2018

化学卷·2019届广西南宁市第八中学高二上学期期末考试（2018

‎2017年秋季学期 南宁八中高二年级期考化学（理科）试卷 ‎【来源：全,品…中&高*考+网】命题人：辛艳平 审题人：伍志勇 吴海媚 负责人：李力 考生注意：‎ ‎1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 ‎ 第Ⅰ卷 一 、选择题（每小题只有一个答案，每题3分，共60分）‎ ‎1、下列各能层中不包含p能级的是（　　）‎ A．N B．M C．L D．K ‎2、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。按能量由低到高的顺序排列,正确的一组是　(　　)‎ A.1s、2p、3d、4s 　B.1s、2s、3s、2p C.2s、2p、3s、3p D.4p、3d、4s、3p ‎3、下列叙述不正确的是　(　　)‎ A.第一电离能的周期性递变规律是原子核外电子排布周期性变化的结果 B.通常情况下,原子第二电离能高于第一电离能 C.Be的第一电离能小于B的第一电离能 D.在同一主族中,自上而下第一电离能逐渐减小 ‎4、若某原子的外围电子排布式为4d15s2,则下列说法正确的是　(　　)‎ A.该元素在元素周期表中的位置为第5周期第ⅢB族 B.该元素位于s区 C.该元素原子为非金属 ‎ ‎ D.该元素原子N能层共有8个电子 ‎5、下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是　(　　)‎ ‎6、下列各组元素按电负性大小的顺序排列,正确的是　(　　) ‎ A.F>N>O B.O>Cl>F C.As>P>H D.Cl>S>As ‎ ‎7、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（ ）‎ A．碳和硅 B．铝和铁 C．铍和铝 D．铜和金 ‎8、下列说法不正确的是(　　)‎ A. σ 键比π 键重叠程度大,形成的共价键强 B. 两个原子之间形成共价键时,最多有1个σ键 C. 气体单质分子中,一定有σ键,可能有π键 D. 白磷分子中P—P键的键角为109°28′‎ ‎9、下列说法中正确的是(　　)‎ A．乙烯中C===C键的键能是乙烷中C—C键的键能的2倍 B．氮气分子中含有1个σ键和2个π键 C．N—O键的极性比C—O键的极性大 D．NH4+中4个N—H键的键能不相同 ‎10、若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，根据价层电子对互斥理论，下列说法正确的是(　　)‎ A．若n＝2，则分子的立体结构为V形 B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形 C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形 D．以上说法都不正确 ‎11、下列物质的酸性强弱比较中，错误的是(　　)‎ A．HClO4>HBrO4>HIO4 B．HClO4>H2SO4>H3PO4‎ C．HClO4>HClO3>HClO D．H2SO3>H2SO4>H2S2O3‎ ‎12、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(　　)‎ A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 ‎13、下列有关中心原子杂化轨道类型和分子几何构型的说法不正确的是(　　)‎ A．PCl3中P原子以sp3杂化，分子为三角锥形 ‎ B．BCl3中B原子以sp2杂化，分子为平面三角形 C．CS2中C原子以sp杂化，分子为直线形 ‎ D．H2S中S原子以sp杂化，分子为直线形 ‎14、下列微粒：①H3O＋、②[B(OH)4]－、③CH3COO－、④NH3、⑤CH4中存在配位键的是(　　)‎ A．①②　　　B．①③ C．④⑤ D．②④‎ ‎15、下列过程与配合物的形成无关的是(　　)‎ A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液 ‎ B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 C．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液 ‎ D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失 ‎16、下列叙述正确的是(　　)‎ A．含有非极性键的分子一定是非极性分子 B．非极性分子中一定含有非极性键 C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D．键的极性与分子的极性有关 ‎17、下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是(　　)‎ A．CO2和SO2 B．CH4和H2O C．BF3和NH3 D．HCl和HI ‎18、根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是(　　)‎ A．溴、碘单质和CCl4中都含有卤素 B．溴、碘是单质，CCl4是化合物 C．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水为极性分子 D．以上说法都不对 ‎19、几种晶体的晶胞如图所示：所示晶胞从左到右分别表示的物质是（　　）‎ A．碘、铜、氯化钠、金刚石 B．氯化钠、金刚石、碘、铜 C．氯化钠、铜、碘、金刚石 D．铜、氯化钠、碘、金刚石 ‎20、下列能科学区分晶体与非晶体的是(　　)‎ A.各向异性 B.X-射线衍射实验 C.导电性 D.有无固定熔点 第II卷 二、填空题（共4小题，40分）‎ ‎21、（每空2分，共12分）已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：‎ ‎(1)X元素的基态原子简化电子排布式是 ,外围电子排布式为： ，‎ ‎(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中的化学键为 (填“共价键”或“离子键”)。‎ ‎(3)该化合物的空间结构为 形，中心原子的轨道杂化类型为 ，分子为 (填“极性分子”或“非极性分子”)。‎ ‎22、（每空2分，共10分）‎ 已知：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。‎ ‎①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；‎ ‎②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn；‎ ‎③R原子核外L层电子数为奇数；‎ ‎④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。‎ 请回答下列问题。‎ ‎(1) Z元素处于周期表的________区。‎ ‎(2) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(填元素符号，下同)。‎ ‎(3)写出与X3互为等电子体的分子 (填化学式)。‎ ‎（4）配合物 [Cu(NH3)4]Cl2中含有 个配位键，中心离子是 。 ‎ ‎23、（每空2分，共8分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2－和B+具有相同的电子构型;C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:‎ ‎(1)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是　　　　(填分子式),原因是 ‎  。‎ ‎(2)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E ，E的立体构型为　　　 　,‎ 中心原子的价层电子对数为　　 　　。‎ ‎24、（每空2分，共10分） 有下列物质：①水晶　②冰醋酸 ③氧化钙　④白磷　⑤晶体氩　⑥氢氧化钠　⑦铝　⑧金刚石　⑨过氧化钠　⑩碳化硅　⑪干冰　⑫过氧化氢，‎ 根据要求填空（用序号）。‎ ‎(1)属于原子晶体的化合物是 。‎ ‎(2)直接由单原子构成的分子晶体是 。‎ ‎(3)由极性分子构成的晶体是 。‎ ‎(4)属于分子晶体的单质是 。‎ ‎(5)在一定条件下，能导电且不发生化学变化的单质是 。‎