- 2021-08-06 发布 |
- 37.5 KB |
- 12页
申明敬告： 本站不保证该用户上传的文档完整性，不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。
文档介绍
2018-2019学年内蒙古鄂尔多斯市第一中学高二上学期期中模拟考试化学试题 Word版
2018-2019学年内蒙古鄂尔多斯市第一中学高二上学期期中模拟考试化学 可能用的相对原子质量为：O 16 Fe 56 Ba 137 S 32 一．选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题2分共50分） 1.下列叙述正确的有 ( ) ①碱性氧化物：Na2O2、MgO、Al2O3 ②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 ③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 ④灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应 ⑤碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物 ⑥苛性钠、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质 A． 1个 B． 2个 C． 3个 D． 4个 2.下列各种说法正确的是 ①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ②离子化合物一定含离子键，也可能含共价键 ③非极性键既可能存在于单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中 ④金属性越强的元素相应的简单阳离子氧化性一般越弱 ⑤含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ⑥任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的 ⑦化学反应一定伴随着能量的变化 ⑧质子数相同的微粒一定属于同种元素 A． ②③④⑤⑦ B． ②③⑤⑦⑧ C． ①③④⑥⑦ D． ①②④⑤⑥ 3.下列关于反应能量的说法正确的是 A.若反应A=B △H<0，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能 A比B大 B.500 ℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)， 放热 akJ， 热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -2a kJ•mol-1 C.101kPa时，2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H=-QkJ·mol-1，则H2的燃烧热为1/2QkJ·mol-l D.化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生 4．一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 B． H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深 C.实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2 D.新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅，产生白色沉淀 5.氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是( ) A.(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O B.MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O C.向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2 D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2 6．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y＋和 X2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是 A.Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强 B.离子半径大小：Z>Y>X C.X和Y形成的化合物为离子化合物且阳离子和阴离子的个数之比为2:1 D.Z元素的气态氢化物的热稳定性比X的高 7.工业上常利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列有关说法中，错误的是（ ） A． 该反应属于氧化还原反应 B． 该反应中NH3表现了强氧化性 C． 生成1 mol N2有6 mol电子转移 D． 若管道漏气遇氨就会产生白烟 8.下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有（ ）组 ①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2 至过量 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量 ③向BaCl2溶液中通入CO2 至过量 ④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量 ⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量 ⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 ⑦向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量 ⑧向溶有氨水的NaCl饱和溶液中逐渐通入CO2至过量 A． 2 B． 3 C． 4 D． 5 9.反应AC由两步反应A→B→C构成，1molA发生反应的能量曲线如图所示。下列有关叙述正确的是（ ） A.AC的正反应为吸热反应 B.加入催化剂会改变A与C的能量差 C.AC正反应的活化能大于其逆反应的活化能 D.AC的反应热△H=E1+E3-E2-E4 10．用CO 合成甲醇的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A． 温度：T1>T2>T3 B． 正反应速率：v(a)>v(c)，v(b)>v(d) C． 平衡常数：K(a)>K(c)>K(b)>K(d) D． 平均摩尔质量：M(a)>M(c)，M(b)>M(d) 11．已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是( ) ①氧化性：Br2>Fe3＋>I2 ②原溶液中Br－一定被氧化 ③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化 ④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋ ⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化 A． ①②③④ B． ①③④⑤ C． ②④⑤ D． ①②③④⑤ 12．已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H1 3H2(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3H2O(g) △H2 2Fe(s)+3/2O2(g)Fe2O3(s) △H3 2Al(s)+3/2O2(g)Al2O3(s) △H4 2Al(s)+Fe2O3(s)A12O3(s)+2Fe(s) △H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( ) A． △H1＜0，△H3＞0 B． △H5＜0，△H4＜△H3 C． △H1=△H2+△H3 D． △H3= △H4+△H5 13．一定温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应:A(g)+B(g)C(s)+xD(g) ΔH>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A.反应在前10min内的平均反应速率v(D)=0.15mol·L-1·min-1 B.该反应的平衡常数表达式为K= C.若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，则平衡向逆反应方向移动 D.反应至15min时，改变的条件是降低温度 14.已知，25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2C2O4 电离平衡常数 1.8×10－5 4.9×10－10 K1＝5.9×10－2 K2＝6.4×10－6 下列有关说法正确的是( ) A.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2可以证明乙酸是弱酸 B.H2C2O4溶液的电离方程式为 H2C2O42H+ + C2O42- C.加水稀释HCN溶液，促进HCN的电离且C(CN-)/C(OH-)增大 D.在Na2C2O4 溶液中加入足量的CH3COOH溶液发生反应的离子方程式为 C2O42- + CH3COOH======2CH3COO- + HC2O4- 15．一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了n g，且n＞m，符合此要求的物质是（ ） ①H2 ②HCHO ③CH4 ④HCOOCH3 ⑤CH3CHO A． ①② B． ③⑤ C． ①②③④⑤ D． ④ 16.在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl―等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述不正确的是 A． x与y的差值为0.01 mol B． 