化学卷·2018届江西省南昌市二中高二上学期第二次考试（2016
南昌二中2016—2017学年度上学期第二次考试
高二化学试卷
命题人：申丹 审题人：彭志伟
第I卷 选择题(共48分)
一、选择题(共16小题，每小题只有1个选项符合题意。本题共48分)
1．下列说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度可增大活化分子百分数，所以反应速率增大
B. 放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率
C. 反应NH3(g) + HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
D. 对于反应X(s)＋aY(g)bZ(g)＋W(g) △H＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小。
2．下列说法或表示方法中正确的是（ ）
A. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
B. 使用催化剂能降低反应的活化能，所以也能改变反应的焓变。
C. 甲烷的燃烧热为-890.3KJ/mol，则其热化学方程式为
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3KJ/mol，
D. 稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：
H+＋OH－ H2O △H=-57.3kJ·mol－1
3．反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2
的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的
是( )
A. 若恒温恒容时充入氩气，平衡向逆反应方向移动。
B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C. 由状态B到状态A，可以用加热的方法
D. 因为B、C两点NO2的体积分数相同，所以化学平衡常数KB = KC
4．次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成的盐只有NaH2PO2一种。等浓度的次磷酸(H3PO2)溶液与盐酸，前者导电能力弱。下列说法错误的是( )
A．H3PO2中，P元素的化合价为+1价
B．H3PO2为一元弱酸，NaH2PO2溶液呈碱性。
C．次磷酸在水中的电离方程式为H3PO2+H2O H2PO2—+ H3O+
D．NaH2PO2属于酸式盐
5.根据下列有关图象，说法正确的是（ ）
A. 由图①知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0
B. 图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),ΔH<0的正、逆反应平衡常数K随温度的变化
C. 由图③知，反应在t6时，NH3体积分数最大。
D. 其他条件不变时，图④中曲线表示不同压强对反应aX(g)＋bY（s）nW（g）的影响，且P1＞P2，n=a＋b。
6．下列应用与盐类水解无关的是（ ）
A.草木灰与铵态氮肥不能混合使用。
B.NaHCO3溶液加热蒸发，最终得到Na2CO3固体。
C.AlCl3溶液加热蒸发、灼烧，最终得到Al2O3固体。
D.除去MgCl2溶液中的Fe3+，可以加入MgCO3固体。
7．常温条件,下列溶液的有关说法正确的是（ ）
A．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，C(H+)= C(OH-)
B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝a -1
C．0.1mol/L的稀硫酸和0.1mol/L氨水等体积混合后：c(NH4＋)+c(NH3·H2O) = c(SO42－)
D．向CH3COONa溶液中通入少量HCl气体，溶液的pH增大
8．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH、④NaHCO3溶液溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度（低于NaHCO3的分解温度），四种溶液的pH均增大
B．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①
C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，水的电离程度最大的是①
D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>④>②
9．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与NaCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaHSO4；④CH3COONa与NaHCO3，c(CH3COO－)从大到小排序正确的是( )
A．②>④>③>① B．②>④>①>③
C．③ >①>②>④ D．①>④>③>②
10．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
(1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32─ + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑
次要：Cu2+ + CO32─ = CuCO3↓
(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─ = CuS↓
次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ( )
A. CuS
Cu(OH)2>CuCO3
C. Cu(OH)2>CuCO3>CuS D. Cu(OH)2a>c
B.等物质的量浓度等体积的三种酸，与等浓度的NaOH溶液反应，消耗碱的体积由大到小的顺序是a=b=c
C.三者pH相同、体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c>a=b
D.三者pH相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则三者的初始反应速率大小关系为b >a>c
13．常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。若以HA
表示酸，下列说法正确的是（ ）
A.滴定盐酸的曲线是图2
B.达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+) = c(A—)
C.达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D.当0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(A—) >c(Na+)> c(H+) > c(OH—)
14．常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见下图,下列说法正确的是（ ）
A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42—)均相等
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42—)
一定等于3×10－3mol·L－1
C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
D．d点溶液通过蒸发可以变到c点
15．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （ ）
A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)
B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)
D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
16. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
A.V（NaOH）＝0时，c(H+)＝0.01 mol•L-1
B.V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
C.V（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L
D.V（NaOH）＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)
二、非选择题（共52分）
17.( 14分)
I .(1)已知H2的燃烧热285.8KJ/mol，写出液态水电解生成H2和O2的热化学方程式
.
