化学卷·2019届江西省鄱阳县第二中学高二上学期期中考试（2017

化学卷·2019届江西省鄱阳县第二中学高二上学期期中考试（2017

鄱阳二中2017-2018学年度高二年级期中考试 化学考卷 第I卷（选择题）‎ 一、选择题（每小题3分共48分）‎ ‎1．下列关于反应热的说法正确的是（ ）‎ A. 当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应 B. 等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(1)放出的能量相同 C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 ‎2．已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)。下列说法不正确的是(　　)‎ A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ D. 升高反应温度，逆反应速率增大、正反应速率减小 ‎3．等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量 （ ）‎ A. 前者多 B. 后者多 C. 二者相等 D. 无法比较 ‎4．下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是（ ）‎ A. 化石能源物质内部蕴储着大量的能量 B. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C. 物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能，为人类所利用 D. 吸热反应没有利用价值，放热反应在发生时都不需要加热 ‎5．下列表述正确的是（ ）‎ A. 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═ 2H2O（g） △H =﹣571.6 kJ/mol B. 焓减小的反应通常是自发的，因此不需要任何条件即可发生 C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D. 等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多 ‎6．N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L 固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列正确的是：‎ A. 0-20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·L-1·s-1 B. 10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C. 20 s时，正反应速率大于逆反应速率 D. 曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化 ‎7．从下列实验事实所得出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A Na2S2O3溶液与稀硫酸反应,其他条件相同,Na2S2O3溶液浓度越大,析出硫沉淀所需时间越短 当其他条件不变时,增大反应物浓度,化学反应速率加快 B 在化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都没有发生变化 催化剂一定不参与化学反应 C H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌反应 前者速率快 D 在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),把容积缩小一半 正反应速率加快,逆反应速率不变 A. A B. B C. C D. D ‎8．在一固定容积的密闭容器中，反应2AB(g) 2A2 (g)＋B2 (s) 达到平衡状态的标志是 A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗n molAB B. 容器内混合气体平均摩尔质量保持不变 C. υ（AB）= υ（A2） D. 容器内压强保持不变 ‎9．一定条件下，反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 在5 L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol。则下列说法不正确的是(　　)‎ A. 10 s内，NH3的平均反应速率为0.008 mol·L－1·s－1 B. 该反应达到平衡时6v正(O2)＝5v逆(H2O)‎ C. 10 s内，反应放出的热量为0.1a kJ D. 10 s时，H2O的反应速率为0.012 mol·L－1·s－1‎ ‎10．将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，2 s后A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1。下列推断不正确的是(　　)‎ A. v(C)＝v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1 B. C的体积分数为28.6%‎ C. B的转化率为25% D. z＝2‎ ‎11．在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是(　　)‎ 选项 X Y A 再加入A B的转化率 B 再加入B A的体积分数 C 减小压强 A的转化率 D 升高温度 混合气体平均摩尔质量 A. A B. B C. C D. D ‎12．下列物质最难电离出H+的是（ ）‎ A. CH3COOH B. C2H5OH C. H2O D. HCl ‎13．能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是(　　)‎ A. 加水 B. 升温 C. 加压 D. 加CH3COONa固体 ‎14．常温下，对于pH均为9的NaOH溶液CH3COONa溶液，下列说法正确的是 A. 两溶液稀释10倍后，pH相等 B. 两溶液加热至相同的温度后，pH相等 C. 两溶液中各加入等体积的pH等于5的HCl溶液后，pH相等 D. 两溶液中水的离子积相等 ‎15．下列电离方程式的书写正确的是 (　　)‎ A. NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋‎ B. S2－＋2H2OH2S＋2OH－‎ C. CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋‎ D. CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O ‎16．①‎ ‎②‎ 下列判断正确的是(　　)‎ A. 254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48 kJ B. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ C. 反应①的产物比反应②的产物稳定 D. 反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 第II卷（非选择题）（共52分）‎ 二、填空题 ‎17（9分）（1）下列溶液中，C(H+)由大到小排列顺序是 。‎ ‎①0.1mol/l HCl溶液 ②0.1mol/l H2SO4溶液 ‎③0.1mol/l NaOH溶液 ④0.1mol/l CH3COOH溶液 ‎（2）PH=1的盐酸溶液，水电离产生的 (CH+)= 。（常温常压下）‎ ‎（3）已知HF是弱电解质，则NaF水溶液呈（中性酸性或碱性） ，理由是（写离子方程式） 。‎ ‎18（10分）．(1)在101 kPa时，足量H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，H2的燃烧热为______，表示H2燃烧热的热化学方程式为___________________ 。‎ ‎(2)1.00 L 1.00 mol·L－1硫酸与2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，该反应的中和热为________，表示其中和热的热化学方程式为______________________________。‎ ‎19（6分）．已知室温时，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%‎ 发生电离，回答下列各问题：‎ ‎(1)HA的电离平衡常数K＝_____________。‎ ‎(2)升高温度时，K将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的_____________倍。‎ ‎20（4分）．在某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10xmol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x与y的关系如图所示：‎ ‎(1)该温度下，水的离子积为________________。‎ ‎(2)该温度下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H＋)为___________________。‎ ‎21（8分）．在一定条件下xA＋yBzC达到平衡时，请填写：‎ ‎（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是______________。‎ ‎（2）已知B、C是气体，现增加A的物质的量,平衡不移动,说明A是_____________（填状态）。‎ ‎（3）若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。‎ ‎（4）若加热后，C的百分含量减小,则正反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）。‎ ‎（5）若容器容积不变,且A、B、C都是气体,向容器中充入稀有气体，则 。‎ A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动 C．化学平衡不移动 D．反应停止 ‎22（7分）．反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O４（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：‎ ‎①增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）‎ ‎②将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。‎ ‎③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。‎ ‎④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。‎ ‎23．（8分）下表是不同温度下水的电离积数据：‎ 温度/℃‎ ‎25‎ T1‎ T2‎ 水的离子积 ‎1×10-14‎ a ‎1×10-11‎ 试回答以下问题：‎ ‎（1）若25＜T1＜T2，则a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)。‎ ‎（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。‎ ‎（3）在T2/℃下测得某溶液pH＝7，该溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性。将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的b LH2SO4溶液混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________。（忽略混合后溶液体积变化）。‎ 高二期中化学参考答案 ‎1．D 2．D 3．B 4．D 5．D 6．D 7．A 8．B 9．D 10．C ‎11．A 12．B 13．B 14．D 15．C 16．D ‎ ‎17．(1) ②①④③ 　(2) 10-13mol/l 　(3)碱性 F-+H2O HF +OH-‎ ‎18．(1)285.8 kJ·mol－1　H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1‎ ‎(2)57.3 kJ·mol－1　H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ ‎19．(1)1×10－7 (2)增大 (3)106‎ ‎20．(1)10－15(2)10－13 mol/L ‎21．（1）x＋y﹥z；（2）固体或液体；（3）增大 ；（4）放热 ；（5）C；‎ ‎22．①不变②增大、增大③不变、不变④减小、减小 ‎23．(1) > (2)1000：1 （3）碱 9：101‎