2017—2018学年度湖南师大附中高一第一学期期中考试化学试题

2017—2018学年度湖南师大附中高一第一学期期中考试化学试题

湖南师大附中2017－2018学年度高一第一学期期中考试 化　学 时量：90分钟　分值：100分 得分：____________‎ 可能用到的相对原子质量：H～1　C～12　O～16　Na～23‎ Mg～24　Al～27　Fe～56‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．下列物质属于电解质的是 A．铜 B．NaOH C．SO2 D．NaCl溶液 ‎2．下列叙述与胶体知识无关的是 A．“卤水点豆腐”‎ B．明矾可用作净水剂 C．在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱 D．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀 ‎3．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是 A．K＋、H＋、SO、CH3COO－ B．Na＋、K＋、OH－、Cl－‎ C．Na＋、H＋、Cl－、CO D．H＋、Fe2＋、SO、NO ‎4．下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaO＋H2O===Ca(OH)2‎ B．2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O C．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O D．Fe＋2HCl===H2↑＋FeCl2‎ ‎5．下列离子方程式书写正确的是 A．氧化铁与盐酸反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O B．碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑‎ D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓‎ ‎6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，32 g O2含有的氧原子数为2NA B．24 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA C．9 g 水和标准状况下11.2 L氮气含有相同的原子数 D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等 ‎7．将30 mL 0.5 mol·L－1的MgCl2溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度为 A．0.03 mol·L－1 B．0.10 mol·L－1‎ C．0.05 mol·L－1 D．0.06 mol·L－1‎ ‎8．农药波尔多液是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液，可用于水果灭虫。它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应。对该反应的叙述错误的是 A．铁是还原剂 B．铜离子具有氧化性 C．硫酸铜中的铜离子被氧化 D．生成的亚铁离子是氧化产物 ‎9．当火灾现场有大量金属钠存放时，应选择的灭火物质是 A．H2O B．干冰 C．干燥沙土 D．煤油 ‎10．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是 A．相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强 B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3‎ C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解 D．两者都能与NaOH溶液反应 ‎11．下列描述不属于金属钠与水反应的实验现象的是 A．金属钠沉在水的底部 B．金属钠熔成光亮的小球 ‎ C．金属钠在水面上四处游动 D．发出“嘶嘶”的声音 ‎ ‎12．为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A．Na2CO3溶液(NaHCO3)：加入适量的NaOH溶液 B．CO2(HCl)：通入Na2CO3溶液中 C．HNO3溶液(AgNO3)：加入适量的盐酸 D．FeCl2溶液(FeCl3)：加入铁粉 ‎13．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋ B．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋‎ C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋‎ ‎14．某同学用Na2CO3配制500 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有 A．①⑥ B．②④⑦ C．①⑤⑥ D．⑤⑥⑦‎ ‎15．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.200 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把448 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl－，则S2O将转化为 A．S2－ B．S C．SO D．SO ‎16．将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体用电火花引燃后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为 A．4∶3∶2 B．1∶2∶1‎ C．1∶1∶2 D．1∶1∶1‎ 答题卡 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 得分 答案 二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)‎ ‎17．(14分)Na是一种常见的金属元素，其化合物在生活中有着重要的用途。请回答下列有关钠的化合物的问题：‎ ‎(1)Na2O2为________色粉末，可以用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，请书写Na2O2与CO2反应的化学方程式并用双线桥标明电子的转移方向及数目。‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎(2)NaCl是一种重要的调味品，即食盐。可以利用__________来区分NaCl溶液与KCl溶液，观察钾离子的焰色时要透过____________。‎ ‎(3)向盛有一定量烧碱溶液的烧杯中通入一定量的CO2气体后，再在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，产生的CO2气体与加入HCl的物质的量的关系如下图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：‎ 请问图中O点对应溶液的溶质为________________(填化学式)，其物质的量之比为________________。‎ ‎18．(12分)(1)请书写下列物质在水中的电离方程式：‎ ‎①Al2(SO4)3：________________________________________________________________________；‎ ‎②NaHCO3：________________________________________________________________________。‎ ‎(2)BaCl2溶液与AgNO3溶液反应的离子方程式为：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)除去Fe2O3中混有的Al2O3杂质的试剂是________，对应的离子方程式为__________________________。‎ ‎(4)在一些化学反应中，当反应物的物质的量之比不同时，反应产物也会不同。在水溶液中，当NaHCO3与Ca(OH)2以物质的量之比1∶1 反应时，离子方程式为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O；当NaHCO3与Ca(OH)2以物质的量之比2∶1反应时，离子方程式为__________________________。‎ ‎19．(12分)某研究小组为了探究“铁与水蒸气能否发生反应及反应的产物”，进行了一系列实验。‎ ‎(1)用下图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“铁与水蒸气反应的实验”(石棉绒是耐高温材料，不与水反应)。‎ 石棉绒的作用是____________________，肥皂液的作用是________________。反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当________________时(填实验现象)，说明“铁与水蒸气能够进行反应”，写出铁与水蒸气反应的化学方程式________________________________________________________________________。‎ ‎(2)为了研究一定时间内铁粉的消耗量，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积。‎ ‎①收集并测量气体体积应选下图中的________(填标号)装置。‎ ‎②称取0.12 g 铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应至无气体放出。若室温下氢气的密度约为0.088 g/L，最好选用________(填标号)规格的量筒。‎ A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1 000 mL ‎20．(14分)某学习小组用下图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数。‎ ‎(1)已知A中为NaOH溶液，则B中发生反应的离子方程式为____________________________________。‎ ‎(2)检查装置气密性，将药品和水分别装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是______________(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应________________________________________________________________________。‎ ‎(3)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得的铝的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。‎ ‎(4)另一学习小组的实验方案如下：将一定质量的铝镁合金投入稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如下图所示。请计算：‎ ‎①铝镁合金中铝的质量分数；‎ ‎②NaOH溶液的物质的量浓度。(写明计算过程)‎ 化学参考答案 一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分)‎ 题 号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ 答 案 C A C C C C D D B D B C D B 二、非选择题(本题包括5个小题，共58分)‎ ‎15．(除标注外，其余每空1分，共8分)(1)放热　>‎ ‎(2)①2　②3X＋Y2Z(2分)‎ ‎(3)＜‎ a、b两点反应体系中各组分的浓度相同，但b点温度更高一些(2分)‎ ‎16．(除标注外，其余每空1分，共8分)(1)－524.8(2分)　4(2分)‎ ‎(2)①7/3　大于　放热反应　②大于 ‎17．(每空2分，共12分)(1)CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O ‎(2)①＞　②0.4＜b≤1或0.4＜b＜1‎ ‎(3)Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ ‎(4)①300～400 ℃或＞300 ℃‎ ‎②3Cu2Al2O4＋32H＋＋2NO===6Cu2＋＋6Al3＋＋2NO↑＋16H2O ‎18．(每空2分，共18分)(1)NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 (或NH3·H2O＋CO2===NH4HCO3)　降低吸收过程中氨水的挥发度 ‎(2)①8CO2(g)＋25H2(g)===C8H18(l) ＋16H2O(l)‎ ΔH＝－1 627 kJ·mol－1　②5/16‎ ‎(3)①60%　②7 MPa　合成二甲醚的总反应为气体分子数减少的反应，压强越大，二甲醚的平衡收率越大　水　丁 ‎19．(每空2分，共12分)(1)①　②增大c(N2)　③如图 ‎(2)9　0.043(MPa)－2‎ ‎(3)及时分离出液氨，c(NH3)减小，使平衡往生成NH3的方向移动，增大原料利用率(或NH3产率)‎