2017-2018学年山东省寿光现代中学高二上学期12月月考化学试题 解析版

2017-2018学年山东省寿光现代中学高二上学期12月月考化学试题 解析版

山东省寿光现代中学2017-2018学年高二12月月考 化学试题 ‎1. 下列说法正确的是 A. 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化 B. 硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质 C. 用Na2S 溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3‎ D. 在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S<0的方向进行 ‎【答案】D ‎ ‎ 考点：考查化学反应和能量的关系，强弱电解质，盐类的水解，化学反应进行的方向 ‎2. 纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是 A. 前者大 B. 前者小 C. 相等 D. 不能确定 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：Kw是水的离子积常数，常温下，kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，水电离出的c（H+）=c（OH-）═1×10-7mol/L，其pH=7；水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，100℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度大于10℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度，氢离子浓度越大，其pH越小，所以前者大于后者；故选A。‎ ‎【考点定位】考查了水的电离平衡的影响因素分析和PH计算。‎ ‎【名师点晴】Kw是水的离子积常数，常温下，Kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，水电离出的c（H+）=c（OH-）═1×10-7mol/L；其pH=7；水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，100℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度增大，所以纯水pH＜7。‎ ‎3. 水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项。关于水的下列说法正确的是 A. 水可以电离出离子，所以是强电解质 B. 水的离子积可表示Kw=c(H+)·c(OH-)‎ C. 常温下水中的c(H+)大于c(OH-) D. 升高温度，c(H+)增大，显弱酸性 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A．水的电离程度极小，存在电离平衡，所以水属于弱电解质，故A错误；B．水的离子积为氢离子与氢氧根离子的积，可以表示为KW=c（H+）•c（OH-），故B正确；C．常温下，水中氢离子与氢氧根离子浓度相等，即c（H+）=c（OH-），故C错误；‎ D．升高温度，水的电离程度增大，氢离子和氢氧根离子浓度都增大，且满足c（H+）=c（OH-），所以水显示中性，故D错误；故选B。‎ 考点：考查了水的电离、溶液酸碱性的判断 ‎4. 室温下向10mLpH=3 的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 A. 溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 B. 醋酸的电离程度增大，[H+]减小 C. 再加入10mLpH=11NaOH 溶液，混合液pH=7 D. 溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11mol/L ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子和醋酸根离子浓度减小，溶液导电能力与离子浓度成正比，所以溶液导电性减弱，故A错误；B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子个数增大程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，故B正确；C．pH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L，pH="11" NaOH溶液浓度为0.001mol/L，两种溶液等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故C错误；D．稀释后溶液的pH未知，虽然水的离子积常数不变，但无法计算水电离出氢离子浓度，故D错误；故选B。‎ ‎【考点定位】考查了弱电解质的电离 ‎【名师点晴】明确弱电解质电离特点是解本题关键，加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度降低，很多同学往往认为“促进电离，氢离子浓度增大”而导致错误，为易错点，选项C为难点，常温下两溶液的PH之和为14时，等体积混合谁弱显谁性，双强显中性，据此判断。‎ ‎5. 关于溶液的酸碱性说法正确的是 A. c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B. pH=7 的溶液一定呈中性 C. c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、c(H＋)25 B. b 点溶液c(H+)一定比a点大 C. c 点对应的溶液中可能大量存在A13+、Cl- D. d 点对应的溶液呈碱性 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、水的电离是吸热反应，升高温度，水的电离平衡受到促进，故T>25，正确；B、读图可知，b点溶液c(H+)=10—6mol•L—1，a点溶液c(H+)=10—7mol•L—1，正确；C、c(H+)=c(OH—)=10—6mol•L—1，说明c点溶液呈中性，Al3+水解导致其溶液呈弱酸性，错误；D、c(H+)<10—6mol•L—1[Na+] >[OH-]=[H+]‎ ‎【答案】C ‎【解析】A. 0.1‎mol•L﹣1Na2CO3溶液中存在的质子守恒式为c(OH﹣)=c(HCO3﹣)+c(H+)+2c(H2CO3)，故A错误；B. 0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中存在的物料守恒式为，c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)，溶液中的OH﹣来源于水的电离与CH3COO﹣水解，则c(OH﹣)＞c(CH3COOH)，故B错误；C. 