2017-2018学年湖北省黄冈市高二下学期期末考试化学试题（Word版）

2017-2018学年湖北省黄冈市高二下学期期末考试化学试题（Word版）

黄冈市 2018 年春季高二调研考试 化学试题 黄冈市教育科学研究院命制 2018 年 7 月 2 日上午 10﹕00~11﹕30 注意： 1．本卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分，每部分都含有必考内容和选考内容，必考内容 所有考生必须作答，选考内容考生选取《选修 3 物质结构与性质》或《选修 5 有机化学基础》两个模 块中一个作答，选取选考模块时第Ⅰ卷、第Ⅱ卷要保持一致，满分 100 分，考试时间 90 分钟。‎ ‎2．请将所选选考模块内容和所有题目的答案均填写在答题卷的相应位置。‎ ‎3．本卷可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 S-32 Br-80 Na-23 Cu-64 Ag-108‎ 第Ⅰ卷（选择题，共 48 分）‎ 本卷包括 16 小题，每小题 3 分，1-8 题为必考试题，9-16 为选考试题，共 48 分。每小题均只有一个选项 符合题意。‎ ‎1．下列表述正确的是（ ）‎ A．C2H5OH（l）+ 3O2（g）═ 2CO2（g）+ 3H2O（g）△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）‎ ‎ B．HCl（aq）+ NaOH（aq）═ NaCl（aq）+ H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol（中和热）‎ ‎ ‎ C．AmBn(s) mAn ‎(aq)＋nB ‎(aq)（电离平衡）‎ D．在铝、铜和浓硝酸组成的原电池中，铝自始至终作正极 2．下列有关说法中错误的是（ ）‎ A．对 M(s) ==X(g)＋Y(s)反应前后，熵值增大 B．反应热△H 的单位为 kJ/mol，并不是代表每摩尔物质发生反应时吸收或释放的热量 C．形成原电池必须要有电解质溶液 D．常温下，反应 C（s）+ CO2（g）= 2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0‎ ‎3．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）‎ ‎2- + + -‎ A．常温下的溶液中：CO3‎ ‎、Na 、NH4 、AlO2‎ ‎‎ ‎- - 2+‎ B．室温下水电离的 c(H+)=10-13mol/L 的溶液：K+、HCO3 、Br 、Ba ‎+ - + 2-‎ C．加入 Mg 能放出 H2 的溶液中：NH4 、Cl 、Na 、SO4‎ ‎- -‎ D．室温下 c(H+)/c(OH-)=1012 的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3 、I ‎4．已知：pAg＝-lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)＝1×10-12。如图是向 10 mL AgNO3 溶液中逐渐加入 0.1 mol·L-1 的 NaCl 溶液时，溶液的 pAg 随着加入 NaCl 溶液的体积(单位 mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论 正确的是( )‎ A．原 AgNO3 溶液的物质的量浓度为 0.1 mol·L-1 B．图中 x 点表示溶液中 Ag+被恰好完全沉淀 C．把 0.1 mol·L-1 的 NaCl 溶液换成 0.1 mol·L-1NaI 溶液则图像在终点后变为虚线部分 D．图中 x 点的坐标为(100，6)‎ ‎5．t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋nY(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表 所示，下列说法正确的是( )‎ 物质 初始浓度/mol·L－1‎ ‎2 min 末浓度/mol·L－1‎ 平衡浓度/mol·L－1‎ X 0.1‎ ‎0.08‎ ‎0.05‎ Y 0.2‎ a ‎0.05‎ Z 0‎ b ‎0.1‎ A．平衡时，X 的转化率为 20%‎ B．n=3‎ C．增大平衡后的体系压强，v 正增大，v 逆减小，平衡向正反应方向移动 D．t ℃时，该反应的平衡常数为 40 ‎ ‎6．下列关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ）‎ ‎－ ＋‎ A．用惰性电极电解 H2SO4 溶液的阳极反应为 2H2O－4e ‎= 4H ‎＋O2↑‎ B．验证铁的吸氧腐蚀，可将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 ‎ C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 ‎ D．