天津市第二十中学2019-2020学年高二下学期阶段性检测化学试题

天津市第二十中学2019-2020学年高二下学期阶段性检测化学试题

高二年级化学学科线上教学阶段性检测 一、选择题(每小题2.5分，共90分)‎ ‎1.对应下列叙述的微粒M和N，肯定属于同主族元素且化学性质相似的是（ ）‎ A. 原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2‎ B. 结构示意图：M，N C. M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子 D. M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. M核外电子排布式为：1s22s2，则M为Be，N核外电子排布式为：1s2，则为He，不是同主族元素，故A错误；‎ B. 根据核电荷数可知M为Ne，N为Na+，不是同主族元素，故B错误；‎ C. M原子基态2p轨道上有一对成对电子，则其核外电子排布式为：1s22s22p4，为O元素，N原子基态3p轨道上有一对成对电子，则其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4，为S元素，二者为同主族元素，化学性质相似，故C正确；‎ D. M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，M可能为B或F元素，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子，N可能为Al或Cl元素，所以M和N可能不属于同一族，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎2.基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1 的元素在元素周期表中的位置是 A. p 区、第五周期第ⅠB 族 B. ds 区、第五周期第Ⅷ族 C. d 区、第四周期第ⅠB 族 D. ds 区、第五周期第ⅠB 族 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1，可知该元素原子核外有5个电子层，最外层有1个电子，属于ds区，在周期表中位置为第五周期第IB族，故选D。‎ ‎3.通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是 ‎①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能 ‎②26Fe2＋容易失电子转变为26Fe3＋，表现出较强的还原性 ‎③基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2‎ ‎④某种激发态碳(C)原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2‎ A. ①② B. ②③ C. ③④ D. 全部 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①同周期元素，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，则元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能，错误；‎ ‎②26Fe2＋的价电子排布为3d6，而Fe3＋的价电子排布为3d5，3d5达到半充满状态，比较稳定，所以Fe2＋容易失电子转变为26Fe3＋，表现出较强的还原性，正确；‎ ‎③基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，3d10轨道达到全充满状态，比较稳定，所以电子排布式为[Ar]3d104s1，而不是[Ar]3d94s2，正确；‎ ‎④激发态是指处于基态的电子获得能量进入能量较高的电子层，则某种激发态碳(C)原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2，不符合洪特规则的特例，错误；‎ 答案选B。‎ ‎4.铋的相关信息如图所示，下列说法正确的是( )‎ 元素符号：Bi 原子序数：83 ‎ 相对原子质量：209.0 ‎ 价电子排布式：6s26p3‎ A. Bi 元素的质量数是 209‎ B. Bi 元素位于第六周期第ⅤA 族 C. Bi 原子的 6p 能级上有 1 个未成对电子 D. Bi 原子最外层有 5 个能量相同的电子 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．原子有质量数，元素是一类原子的总称不谈质量数，用相对原子质量表示，故A 错误；‎ B．83与86接近，86号元素为第六周期0族元素，且Bi原子的价电子排布为6s26p3，则Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族，故B正确；‎ C．Bi原子的外围电子排布为6s26p3，p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨道，Bi原子6p能级都是单电子，有 3个未成对电子，故C错误；‎ D．6p能级的能量高于6s能级能量，二者不是简并轨道，Bi原子最外层5个电子的能量不完全相同，6p能级的3个电子能力相同，6s能级的2个电子能量相同，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎5.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）‎ A. 