2019-2020学年湖南省岳阳市岳阳县一中、汨罗市一中高二10月联考化学试题 解析版

2019-2020学年湖南省岳阳市岳阳县一中、汨罗市一中高二10月联考化学试题 解析版

‎2019年下学期高二第一次岳、汨联考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5‎ 第Ⅰ卷（选择题，共54分）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共18小题，每小题3分，共54分）‎ ‎1.下列说法成表示法正确的是 A. 增大压强能够增加活化分子的百分数，从而加快化学反应的速率 B. 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）；△H=+1.19kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 C. 在稀溶液中：H+ （aq）+OH-（aq）=H2O（1）；△H=-57.3kJ·mol-1，若将 0.5 mol/L 的 H2SO4 溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ D. 乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJ·mol-1，则在25℃、lOlkPa时，1kg乙酵充分燃烧后放出 2.971×l04kJ热量 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.增大压强，对于气体来说是增大了浓度，从而加快化学反应的速率，对活化分子百分数无影响，故A错误；‎ B.石墨能量比金刚石低，石墨稳定，故B错误；‎ C.因为不知道H2SO4溶液与NaOH溶液的体积，所以生成的水并不一定是1mol，则放出的热量不一定等于57.3kJ，故C错误；‎ D.1kg乙醇的物质的量=1000g/46g·mol－1=21.74mol，乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJ·mol-1，所以1kg乙醇充分燃烧后放出的热量=1366.8kJ/mol×21.74mol=2.971×104kJ，故D正确。‎ ‎【点睛】关于中和热应注意：1.必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；2.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)中和热均为57.3kJ/mol，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其反应热小于57.3kJ/mol；3.以生成1mol水为基准。‎ ‎2.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（ ）‎ 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 大理石 玻璃 氯化钾 高氯酸 干冰 B 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 氯气 C 明矾 水泥 苛性钠 亚硫酸 熟石灰 D 冰醋酸 漂白粉 BaSO4‎ 氟化氢 氨气 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．大理石、玻璃、氯化钾、高氯酸、干冰分别属于混合物、混合物、强电解质、强电解质，非电解质，故A错误； ‎ B．盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、氯气分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质，单质，故B错误；‎ C．明矾、硅酸盐水泥、苛性钠、亚硫酸、熟石灰分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质，电解质，故C错误；‎ D．冰醋酸、漂白粉、硫酸钡、氟化氢、氨气分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质，非电解质，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】纯净物：有一种物质组成，包括单质和化合物；‎ 混合物：由两种或两种以上的物质组成；‎ 在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；‎ 在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质都是化合物 ‎3.在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动 B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；‎ B. 加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成H+结合，使电离平衡正向移动，酸性减弱，故B正确；‎ C. 加入少量0.1mol⋅L−1HCl溶液，氢离子浓度为0.1mol⋅L−1，c(H+)不变，故C错误；‎ D. 加入少量CH3COONa固体,由电离平衡可知，c(CH3COO−)增大，则电离平衡逆向移动，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎4.某反应A + B =" C" + D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是 A. △H<0 △S>0 B. △H>0 △S>0‎ C. △H<0 △S<0 D. △H>0 △S<0‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0分析．‎ ‎【详解】A、△H＜0，△S＞0，一定存在△H-T△S＜0，在任何温度下，反应都能自发进行，故A不符合；‎ B、△H＞0，△S＞0，高温下△H-T△S＜0，反应自发进行，低温反应非自发进行，故B不符合；‎ C、△H＜0，△S＜0，低温下反应自发进行，高温下不能自发进行，故C符合；‎ D、△H＞0，△S＜0，一定存在△H-T△S＞0，反应任何温度都不能自发进行，故D不符合；‎ 故选：C。