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文档介绍
2019-2020学年河北省承德第一中学高二上学期第二次月考（期中）化学试题 word版
承德一中 2019-2020 学年度第一学期第二次月考 高二化学试卷 总分 100 分 一、选择题（每题 2 分，共 50 分） 1. 氰酸铵（NH4CNO）与尿素[CO(NH2)2] A.都是共价化合物 B.都是离子化合物 C.互为同分异构体 D.互为同素异形体 2. 下列各组式子表示的物质不相同的是 A．CH3CH2CH3，C3H8 B．—NO2，NO2 C． ， D． ， 3. 下列基团中，-CH3、－OH、–COOH、-C6H5，任意取两种结 合可组成的有机物有 A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种 4. 由乙醇制取乙二醇，依次发生反应的类型是 A．取代、加成、水解 B．消去、加成、取代 C．水解、消去、加成 D．消去、水解、取代 5. 只用水就能鉴别的一组物质是（ ） A．苯 乙酸 四氯化碳 B．乙醇 乙醛 乙酸 C．乙醛 乙二醇 硝基苯 D．苯酚 葡萄糖 蔗糖 6. 1，4—二氧六环是一种常见的溶剂，它可以通过下列方法合成： 则烃 A 为 A．1—丁烯 B．1，3—丁二烯 C．乙炔 D．乙烯 7. 萘环上的碳原子的编号如(I)式，根据系统命名法，(Ⅱ)式可称为 2 一硝基萘， 则化合物(Ⅲ)的名称应是（ ） A．2，5 一二甲基萘 B．1，4 一二甲基萘 C．4，7 一二甲基萘 D．1，6 一二甲基萘 8. 关于有机物（结构简式如图）的下列叙述 中，正确的是 （ ） A．系统名称是 2，4—二甲基—4—戊烯 B．分子中最多有 5 个碳原子在同一平面上 C．它与甲基环己烷互为同分异构体 D．该有机物的一氯取代产物共有 4 种 9. 有 关下图所示化合物的说法不正确的是 A．既可以与 Br2 的 CCl4 溶液发生加成反应，又可以 在光照下与 Br2 发生取代反应 B．1mol 该化合物最多可以与 3molNaOH 反应 C．既可以催化加氢，又可以使酸性 KMnO4 溶液褪色 D．既可以与 FeCl3 溶液发生显色反应，又可以与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 气 体 10. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 A．标准状况下，1L 庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为 7/22.4NA B．1 mol 甲基（—CH3）所含的电子总数为 9NA C．0.5 mol 1-丁烯分子中含有的不饱和碳原子数为 NA D．28g 乙烯所含共用电子对数目为 6NA 11. 化合物 A 经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为 136，分子式为 C8H8O2，A 的核磁共振氢谱如图，峰面积之比为 1:2:2:3，A 分子中只含一个 苯环，且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于 A 的下列说法中不正确的是 A．A 分子属于 酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应 B．A 在一定条件下可与 3mol H2 发生加成反应 C．符合题中 A 分子结构特征的有机物只有一种 D．与 A 属于同类化合物的同分异构体只有 2 种 12. 下列实验操作不能实现实验目的的是（ ） 选 项 操 作 目 的 A 食醋浸泡水垢 比较乙酸和碳酸的酸性强弱 B 向海带灰中加入四氯化碳 萃取出碘单质 C 苯中加入溴水，充分振荡静置 判断苯环中是否存在碳碳双键 D 钠分别与水和乙醇反应 乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子 活泼 13. 有下列物质：①碘水、②银氨溶液、③ 溶液、④稀硫酸、⑤浓 ， 在进行淀粉的水解实验（包括检验水解产物及水解是否完全）时，除淀粉外， 还需使用上述试剂，判断使用的试剂及其先后顺序为（ ） A．④①③② B．①④②③ C．⑤①③② D．①⑤②③ 14. 关于 ，下列说法不正确的是（ ） A．分子式为 ，每摩尔该物质充分燃烧需消耗 B．能发生取代、加成、氧化、中和等反应 C．分别与足量 、 、 反应，生成物均为 D．该物质分子内和分子间都能发生酯化反应 15. 下列电离方程式书写正确的是( ) A．NaHSO4（熔融）==== Na＋＋H＋＋SO2－4 B．NaHCO3 Na＋＋HCO－3 C．H3PO4 3H＋＋PO3－4 D．HF＋H2O F－＋H3O＋ 16. 下列关于电解质分类的组合中,完全正确的是( ) 选项 A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 HClO HNO3 弱电解质 HF BaSO4 CaCO3 CH3COOH 非电解质 Cl2 CS2 C2H5OH SO2 17. 10 mL 浓度为 1 mol·L-1 的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量 的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( ) A.H2SO4 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO3 18. 下列叙述正确的是( ) A.某 CH3COOH 溶液的 pH=a,将此溶液稀释 1 倍后,溶液的 pH=b,则 a>b B. 25 ℃时,0.1 mol·L-1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力强 C.常温下,1.0×10-3 mol·L-1 盐酸的 pH=3.0,1.0×10-8 mol·L-1 盐酸的 pH=8.0 D.常温下,若 1 mL pH=1 的盐酸与 100 mL NaOH 溶液混合后,溶液的 pH=7,则 NaOH 2 4H SO 2HOOC CH CH CH OH− = − 4 6 3C H O 24mol O Na NaOH 2 3Na CO NaOH 溶液的 pH=11 19. 下列微粒对 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH -水解平衡有影 响的是（ ） A.H+ B. C. 20. 从植物花汁中提取的一种有机物 HIn,可作酸碱指示剂,在水溶液 中存在电离平衡:HIn(红色) H++In-(黄色),对上述平衡解释不正确的是( ) A.升高温度平衡正向移动 B.加入盐酸后平衡逆向移动,溶液显红色 C.加入 NaOH 溶液后平衡正向移动,溶液显黄色 D.加入 NaHSO4 溶液后平衡正向移动,溶液显黄色 21. 水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( ) A.4 ℃时,纯水的 pH=7 B. 