原子半径：A＞B＞C＞D B. 原子序数：d＞c＞b＞a C. 离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+ D. 元素的第一电离能：A＞B＞D＞C ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c，A、B为金属，C、D为非金属。‎ ‎【详解】A、A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：a＞b＞d＞c，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：B＞A＞C＞D，故A错误；‎ B、A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c，故B错误；‎ C、aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数a＞b＞d＞c，所以离子半径C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确；‎ D、同同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，非金属性越强第一电离能越大，故第一电离能：D＞C＞A＞B，故D错误．‎ 故选C。‎ ‎6.前四周期元素、、、、的原子序数依次增大。与同周期且相邻，的基态原子的电子数与电子数相等，乙是地壳中含量最多的金属元素，‎ 的原子核外价电子排布式为，的基态原子的未成对电子数是同周期元素中最多的。下列说法错误的是（ ）‎ A. 简单气态氢化物的稳定性：‎ B. 简单离子的半径：‎ C. 的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应 D. 由、、三种元素形成的某种化合物可用于检查司机是否酒后驾车 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大．Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al；Y原子序数小于Al，Y的基态原子s电子数与p电子数相等，核外电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2，X与Y同周期相邻的非金属元素，则Y为O，X为N元素；W的价电子排布为4s1，则W为K；结合原子序数可知，Q处于第四周期，基态Q原子的未成对电子是同周期元素中最多的，原子外围电子排布为3d54s1，则Q为Cr，结合元素周期律解元素化合物性质解答。‎ ‎【详解】A．非金属性O＞N，故简单氢化物稳定性：O＞N，故A正确；‎ B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3-＞O2-＞Al3+，故B错误；‎ C．氢氧化铝是两性氢氧化物，与强酸反应生成铝盐与水，与强碱反应都生成偏铝酸盐与水，故C正确；‎ D．由O、K、Cr形成的化合物K2Cr2O7，可用于检查司机酒后驾车，故D正确；‎ 答案选B。‎ ‎7.某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A. X元素可能为＋4价 B. X可能为非金属 C. X为第五周期元素 D. X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、由图象可知，该元素的I4>>I3，故该元素易形成+3价阳离子，故A错误；‎ B、由图象可知，该元素的I4>>I3，故该元素易形成+3价阳离子，X应为金属，故B错误；‎ C、周期数=核外电子层数，图像中没有显示X原子有多少电子层，因此无法确定该元素是否位于第五周期，故C错误；‎ D、由图象可知，该元素的I4>>I3，故该元素易形成+3价阳离子，因此X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎8.如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是 A. y轴表示的可能是第一电离能 B. y轴表示的可能是电负性 C. y轴表示的可能是原子半径 D. y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Mg的3s电子全满为稳定结构，P的3p电子半满为稳定结构，则电离能大于相邻的元素，即电离能不是随着原子序数的递增而增大，故A错误；‎ B．随原子序数的增大，元素的非金属性增强，则元素的电负性增强，故B正确；‎ C．随原子序数的增大，原子半径减小，与图像不符，故C错误；‎ D．金属失去电子，而非金属得到电子，如硫、氯原子形成基态离子时得到的电子数分别为2、1，与图像不符，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎9.下列各项叙述中，正确的是(　　)‎ A. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B. 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 C. 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D. 24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、原子由基态转化成激发态，要吸收能量，A不正确。‎ B、应该是位于第ⅢA，属于p区元素，B不正确。