‎ ‎【点睛】本题考查了反应自发进行的判断依据和分析方法，解题关键：掌握根据△H-T△S的大于0不自发，小于0自发。‎ ‎5.已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)　ΔH=-92.0 kJ/mol,将1 mol N2和3 mol H2‎ 充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。若在相同条件下,起始时向该容器中充入2 mol NH3,反应达到平衡时的热量变化是(　　)‎ A. 吸收18.4 kJ热量 B. 吸收73.6 kJ热量 C. 放出18.4 kJ热量 D. 放出73.6 kJ热量 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ 起始: 1mol 3mol       0‎ 转化: 0.2mol 0.6mol 0.4mol 平衡: 0.8mol 2.4mol 0.4mol 放出热量为,‎ 保持恒温恒压,将 和 充入一密闭容器中与起始时在该容器中充入 ,为等效平衡状态,平衡时两种不同途径平衡状态相同,各物质的含量、物质的量等都相同,则 ‎       ;‎ 起始:2mol        0        0‎ 转化:1.6mol 0.8mol 2.4mol 平衡:0.4mol 0.8mol 2.4mol 吸收热量为:, 所以B选项是正确的.‎ ‎6.向纯水中加入少量的盐酸(温度不变)，则下列说法正确的是（ ）‎ A. 促进了水的电离 B. c(H＋)减小 C. 水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 D. c(OH－)减小 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、向纯水中加入少量的盐酸，抑制了水的电离，故A错误；‎ B、向纯水中加入少量的盐酸，溶液中氢离子浓度增大，故B错误；‎ C、向纯水中加入少量的盐酸，温度不变，水中c（H+）与c（OH-）的乘积不变，故C错误；‎ D、向纯水中加入少量的盐酸，氢离子浓度增大，依据溶液中离子积常数判断，氢氧根离子减小，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】水的电离存在电离平衡，当加入酸碱溶液对水的电离起到抑制作用，温度一定，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，溶液中Kw随温度变化，温度不变Kw不变。‎ ‎7.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 ‎ A. 图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E B. 若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法 C. 若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法 D. 若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．在图中可看出：A、D、E是在25 ℃水的电离平衡曲线，三点的Kw相同。B是在100℃水的电离平衡曲线产生的离子浓度的关系，C在A、B的连线上，由于水是弱电解质，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数增大，则图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E，故A正确；‎ B．若从A点到D点，由于温度不变，溶液中c(H+)增大，c(OH-)减小。可采用在水中加入少量酸的方法，故B错误；‎ C．若从A点到C点，由于水的离子积常数增大，所以可采用升高温度的方法，故C错误；‎ D．若处在B点时，由于Kw=10—12。 pH＝2的硫酸，c(H+)=10-2mol/L, pH＝12的KOH, c(OH-)=1mol/L，若二者等体积混合，由于n(OH-)> n(H+)，所以溶液显碱性，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】考查温度对水的电离平衡的影响及有关溶液的酸碱性的计算的知识。‎ ‎8.高炉炼铁过程中发生反应： Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。下列说法正确的是（ ）‎ 温度T/℃‎ ‎1000‎ ‎1150‎ ‎1300‎ 平衡常数K ‎4.0‎ ‎3.7‎ ‎3.5‎ A. 由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＜生成物的总能量 B. 1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO2表示该反应的平均速率为2×10－3/t mol·L－1·min－1‎ C. 为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)‎ D. 其他条件不变时，增加Fe2O3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO的含量 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．由表中数据可判断，平衡常数随温度升高减小，说明反应为放热反应，该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量，故A错误；B．1000℃下Fe2O3与CO反应，tmin达到平衡时c（CO）=2×10-3 mol/L，设CO起始浓度x，‎ ‎    Fe2O3（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g），‎ 起始量（mol/L）  x        0 ‎ 变化量（mol/L）x-2×10-3       x-2×10-3‎ 平衡量（mol/L）2×10-3      x-2×10-3‎ K==4，x=10-2mol/L；用CO表示该反应的平均速率为，故B错误；C．