2018-2019学年河北省保定市唐县第一中学高二下学期6月月考化学试题 Word版

2018-2019学年河北省保定市唐县第一中学高二下学期6月月考化学试题 Word版

唐县第一中学2018-2019学年第二学期6月考试 高二化学试题 相对分子质量：H：1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Cu:64 Fe:56‎ 一.单项选择题(本题包括15道小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合 题意，不选、多选、错选均不得分。)‎ ‎1.为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的独立包装的物质是（ ）‎ A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 食盐、硫酸亚铁 ‎ C. 生石灰、还原铁粉 D. 生石灰、食盐 ‎2.放在手心就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2403 ℃，更奇妙的是镓熔化后在－120℃‎ 仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属熔 合可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。下列有关镓的 性质和用途的叙述错误的是( )‎ A. 镓的熔点高 B. 镓的性质与铝类似 C. 镓能够与盐酸反应生成气体 D. 镓可与多种金属形成合金 ‎3.泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，‎ 其原因是（ ）‎ ‎①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量的酸反应产生的CO2比Na2CO3多 ‎②质量相同的两种钠盐，与足量酸反应产生相同体积（同温、同压下）的CO2 ③NaHCO3与酸反应生成CO2比Na2CO3快得多 ‎ ‎④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存 A. ①③ B. ②③ C. ①③④ D. ①②③④‎ ‎4.海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中制取镁有多种生产方法，可按如 下步骤进行：‎ ‎①把贝壳制成石灰乳 ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物 ‎③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物 ④将得到的产物熔融后电解 关于从海水中提取镁的下列说法不正确的是( )‎ A. 此法的优点之一是原料来源丰富 B. 进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁 C. 以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应 D. 第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属 ‎5.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X、Y、Z可 能是( )‎ ‎①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 ‎ ‎③Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ‎ ‎⑤C、CO、CO2‎ A. ①②③④⑤ B. ②④ C. ①③⑤ D. ①②④⑤‎ ‎6.把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后溶液中大量存在的金属阳离子 是（ ）‎ A.只有Fe2+ B.只有Fe3+ C.有Fe2+和Cu2+ D.有Fe3+和Cu2+‎ ‎7.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A. 金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑‎ B. 将FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O C. 向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2++ SO42-=BaSO4↓‎ D. 向NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O ‎8.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶 液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，‎ 无明显现象发生。据此可推断丙物质是（ ）‎ A. Al2(SO4)3 B. NaOH C. BaCl2 D. FeCl2‎ ‎9.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）‎ ‎①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ‎③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液 ‎⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2‎ A. ①③④⑤ B. 只有①④ C. 只有③④⑤ D. 只有②③‎ ‎10.由C、H、O组成的化合物8.80mg，完全燃烧后得二氧化碳22.0mg，水10.8mg．该化 合物的实验式（最简式）是（ ）‎ CH3-CH2-CH-CH2-CH-CH2-CH3‎ ‎∣‎ CH3‎ ‎∣‎ CH2-CH3‎ A．C5H6O B．C5H12 C．C5H12O2 D．C5H12O ‎11.含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为 此炔烃可能有的结构有（ ）‎ A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 ‎12.下列说法正确的是（ ）‎ A.蛋白质遇浓硫酸变为黄色 B.油脂为高分子化合物，分子结构中都含有酯基 C.将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出肥皂 D.纤维素、麦芽糖在一定条件下均可转化为葡萄糖 ‎13.实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示：‎ ‎(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是（ ）‎ A． 装置①的仪器还可以制取H2气体 B． 装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯 C． 装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4‎ D． 装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1‎ ‎14.某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，‎ 该一溴代烷的分子式可能是（ ） ‎ A．C4H9Br B．C5H11Br C．C6H13Br D．C7H15Br ‎15.某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是( )‎ A．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 molH2反应 B．该有机物能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色 C．该分子中最多有9个碳原子共平面 D．该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应 二.单项选择题(本题包括10道小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题 意，不选、多选、错选均不得分。)‎ ‎16.下列实验方案正确的是（　 　）‎ A．证明溴乙烷中溴元素的存在：向溴乙烷中加入NaOH溶液，共热，冷却后加入 AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀 B．银氨溶液的配制：向1mL 2%的稀氨水中逐滴滴加2%的AgNO3溶液 C．苯甲酸的提纯：将1g粗苯甲酸放到100mL的烧杯里，加入50mL水，加热完全溶 解后趁热过滤，静置冷却可析出苯甲酸晶体 D．除去苯中的苯酚杂质：向混有苯酚的苯中加入浓溴水，产生白色沉淀，再过滤 ‎17.近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深．Butylated ‎ Hydroxy Toluene（简称BHT）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：‎ 下列说法正确的是（　 　）‎ A．能与Na2CO3溶液反应生成CO2‎ B．与BHT互为同系物 C．BHT久置于空气中不会被氧化 D．两种方法的反应类型都是加成反应 ‎18.