‎ C、所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同，C不正确。‎ D、电子出全充满或半充满是稳定的，所以24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，D不正确。‎ 所以正确的答案是C。‎ ‎10.如图所示为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是 （　　）‎ A. 电负性：‎ B. 离子半径：‎ C. 分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D. Z元素基态原子的最外层电子排布图为 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】由短周期元素在周期表中的位置可知，Y为F，Z为S，M为Cl。‎ A．一般来说，同周期元素从左到右，电负性逐渐增强，则电负性：，故A错误；‎ B．、、分别为、、，其中的核外电子层最少，所以半径最小，和的核外电子层结构相同，根据具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大离子半径越小，可知离子半径：，故B错误；‎ C．为，S的最外层电子数为6，Cl的最外层电子数为7，S和Cl 各形成两对共用电子对，其分子中S和Cl的最外层均满足8电子稳定结构，故C正确；‎ D．题给电子排布图违反泡利原理，同一原子轨道中的2个电子自旋状态应相反，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎11.下列叙述正确的是（ ）‎ A. 电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度 B. 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C. 镁原子的核外电子排布由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 D. 基态原子价层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物的溶液一定不能溶解氢氧化铝 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以电负性越强非金属性越强，故A正确；‎ B. 同一原子轨道上运动的两个电子，自旋方向肯定不同；但同一电子层上运动的电子，其自旋方向有可能相同，如2p能级若只有2个电子，则两个电子自旋方向相同，故B错误； C. 基态转化成激发态要吸收能量，则镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态，故C错误； D. Rb原子最外层电子排布为5sl，Rb为第IA族的金属元素，其氢氧化物的碱性大于KOH，则RbOH为强碱，能溶解Al(OH)3，故D错误。 故选：A。‎ ‎12.下表是、、、、五种短周期元素的某些性质：‎ 元素 A B C D E 最低负化合价 电负性 ‎2．55‎ ‎2．58‎ ‎3．16‎ ‎3．44‎ ‎3．98‎ 下列判断正确的是（ ）‎ A. 、、简单氢化物的稳定性：‎ B. 元素原子的最外层原子轨道中无自旋状态相同的电子 C. 元素与元素不可能形成化合物 D. 与元素同周期的第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、B、C、D、E五种短周期元素，根据元素化合价知，A属于第ⅣA族，B、D属于第ⅥA族，C、E属于第VⅡA族，B的电负性小于D，所以D是O元素，B是S元素；C的电负性小于E，所以C是Cl元素，E是F元素，硅的电负性小于S，A的电负性接近S元素，所以A是C元素，结合物质的结构、性质解答。‎ ‎【详解】由以上分析可知A为C元素，B为S元素，C为Cl元素，D为O元素，E为F元素。‎ A. 非金属性F＞O＞Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A错误；‎ B. A为C元素，价层电子为2s22p2，p轨道有2个电子，自旋状态相同，故B错误；‎ C. 元素B、C之间可形成化合物S2Cl2等，故C错误；‎ D. 与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质Na为活泼金属，能与H2O发生置换反应生成氢气，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎13.下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是( )‎ A. 任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有 N、O、F 的物质中 B. 范德华力比氢键的作用还要弱 C. 范德华力与氢键共同决定物质的物理性质 D. 范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．不是任何物质中都存在范德华力，如氯化钠为离子晶体，其中没有范德华力，只存在离子键，故A错误；‎ B．范德华力比氢键的作用力要弱，故B正确；‎ C．只有由分子构成的物质，物质的物理性质才由范德华力与氢键共同决定，不是分子构成的物质的物理性质不是由范德华力与氢键决定的，故C错误；‎ D．范德华力的强弱与相对分子质量有关，氢键还与原子电负性的大小和半径大小有关，故D 错误；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】本题的易错点为C，要注意范德华力存在与分子之间，在离子和原子之间不是的，如离子晶体中由离子键决定，原子晶体由共价键决定。