2017-2018学年辽宁省实验中学分校高二10月月考化学试题 解析版

2017-2018学年辽宁省实验中学分校高二10月月考化学试题 解析版

化学学科高二年级 ‎1. 分子中所有原子不可能共平面的是（ ）‎ A. 甲烷 B. 乙烯 C. 苯乙烯 D. 苯 ‎【答案】A ‎【解析】A. 甲烷分子是正四面体结构，所有原子不可能共平面； B. 乙烯分子中六原子一定共面； C. 由苯分子中12原子共面，苯乙烯分子中的苯环和乙烯基都是共面的结构，所以整个分子可以共面； D. 苯分子中12原子共面。本题选A。‎ 点睛：分析有机物分子的共面问题时，可以把有机物分子分成若干个烃基，根据甲烷、乙烯、乙炔、苯等几个基本结构及其烃基的共面情况，从每个烃基到整个分子，逐一分析共面的可能性。‎ ‎2. 某烷烃含200个氢原子，则该烃的分子式是( )‎ A. C97H200 B. C98H200 C. C99H200 D. C100H200‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：烷烃的通式为CnH2n＋2，如果烷烃含200个氢原子，则该烃分子中碳原子个数是，因此分子式为C99H200，答案选C。‎ 考点：考查有机物分子式计算 ‎3. 一种烃的结构式可以表示为:‎ ‎ 命名该化合物时, 主链上的碳原子数是（ ）‎ A. 9 B. 11 C. 12 D. 13‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：烷烃的命名原则是找出最长的碳链当主链，依碳原子个数命名主链，根据结构简式可知，主链碳原子个数应该是12个，答案选C。‎ 考点：考查烷烃的命名 点评：本题是基础性试题的考查，为中等难度的试题。主要是训练学生的观察能力，以及灵活运用知识解决实际问题的能力。‎ ‎4. 下列物质中最难电离出 H+的是（ ）‎ A. CH3CH2OH B. CH3COOH C. H2O D. HCl ‎【答案】A ‎【解析】A、B、C、D四个选项对应的物质中，CH3CH2OH 是非电解质，不能电离；CH3COOH、 H2O和HCl都是电解质，可以电离出H+，其中HCl是强电解质，最易电离，CH3COOH和 H2O是弱电解质，相对较难电离。所以本题选A。‎ ‎5. 1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实（ ）‎ A. 苯不能使溴水褪色 B. 苯能与H2发生加成反应 C. 溴苯没有同分异构体 D. 对二溴苯只有一种 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：如果苯分子中存在单、双键交替，则苯应该能和溴水发生加成反应而褪色，其次邻二溴苯就应该有2种不同的结构，所以答案选AD。‎ 考点：考查苯的结构 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。‎ ‎6. 等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ）‎ A. CH4 B. C2H6 C. C3H6 D. C6H6‎ ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：等质量的烃燃烧时，含氢量越多，耗氧量越多，可以比较CxHy中的y/x的比值，比值越大，耗氧量越大。故选A。‎ 考点：有机物燃烧规律 ‎7. 使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总的物质的量是（ ）‎ A. 3mol B. 4mol C. 5mol D. 6mol ‎【答案】C ‎【解析】1mol乙烯与氯气发生完全加成反应生成1molCH2ClCH2Cl，该有机物中含有4mol氢原子，所以该有机物与足量氯气在光照的条件下发生取代反应，要消耗4mol氯气，即两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是5mol，答案选C。‎ 点睛：本题考查加成反应、取代反应的本质特征，明确化学反应中的量的关系即可解答。需要注意的是加成反应有进无出，取代反应有出有进。‎ ‎8. 某有机化合物仅由碳、氢，氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若分子中氧的质量分数为50％，则含C原子个数最多为 （ 　）‎ A. 4 B. 5 C. 6 D. 7‎ ‎【答案】B ‎【解析】由氧的质量分数为50%可知，1 mol有机物最多含氧的质量为150 g×50%="75" g，由75除16可得，含氧的物质的量最多为4 mol，所以有机化合物中碳、氢的相对原子质量之和的最大值为64，所以分子中碳原子的个数最多为5。‎ ‎9. 下列烷烃中，进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是（ ）‎ A. (CH3)2CHCH2CH2CH3 B. (CH3CH2)2CHCH3‎ C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3)3CCH2CH3‎ ‎【答案】D ‎【解析】一氯取代反应产物只有两种，说明分子中含有2种H原子。