著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的 贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。‎ ‎（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列说法正确的是（ ）‎ A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI == CeI4 + 2H2↑‎ B．Ce2(SO4)3溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为：Ce3+ + Fe3+ == Ce4+ + Fe2+‎ C．金属Ce保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化 D．铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近Na元素 ‎19.将足量的CO2不断通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2与CO2反应生成Al（OH）3〕，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（　 　‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎20.现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三 种不同的实验方案： ‎ 实验方案1：铝镁合金 测定生成的气体在标准状况下的体积 实验方案2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积 实验方案3：铝镁合金溶液过滤、洗涤、干燥后测定得 到沉淀的质量 对能否测定出镁的质量分数的实验方案判断正确的是（ ）‎ A. 都能 B. 都不能 C. ①不能，其它都能 D. ②③不能，①能 ‎21.下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是（　 ）‎ A. 使紫色石蕊溶液显红色的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-‎ B. 加入Al粉放出H2的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、S2-‎ C. 使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Ca2+、NO3-、SO42-‎ D. 在AlCl3溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-‎ ‎22.下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是（ ）‎ A. a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B. a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 C. b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 D. b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 ‎23.除去NaNO3中少量Ca(NO3)2和NaCl杂质，所用试剂及顺序正确的是（　　）‎ A. Na2CO3 AgNO3 HNO3 B. AgNO3 Na2CO3 HCl C. AgNO3 Na2CO3 HNO3 D ．AgNO3 K2CO3 HNO3‎ ‎24.某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：‎ ‎（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；‎ ‎（2）继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；‎ ‎（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少．实验小组经定量分析，得出如图所 示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系．‎ 下列说法错误的是( )‎ A．该未知溶液中至少含有3种阳离子 B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L﹣1‎ C．若另一种离子为二价阳离子，则a=10‎ D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g ‎25.将一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100ml溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质 的量浓度分别是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状 况下的混合气体体积为（　　）‎ A．11.2 L B．6.72 L C．8.96 L D．4.48 L 三.填空题和实验题（共40分）‎ ‎26.（10分）下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，①是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：‎ ‎（1）A的电子式： ；‎ ‎（2）写出甲与C反应的化学方程式： ；‎ ‎（3）在F和E的混合溶液中用 试剂（填化学式）检验E中阳离子；‎ ‎（4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有 个；‎ ‎（5）写出反应③E与G按物质的量之比2:1的反应的离子方程式 。‎ ‎27.（14分）某化学兴趣小组同学拟用如下装置制备纯净干燥的CO2，并与Na2O2样品反 应（杂质不反应），通过测定量气管中氧气体积,计算出样品纯度（即质量分数）。‎ ‎44‎ ‎（1）A中装稀盐酸的仪器的名称是____________，B中的试剂a最好选用__________，‎ E装置的作用____________________________。‎ ‎（2）D装置中的现象为________________________；‎ 恢复到原温度后，读取F装置量气管刻度前必要的操作是________________。‎ ‎（3）若无C装置，你认为对实验结果有何影响_ __。（填“偏大”、“偏小”‎ 或“无影响”）。‎ ‎（4）若取2.0gNa2O2样品充分反应后，F中收集到224mL氧气（折算成标准状况，不考 虑氧气在水中的溶解），则样品纯度为____________。‎ ‎28.（16分）对氨基苯甲酸酯类是一类局部麻醉药，化合物M是该类药物之一。合成M 的一种路线如下：‎ 已知以下信息：‎ ‎①核磁共振氢谱显示B只有一种化学环境的氢，H苯环上有两种化学环境的氢。‎ ‎② 。‎ ‎③E为芳香烃，其相对分子质量为92。‎ ‎④（苯胺，易被氧化）。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A的结构简式为_________________，其化学名称是_____________________。‎ ‎（2）由E生成F的化学方程式为_________________________________________。‎ ‎（3）由G生成H的反应类型为__________________，H在一定条件下可以发生聚合反应，写出该聚合反应的化学方程式_______________________________________。‎ ‎（4）M的结构简式为________________________________。‎ ‎（5）D的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有_____种（不考虑立体异构），‎ 其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为6:1的是_________（写结构简式）。‎ 高二6月月考答案 一.单项选择题(共60分,其中1-15题,每题2分;16-25题每题3分)‎ ‎1.C 2.A 3.A 4.C 5.D 6.A 7.A 8.D 9.C 10.D ‎11.B 12.D 13.C 14.B 15.C ‎ ‎16.C 17.B 18.D 19.C 20.A 21.A 22.B 23.C 24.D 25.C 二.非选择题(共40分)‎ ‎·· ··‎ ‎·· ··‎ H:O:O:H ‎=== ‎ 高温 ‎26.（共10分，每空2分）‎ ‎(1) (2)3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑‎ ‎(3)KMnO4 (4)6个 ‎ ‎(5)6Fe2+ + 3Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓ + 2Fe3+ + 6Na+ ‎ ‎27.（共14分，每空2分）‎ ‎(1)分液漏斗 饱和NaHCO3溶液（答“饱合”不得分） ‎ 除去未反应完的CO2，避免对氧气体积的测定产生干扰（答出“吸收CO2”的意思即得分）‎ ‎(2)固体由淡黄色逐渐变为白色 ‎ 上下调节量气管高度，使F左右液面相平（水面处在同一高度）‎ ‎(3)无影响 ‎(4)78%‎ ‎28.（共16分，每空2分）‎ ‎(1) 2—甲基丙烯 ‎(2) ‎ ‎(3)还原反应 n +（n—1）H2O ‎ ‎(4) ‎ ‎(5)15 ‎