‎ ‎14.根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是( 　)‎ 选项 分子式 中心原子 杂化方式 价层电子对 互斥模型 分子或离子 的立体构型 A SO2‎ sp 直线形 直线形 B HCHO sp2‎ 平面三角形 三角锥形 C NF3‎ sp2‎ 四面体形 平面三角形 D NH4+‎ sp3‎ 正四面体形 正四面体形 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、SO2中心原子杂化方式sp2，价层电子对互斥模型为平面三角形，含有一个孤电子对，分子的立体构型为V型结构，选项A错误；‎ B、HCHO分子中心原子杂化方式sp2，价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，选项B错误；‎ C、NF3分子中心原子杂化方式sp3，价层电子对互斥模型为四面体形，含有一个孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，选项C错误；‎ D、NH4+的中心原子杂化方式sp3，价层电子对互斥模型为正四面体形，没有孤电子对，离子的立体构型为正四面体形，选项D正确；‎ 答案选D。‎ ‎15.下列有机物分子中有 3个手性碳原子的是( )‎ A. 乳酸CH3—CHOH—COOH B. 甘油CH2OH—CHOH—CH2OH C. 脱氧核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO D. 核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．CH3-CHOH-COOH只有中间碳连接了-CH3、H、-OH、-COOH四个不同基团，是手性碳原子，故A不选；‎ B．CH2OH-CHOH-CH2OH分子没有连接四个不同基团的碳原子，没有手性碳原子，故B不选；‎ C．脱氧核糖：CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO从左数第二个碳原子连接了-CH2OH、H、-OH、-CHOH-CH2-CHO等四个不同基团是手性碳原子，从左数第三个碳原子连接了CH2OH-CHOH-、H、-OH、-CH2-CHO等四个不同基团是手性碳原子，有2个手性碳原子，故C不选；‎ D．核糖：CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CHO从左数第二个碳原子连接了-CH2OH、H、-OH-CH(OH)-CH(OH)-CHO等四个不同基团是手性碳原子，从左数第三个碳原子连接了CH2OH-CHOH-、H、-OH、-CH(OH)-CHO等四个不同基团是手性碳原子，从左数第四个碳原子连接了CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-、H、-OH、-CHO等四个不同基团是手性碳原子，共3个手性碳原子，故D选；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】解答本题的关键是学会判断手性碳原子的方法，手性碳原子的判断要注意：①手性碳原子一定是饱和碳原子；②手性碳原子所连接的四个基团要不同。‎ ‎16.下列说法正确的是( )‎ A. NH3 是极性分子，分子中 N 原子处在 3 个 H 原子所组成的三角形的中心 B. 氨气易溶于水的原因之一是氨气分子与水分子之间能形成氢键 C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱的排列顺序为HClO>HClO2>HClO3>HClO4‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．N与3个H原子形成键，孤对电子数为=1，所以N原子采用sp3杂化，为三角锥形分子，分子中 N 原子处在三角锥的顶点上，故A错误；‎ B．氨气分子与水分子之间能形成氢键，使得氨气易溶于水，故B正确；‎ C．乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力，故C错误；‎ D．Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强，应为HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎17.下列各组物质中均存在离子键、极性键和配位键的是 A. 氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠 B. 硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵 C. 硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡 D. 氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、只有硫酸四氨合铜中含有离子键、共价键和配位键，氢氧化钠、过氧化钠含有离子键和共价键，氢化钠只有离子键，A错误；‎ B、铵离子中存在极性共价键和配位键，氨分子中氮原子上有孤电子对，H＋、Cu2＋、Ag＋有空轨道，能形成配位键，B正确；‎ C、硫酸含有共价键，氢氧化钠、氢氧化钡含有离子键和共价键，氮化钙只有离子键，C错误；‎ D、只有氯化铵中含有离子键、共价键和配位键，氢氧化钠、过氧化钙含有离子键和共价键，双氧水只有共价键，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】配位键的判断是解答的难点，注意配位键的含义和形成条件，其形成条件为中心原子有空轨道，配体可提供孤电子对，常见配体有氨气、水、氯离子等。