A．(CH3)2CHCH2CH2CH3分子中有5种氢原子，其一氯代物有5种同分异构体，故A错误；B．(CH3CH2)2CHCH3分子中有4种氢原子，其一氯代物有4种同分异构体，故B错误；C．(CH3)2CHCH(CH3)2分子中有2种氢原子，其一氯代物有2种同分异构体，故C正确；D．(CH3)3CCH2CH3分子中有3种氢原子，其一氯代物有3种同分异构体，故D错误；故选C。‎ 点睛： “等效氢法”是判断烃的一元取代物的同分异构体最常用的方法。①分子中同一甲基上连接的氢原子等效，②同一碳原子所连的氢原子等效，同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，③处于镜面对称位置上的氢原子等效。‎ ‎10. 某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有（ ）‎ A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：相邻2个C都能失去Ｈ的结构有3种，故此题选C。‎ 考点：考查有机物的结构相关知识 ‎11. 下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）‎ A. 聚乙烯 B. 乙烷 C. 乙醇 D. 乙酸 ‎【答案】C ‎【解析】有机物分子中含有碳碳双键、碳碳叁键、醇羟基、酚羟基、醛基、与苯环直接相连的碳原子上有氢原子这些种结构的，都能使酸性高酸酸钾溶液褪色。A、B、C、D四个选项对应的物质中，只有乙醇具有其中一种结构——羟基，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙醇，C正确，本题选C。‎ ‎12. 两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法正确的是 ( ）‎ A. 混合气体中一定有甲烷 B. 混合气体中一定是甲烷和乙烯 C. 混合气体中一定有乙烯 D. 混合气体中一定有乙炔(CH≡CH)‎ ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，3.6g水的物质的量为0.2mol，含有0.4mol H，混合气体与C、H的物质的量之比为0.1:0.16:0.4=1:1.6:4，所以该混合气体的平均分子组成为C1.6H4，分子中碳原子数小于1的烃只有甲烷，所以一定有甲烷；因为甲烷分子中有4个H，所以另一种烃分子中也一定有4个H，可能为C2H4、C3H4或C4H4等等，说法正确的只有A，本题选A。 ‎ 点睛：混合气体都可以根据平均分子组成分析其可能的组成成分，根据平均值的意义和分子组成特点，找出合理的可能。‎ ‎13. 现有乙酸乙酯和碳酸钠溶液甲醇和乙醇溴化钠和溴水三组混合物，分离它们的正确方法依次是（ ）‎ A. 分液 萃取 蒸馏 B. 萃取 蒸馏 分液 C. 分液 蒸馏 萃取 D. 蒸馏 萃取 分液 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：乙酸乙酯不溶于水，分液即可；甲醇和乙醇互溶，但二者的沸点相差较大，可以通过蒸馏的方法分离；单质溴易溶在有机溶剂中，萃取即可，答案选C。‎ 考点：考查物质的分离和提纯 点评：分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。‎ ‎14. 巴豆酸的结构简为现有：①氯化氢， ②溴水， ‎ ‎ ③纯碱溶液，④酸性KMnO4, ⑤2-丁醇，试根据其结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是（ ）‎ A. 只有②④⑤ B. 只有①③④ C. 只有①②③ D. 都可以 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH，官能团是碳碳双键和羧基，所以可与氯化氢、溴水发生加成反应，羧基与纯碱发生复分解反应，与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，与乙醇发生酯化反应，所以答案选D。‎ 考点：考查官能团的化学性质 ‎15. 胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为 C25H46O，有一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C32H50O2，生成这种胆固醇酯的酸是（ ）‎ A. C6H13COOH B. C6H5COOH C. C7H15COOH D. C6H5CH2COOH ‎【答案】B 考点：考查酯化反应的历程及形成酯的羧酸的推断的知识。‎ ‎16. 只用水不能鉴别的一组物质是（ ）‎ A. 乙醇和乙酸 B. 乙酸乙酯和乙醇 C. 苯和四氯化碳 D. 