原溶液中c(Cl―)=0.75 mol·L-1 C． 原溶液的pH=1 D． 原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1 17．氨气是一种重要的化工原料，工业上用N2和H2合成NH3。现己知N2(g)和H2(g)反应生成1 molNH3(g)过程中能量变化示意图如下图。则N-H键键能为( ) 化学键 H-H N≡N 键能（kJ/mol） 436 946 A． 248kJ/mol B． 391kJ/mol C． 862kJ/mol D． 431kJ/mol 18．在密闭容器中发生下列反应 aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是（ ） A.A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动 C.D的物质的量变多 D．平衡时的逆向速率大于原平衡的正向速率 19.某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化) A.所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B． 所得溶液中c(H+)＝0.03mol/L C.所得气体在标准状况下的体积为0.448L D． 反应中转移0.06mol的电子 20．在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+ yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系；则下列结论正确的是 A.图II所知反应xA(g)+yB(g) zC(g) △H<0，且a=2 B.200℃时，该反应的平衡常数为25 C.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(L•min) D.当外界条件由200℃降温到100℃，平衡正向移动 21．CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300℃ 、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为Tl～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）。下列叙述正确的是 A.该反应的△H1>0，且K1>K2 B.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压 C.300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移动 D.500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大 22．2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H＜0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒温恒容，充入2molSO3，丙容器恒温恒压，充入2molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是（ ） A.甲和乙中反应的化学平衡常数相同 B． 乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同 C.乙中SO2的体积分数大于丙 D． 转化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）＜1 23.臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是( ) A B C D 平衡后升温，NO2含量降低 0～2 s内，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1 v正：b点>a点 b点：v逆>v正 恒温，t1时再充入O3 A. A B． B C． C D． D 24．在373K时,把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是( ) A.前2秒, 以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·s) B.在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍 C.在平衡时体系内含N2O4 0.20 mol D.平衡时, 如果再充入一定量N2O4, 则可提高N2O4的转化率 25.某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验： 下列说法正确的是（ ） A.原溶液中c(Fe3+)＝0.2 mol•L-1 B.溶液中至少有4种离子存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.2 mol·L-1 C.SO42－、NH4+、Na+、CO32－一定存在，Cl-可能存在 D.要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+ 二．填空题（四题，共50分） 26．(10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1） ③、④、⑤、⑥简单离子半径由小到大的顺序为__ ____。 （2） ②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_ _____。 （3）（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______。 （4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： (a)X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________，(b) N→⑥的单质的化学方程式为________________。 27．I.某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题： (1) 气体a由右图甲或乙制备 ，若选用图 2 中的甲装置，反应的离子方程式是_____，若选用装置乙，其中的导管 a 的作用是_____。 (2) 证明氯气和水发生反应的实验现象为_________________________。 (3) 该实验设计存在缺陷，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为_________________。 II.如图为浓硫酸与铜反应及其产物检验的实验装置 回答下列问题： (1) 指出试管c中产生的实验现象：______________________。 (2) 用可抽动的铜丝代替铜片的优点___________。 (3) 写出浓硫酸与铜反应的化学方程式：_____________________________。 28．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。 （1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。 写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式____________ 已知： CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1 C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1 （2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式________________________ 。 （3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1_________P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v(正)___________v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （4）以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸。 ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。 ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是________________。 29.海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源（主要为NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常广阔的前景。 （1）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下： ①提取溴的过程中，经过2次Br- → Br2转化的目的是_____，吸收塔中发生反应的离子方程式是 ， ②从MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶体的主要操作是__________、_________、过滤、洗涤、干燥。(2) ①灼烧过程中用到的实验仪器有铁三角架、酒精灯、坩埚钳、_____、______。 ②操作①中需用到玻璃棒，则玻璃棒的作用是_______________。 ③向酸化后的水溶液加入适量3% H2O2溶液，发生反应的化学方程式为________。 ④操作③是分液，则操作②是___________；操作④是___________ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B A D B C C B B D D B B D 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 D B B B A A B C D C C B 26（10分，每空2分） Al3+查看更多