‎ ‎18.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示 π键，下列说法不正确的是( )‎ A. N2 分子与 CO 分子中都含有三键 B. CO 分子中有一个 π 键是配位键 C. N2 与 CO 互为等电子体 D. N2 与 CO 的化学性质相同 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．根据图象知，氮气和CO都含有两个π键和一个σ键，N2分子与CO分子中都含有三键，故A正确；‎ B．氮气中π键由每个N原子各提供一个电子形成，而CO分子中其中一个π键由O原子提供1对电子形成属于配位键，故B正确；‎ C．N2分子与CO分子中原子总数相同、价电子总数也相同，二者互为等电子体，故C正确；‎ D．N2与CO的化学性质不相同，如CO具有较强的还原性，而氮气的性质比较稳定，还原性较差，故D错误；‎ 故选D。‎ ‎19.下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（ ）‎ A. CCl4、SiCl4、SiH4 B. H2S、NF3、CH4‎ C. BCl3、CH2===CHCl、环已烷 D. SO3、C6H6(苯)、CH‎3C≡CH ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．CCl4、SiCl4、SiH4均是正四面体型结构， 中心原子杂化类型、分子或离子的键角均相同，分别是sp3杂化和109°28′，A错误；‎ B．H2S是V形，S是sp3杂化，NF3是三角锥形，N是sp3杂化，CH4是正四面体型，C是sp3杂化，但键角均不相同，B正确；‎ C．BCl3、CH2===CHCl均是平面型结构，是sp2杂化，环已烷不是平面型结构，是sp3杂化，C错误；‎ D．SO3、C6H6(苯)均是平面型结构，是sp2杂化，CH‎3C≡CH中饱和碳原子是sp3杂化，三键中的碳原子是sp杂化，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎20.我国科学家研制出一种能在室温下高效催化空气中的甲醛氧化的催化剂，其反应如下：HCHO＋O2 CO2＋H2O。下列有关说法正确的是( )‎ A. 反应物和生成物都是非极性分子 B. HCHO 的空间构型为四面体形 C. HCHO、CO2 分子的中心原子的杂化类型不同 D. 液态水中只存在一种作用力 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．反应物中甲醛为极性分子、氧气为非极性分子，产物中二氧化碳为非极性分子、水为极性分子，故A错误；‎ B．甲醛中碳原子采取sp2杂化，则分子的空间构型为平面三角形，故B错误；‎ C．甲醛中碳原子采取sp2杂化，CO2分子中C原子的价层电子对数为2，其杂化类型为sp杂化，故C正确；‎ D．液态水中存在分子间作用力、氢键和共价键，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】本题的易错点为D，要注意物质中存在的作用力包括微粒间的作用力和微粒内部的作用力。‎ ‎21.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说明中正确的是（）‎ A. 溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素 B. 溴、碘是单质，四氯化碳是化合物 C. Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子 D. 以上说法都不对 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】Br2、I2是非极性分子，易溶于非极性分子组成的溶剂，CCl4是非极性溶剂，水是极性溶剂，根据相似相溶原理可以知道，Br2、I2在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，故答案选C。‎ ‎22.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中 X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是( )‎ X Y Z W Q A. X 与 Y 形成的化合物中一定不存在配位键 B. W 与 Q 可形成共价化合物 W2Q2‎ C. Q 的氢化物在熔融状态下能导电 D. H-Y 键的键能小于 H-W 键的键能 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，据此分析解答。‎ ‎【详解】根据上述分析，X为C元素，Y为氧元素，Z为Si元素，W为硫元素，Q为Cl元素。‎ A．X 与 Y 形成化合物CO中存在配位键，故A错误；‎ B．氯的非金属性比硫强，S和Cl可形成S2Cl2 的共价化合物，故B正确；‎ C．Q 的氢化物为氯化氢，为共价化合物，在熔融状态下不能导电，故C错误；‎ D．S的原子半径比O大，H-O 键的键能大于 H-S 键的键能，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎23.