苯和溴苯 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：A、乙醇与乙酸都易溶于水，不能鉴别，正确；B、乙酸乙酯不溶于水，而乙醇易溶于水，可以鉴别，错误；C、苯和四氯化碳都不溶于水，但苯的密度小于水，在水的上层，四氯化碳的密度大于水，在水的下层，可以鉴别，错误；D、苯和溴苯都不溶于水，但苯的密度小于水，在水的上层，溴苯的密度大于水，在水的下层，可以鉴别，错误，答案选A。‎ 考点：考查有机物的水溶性以及与水的密度的大小比较 ‎17. 一种气态烷烃X和一种气态烯烃Y组成的混合物10g，其密度为相同条件下氢气密度的12.5倍，该混合气体通过溴水，使溴水增重8.4g，则X、Y可能是（ ）‎ A. 甲烷和丙烯 B. 乙烷和乙烯 C. 甲烷和乙烯 D. 乙烯和丙烯 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：溴水增重8.4g，烯烃的质量为8.4g，烷烃的质量为1.6g，其平均相对分子质量为12.5×2＝25,相对分子质量最小的烯烃为乙烯，相对分子质量为28大于25，则烷烃的相对分子质量小于25，烷烯为甲烷，则烯烃为乙烯，答案选C。‎ 考点：有机物分子式的确定，烯烃的性质 ‎18. 经测定由C3H7OH和C6H12 组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是 ( )‎ A. 14% B. 78% C. 22% D. 13%‎ ‎【答案】B ‎【解析】C3H7OH和C6H12可以分别表示为C3H6•H2O和(C3H6)2，所以由C3H7OH和C6H12 组成的混合物可以看作是由C3H6和H2O组成的混合物，因为其中氧的质量分数为8%，所以H2O的质量分数为，C3H6的质量分数为1-9%=91%，则此混合物中碳的质量分数是，B正确，本题选B。 ‎ 点睛：这类试题中混合物的各组分的分子组成一般都有共性，找出其组成的相同原子团，把混合物看作是由不同原子团组成的，这样就可以根据已知元素的质量分数求出混合物中某元素的质量分数。 ‎ ‎19. 两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是 （ ）‎ A. CH4 C2H4 B. CH4 C3H4 C. C2H4 C3H4 D. C2H2 C3H6‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：115°C时，水为气态。设混合气体的平均分子式为CxHy，燃烧的化学方程式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O,由题意知气体反应前后的体积不变，所以1+(x+y/4)=x+y/2，得y=4，即两种气态烃以任意比例混合，氢原子数都为4，所以每种烃分子中氢原子数一定是4。ABC均符合，答案选D。‎ 考点：考查烃的混合物与氧气反应体积的计算及成分的判断 ‎20. A.B.C 三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2，则 A.B.C 三种醇分子中羟基数之比是（ ）‎ A. 3:2:1 B. 2:6:3 C. 3:6:2 D. 2:1:3‎ ‎【答案】D ‎【解析】设A、B、C三种醇分子中羟基数分别是a、b、c，根据氢原子守恒可知3a＝6b＝2c，解得a：b：c＝2∶1∶3，答案选D。‎ ‎21. 有机化合物的结构简式可进一步简化，如：‎ 写出下列物质的分子式：‎ ‎①______________________②______________________‎ ‎③______________________④_______________________‎ ‎【答案】 (1). C6H14 (2). C5H10 (3). C7H12 (4). C10H8‎ ‎【解析】将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有1个碳原子，称为键线式。所以根据键线式的结构特点可知，①～④的分子式分别C6H14、C5H10、C7H12、C10H8。‎ ‎22. 某有机物的式量为58，根据下列条件回答下列问题:‎ ‎（1）若该有机物只由C、H两种元素组成，则可能的有机物名称是:‎ ‎①________________________②____________________________‎ ‎（2）若为含氧衍生物，且分子中有甲基无“C=C”，则可能的结构简式为：‎ ‎③________________________④____________________________‎ ‎【答案】 (1). 正丁烷 (2). 异丁烷（2-甲基丙烷） (3). (4). ‎ ‎【解析】某有机物的式量为58，根据下列条件回答下列问题:‎ ‎（1）若该有机物只由C、H两种元素组成，58，所以该有机物的分子式为C4H10，则可能的有机物名称是①正丁烷（丁烷）②异丁烷（2-甲基丙烷）。‎ ‎（2）若为含氧衍生物，若分子中只有一个氧原子，则（58-16）‎ ‎，所以分子式为C3H6O，且分子中有甲基无“C=C”，则可能的结构简式为：‎ ‎③④‎ 点睛：根据烃的相对分子质量确定烃的分子式通常有两种方法，一是用相对分子质量除以12，整数商为C原子数，余数为H原子数，当C原子数较多时，可以减去一个碳原子加上12个H原子，保证不会漏解；二是用相对分子质量除以14，整数商为C原子数n，若恰好整除，则为CnH2n，若余数为2，则为CnH2n+2，若余数为-2，则为CnH2n-2，以此类推其它余数。