2018-2019学年江西省吉安市重点中学高二上学期联考化学试题 Word版

2018-2019学年江西省吉安市重点中学高二上学期联考化学试题 Word版

‎2018-2019学年江西省吉安市重点中学高二上学期联考化学试卷 第Ⅰ卷 （选择题 共48分）‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Zn—65 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ag—108‎ 一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意，每小题3分,共48分。）‎ ‎1．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是( ) ‎ ‎①放热反应在常温下均能自发进行；‎ ‎②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；‎ ‎③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；‎ ‎④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；‎ ‎⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。‎ A．①②③④ B．①③④⑤ C．②③⑤ D．①②④⑤‎ ‎2．反应M+Z→Q(△H＜0)分两步进行：①M+Z→X(△H＞0)，②X→Q(△H＜0)．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( ) ‎ ‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎3．下列说法正确的是( )‎ A. 反应物的热效应与是否使用催化剂无关 B. 4NO2(g)+O2(g)=2N2O5 (g)的过程属于熵增加过程 C. 由C（石墨）= C（金刚石）△H﹥0，可知金刚石比石墨稳定 D. 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 ‎4．下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是( )‎ A．密闭容器中，‎9.6g硫粉与‎11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁‎17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6kJ．mol-1‎ B．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol ‎ C．已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ．mol-1‎ D．已知‎2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-22.1kJ．mol-1则可知C的燃烧热△H=-110.5kJ．mol-1‎ ‎5．下列关于电解质分类的组合中,完全正确的是( )‎ A B C D 强电解质 NaCl H2SO4‎ HClO HNO3‎ 弱电解质 HF BaSO4‎ CaCO3‎ CH3COOH 非电解质 Cl2‎ CS2‎ C2H5OH SO2‎ ‎6．下列事实中，不能用勒夏特列原理揭示的是( )‎ A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压会颜色变深 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2‎ D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 ‎7． 在密闭容器中，反应2NO2(g)N2O4(g)，在不同条件下的化学平衡情况如图a、图b所示。图a表示恒温条件下c(NO2)的变化情况，图b表示恒压条件下，平衡体系中N2O4的质量分数随温度变化情况（实线上的任意一点为平衡状态）。下列说法正确的是( )‎ 图a 图b A． 图a 中，A1→A2变化的原因一定是充入了NO2‎ B． 图b中，E点对应状态中，v(正)> v(逆)‎ C． 图b中，E→A所需的时间为x，D→C所需时间为y，则x < y D． 依据图b分析可知，该化学反应△H＞0‎ ‎8．下列图示与对应的叙述符合的是( )‎ A. 用甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化 B. 图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系 C. 图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中随HCl溶液体积变化关系 D. 图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系 ‎9．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )‎ A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1‎ B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1‎ C．常温下，0.1mol/LpH=7.82的NH4HCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-‎ ‎）＞c（H+）‎ D．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③‎ ‎10．能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH- )的操作是( )‎ ‎（1） 将水加热煮沸 （2） 向水中投入一小块金属钠 （3） 向水中通HCl （4） 向水中加入明矾晶体 （5）向水中加入NaHCO3固体 （6）向水中加KHSO4固体 A. （4） B. （1）（4）（6） C. （1）（3）（6） D. （4）（6）‎ ‎11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )‎ A. pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-‎ B. c(H+)=1×10-13mol/L溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-‎ C. 0.1 mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-‎ D. 0.1 mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-‎ ‎12．