下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）‎ 选项 实验事实 理论解释 A SO2溶于水形成的溶液能导电 SO2是电解质 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P-P键键角是109°28′‎ C ‎1体积水可以溶解700体积氨气 氨是极性分子且分子间存在氢键影响 D HF的沸点高于HCl H-F的键长比H-Cl的短 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. SO2溶于水形成的溶液能导电是由于SO2和水反应生成H2SO3，电离出阴阳离子，但SO2本身不电离出离子，故SO2为非电解质，A项错误；‎ B. 白磷为为正四面体结构，两个P−P间的键角是60∘，与甲烷中碳氢键的键角不同，B项错误；‎ C. 氨气和水分子中都含有氢键，二者都是极性分子，并且氨气能和水分子之间形成氢键，则氨气极易溶于水，C项正确；‎ D. HF分子间含有氢键，所以其沸点较高，氢键属于分子间作用力的一种，与化学键无关，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎24.下列说法中正确的是（ ）‎ A. ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子 B. 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致 C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3 杂化 D. 配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是SO42-，配位数是1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ A.依据判断极性分子和非极性分子的经验规律可知，ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子，A项正确；B.水很稳定的原因是水分子中H-O键的键能大，而水分子间的氢键使得水的熔、沸点升高，B项错误；C.在NH3、H2O、CH4中N、O、C均采取sp3杂化，只不过NH3、H2O分子中孤对电子占据着杂化轨道，C项错误；D.Cu(H2O)4]SO4中配位体是H2O，配位数是4，D项错误。答案选A。‎ ‎25.下列说法中，正确的有( )‎ A. 卤素原子、羟基、羧基、苯基等都是官能团 B. 碳原子数不同的两烷烃互为同系物 C. 和互为同分异构体 D. 的名称是2-甲基-2-丙烯 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．卤素原子、羟基、羧基都是官能团，苯基不是官能团，故A错误；‎ B．烷烃结构相似，碳原子数不同的烷烃之间相差1个或若干个CH2‎ 原子团，它们之间互为同系物，故B正确；‎ C．和的分子式不同，分子式相差2个H，不是同分异构体，故C错误；‎ D．编号顺序错误，的名称是2-甲基-1-丙烯，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎26.下列说法中，正确的是( )‎ A. 是苯的同系物 B. Br-CH=CH-Cl分子中含有3种官能团 C. 2,3-二甲基己烷的一氯代物有 8种 D. CH3-C≡C-CH(CH3)2 的名称是2-甲基戊炔 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．与苯的结构不相似，不属于苯的同系物，苯的同系物中应该只有1个苯环，故A错误；‎ B．Br-CH=CH-Cl分子中含有3种官能团：溴原子、氯原子、碳碳双键，故B正确；‎ C．2，3-二甲基己烷中有7种环境的氢原子，一氯代物有 7种，故C错误；‎ D．CH3-C≡C-CH(CH3)2 的名称是4-甲基-2-戊炔，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】本题的易错点为A，要注意苯的同系物的概念的理解，要注意区分苯的同系物和芳香烃的概念。‎ ‎27.下列各组有机物中，既不互为同系物，又不互为同分异构体的是 A. CH3CH2CH2SCH2CH3与CH3CH2CH2CH2CH2SH B. 与 C. 与 D. 与 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、两种物质的分子式相同，前者属硫醚，后者属硫醇，两种互为同分异构体，故A不符合题意；‎ B、两种物质均含有两种官能团-PH2和-COOH，但分子组成上相差一个CH2原子团，两者互为同系物，故B不符合题意；‎ C、两种物质分子式相同，但结构式不同，两者互为同分异构体，故C不符合题意；‎ D、两物质的分子式不同，且分子组成也不是相差若干个CH2原子团，两者既不是同系物也不是同分异构体，故D符合题意。‎ 故选D。‎ ‎28.下列说法中正确的是( )‎ A. 乙醇的结构简式可表示为 C2H6O B. C3H6 和 C4H10 都有 2 种同分异构体 C. 分子中所有碳原子一定共平面 D. 含5个碳原子的有机物，其分子中最多可形成 4个碳碳单键 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．C2H6O可能为甲醚或乙醇，乙醇的结构简式可表示为 C2H5OH，故A错误；‎ B．C3H6 可能是丙烯或环丙烷，C4H10可能为正丁烷或2-甲基丙烷，则C3H6和C4H10都有2种同分异构体，故B正确；‎ C．碳碳单键可以旋转，分子中所有碳原子不一定共平面，故C错误；‎ D．