平衡常数只受温度影响，增大c（CO）不能改变化学平衡常数，故C错误；D．增大固体的量，不改变平衡的移动，则其他条件不变时，增加Fe2O3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO的含量，故D正确；答案为D。‎ ‎9.下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是(　　)‎ A. pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Cl－‎ B. 由水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2-、S2－、CO32-‎ C. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN－、K+、NO3-‎ D. c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO－‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，故A错误；‎ B．由水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol•L-1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下，AlO2-、S2－、CO32-均不能大量共存，但碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；‎ C．SCN-与Fe3+反应而不能大量共存，故C错误；‎ D．c(H+)=10-14 mol•L-1的溶液呈碱性，碱性条件下，Mg2+、Fe2+不能大量共存，故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎【点睛】离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等。‎ ‎10.可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是( )‎ ‎①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2‎ ‎②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO ‎③混合气体的颜色不再改变 ‎④混合气体的密度不再改变的状态 ‎⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不等于0），反应混合物中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。①中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。②中应速率的方向相同，在任何情况下均成立，不能说明。颜色的深浅和浓度有关，③正确。混合气体的密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中，质量和容积都是不变的，④不能说明。混合气平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以⑤可以说明。因此正确的答案是A。‎ ‎11.常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是 A. 将溶液稀释到原体积的2倍 B. 加入适量的醋酸钠固体 C. 加入等体积0.2 mol•L﹣1盐酸 D. 加少量冰醋酸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，当此溶液变为pH=（a+1）时，pH升高了，溶液中的氢离子浓度变为原来的十分之一，c(H+)由mol/L变为mol/L。醋酸为弱酸，溶液中存在其电离平衡，可以加水稀释溶液使氢离子浓度减小，欲使溶液中的氢离子浓度变为原来的十分之一，稀释后溶液体积必须大于原来的十倍。也可以加入可溶性醋酸盐使电离平衡逆向移动而使氢离子浓度减小。‎ A. 将溶液稀释到原体积的2倍 ，氢离子浓度肯定会大于原来的二分之一，所以A不正确； B. 加入适量的醋酸钠固体，可行，因为增大了溶液中醋酸根离子的浓度，醋酸的电离平衡逆向移动，所以B正确；C.因为盐酸是强酸，所以加入等体积0.2 mol•L﹣1盐酸后，c(H+)一定变大了，pH将减小；D. 加少量冰醋酸，增大了醋酸的浓度，酸性增强，pH减小，D不正确。本题选B。‎ 点睛：首先要明确酸性溶液的pH变大时，表明溶液的酸性减弱了。pH增大1时，溶液中的氢离子溶液就会变为原来的十分之一。‎ ‎12.下列图像能正确地表达可逆反应3A（g） + B（g）2C（g）（△H<0）的是 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A错，该反应的正反应方向为放热反应，升高温度平衡将向逆反应方向移动，C的百分含量将减小；B错，交点处为平衡状态，升高温度平衡向逆反应方向移动，即正反应速率将小于逆反应速率；C错，该反应的正反应为放热反应，在相同的压强下，升高温度平衡向逆反应方向移动，即A的百分含量将增大；D正确；‎ ‎13.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是(　　)‎ A. 该反应的ΔH>0‎ B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2，故B错误；‎ C.根据图像可知，由状态D到平衡点B，需要减小NO的浓度，所以反应正向进行，则v正>v逆,故C错误；‎ D.由于反应物碳是固体，所以在反应进行过程中，气体的总质量一直在变，V一定，气体的密度也就一直在变，当若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C，故D正确；‎ 答案：D ‎14. 体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：‎ X（ｇ）＋Y（ｇ）Z（ｇ）＋W（ｓ）ΔH＞0下列叙述正确的是 A. 