化学卷·2019届黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学高二上学期期中考试（2017

化学卷·2019届黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学高二上学期期中考试（2017

红兴隆管理局第一高级中学 ‎2017－2018学年度第一学期高二期中考试 化学学科试卷 卷面分值100分 时间：70分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 S 32 Cu 64‎ 第I卷 一、选择题（每题3分共54分）‎ ‎1.下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）‎ A．HCOOH+H2OHCOO﹣+H3O+ B．CO2+H2OHCO3﹣+H+‎ C．CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ D．HS﹣+H2OS2﹣+H3O+‎ ‎2.下列操作中，能使电离平衡H2OH++OH﹣，向右移动且溶液呈酸性的是（　　）‎ A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2（SO4）3固体 C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH=6‎ ‎3.室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c（OH﹣）为（　　）‎ A．1.0×10﹣7mol•L﹣1 B．1.0×10﹣6mol•L﹣1‎ C．1.0×10﹣2mol•L﹣1 D．1.0×10﹣12mol•L﹣1‎ ‎4.下列过程或现象与盐类水解无关的是（)‎ A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味 ‎5.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别稀释、平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是 A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 ‎ B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 ‎6.常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是 ‎①20mL蒸馏水②30mL 0.03mol/L HCl溶液③40mL 0.05mol/L AgNO3溶液 ‎ ‎④50mL 0.02mol/L CaCl2溶液．‎ A． ‎②＞④＞③＞① B．①＞②＞④＞③ ‎ C．①＞②＞③＞④ D．③＞②＞④＞①‎ ‎7.能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2‎ B．常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 ‎ C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 ‎ D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 ‎ ‎8.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C. 两烧杯中溶液的酸性均减弱 D. 产生气泡的速度甲比乙慢 ‎9.下列事实不能用电化学原理解释的是（ ）‎ A．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护钢管不受腐蚀 B．常温条件下，铝在空气中不易被腐蚀 C．镀层破坏后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更耐腐蚀 D．用锌与稀硫酸刮氢气时，往稀硫酸中滴少量硫酸铜溶液能加快反应速率 ‎10.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（　　）‎ A．锌电极上发生还原反应 B．电池工作一段时间后，甲池的 c（SO42﹣）不变 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量减少 D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 ‎11.如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液．下列实验现象中错误的是（　　）‎ A．电子的流向：负极→a电极→b电极→正极 ‎ B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 C．逸出气体的体积，a电极的大于b电极的 ‎ ‎ D．Na+向a极移动 ‎12. X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池．X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应．据此判断四种金属的活动性顺序是（　　）‎ A．X＞Z＞W＞Y B．Z＞X＞Y＞W C．X＞Y＞Z＞W D．Y＞W＞Z＞X ‎13.将等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuS04溶液，下列各图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系如图所示，其中正确的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎14.某同学组装了如图所示的电化学装置．电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是 ‎ A B C A．工作一段时间后，C烧杯的PH减小 B．电极I发生还原反应 C．盐桥中的K+移向A烧杯 D．电流方向：电极Ⅳ→→电极I ‎15.将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)‎ A．c(H＋) B．Ka(HF)‎ C. D. ‎16.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是(　　)‎ ‎ ‎ ‎17.下列说法中正确的是（ ）‎ A．难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小 B．一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10﹣5 mol/L时，沉淀就达完全 C．用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4）‎ D．向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小 ‎18.下列说法错误的是（ ）‎ A．常温下，若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，则C（Na+）=c（CH3COO﹣）‎ B．某温度下，pH=6的NaCl溶液中离子浓度的大小关系：‎ c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）‎ C．