链状化合物中，5个C最多形成4个C-C键，而对于环状化合物中，5个C最多可以形成5个C-C键，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】本题的易错点为D，要注意碳原子间可以连接成链状，也可以连接成环状，思考问题要全面。‎ ‎29.分子式为C4H8Br2且分子中仅含有两个甲基的有机物共有(不考虑立体异构):‎ A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】分子式为C4H8Br2的同分异构体有主链有4个碳原子的：CHBr2CH2CH2CH3；CH2BrCHBrCH2CH3；CH2BrCH2CHBrCH3；CH2BrCH2CH2CH2Br；CH3CHBr2CH2CH3；CH3CHBrCHBrCH3；主链有3个碳原子的：CHBr2CH（CH3）2；CH2BrCBr（CH3）2；CH2BrCHCH3CH2Br；共有9种情况，其中仅含有两个甲基的有机物有4种。故C正确。‎ ‎30.某有机物A的结构简式为：‎ 它是最早被禁用的兴奋剂之一，有关 A 的下列叙述不正确的是( )‎ A. 有机物A由碳、氢、氧、氯四种元素组成 B. 有机物A的化学式是 C13H12O4Cl2‎ C. 有机物A可看作卤代烃也可看作芳香族化合物 D. 有机物A分子中含有五种官能团 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．根据结构简式，有机物A由碳、氢、氧、氯四种元素组成，故A正确；‎ B．由结构简式可知A的分子式为C13H12O4Cl2，故B正确；‎ C．有机物A的结构简式中含有苯环，属于芳香族化合物，含有碳、氢、氧、氯四种元素，不属于卤代烃，故C错误；‎ D．有机物A分子中含有五种官能团：碳碳双键、氯原子、醚键、羰基和羧基，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】本题的易错点为D，要注意常见官能团的结构的认识，需要注意的是，苯环不属于官能团。‎ ‎31.某有机物的结构简式为 ‎。下说法中不正确的是(   )‎ A. 该有机物属于饱和链烃 B. 该有机物的名称是3-甲基-5-乙基庚烷 C. 该有机物与2,5-二甲基-3-乙基己烷互为同系物 D. 该有机物的一氯取代产物共有8种 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】该有机物可写成以下形式：‎ 系统命名名称为3-甲基-5-乙基庚烷，分子式为C10H22，该有机物属于饱和链烃；A、B 均正确；‎ C项中的有机物分子式也为C10H22，但是结构不一样，二者应为同分异构体而不是同系物，C错误；‎ 该有机物核磁共振氢谱有8种峰，所以该有机物的一氯取代产物共有8种，D正确；‎ 正确选项C。‎ ‎32.某有机化合物的结构简式如图所示。关于该化合物的下列说法中正确的是( )‎ A. 该有机物属于烯烃 B. 该有机物属于醇 C. 该有机物分子中所有的原子都共面 D. 该有机物有两种官能团 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．只含C、H元素的有机物属于烃，只含碳碳双键的烃为烯烃，该物质中含有C、H、O三种元素，属于烃的含氧衍生物，故A错误；‎ B．该物质中含有酚羟基，不含醇羟基，所以不属于醇，故B错误；‎ C．乙烯、苯中所有原子共平面，该分子中含有甲基，具有四面体结构，所以该分子中所有原子不可能共平面，故C错误；‎ D．该物质中含有碳碳双键和酚羟基两种官能团，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎33.下列有关有机物的官能团、核磁共振氢谱分析都正确的是( )‎ 选项 有机物 官能团的名称 核磁共振氢谱峰数 A 酚羟基、碳碳双键 ‎5‎ B 醇羟基、酯基 ‎7‎ C 羧基、羰基 ‎6‎ D 氯原子、溴原子、醛基 ‎3‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．物质中含有酚羟基和碳碳双键2种官能团，含有7种不同环境的H，核磁共振氢谱有7个峰，故A错误；‎ B．物质 含有醇羟基和酯基2种官能团，含有7种不同环境的H，核磁共振氢谱有7个峰，故B正确；‎ C．物质中含有羧基和醛基2种官能团，含有6种不同环境的H，核磁共振氢谱有6个峰，故C错误；‎ D．物质中含有溴原子、氯原子和羰基3种官能团，含有7种不同环境的H，核磁共振氢谱有7个峰，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎34.下列说法中，正确的是( )‎ A. 所有的有机物中都含有碳元素且都存在同分异构现象 B. 互为同分异构体的有机化合物的结构简式一定不同 C. 甲烷与氯气发生取代反应后的产物 CH2Cl2 有两种同分异构体 D. 分子式为 CnH2n＋2 和 CmH‎2m＋2 的两烷烃一定互为同系物 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．所有的有机物中都含有碳元素，但不是所有的有机物都存在同分异构现象，如甲烷、乙烷等没有同分异构现象，故A错误；‎ B．互为同分异构体的有机化合物的结构不同，结构简式一定不同，故B正确；‎ C．甲烷为正四面体结构，与氯气发生取代反应后的产物 CH2Cl2 只有一种结构，不存在同分异构体，故C错误；‎ D．分子式为 CnH2n＋2 和 CmH‎2m＋2，当m≠n时，二者都是烷烃，结构相似，分子间相差一个或若干个CH2原子团，所以二者一定互为同系物，当m=n时，二者分子式相同，一定不是同系物，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】本题的易错点为D，要注意CnH2n＋2 和 CmH‎2m＋2的分子式不一定不同。