温度升高,纯水中的 c(H+)增大,c(OH-)减小 C.水的电离程度很小,纯水中主要存在形态是水分子 D.向水中加入酸或碱,都可抑制水的电离,使水的离子积减小 22. 下列溶液一定呈中性的是( ) A.pH=7 的溶液 B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1 的溶液 C.使酚酞溶液呈无色的溶液 D.由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液 23. 下列说法中正确的是( ) A. 已 知 0.1 mol·L-1 的 CH3COOH 溶 液 中 存 在 电 离 平 衡 :CH3COOH CH3COO-+H+,加少量烧碱溶液可使溶液 B.25 ℃时,向水中加入少量固体 CH3COONa,水的电离平衡:H2O H++OH-逆向 移动,c(H+)降低 C. 室 温 下 向 10 mL pH ＝ 3 的 醋 酸 溶 液 中 加 水 稀 释 后 ， 溶 液 中 c(CH3COO－) c(CH3COOH)·c(OH－)不变 D. 0.1 mol·L－1 的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小 24. 稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH＋4 ＋OH－，若要使平衡向逆反应 方向移动，同时使 c(OH－)增大，应加入适量的物质是( ) ①NH4Cl 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量 MgSO4 固体 A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤ 25. 浓度均为 0.10 mol/L、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 lg V V0 的变化如图所示， 下列叙述错误的是( ) A．MOH 的碱性强于 ROH 的碱性 B．ROH 的电离程度：b 点大于 a 点 C．若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH－)相等 D．当 lg V V0 ＝2 时，若两溶液同时升高温度，则c(M＋) c(R＋) 增大 II 卷（50 分，每空 2 分） 26. （10 分）(1) 现有浓度均为 0.1 mol·L－1 的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答 下列问题： ① 若三种溶液 pH 分别为 a1、a2、a3，则它们 pH 由小到大顺序为 __________。 ②分别用以上三种酸中和等物质的量的 NaOH 溶液生成正盐，则需要体积最少的 酸为________(填化学式)。 (2) 常温下，已知 0.1 mol·L－1 一元酸 HA 溶液中 c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8。常温 下，0.1 mol·L－1HA 溶液的 pH＝________，计算电离平衡常数 K（HA）= 。 写出该酸(HA)与 NaOH 溶液反应的离子方程式：_______________________； 27. （12 分）25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.7×10－5 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 3.0×10－8 请回答下列问题： （1）写出 H2CO3 电离方程式 平衡常数表达式 Ka1(H2CO3)= （2）CH3COOH、H2CO3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为 （3）①CH3COO－、②HCO3—、③CO32—、④ClO－结合 H＋的能力由强到弱的顺 序为（注意：用序号①、②、③、④作答）_______________________ （4）体积为 10mL pH=2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分 别加水稀释至 1000mL，稀释过程 pH 变化如图：则 HX 的电 离平衡常数__________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸 的平衡常数。 （5）将少量 CO2 气体通入 NaClO 溶液中，写出反应的离子方程式 28. （12 分）某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛， 图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白： （1）甲装置常常浸在 70～80℃的水浴中，目的是 。 （2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约 1 分钟后鼓入空气，此时铜丝即 呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直 到实验结束。乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应 的化学方程式为 。 气唧 乙 镀银铜丝 乙醇 甲 丙 丁 戊 a b （3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法 是（填戊装置中导管代号）：乙接 、_______接丙；若产物不用水吸收而 是直接冷却，应将试管丁浸在 _____ 中。 29. （16 分）某吸水材料与聚酯纤维都是重要的化工原料。 它们的合成路线如图所示： 已知：a.A 由 C、H、O 三种元素组成，相对分子质量为 32， b．RCOOR′＋R″OH→RCOOR″＋R′OH(R、R′、R″代表烃基)。请回答下列问 题： (1)A 的结构简式是________________。 (2)B 中的官能团名称是______________。 (3)D―→E 的反应类型是____________。 (4)①乙酸与化合物 M 反应的化学方程式是___________________。 ②G―→聚酯纤维的化学方程式是_________________。 (5)E 的名称是________________。 (6)G 的同分异构体有多种，满足下列条件的共有______种。 ①苯环上只有两个取代基； ②1 mol 该物质与足量的 NaHCO3 溶液反应生成 2 mol CO2。 (7)写出由 合成 的流程图(注明反应条件)。 承德一中 2019-2020 学年度第一学期第二次月考 高二化学试卷答案 1~5 C B C B A 6~10 D D C D A 11~15 D B A C D 16~20 D B D A D 21~25 C B C C D 26. (10 分) (1) ①a2查看更多