化学卷·2018届甘肃省武威第十八中学高二上学期期末考试（2017

化学卷·2018届甘肃省武威第十八中学高二上学期期末考试（2017

高二期末化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 Ag-108 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Cu-64 S-32 ‎ 一、 选择题：（每小题只有一个符合题意，共30题，每小题2分，共60分）‎ ‎1. 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（ ）‎ A. c(NH4+) = c(SO42-) B. c(NH4+)=2c(SO42－)‎ C. 2c(NH4+)=c(SO42-) D. c(OH－)+c(SO42-) = c(H+)+c(NH4+)‎ ‎2. 下列叙述不正确的是（ ）‎ A. 金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍 B. 钢铁在干燥空气里不易腐蚀 C. 用铝质铆钉接铁板，铁板易被腐蚀 D. 原电池电路中电子由负极流入正极 ‎3．在100 ℃时，水的离子积等于1.0×10－12，若该温度下某溶液中的 c(H＋)＝1×10－7 mol/L，则该溶液(　　)‎ A．呈碱性　 B．呈酸性 C．呈中性 D．c(H＋)＝c(OH－)‎ ‎4. 能说明溶液呈中性的可靠依据是（ ）‎ A. pH＝7 B. c(H+)＝c(OH-)‎ C. pH试纸不变色 D. 石蕊试液不变色 ‎5．下列过程通电后才能进行的是(　　)‎ ‎①电离　②电解　③电镀　④电化学腐蚀 A．①②③ B．①②④‎ C．②③ D．全部 ‎6、已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g） △H＜0，下列说法正确的是 （ ）‎ A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 ‎7．1 mol H2燃烧生成液态水时放出285.8 kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是 （ ） ‎ A.2H2（g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=-142.9 kJ·mol-1 B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=+571.6 kJ·mol-1 C.2H2+O22H2O ΔH=-571.6 kJ·mol-1 D. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1‎ ‎8．在如图中的8个装置中，属于原电池的是(　　)‎ A．①②③⑤⑧　　　　　 B．③④⑥⑦‎ C．④⑤⑥⑦ D．④⑥⑦‎ ‎9．X、Y、Z、W四块金属板分别用导线两两相连浸入稀硫酸中构成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，外电路电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是 (　　)‎ A．X>Z>W>Y　　 B．Z>X>Y>W C．X>Y>Z>W D．Y>W>Z>X ‎10. 实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是 （ ）‎ A. 防止硫酸铁分解 B. 抑制硫酸铁水解 ‎ C. 提高硫酸铁的溶解度 D. 提高溶液的pH ‎11．下列关于电解精炼铜的说法不正确的是 （ ）‎ Ａ．粗铜作阳极 Ｂ．用CuSO4溶液作电解液 ‎ Ｃ．阴极的电极反应式：Cu2＋＋2e—= Cu ‎ ‎ Ｄ．当阳极质量减少时，阴极质量增加 ‎12.下列描述中，不符合生产实际的是 （ ）‎ A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极 ‎13、一定条件下，在体积不变的密闭容器中，能表示反应： X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)‎ ‎①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2　‎ ‎②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ‎③容器中的压强不再发生变化 ‎ ‎④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A．①②　　　　　B．①④ C.②③ D．③④‎ ‎14、在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应： CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，K被称为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：‎ t/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1 000‎ ‎1 200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 根据以上信息推断以下说法正确的是(　　)。‎ A、此反应为放热反应 B、此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化 C、此反应在1 000 ℃时的反应速率比700 ℃时大 D、该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低 ‎15．对于反应A（g）+2B（g）2C（g），在压强相同的条件下，若生成物C的含量w(C)与时间t的关系如图所示。则下列结论正确的是（ ）‎ A．T1＞T2 ，正反应放热 ‎ ‎ B．T1＜T2 ，正反应放热 C．T1＞T2 ，正反应吸热 ‎ D．T1＜T2 ，正反应吸热 ‎16．下列叙述正确的是(　　)‎ A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7‎ C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)‎ ‎17．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是(　　)‎ A．电池Ⅰ中锌是正极 B．电池Ⅱ是一次性电池 C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应 D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒 ‎18．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是(　　)‎ ‎①X是正极，Y是负极　②X是负极，Y是正极 ‎③CuSO4溶液的pH逐渐减小　④CuSO4溶液的pH不变 A．①③ B．②③　　　C．①④　　　D．②④‎ ‎19.镍—镉可充电电池可以发生反应：‎ ‎ 该电池的负极材料是 ( )‎ A．Cd B．NiO(OH) C．Cd(OH)2 D．Ni(OH)2‎ ‎20．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(　　)‎ M N P A Zn Cu 稀H2SO4溶液 B Cu Fe 稀HCl溶液 C Ag Zn AgNO3溶液 D Zn Fe Fe(NO3)3溶液 ‎21. 