‎ ‎35.下列说法中，正确的是( )‎ A. 丙烯的结构简式为 CH3CHCH2‎ B. 结构为的有机物的分子式为 C12H12‎ C. 分子式为 C4H9Cl 的同分异构体共有 5 种 D. 与(CH3)3CCH(CH3)2 不是同一物质 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．丙烯中含有碳碳双键，结构简式可以表示为CH3CH═CH2，结构简式中的双键不能省略，故A错误；‎ B．结构为的有机物的分子式为C12H12，故B正确；‎ C．C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3，CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；CH3CH(CH3)CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；故C4H9Cl的同分异构体共有4种，故C错误；‎ D．与(CH3)3CCH(CH3)2 的结构相同，是同一物质，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎36.下列关于有机物的说法不正确的是(　　)‎ ‎①CH3—CH=CH2和CH2=CH2最简式相同 ‎②CH≡CH和C6H6含碳量相同 ‎③丁二烯和丁烯为同系物 ‎④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低 ‎⑤标准状况下，‎11.2 L的戊烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)‎ ‎⑥能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法 A. ①②⑥ B. ②③④‎ C. ②④⑥ D. ③⑤⑥‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①CH3—CH===CH2和CH2===CH2的最简式均为CH2，正确；‎ ‎②CH≡CH和C6H6的最简式相同，含碳量相同，正确；‎ ‎③丁二烯和丁烯含有的碳碳双键的数目不同，不为同系物，错误；‎ ‎④支链越多，同分异构体的沸点越低，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低，正确；‎ ‎⑤标准状况下，戊烷表示气体，错误；‎ ‎⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是质谱仪，不是核磁共振氢谱，错误；‎ 根据以上分析，不正确的有③⑤⑥，故选D。‎ ‎【点晴】本题考查了常见化学用语的判断，注意掌握同系物、同分异构体、同位素、同素异形体的概念及判断方法，明确各概念的区别。‎ 二、非选择题(共10分) ‎ ‎37.按要求回答下列问题：‎ ‎(1)中含有的官能团为__________。‎ ‎(2)的系统命名为___________‎ ‎(3)的名称为___________或___________‎ ‎(4)有机物(CH3) 3CCH2CH(C2H5)CH3命名为2,2—二甲基—4—乙基戊烷，错误的原因是___________，其正确的系统名称应为___________。‎ ‎(5)在下列有机物①CH3CH2CH3②CH3CH=CH2③CH‎3C≡CH④⑤(CH3)2CHCH3⑥⑦⑧⑨，⑩CH3CH2Cl 中属于饱和烃的是___________，属于苯的同系物的是___________。互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________。‎ ‎【答案】 (1). 羟基、羧基 (2). 2，4，4-三甲基-2-己烯 (3). 1，3，5-三甲苯 (4). 均三甲苯 (5). 没有选择最长碳链为主链（或主链选择错误） (6). 2，2，4—三甲基己烷 (7). ①④⑤ (8). ⑦ (9). ①和⑤、②和⑥ (10). ④⑥‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)根据常见官能团的结构分析解答；‎ ‎(2)选择含有碳碳双键最长的碳链为主链，从离碳碳双键最近的一段开始编号，据此分析解答；‎ ‎(3)根据苯的同系物的命名方法，用系统命名法和习惯命名法命名；‎ ‎(4)根据烷烃的系统命名法分析解答；‎ ‎(5)根据饱和烃、同系物、同分异构体的概念，结合物质的分子式和结构简式分析判断。‎ ‎【详解】(1)‎ 中含有的官能团有羟基和羧基，故答案为：羟基、羧基；‎ ‎(2)中含有碳碳双键最长的碳链含有6个碳原子，在2、4号碳原子上共有3个甲基，碳碳双键在2号碳原子上，系统命名为2，4，4-三甲基-2-己烯，故答案为：2，4，4-三甲基-2-己烯；‎ ‎(3)名称为1，3，5-三甲苯或均三甲苯，故答案为：1，3，5-三甲苯；均三甲苯；‎ ‎(4)有机物(CH3) 3CCH2CH(C2H5)CH3的最长碳链含有6个碳原子，系统命名为2，2，4—三甲基己烷，故答案为：没有选择最长碳链为主链(或主链选择错误)；2，2，4—三甲基己烷；‎ ‎(5)①CH3CH2CH3，④，⑤(CH3)2CHCH3中不存在碳碳不饱和键，属于饱和烃；⑦中含有一个饱和，与苯相差1个CH2原子团，属于苯的同系物；①CH3CH2CH3和⑤(CH3)2CHCH3、②CH3CH=CH2和⑥的结构相似，分子间相差1个CH2原子团，互为同系物；④和⑥的分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，故答案为：①④⑤；⑦；①和⑤、②和⑥；④⑥。‎