下列说法错误的是( )‎ ‎①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大 ‎②浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：‎2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]‎ ‎③在0.1 mol/L氨水中滴加0.lmol/L盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH-）=10-amol/L ‎④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32-）均增大 ‎⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-c(H2S)-c（HS-）‎ A．①④ B．②⑤ C．①③ D．②④‎ ‎13．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )‎ A．将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质 B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解 C．室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大 D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 ‎14．下面有关电化学的图示，完全正确的是( )‎ ‎15．用石墨作电极电解3 mol·L－1KCl和0.5 mol·L－1Al2(SO4)3的‎1 L混合溶液时，下图电解变化曲线合理的是( )‎ A　　　　 B　　　 　 C　　 　 D ‎16．下列叙述中，正确的是( )‎ ‎①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率 ②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀 ③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极 ④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解 ⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2O A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④‎ 第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）‎ ‎17．(8分)研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：‎ ‎（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：‎ 反应的热化学方程式为___________ _________________。‎ ‎（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0kJ·mol－1，N－H键的键能是391.55kJ·mol－1，则N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH =______________。‎ ‎（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。‎ 已知：①C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH 1= a kJ·mol－1‎ ‎②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH 2= b kJ·mol－1‎ ‎③‎2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH 3= c kJ·mol－1‎ ‎298K时反应‎2C(s，石墨)+H2(g)C2H2(g)的焓变：ΔH =_______________。‎ ‎（4）已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH1‎ ‎4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH2‎ 下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是________‎ A．ΔH 1>ΔH 2 B．ΔH 1<ΔH ‎2 C．ΔH 1=ΔH 2 D．无法计算 ‎18．(12分).已知反应：2S02(g)+02(g) 2S03(g) △H <0。请回答下列问题：‎ ‎（1）某温度下，在一固定体积的密闭容器中加入100g SO3(g)发生上述反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____(填序号）‎ ‎①每生成‎80g S03的同时消耗64gSO2 ②混合气体的密度保持不变 ‎③SO3的体积分数保持不变 ④混合气体的平均相对分子质量不再变化 ‎（2）某温度下，在一固定体积为2升的密闭容器中，充入2molS02和lmol02发生上述反应，当反应进行到2分钟末时达到平衡，平衡混合物中S03的质量分数为50%，则反应前2分钟内用S02表示的平均反应速率为_____，S02的转化率为____，此时反应的平衡常数为_________。‎ ‎（3）在某恒温、恒压容器中，按体积比2: 1加入S02和02进行上述反应，达到平衡后，再向容器中充入适量S03(g)，达到新平衡时，c(02)将比原平衡_____(填“增大”、“减小”、或“不变”)‎ ‎（4）若在某恒温、恒容容器中，加入一定量S03(g)发生上述反应，达到平衡后，再向容器 中充入适量S03(g)，达到新平衡时，c(S02)/c(S03)将比原平衡______(填“增大”、“减小”、或“不变”)。‎ ‎19．(12分)用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：‎ ‎ (1)将准确称量好的‎2.0 g烧碱样品配成100mL待测液，需要的主要玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______、_________ 。