分别放置在下图所示装置（都盛有0.1 mol·L-1的H2SO4溶液）中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎22. 已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2‎ NaNO2+HF==HCN+NaF NaNO2+HF==HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是（ ）‎ A. HF的电离常数是① B. HNO2的电离常数是①‎ C. HCN的电离常数是② D. HNO2的电离常数是③‎ ‎23. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）‎ A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈 C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味 ‎24.下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）‎ A. HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B. CO2+H2OHCO3-+H+‎ C. CO32-+H2O HCO3- +OH- D. HS-+H2OS2-+H3O+]‎ ‎25. 室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH-)为 （ ）‎ A. 1.0×10-7 mol•L-1 B.1.0×10-6 mol•L-1 ‎ C. 1.0×10-2 mol•L-1 D. 1.0×10-12 mol•L-1‎ ‎26. 在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）‎ ‎ ① K+、Cl-、NO3-、S2- ② K+、Fe2+、I-、SO42- ③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-‎ ‎ ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-‎ A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤‎ ‎27．下列肥料中，可跟草木灰混合施用的是（ ）‎ ‎（A）(NH4)2SO4 （B）NH4Cl （C）KNO3 （D）Ca(H2PO4)2‎ ‎28．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是（ ）‎ ‎（A）NH3·H2O （B）NaOH （C）Na2CO3 （D）MgCO3‎ ‎29.将pH＝3的硫酸溶液和pH＝12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的 pH＝7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是（ ）‎ A.1︰20 B.1︰10 C.20︰1 D.10︰1‎ ‎30. 下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）‎ A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体 C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6‎ 卷Ⅱ ‎ 二、非选择题（5题，共40分）‎ ‎31.（9分）依据氧化还原反应Cu（s）+ 2Ag +（aq）= 2Ag（s） + Cu 2+（aq）设计的原电池如下面左图所示。请回答下列问题：‎ ‎（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 。‎ ‎（2）银电极为电池的 极、发生的电极反应式为 ‎ ‎ X电极上发生的电极反应式为 ‎ ‎（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极（填化学式）。‎ ‎32．（6分）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型化学电源，其构造如上图12-9所示：a、b两个极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。‎ ‎（1）a是__________极，电极反应式为_________________________；‎ ‎（2）b是_________极，电极反应式为_________________________。‎ ‎33. （11分）右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：‎ ‎（1）直流电源中，M为 极。‎ ‎（2）Pt电极上生成的物质是 ，其质量为 g。 ‎ ‎（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为： 2∶ ∶ ∶ 。‎ ‎（4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变。下同） ，AgNO3溶液的pH ，H2SO4溶液的浓度 ，H2SO4溶液的pH 。‎ ‎34. （6分） 在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）‎ ‎（1）若加入AgNO3固体，c(I-) 。‎ ‎（2）若加入更多的AgI固体，则c(Ag+) 。‎ ‎（3）若加入固体AgBr，c(I-) 。‎ ‎35. (8分).室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。请分析上述实验过程中，①所发生的反应；②溶液的成分；③溶液的PH变化。并回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的离子方程式为 ‎ ‎（2）在实验过程中水的电离程度变化趋势是先 后 （选填“大”“小”或“不变”）‎ ‎（3）在实验过程中，当溶液的PH恰好等于7时，溶液中对应溶质的化学式是 。 ‎ 此时溶液中离子浓度的大小顺序是 。‎ 高二期末化学答案 一、 选择题：（每小题只有一个符合题意，共30题，每小题2分，共60分）‎ ‎1、 B C A B C 6、 B D D A B ‎11、D A C C A 16、 C D A A C ‎21、D A B C D 26、 B C D D B 二、非选择题（5题，共40分）‎ ‎31. （9分） (1)铜； Ag NO3溶液 ‎(2) 正； Cu—2e-= Cu 2+ （2分） Ag + + e- = Ag（2分）‎ ‎(3) 负（Cu）； 正（Ag）‎ ‎32、（6分）(1)负极 ， 2H2 +4OH-- 4e- = 4H2O ；‎ ‎(2)正极， O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-　‎ ‎33、（11分）（1）正（2分）‎ ‎（2）Ag、 2.16；（共3分）‎ ‎（3）2：0.5：1（2分）‎ ‎（4）不变、不变、增大、减小（各1分）‎ ‎34. （6分，每空2分）（1）减小（2）不变（3）减小 ‎35. (8分)（1） NH3·H2O+H+==NH4++H2O (2分)‎ ‎（2） 大 小(各1分) ‎ ‎（3）NH4CL、NH3·H2O , (2分)‎ c（NH4+）== c（Cl-）＞c（H+）== c（OH-）(2分)‎