同理，根据相对分子质量确定烃的含氧衍生物的分子式，可以先把相对分子质量减去氧元素部分，再用求烃分子式的方法确定C和H的数目。‎ ‎23. 用如图所示的实验装置制备少量乙酸乙酯。请回答有关问题：‎ ‎（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式_____________________________。‎ ‎（2）反应中浓硫酸的作用是①___________________；②__________________________。‎ ‎（3）实验中应缓慢加热,理由是__________________________________________________。‎ ‎（4）试管II中的导管口为什么要在液面之上？ _________________________________________。‎ ‎（5）饱和的Na2CO3溶液的主要作用是 ______________‎ ‎（6）该实验使用的乙醇应不含水份，如何检验乙醇是否含有水份____________________，如果乙醇含有水份，如何将其转变为无水乙醇__________________________________。‎ ‎【答案】 (1). CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O (2). 催化剂 (3). 吸水剂 (4). 减少反应物的挥发 (5). 防止倒吸 (6). 吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，利于分层 (7). 加入无水硫酸铜，观察是否变蓝 (8). 加入足量生石灰，蒸馏 ‎【解析】（1）制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。‎ ‎（2）该反应为可逆反应，反应中浓硫酸的作用是①作催化剂，加快化学反应速率；②作吸水剂，促进化学平衡向正反应方向移动，提高乙酸乙酯的产率。‎ ‎（3）两种反应物乙酸和乙醇都是易挥发的液体，所以实验中应缓慢加热以减少反应物的挥发。‎ ‎（4）试管II中的导管口要在液面之上目的是为了防止倒吸。若插入液面下，加热时气流不稳，气流中的乙醇和乙酸气体都易溶于水，极易引起倒吸。‎ ‎（5）饱和的Na2CO3溶液的主要作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，利于分层。‎ ‎（6）检验乙醇是否含有水份的方法是加入无水硫酸铜，观察是否变蓝，若变蓝则含有水，若不变蓝则不含水。如果乙醇含有水份，加入足量生石灰然后蒸馏可以将其转变为无水乙醇。‎ ‎24. 已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。‎ 回答下列问题： ‎ ‎①写出A的电子式________________________。‎ ‎②B、D分子中的官能团名称分别是______________、______________。‎ ‎③写出下列反应的反应类型：①__________，②____________，④______________。‎ ‎④写出下列反应的化学方程式：‎ ‎①______________________________________________________ ；‎ ‎②_______________________________________________________；‎ 若将A改为比其多一个碳的同系物，也能发生上述类似的反应，写出得到乙酸乙酯同系物的反应的化学方程式_______________________________________。‎ ‎【答案】 (1). (2). 羟基 (3). 羧基 (4). 加成反应 (5). 氧化反应 (6). 取代（酯化）反应 (7). CH2=CH2+H2OCH3CH2OH (8). (9). CH3CH2COOH+CH3CH2 CH2OH CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O ‎...............‎ ‎①A的电子式。‎ ‎②B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基。‎ ‎③反应类型：①加成反应，②氧化反应，④取代（酯化）反应。‎ ‎④反应①是乙烯与水发生加成反应，化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；‎ 反应②是乙醇催化氧化为乙醛，化学方程式为；‎ 若将A改为比其多一个碳的同系物，则该同系物为丙烯，也能发生上述类似的反应，则得到乙酸乙酯同系物为丙酸丙酯，该反应的反应的化学方程式为 CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O。‎ ‎ ‎ ‎ ‎