酸越弱，对应的强碱盐的溶液碱性越强，浓度相等时CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH大小顺序为c (NaOH)＞c (Na2CO3)＞c(CH3COONa)，则CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，浓度大小顺序为c (NaOH)＜c (Na2CO3)＜c(CH3COONa)，故C正确；D. 向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，结合电荷守恒式可知溶液中离子浓度的关系为c(CH3COO﹣)=c(Na+)＞c(OH﹣)=c(H+)，故D错误，答案为C。‎ ‎16. 某温度下，向一定体积0.1 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，判断下列说法是否正确：‎ A. M点所示溶液的导电能力强于Q点 B. N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)‎ C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、醋酸是弱酸，加入NaOH后反应生成CH3COONa，CH3COONa是强电解质，M点溶质是CH3COOH和CH3COONa，CH3COOH量较多，导电能力最弱，故错误；B、N点溶液显碱性，根据电荷守恒，应是c(Na＋)>c(CH3COO－)，故错误；C、M点的H＋浓度等于N点OH－浓度，对水的电离抑制能力相同，故正确；D、Q点溶液显中性，消耗的NaOH的体积略小于醋酸溶液的体积，故错误。‎ 考点：考查弱电解质的电离等知识。‎ ‎ ‎ ‎17. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是 A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)‎ B. 物质的量浓度相等CH3COOH 和CH3COONa 混合溶液：c (CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)‎ C. CH3COOH 溶液加水稀释不变 D. CH.COOH 溶液加水稀释，溶液中不变 ‎【答案】C 考点：考查醋酸溶液中离子浓度大小比较、外界条件对醋酸电离平衡的影响 ‎18. 下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是 ‎①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、SO42-‎ ‎②使pH=11的溶液中：CO32-、Na+、[Al(OH4)] -、NO3-、S2-、SO32- ‎ ‎③水电离的c(H+)=10-12mo1·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、 NO3-、NH4+‎ ‎④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、 NH4+、 Cl-、K+、SO42-‎ ‎⑤使石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-‎ ‎⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-‎ A. ①②⑤ B. ①③⑥ C. ②④⑤ D. ①②④‎ ‎【答案】D ‎【解析】①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、SO42-可以大量共存，故①可以大量共存；②pH=11的溶液呈碱性，OH-、CO32-、Na+、[Al(OH4)] -、NO3-、S2-、SO32-可以大量共存，故②可以大量共存；③水电离的c(H+)=10-12mo1·L-1的溶液呈酸性或碱性，酸性溶液中H+、HCO3-发生反应，碱性溶液中OH-、HCO3-，OH-、NH4+发生反应，故③不能大量共存；④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，H+、Mg2+、 NH4+、 Cl-、K+、SO42-可以大量共存，故④可以大量共存；⑤使石蕊试液变红的溶液呈酸性，Fe2+、MnO4-、H+，Fe2+、H+、NO3-发生反应，故⑤不能大量共存；⑥酸性溶液中：Fe2+、H+、NO3-，I-、H+、NO3-，S2-、H+、NO3-，Fe2+、S2-，Al3+、S2-发生反应，故⑥不能大量共存。故选D。‎ 点睛：本题中的[Al(OH4)]-相当于，而且前者更加准确、方便，如Al(OH)3+OH－[Al(OH4)]-，Al3++4OH－[Al(OH4)]-。‎ ‎19. 用离子方程式解释下列问题 ‎（1）A12S3为什么不能用Na2S 溶液和A1C13溶液制备_____________________________________。‎ ‎（2）泡沫灭火器原理_____________________________________。‎ ‎（3）氯化铁溶液蒸干并灼烧的产物是________________________，原因是_____________________________________。‎ ‎【答案】 (1). 2Al3++3S2-+6H2O =2Al(OH)3↓+3H2S↑ (2). Al3++3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑ (3). Fe2O3 (4). FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加热水解平衡右移，HCl挥发，生成Fe(OH)3，灼烧发生反应：2Fe(OH)3 FeCl3+3H2O ‎【解析】本题主要考查盐类水解。‎ ‎（1）Al3+和S2-水解互促至水解完全，反应的离子方程式为Al3++3S2-+6H2O =2Al(OH)3↓+3H2S↑。‎ ‎（2）泡沫灭火器中的硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合，Al3+与HCO3-水解互促至完全水解，产生大量二氧化碳气体和泡沫，覆盖在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的。反应的离子方程式为Al3++3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑。