化学卷·2019届青海省西宁二十一中高二11月月考（2017
西宁市第二十一中学 2017—2018 学年第一学期
高二化学卷 10 月月考卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 命题人：高一化学组
一、选择题（每题 3 分，共 45 分）
1．密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)。已知起始时，X2、Y2、Z 各物质的
浓度分别为 0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，反应在一定条件下达到平衡时，
各物质的物质的量浓度不可能是( )
A．c(Z)＝0.3 mol·L－1B．c(Y2)＝0.35 mol·L－1
C．c(Y2)＝0.2 mol·L－1D．c(Z)＝0.4 mol·L－1
2、T ℃时,在 0.5 L 的密闭容器中,气体 A 与气体 B 反应生成气体 C,反应过程中 A、B、
C 的浓度变化如图所示。下列结论中正确的是( )。
A.10 s 时反应生成了 0.2 mol C
B.该反应进行到 10 时,消耗了 0. 15 mol A
C.该反应的化学方程式为 3A+B 2C
D.10s 内用 B 表示的反应速率为 0.01 mol·L－1·S-1
3、下列关于平衡常数 的说法中,正确的是( )
A.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值
B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数
C.平衡常数 只与温度有关,与反应浓度、压强无关
D.从平衡常数 的大小不能推断一个反应进行的程度
4、高温、催化剂条件下,某反应达到平衡,平衡常数 ,恒容时,温度升高,H2 浓
度减小。下列说法正确的是( )
A.该反应的焓变为正值 B.恒温恒容下,增大压强,H2 浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小 D.该反应的化学方程式为
5．25℃时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 X Y Z
初始浓度/mol·L－1 0.1 0.2 0
平衡浓度/mol·L－1 0.05 0.05 0.1
下列说法错误的是( )
A．反应达到平衡时，X 的转化率为 50%
B．反应可表示为 X＋3Y 2Z，其平衡常数为 1 600
C．增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
6．在 CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓
度增大，应采取的措施是 （ ）
A．加入 NaOH B．加入盐酸 C．加水 D．升高温度
7．用来表示可逆反应 2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)，下图表示的图像中正
确的为( )
8．有一化学平衡 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，如下图所示是 A 的转
化率同压强、温度的关系，分析图像可以得出的正确结论是( )
A．正反应吸热，m＋n>p＋q
B．正反应吸热，m＋n
p＋q
D．正反应放热，m＋n0
C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH<0D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH>0
10．将 1 mol 冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到 1 L 溶液。下列各项中，表示已达到
电离平衡状态的是( )
A．醋酸的浓度达到 1 mol/L
B. H＋的浓度达到 0.5 mol/L
C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为 0.5 mol/L
D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等
11．在相同温度下，100mL 0.1 mol·L－1 的醋酸与 10 mL 1 mol·L－1 的醋酸相比较，下列
说法正确的是( )
A．发生中和反应时所需 NaOH 的量前者大于后者 B．前者的电离程度大于后者
C．所含 H＋的物质的量前者小于后者 D．所含 CH3COOH 的物质的量前者大于后者
12.2molA 与 2molB 混合于 2L 的密闭容器中,发生反应: ,
若 2s 后,A 的转化率为 50%,测得 ,下列推断正确的是( )
A. B.
C.B 的转化率为 75%D.反应前与 2s 后容器内的压强比为 4 : 3
13．将浓度为 0.1 mol·L－1 的 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )
A．c(H＋) B．Ka(HF)C.
cF－
cH＋D.
cH＋
cHF
14．化合物 HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液)
红色 黄色
浓度为 0.02 mol·L－1 的下列各溶液 ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl 溶液 ④NaHSO 4 溶液 ⑤
NaHCO3 溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是 （ ）
A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥
15．已知下面三个数据：①7.2×10－4、②4.6×10－4、③4.9×10－10 分别是三种酸的电离常
数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；NaCN＋HF===HCN＋NaF；NaNO2
＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中正确的是( )
A．HF 的电离常数是①B．HNO2 的电离常数是①
C．HCN 的电离常数是②D．HNO2 的电离常数是③
二、填空题（共 55 分）
16．(6 分)(1)在 25℃、101 kPa 下，1 g 液
态甲醇（CH3OH）燃烧生成 CO2 和液态水时
放热 22.68kJ 。则表示甲醇燃烧热的热化
学 方 程 式 为
______________________________________________________。
(2)若适量的 N2 和 O2 完全反应，每生成 23 g NO2 需要吸收 16.95 kJ 热量。其热化学方程式
为___________________________________________________________。
(3)已知拆开 1 mol H—H 键、1 mol N—H 键、1 mol N≡N 键分别需要的能量是 436 kJ、391
kJ、946 kJ，则 N2 与 H2 反应生成 NH3 的热化学方程式为_________________________________。
17、（8 分）如下图所示是一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请
回答：
(1)“O”点为什么不导电？
_________________________________________________。
(2)a、b、c 三点的氢离子浓度由小到大的顺序为________。
(3)a、b、c 三点中，醋酸的电离程度最大的一点是________。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案
(4)若使 c 点溶液中的 c(CH3COO－)增大，在如下措施中，可选择________(填字母，下同)。
A．加热 B．加 KOH 固体 C．加水 D．加 Zn 粒 E．加 CH3COONa 固体
18、（10 分）在化学反应 A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)
ΔH＝Q kJ/mol 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)Q________0(填“>”、“<”或“＝”)；
(2)熵变ΔS________0(填“>”、“<”或“＝”)；
(3)该反应________自发进行(填“能”或“不能”)；
(4)升高温度平衡常数 K________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡向________方向
移动。
19、(Ⅰ)已知在 448℃时，反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数 K1 为 49，则该温度下
反应 2HI(g) H2(g)＋I2(g)的平衡常数 K2 为________；
反应
1
2H2(g)＋
1
2I2(g) HI(g)的平衡常数 K3 为________。
(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化
学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：
t/℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为 K＝________。
(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A．容器中压强不变 B．混合气体中 c(CO)不变 C．v(H2)正＝v(H2O)逆 D．c(CO2)＝c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为
________℃。
(5)在 800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为 c(CO2)为 2
mol/L，c(H2)为 1.5 mol/L，c(CO)为 1 mol/L，c(H2O)为 3 mol/L，则下一时刻，反应向
________(填“正向”或“逆向”)进行。
20、在容积为 1.00 的容器中,通入一定量的 ,发生反应 ,随温
度升高,混合气体的颜色变深。
回答下列问题:
(1)反应的 0(填“大于”或“小于”);
100 ℃时, 体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在 0~60
时段,反应速率 为 mol·L －1·S-1;反应的平衡常数 K1 为 。
(2)温度 T 时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向 (填“正反
应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是 。
20、丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：
正丁烷（C4H10）脱氢制 1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1
③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242kJ·mol-1 图（a）
反应①的 ΔH1 为________ kJ·mol-1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系
图，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是
__________（填标号）。
A. 升高温度 B.降低温度
C.增大压强 D.降低压强 E.移出 H2
1
2
1
2