(2)已知2SO2(g)+O2(g) === 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ/mol，相同温度和压强条件下，4molSO2和2molO2充入容器中反应至平衡时放出的能量为Q KJ，则Q 394KJ(填“>”“<”或“=”)
II.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) ΔH1
反应II：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2
下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
(1)由表中数据判断ΔH2 0（填“＞”、“＜”或“＝”），
(2)若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 ，
A．升高温度
B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．使用合适的催化剂
D．恒温恒容充入He，使体系总压强增大
E．按原比例再充入 CO和 H2
(3)某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 mol·L-1，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）；
(4)恒温下，1 mol CO和mol H2在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后，生成a mol。若起始时放入，则达平衡时生成____mol。
18.（14分）某学生用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。先准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。用0.200mol/L的盐酸标准液滴定待测液，滴定时用酚酞做指示剂。试根据实验回答下列问题：
（1）下列有关滴定操作的顺序正确的是
①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液
③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤
A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．③⑤②①④ D．②①③⑤④
（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，一手握酸式滴定管的活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视__________，本实验滴定达到终点的标志是_________________________。
（3）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 ，烧碱样品的纯度是
滴定次数
待测溶液体积（mL）
标准酸体积
滴定前刻度（mL）
滴定后刻度（mL）
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
10.00
4.10
24.00
第三次
10.00
0.20
24.20
（4）若该实验修改成“用待测碱液滴定盐酸标准液”，则下列操作会使烧碱样品纯度偏高的是
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，先用盐酸标准液润洗再装标准液。
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后未润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前仰视碱式滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数
19．（14分）25 ℃时，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
回答下列问题：
（1）下列反应不能发生的是： ；
a．CO32- + CH3COOH＝CH3COO- + CO2 ↑ + H2O
b．ClO- + CH3COOH＝CH3COO- + HClO
c．CO32- + HClO＝CO2 ↑ + H2O + ClO-
d．2 ClO- + CO2 + H2O＝CO32-+ 2 HClO
（2）体积为10 mL
pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如右上图，则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数，写出HX的电离方程式 。
（3）某温度下，纯水中c (H＋)＝2.0×10－7 mol·L-1， 0.9mol·L－１NaOH溶液与0.1mol·L－１HCl溶液等体积混合后（不考虑溶液体积变化），溶液的pH＝ 。
（4）等浓度等体积的CH3COONa和NaCN混合后，所得混合溶液中各离子浓度的大小关
系是： 。
（5）某二元酸H2B在水中的电离方程式为H2B ＝ H+ + HB— ；HB—H++ B2—，则NaHB溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
20．(10分)某废液是用稀硝酸腐蚀锌板后得到的 ，某化学兴趣小组拟用该废液(含有少量的Cl－、Fe3＋)制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：
已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物Zn(OH)2具有两性，Fe3+在PH=3.7时就能完全沉淀。
(1)该废液溶质的主要成分是______(填化学式)。
(2)在操作①中保持pH＝8的目的是__________________________________________。
(3)沉淀Ⅰ的成分是________________________________________。
(4)操作③中加热、煮沸的目的是______________________________________；
(5)操作④保持pH＝2的目的是_________________________________________；
南昌二中2016—2017学年度上学期第二次考试
高二化学试卷
一、选择题（每小题3分，共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
C
A
C
D
B
B
C
C
9
10
11
12
13
14
15
16
B
A
A
C
B
C
C
D
二、 非选择题（共52分）
17．(14分,每空2分)
I. （1） H2O(l) = H2(g)+ O2(g) ΔH=+285.8KJ/mol （2）<
II.（1）＜
（2）BE
（3）80% 250℃
（4）3a
18. (14分，两个计算的填空每空3分，其余每空2分)
（1）B
（2）锥形瓶中溶液的颜色变化
溶液颜色由红色突变成无色，且半分钟内不恢复原来的颜色。
（3）0.400 80%
（4）D
19．(14分，第（4）小题4分，其余每空2分)
（1）c、d
（2）大于 HA H++A—
（3）13
（4）C(Na+)> C(CH3COO-)> C(CN-)> C(OH-)> C(H+)
（5）酸性
20. (10分，每空2分)
（1）Zn(NO3)2
（2）防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解
（3）Zn(OH)2和Fe(OH)3
（4）促进Fe3+完全水解
（5）抑制Zn2+水解为Zn(OH)2