若2a mol•L﹣1HCN与a mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c（Na+）＞c（CN﹣），则混合溶液pH＞7‎ D．含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：‎ ‎ c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）‎ 第II卷（非选择题 共46分）‎ ‎19（14分）‎ I. KHSO4溶液显 性，用离子方程式表示为 ．室温时KHCO3溶液的pH 7（填“＞”“＜”或“=”），用离子方程式表示为 ．将上述两种溶液混合，现象是 ，离子方程式是 ．‎ II．己知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：‎ 物质的化学式 CH3COOH H2CO3‎ 电离平衡常数 K=1.8×10－5‎ K1=4.3×10－7‎ K2=5.6×10－11‎ ‎（1）用饱和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，若已知CH3COONH4溶液pH=7，则NH4HCO3溶液显_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。‎ ‎ ‎ ‎( 2 ) 25℃时，在0.lmol/L乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持温度不变，所得混合液的pH=6，那么混合液中 错误！未找到引用源。=_______；‎ 该混合溶液中 c(CH3COO-)、c(Na+)、c(H+)、c(OH-)的离子浓度由大到小的顺序为：________________。‎ ‎20. （11分）如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，回答下列问题。‎ ‎(1)若a为镁、b为HCl(aq)，则正极材料为_____，负极上的电极反应式为_________。‎ ‎(2)若a为镁、b为NaOH(aq)，则Mg极上发生________反应(填“氧化”或“还原”)，负极上的电极反应式为___________________。‎ ‎(3)若a为铜、b为浓硝酸，则电流的方向为____ →___（填电极材料），正极上的电极反应式为___________。‎ ‎(4)上述事实表明，确定原电池中电极的正负时，不仅要考虑电极材料本身的性质，还要考虑_____________________________。‎ ‎21.（8分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：‎ ‎①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。‎ ‎②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol·L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。‎ ‎③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。‎ ‎④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL。试回答下列问题：‎ ‎（1）锥形瓶中的溶液从 色变为　 　 色时，停止滴定。‎ ‎（2）该小组在步骤①中的错误是 ，‎ 由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)。‎ ‎（3）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。‎ ‎（4）根据下列数据：‎ 滴定次数 待测液体积(mL)‎ 标准盐酸体积（mL）‎ 滴定前读数（mL）‎ 滴定后读数（mL）‎ 第一次 ‎20.00‎ ‎0.50‎ ‎25.40‎ 第二次 ‎20.00‎ ‎4.00‎ ‎29.10‎ 请计算待测烧碱溶液的浓度为                     。‎ ‎22.（13分）某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。 　 请回答： I．用图1所示装置进行第一组实验。 （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是　　　　　　（填字母序号）。 　　 A．铝　　　　 B．石墨　　　　 C．银　　　 D．铂 （2）N极发生反应的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）实验过程中，SO42-　　　　　　　　　　　　（填“从左向右”、“从右向左”或“不”） 移动；滤纸上能观察到的现象有　　　　　　　　　　　　　　　　。 II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。 （4）电解过程中，X极区溶液的pH　　　　　　　　　　　　‎ ‎（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH- == FeO42- + 4H2O和 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为： 2K2FeO4 + 3Zn == Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2　该电池正极发生的反应的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ 高二期中考试化学试题答案 选择题1--18 CBDBB BBCBB AAADD DBB ‎19.(14分）‎ I．酸（1分）；KHSO4═K++H++SO42﹣（2分）；＞（1分）；HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣（2分）；产生气泡（1分）； H++HCO3﹣═H2O+CO2↑．（2分）‎ II．(1)碱性 （1分） (2)18 （2分） c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)（2分）‎ ‎20（11分）答案 (1)Al （1分） Mg－2e－===Mg2＋（2分）‎ ‎(2)还原（1分） Al－3e－＋4OH－===AlO2-＋2H2O（2分）‎ ‎(3)铝―→铜（2分） 2H＋＋NO＋e－=== H2O＋NO2↑（2分）‎ ‎(4)电解质的性质（1分）‎ ‎21.（8分）（1）浅红（粉红）(1分) 无(1分) （2） 锥形瓶不能用待测液润洗 (2分) 偏高(1分)（3）22.60 (1分) （4）0.1250 mol·L-1（2分）‎ ‎22.(13分)‎ ‎（1）A（1分） （2）2H+ + 2e- == H2↑（或2H2O + 2e- == H2↑+ 2OH-）（2分） （3）从右向左（2分） 滤纸上有红褐色斑点产生（2分）（答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可给分） （4）增大（2分） （5）4OH- - 4e- == 2H2O + O2↑（2分） （6）2FeO42- + 6e- + 5H2O == Fe2O3 + 10OH-（2分）‎