若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大 B. 若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小 C. 若移走部分W，平衡正向移动 D. 平衡后移走X，上述反应的ΔH减小 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A、通入X，X的浓度增大，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大，A正确；B、继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数增大，B错误；C、W是固体，移走部分W，平衡不移动，C错误；D、反应热△H与化学计量数有关，化学计量数不变，反应热△H不变，与参加反应的反应物的物质的量无关，D错误，答案选A。‎ 考点：考查了影响化学平衡的因素、热化学方程式的意义等的相关知识。‎ ‎15.在298K时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝-197 kJ·mol－1，在相同温度下，向密闭真空容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1； 向另一个同体积的密闭真空容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量Q2，则下列关系中正确的是:（ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：因为二氧化硫与氧气的反应是可能反应，所以反应物不会彻底转化，在相同的温度下，向密闭真空容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1，则Q1<197kJ；向另一个同体积的密闭真空容器中通入1molSO2和0.5molO2，若平衡不移动，则放出的热量是Q1的一半，而反应物浓度减少，则平衡逆向进行，所以放出的热量比Q1的一半还少，则<98.5kJ，答案选A。‎ 考点：考查反应物浓度对平衡的影响，可逆反应的理解 ‎16.800℃时，在2 L密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，该反应体系中n(NO)随时间的变化如下表：‎ 时间/s ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(NO)/mol ‎0.022‎ ‎0.010‎ ‎0.008‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ 下列有关说法不正确的是 A. 用氧气表示0～3 s内该反应的平均速率ν(O2)＝0.0025 mol·L－1·s－1‎ B. 容器内颜色保持不变时，说明该反应达到平衡状态 C. 增大氧气的浓度，既加快反应速率，又使平衡正向移动 D. 该反应达到平衡时，转移电子总数为0.03NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 用NO表示0～3 s内该反应的平均速率为，用氧气表示0～3 s内该反应的平均速率，故A错误；‎ B. 二氧化氮为红棕色，一氧化氮和氧气无色，故颜色为该反应的“变量”，所以容器内颜色保持不变时，说明该反应达到平衡状态，B正确；‎ C. 增大氧气的浓度，既加快反应速率，又使平衡正向移动，C正确；‎ D. 该反应达到平衡时，消耗了0.015molNO，共转移电子总数为0.03NA，D正确；‎ 故答案选A。‎ ‎17. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）‎ ‎①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2‎ 速率慢 A. ②⑥⑦ B. ③④⑥⑦‎ C. ③④⑤⑥ D. ①②‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ A项，强、弱电解质的溶液都能与水以任意比互溶，也能导电，故①②错误；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2，只能说明醋酸的酸性比碳酸强，但不能说明醋酸就是弱电解质，⑤错误 ‎18.在25 ℃、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ热量。在该条件下，1 mol CO2通入1mol/L NaOH溶液2 L中充分反应放出y kJ热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是 A. CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol−1‎ B. CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y) kJ·mol−1‎ C. CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol−1‎ D. 2CO2(g)＋NaOH(l)=NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol−1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】22gCO2的物质的量为0.5mol，750mL1.0mol•L-1的NaOH溶液中NaOH的物质的量为1mol•L-1×0.75L=0.75mol，22 g CO2通入750 mL 1mol/LNaOH溶液中充分反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，反应的方程式为2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反应放出热量为xkJ，则2molCO2反应放出热量为4xkJ，热化学反应方程式为2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-4xkJ/mol①，1molCO2通入到2L1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反应生成碳酸钠，放出ykJ热量，则热化学方程式为2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-ykJ/mol ②，由盖斯定律①-②可得，NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol，故选C。‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共46分）‎ 二、填空题（共4小题，每空2分，共46分）‎ ‎19.酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。根据下列化合物：①NaOH ②CH3COOH ③NH4Cl ④NH3·H2O ⑤CH3COONa,请回答下列问题： ‎ ‎(1)上述几种电解质中属于弱电解质的是______________‎ ‎(2)常温下pH=2的CH3COOH溶液中由水电离产生的 c(OH－) =_____________________‎ ‎(3)写出CH3COOH的电离方程式_______________________‎ ‎(4)将等pH等体积的NaOH和NH3·H2O分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m ___________n （填“大于、等于或小于”）   ‎ ‎(5)pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11，如果加0.01mol/L HCl，应加_______mL。（体积变化忽略不计）‎ ‎【答案】 (1). ②④ (2). 10-12mo1/L (3). CH3 COOH CH3COO—+H+ (4). 小于 (5). 81.8‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质,包括弱酸、弱碱、水等，所以②CH3COOH、④NH3⋅H2O是弱电解质；‎ 答案为：②④；‎ ‎(2)常温下pH=2的CH3COOH溶液中c(H+)=1.0×10-2mol/L，醋酸溶液中的氢氧根离子来自于水的电离，由水电离产生的 c(OH－) =mol/L；‎ 答案为：10-12mo1/L ‎(3) CH3COOH为弱电解质，部分电离，电离方程式；‎ 答案为：‎ ‎(4)氨水是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，氨水存在电离平衡，氢氧化钠不存在电离平衡，将等pH等体积的NaOH和NH3·H2O分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则氢氧化钠的稀释倍数小于氨水，‎ 答案为：小于；  ‎ ‎(5) 盐酸的浓度是0.01mol/L，设加入盐酸的体积是V，c(OH−)===0.001mol/L，解得：V=81.8mL，‎ 故答案为：81.8；‎ ‎20.某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)‎ 实验 序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s KMnO4溶液(含硫酸)‎ H2C2O4溶液 H2O V/mL c/mol·L－1‎ V/mL c/mol·L－1‎ V/mL A ‎293‎ ‎2‎ ‎0.02‎ ‎4‎ ‎0.1‎ ‎0‎ ‎6‎ B T1‎ ‎2‎ ‎0.02‎ ‎3‎ ‎0.1‎ V1‎ ‎8‎ C ‎313‎ ‎2‎ ‎0.02‎ V2‎ ‎0.1‎ ‎1‎ t1‎ ‎(1)通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V1＝_________，T1＝_______；通过实验___________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。‎ ‎(2)C组实验中溶液褪色时间t1______(填“＞”或“＜”)8s,C组实验的反应速率v(KMnO4) = _________________。(用含有t1的式子表示)‎ ‎(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势如图所示，并以此分析造成n(Mn2+)突变的可能的原因是：______________。‎ ‎【答案】 (1). 1 (2). 293 (3). B、C (4). ＜ (5). 0.02/3t1 mol·L－1·s－1 (6). 生成的Mn2＋对反应有催化作用，使得反应速率加快，单位时间内产生的n(Mn2＋)突增 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)实验A、B，从表中数据可知改变的条件是同温下浓度对反应速率的影响，根据H2C2O4溶液浓度不同对反应速率的影响进行解答；‎ ‎(2)实验B、C应为同浓度的前提下比较温度对反应速率的影响；先根据醋酸和高锰酸钾的物质的量判断过量，然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率；‎ ‎(3)实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如图所示，由图可知反应速率突然增大。‎ ‎【详解】(1)实验A、B，从表中数据可知改变的条件是H2C2O4浓度，故通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响；溶液的总体积相同，高锰酸钾和草酸的浓度相同，用量也相同，根据实验1可知溶液总体积为6mL，所以V1=1.0mL；其他条件相同，探究浓度对化学反应速率的影响，故温度T1=293；其他条件相同，探究温度对化学反应速率的影响，则B、C符合；‎ ‎(2)实验B、C应为同浓度的前提下比较温度对反应速率的影响，实验3温度较大，则反应速率较大，t1＜8s，C组实验的反应速率v(KMnO4)== mol•L-1•s-1；‎ ‎(3)实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如图所示，由图可知反应速率突然增大，可说明生成的Mn2+对反应有催化作用，使得反应速率加快，单位时间内产生的n(Mn2+)突增。