‎ ‎(2)用碱式滴定管量取10.00mL待测液，置于锥形瓶中，同时滴加1-2滴指示剂。化学上常选用的指示剂有酚酞或____________。‎ ‎(3)用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视________________，直到滴定到终点，若选择酚酞作为指示剂，判断滴定终点的标志是___________________________。‎ ‎(4)根据下列数据，测得c（NaOH）=________，烧碱的纯度=____________。‎ 滴定次数 待测液体积(mL)‎ 标准盐酸体积（mL）‎ 滴定前读数（mL）‎ 滴定后读数（mL）‎ 第一次 ‎10.00‎ ‎0.50‎ ‎20.40‎ 第二次 ‎10.00‎ ‎4.00‎ ‎24.10‎ 第三次 ‎10.00‎ ‎1.00‎ ‎24.10‎ ‎（5）以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作引起待测液浓度偏小的是 _______________(填序号)。‎ ‎①读数：滴定前平视，滴定后俯视②未用待测液润洗碱式滴定管 ‎③用待测液润洗锥形瓶  ④不小心将标准液滴在锥形瓶外面 ‎⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 ‎20．(7分)已知t ℃时，0.01 mol/L NaOH溶液的pH＝11，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）该温度下，水的离子积Kw＝_____，0.1 mol/L的HA溶液中水电离出的c(OH-)=_____。‎ ‎（2）在室温下，将pH之和为14的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，所得溶液呈_____(填“酸”“碱”或“中”)性。‎ ‎（3）在室温下，蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是_____。‎ A．水的电离程度 B．c(HA)/c(A-) ‎ C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积 D．溶液中c(A－)·c(HA)的值 ‎（4）室温下，取pH＝2的盐酸和HA溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：‎ ‎①图中表示HA溶液pH变化曲线的是____(填“A”或“B”)。‎ ‎②设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1_____m2(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎（5）室温下，取0.01 mol/L的盐酸和HA溶液各100 mL，分别滴加0.01 mol/LNaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积前者____后者(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎21．(13分)某化学兴趣小组同学设计如图装置:‎ 回答下列问题:‎ ‎（1）乙中铜片为________极 (填“正”或“负”），其电极反应式为________。 ‎ ‎（2）一段时间后，将甲和乙两池溶液混合，加入H2O2和一定量稀硫酸后，有Fe(OH)3沉淀出现，但没有Cu(OH)2沉淀出现，此时溶液中c(Fe3+)=2.6×10－18 mol·L－1，求溶液中Cu2+的最大物质的量浓度________。（已知2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，Ksp【Fe(OH)3】=2.6×10－39，Ksp【Cu(OH)2】=2.2×10－20）。‎ ‎（3）丙中电源的A极为________极(填“正”或“负”）。‎ ‎（4）若丙池盛放足量的CuSO4溶液：‎ ‎①在丙池铁棒这极的现象是________。‎ ‎②在丙池中阳极的电极反应是________。‎ ‎（5）若丙池中盛放滴加少量酚酞的足量的饱和NaCl溶液1L（假设溶液体积电解前后无变化）。‎ ‎①丙池通电一段时间后，________极附近溶液呈红色（填Fe或C），总反应的离子方程式：________。‎ ‎②‎25℃‎时，当丙池中有0.1mol电子发生转移时切断电源，则理论上标准状况下共有________ L气体生成。此时溶液的pH为________。‎ ‎2020届高二年级联考化学答案 第Ⅰ卷 （选择题 共48分）‎ 一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意，每小题3分,共48分。）‎ 题　号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答　案 D D A A D B B C 题　号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答　案 D A C B A D D B 第Ⅱ卷（非选择题　共52分）‎ ‎17.（8 分，每空 2 分） ‎ ‎（1）CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=－41kJ·mol－1 ‎ ‎（2）－46.2kJ·mol－1 （3）（2a + 0.5b —0.5c）kJ·mol－1 （4）B ‎ ‎18. （12 分，每空 2 分）‎ ‎ (1). ③④ (2). 0.25mol∙L-1∙min-1 , 50% , 4 ‎ ‎(3). 不变 (4). 减小 ‎ ‎19. (12分)‎ ‎ (1). 100mL容量瓶（1 分） 胶头滴管（1 分） (2). 甲基橙 （1 分）‎ ‎ (3) 锥形瓶中溶液颜色的变化 (1分),‎ 当滴入最后一滴时，溶液颜色恰好由红色变为无色，且半分钟内不复原，则达到滴定终点( 2分)‎ ‎ (4). 0.4020 mol·L-1 （2分） 80.4% （2 分） (5).①② (2分)‎ ‎20. （7 分，每空 1 分）‎ ‎(1) 1×10－13　 10－11mol/L (2) 酸 (3) BD （4）① B ② < （5） ＝‎ ‎21．(13分)（1）正(1分) Cu2++2e-＝Cu (1分) （2） 2.2×10-6 mol·L—1（2 分）‎ ‎（3） 负(1分) （4）① 有红色物质析出(1分) ② 4OH－-4e-=O2↑+2H2O （2 分）‎ ‎（5）① Fe (1分) （2 分）‎ ‎ ②2.24 (1分) 13(1分)‎