‎ ‎（3）氯化铁溶液蒸干并灼烧的产物是Fe2O3，原因是FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加热水解平衡右移，HCl挥发，生成Fe(OH)3，灼烧发生反应：2Fe(OH)3 FeCl3+3H2O。‎ 点睛：解答本题需要熟悉水解互促至完全的离子组合:Al3＋与HCO、Al3＋与AlO2-，Al ‎3＋与CO32-，Al3＋与S2-等。‎ ‎20. （1）25℃时，浓度为0.1 mo1·L-1的6种溶液：①HCl，②CH3COOH  ③Ba(OH)2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为_______________（填写编号）‎ ‎（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=_______ mo1·L-1 （保留到小数点后一位）。‎ ‎（3）25℃时，pH=3 的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，请写出溶液中离子浓度间的一个等式：________________________________。‎ ‎（4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH= 7，则溶液中c (CH3COO-)+c(CH3COOH)= _____________，m与n的大小关系是m_____n (填“>”“=”或“<”)。‎ ‎（5）当300mL 1 mo1·L-1的NaOH 溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________。‎ ‎【答案】 (1). ①<②<⑥<⑤<④<③ (2). 5.9×10-10 (3). 酸性 (4). (H+)+(Na+)=(CH3COO-)+C(OH-) (5). mol/L (6). > (7). c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎【解析】本题主要考查盐类水解。‎ ‎（1）25℃时，浓度为0.1 mo1·L-1的6种溶液：①HCl完全电离产生H+，②CH3COOH小部分电离产生H+，③Ba(OH)2完全电离产生OH-，④Na2CO3水解产生OH-，且水解程度小，⑤KCl溶液呈中性，pH=7，⑥NH4Cl水解产生H+，且水解程度小于②CH3COOH的电离程度，所以溶液pH由小到大的顺序为①<②<⑥<⑤<④<③。‎ ‎（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh==5.9×10-10mo1·L-1。‎ ‎（3）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，剩余大量醋酸，溶液呈酸性，溶液中电荷守恒：(H+)+(Na+)=(CH3COO-)+C(OH-)。‎ ‎（4）c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=mol/L，若醋酸与氢氧化钠恰好完全反应形成醋酸钠溶液，则醋酸钠水解使溶液呈碱性，当溶液的pH=7时，剩余醋酸，m>n。‎ ‎（5）当300mL1mo1·L-1的NaOH溶液(含有0.3molNaOH)吸收标准状况下4.48L即0.2molCO2‎ 时，3OH－+2CO2++H2O，形成等浓度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液，、水解使溶液呈碱性，它们的水解程度很小而且水解程度：<，因此，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。‎ ‎21. 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25℃）：‎ 化学式 电离平衡常数 HCN K＝4.9×10-10‎ CH3COOH K＝1.8×10-5‎ H2CO3‎ K1＝4.4×10-7，K2＝4.7×10-11‎ ‎（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________。(填写序号)‎ ‎（2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_____________________。‎ ‎（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得C(Na+)>C(CN-)，下列关系正确的是 _______。‎ A.C(H+)>C(OH-)                 B.C(H+)a>c (2). NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN (3). B、D (4). HA是弱酸 (5). 大于 (6). 等于 (7). 10-5 (8). 略 ‎【解析】本题主要考查弱酸的电离平衡。‎ ‎（1）25 ℃时，酸性：CH3COOH>HCN>，所以等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的水解程度：b>a>c，因此，pH由大到小的顺序为b>a>c。‎ ‎（2）25 ℃时，酸性：H2CO3>HCN>，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN。‎ ‎（3）0.02 mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，形成等浓度的HCN、NaCN的混合溶液，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，测得c(Na+)>c(CN-)，所以c(H+)c(OH-)，故A错误；B.c(H+)7，所以b组情况表明，c大于0.2。混合溶液电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，pH=7，c(H+)=c(OH-)，所以c(A-)等于c(Na+)。‎ ‎③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)== mol•L-1=1×10-5mol•L-1，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，由此可得c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(‎10-5-10‎-9)mol•L-1。‎ ‎22. 