‎ ‎21.运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。‎ I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。‎ ‎(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：‎ a. CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) ∆H1=+216.4kJ/mol b. CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ∆H2=-41.2kJ/mol 则反应CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)  ∆H= _____________。‎ ‎(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。‎ ‎①恒压时，反应一定达到平衡状态标志是_____________(填序号)‎ A.和的转化率相等 B.反应体系密度保持不变 C. 保持不变 D. ‎ ‎②P1_____P2 (填“<”或“>”或“=”或“不确定”，下同)；反应的平衡常数：B点_______D点。‎ ‎③C点的转化率为________；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率：υ(A)__________υ(B)。‎ ‎【答案】 (1). +175.2kJ/mol (2). BC (3). < (4). > (5). 66.7% (6). <‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)已知：a. CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) ∆H1=+216.4kJ/mol b. CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ∆H2=-41.2kJ/mol 则将a+b可得CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)  ∆H= (+216.4−41.2)kJ/mol=+175.2kJ/mol 答案为：+175.2kJ/mol ‎(2)①A. N2和H2的物料比为1:3，且按照1:3反应，则无论是否达到平衡状态，转化率都相等，不能用于判断是否达到平衡状态，故A错误；‎ B. 气体的总质量不变，恒压条件下，当反应体系密度保持不变时，说明体积不变，则达到平衡状态，故B正确；‎ C. 比值为保持不变，说明氮气、氨气的浓度不变，能确定是否达到平衡状态，故C正确；‎ D. 因平衡常数等未知，，不能确定是否平衡状态，故D错误。‎ 故答案为：BC；‎ ‎ ②增大压强，平衡正向移动，平衡混合气体中氨气的百分含量增大，由图象可知P1D点，‎ 故答案为：<；>；‎ ‎③起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol,反应的方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，C点氨气的含量为50%，则 ‎        N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)‎ 起始：1mol      3mol            0‎ 转化：xmol      3xmol      2xmol 平衡：(1−x)mol(3−3x)mol 2xmol 则=50%，x=，‎ C点H2的转化率为×100%=66.7%，温度越高，反应速率越大，则v(A)”或“=”)。‎ ‎②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)点。‎ ‎③计算B点时该反应的压强平衡常数Kp(B)=________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。‎ ‎【答案】 (1). (2). 放热 (3). 0.01mol/(L·min) (4). ＝ (5). C (6). 3.2MPa ‎【解析】‎ 试题分析：（1）根据焓变=反应物总键能－生成物总键能计算1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的焓变；（2）①比较甲、丙的图表数据，丙的反应速率大于甲，可知丙的温度大于400℃ ，平衡时丙的NO浓度大于甲，所以升高温度平衡逆向移动；②根据 计算反应速率；（3）①A、C两点温度相同，所以平衡常数相等；②增大压强平衡逆向移动；③根据平衡常数表达式计算B点时该反应的压强平衡常数。‎ 解析：（1）根据焓变=反应物总键能－生成物总键能， 1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的焓变=193KJ/mol＋391 KJ/mol×4＋497 KJ/mol－946 KJ/mol－463 KJ/mol×4=－544 KJ/mol，所以1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式是；‎ ‎（2）①比较甲、丙的图表数据，丙的反应速率大于甲，可知丙的温度大于400℃ ，平衡时丙的NO浓度大于甲，所以升高温度平衡逆向移动，所以正反应放热；‎ ‎②‎ 甲的平衡常数= ，甲乙温度相同，所以平衡常数相同，设乙装置NO的浓度变化量为xmol/L，‎ ‎，x=0.6，根据 ，v(NO)=0.01mol/(L·min)；‎ ‎（3）①A、C两点温度相同，所以平衡常数相等，故Kc(A)=Kc(C)；②增大压强平衡逆向移动，NO2的转化率最高的是C；③根据方程式，N2(g)的平衡浓度是CO2浓度的 ，所以B点时，NO2、N2、CO2物质的量分数分别是 、、； B点时该反应的压强平衡常数= 。‎ 点睛：对于给定化学方程式的反应，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变；对于吸热反应，升高温度平衡常数增大，对于放热反应，升高温度，平衡常数减小。‎ ‎ ‎