化学卷·2018届重庆市合川大石中学高二上学期第一次月考（2016

化学卷·2018届重庆市合川大石中学高二上学期第一次月考（2016

大石中学高2018级高二 (上)10月月考 化学 试 题 化学试卷、答卷共6页，满分 100 分，考试时间 90 分钟 可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,O-16,Mg-24,S-32‎ 第Ⅰ卷选择题（共48分）‎ 选择题（本题共16小题，每小题3分，每小题中只有一项符合题意）‎ ‎1.据人民网报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：。有下列几种说法：① 水分解反应是放热反应；② 氢气是一级能源；③ 使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④ 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是 ‎ A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①②③④‎ ‎2．在恒温、体积为‎2 L的密闭容器中进行反应：‎2A(g) 3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为 ‎ A．v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1‎ C．v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1 D．v(C)＝0.06 mol·L－1·s－1‎ ‎3.下列热化学方程式书写正确的是 ‎ A. C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H= +393.5kJ/mol ‎ B. 2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/mol C. H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/mol ‎ D. 2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6kJ ‎4. 如右图表示反应X(g)＋Y(s) Z(s)＋R(g)( ΔH<0)的正、逆反应速率(v)与时间(t)的关系，t1时开始改变条件，则改变的条件符合曲线的是(　　) ‎ A．减少物质Z B．升温 ‎ C．减压 D．用催化剂 ‎5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．溴水中有下列平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B．合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C．反应:CO（g）+ NO2（g）CO2（g）+ NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深 D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 ‎6.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应:‎ A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态 ‎ ‎①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④混合气体总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥v(C)与v(D)的比值　⑦混合气体总质量　⑧混合气体总体积 A．①②③④⑤⑥⑦⑧　　B．①③④⑤ ‎ C .①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧‎ ‎7. 右图是反应2SO2+O22SO3 △H＜0，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，下列说法正确的是 A、O点时三种物质都有 B、a点时升高温度 C、b点时增加O2的量 D、c点时增大压强 ‎8.已知：CH3CH2CH2CH3(g)正＋13/2O2(g) == 4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2878 kJ·mol-1‎ ‎(CH3)2CHCH3(g)异＋13/2O2(g) == 4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2869kJ·mol-1‎ 下列说法正确的是w.w.w..c.o.m A.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 B.正丁烷的稳定性大于异丁烷 C.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 ‎9. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）： ‎ 根据以上规律判断，上列结论正确的是 A．反应Ⅰ：△H＜0，P2＞P1 B．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2‎ C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＜T1；或△H＜0，T2＞T1 D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1‎ ‎10.肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关该反应的能量变化如图。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—H为391，则断裂1 mol ‎ N—N键所需的能量(kJ)是 A．308　 B．‎154 C．516 D．658‎ ‎11. 在密闭容器中进行如下反应：02(g)+2SO2(g) 2 SO3(g)，已知三种物质的起始浓度都是0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A. O2为0.1mol/L B. SO2为0.2mol/L C. O2为0.3mol/L D. SO3为0.4mol/L ‎12. 可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s)　ΔH＝Q，‎ 温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合右图中的两个图象，以下叙述正确的是 A．m>n，Q<0 B．m>n＋p，Q<0 ‎ C．m>n，Q>0 D．m

查看更多