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：‎ ‎（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH ‎ 溶液时，左手提酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_________________________________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由________为止。‎ ‎（2）下列操作中可能使所测NaOH 溶液的浓度数值偏低的是_________‎ A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B.滴定前盛放NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 ‎（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终 点读 数为________mL 。‎ ‎（4）某学生根据3 次实验分别记录有关数据如表：‎ 滴定次数 待测NaOH溶液的 体积/mL ‎0.100 0mol/L盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 ‎25.00‎ ‎0.10‎ ‎26.11‎ ‎26.01‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎1.56‎ ‎30.30‎ ‎28.74‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎0.32‎ ‎26.31‎ ‎25.99‎ 依据上表数据列式计算该NaOH 溶液的物质的量浓度为_______mol/L。(保留四位有效数字)‎ ‎【答案】 (1). 锥形瓶内溶液颜色变化 (2). 溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复 (3). D (4). 0.00 (5). 25.10 (6). 0.1040‎ ‎【解析】(1)酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，以判断终点，盐酸和氢氧化钠恰好反应溶液呈中性，选择碱性变色范围内的指示剂酚酞，滴定终点时溶液颜色由红色突变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色；故答案为：锥形瓶内溶液的颜色变化；红；无；半分钟内不恢复原来的颜色；‎ ‎(2)A ‎．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=分析，测定c(待测)偏大，故A错误；B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，根据c(待测)=分析，测定c(待测)无影响，故B错误；C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=分析，测定c(待测)偏大，故C错误；D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=分析，测定c(待测)偏小，故D正确；故选D； ‎ ‎(3)起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL，故答案为：0.00；26.10；26.10；‎ ‎(4)根据数据的有效性，舍去第2组数据，则1、3组平均消耗V(盐酸)= =26.10mL，根据反应方程式  HCl+NaOH═NaCl+H2O，则c(NaOH)==0.1044mol/L，答：NaOH的浓度为0.1044mol/L。‎ 点睛：理解中和滴定的原理是解题关键，注意误差分析的方法，根据c(待测)=分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断浓度的误差。本题的易错点为(4)的计算，要注意判断数据的有效性。‎ ‎23. 现用氯化铜晶体(CuCl2·2H2O，含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl2·2H2O。先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：‎ 已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表 金属离子 Fe3+‎ Fe2+‎ Cu2+‎ 氢氧化物开始沉淀时的pH ‎1.9‎ ‎7.0‎ ‎4.7‎ 氢氧化物沉淀完全时的pH ‎3.2‎ ‎9.0‎ ‎6.7‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）现有氧化剂NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪种好，为什么?________________________________，该反应的离子方程式为_________________________________。‎ ‎（2）溶液II中除Cu2+外，还有______金属离子，检验试剂为______________。物质Y 不能为下列的________________________。‎ a.CuO  b.Cu(OH)2  c.CuCO3  d.Cu2(OH)2CO3  e.CaO  f.NaOH ‎（3）常温下，除去CuCl2 溶液中的Fe2+，加入氧化剂X，使Fe2+氧化为Fe3+，然后加入物质Y 至溶液pH=4，此时c(Fe3+)=_________mol/L，[已知Fe(OH)3 的Ksp=4×10-38]‎ ‎（4）若在空气中加热固体CuCl2·2H2O，可水解生成Cu(OH)Cl，写出相关的化学方程式_______________________________________。‎ ‎【答案】 (1). H2O2 ，不引入杂质 (2). H2O2+2H++2Fe2+=2 Fe3++2H2O (3). Fe3+ (4). KSCN溶液 (5). ef (6). 4×10-8 (7). CuCl2·2H2O =Cu(OH)Cl+H2O+HCl ‎【解析】本题主要考查CuCl2·2H2O的制法。‎ ‎（1）H2O2，其还原产物是水，不引入杂质，该反应的离子方程式为H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O。‎ ‎（2）溶液II中除Cu2+外，还有Fe2+氧化而来的Fe3+，检验试剂为KSCN溶液。物质Y不能为下列的ef，它们会引人杂质阳离子。‎ ‎（3）c(OH-)==mol/L=1×10-10mol/L，此时c(Fe3+)==4×10-8mol/L。‎ ‎（4）若在空气中加热固体CuCl2·2H2O，可水解生成Cu(OH)Cl，相关的化学方程式：CuCl2·2H2OCu(OH)Cl+H2O+HCl。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