双液原电池的盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 ‎7．下列叙述不正确的是（ ）‎ c（CH3COOH）‎ A．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c（CH COO－） 的值减小 B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗 2～3 次 C．浓度均为 0.1mol·L－1 的下列溶液，pH 由大到小的排列顺序为：‎ NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞(NH4)2SO4＞NH4Cl D．为确定 HA 是强酸还是弱酸，常温下可测 0.1mol·L－1HA 溶液的 pH： 若 pH＞1，则 HA 是弱酸；若 pH=1，则 HA 是强酸 ‎8．下列图示与对应叙述相符合的是( )‎ A．图Ⅰ可解释 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到平衡后，升高温度对平衡移动的影响 ‎ B．由图Ⅱ可推知图Ⅱ对应的反应为：2SO2(g)＋O2(g) ═ 2SO3(g) ‎ C．图Ⅲ描述了增大压强，反应 2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)的反应速率的变化 ‎ D．图Ⅳ可描述反应 CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH>0 的水蒸气含量随时间的变化 ‎[选修 3：物质结构与性质]（9-16 题）‎ ‎9．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）‎ A．K+：1s22s22p63s23p6 B．F：1s22s22p5‎ C．Ar：1s22s22p63s23p6 D．S2﹣：1s22s22p63s23p4‎ ‎10．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为 4 : 3，Y 原 子 P 能级上有 2 个未成对电子．下列说法正确的是（ ）‎ A．X、Y、Z 的电负性大小顺序是 Z＜Y＜X B．WY2 分子中 σ 键与 π 键的数目之比是 2 : 1‎ C．W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序是 X＞Y＞Z＞W D．W、Z 形成的分子的空间构型是三角锥形 ‎11．下列各组微粒中，互为等电子体的是（ ）‎ ‎2- 3-‎ ‎- - + +‎ A．H3O+和 OH- B．SO4‎ ‎和 PO4‎ ‎C．NO3 和 NO2‎ ‎D．CH3 和 NH4‎ ‎12．下列关于 σ 键和 π 键的理解不正确的是（ ）‎ A．σ 键能单独形成，而 π 键一定不能单独形成 B．σ 键可以绕键轴旋转，π 键一定不能绕键轴旋转 ‎ C．CH3﹣CH3、CH2=CH2、CH≡CH 中 σ 键都是 C﹣C 键，所以键能都相同 D．σ 键比 π 键的重叠程度大，形成的共价键强 ‎13．下图是由 Q、R、G 三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中 R 为＋2 价，G 为－2 价，则 Q 的化合价为（ ）‎ A．＋3 B．＋1 C．＋4 D．＋5 ‎ ‎14．砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比 较叙述正确的是（ ）‎ A．黄砷中共价键键能大于白磷 B．黄砷易溶于水 C．分子中共价键键角均为 109°28′ D．黄砷的熔点高于白磷 ‎15．几种晶体的晶胞如图所示:‎ 所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是( ) A．碘、锌、钠、金刚石 B．钠、锌、碘、金刚石 C．金刚石、锌、碘、钠 D．锌、钠、碘、金刚石 ‎16．下列说法正确的是（ ）‎ ‎①具有规则几何外形的固体一定是晶体 ‎②NaCl 晶体中与每个 Na+距离相等且最近的 Na+共有 12 个 ‎③非极性分子中一定含有非极性键 ‎④晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI ‎⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 ‎⑥s﹣s σ 键与 s﹣p σ 键的电子云形状相同 ‎⑦含有 π 键的化合物与只含 σ 键的化合物的化学性质不同 ‎⑧中心原子采取 sp3 杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体．‎ A．①②⑤⑥ B．③④⑥⑦ C．③④⑤⑧ D．②④⑦⑧‎ ‎[选修 5：有机化学基础]（9-16 题）‎ ‎9．生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 皂化反应就是乙酸乙酯等酯类物质在碱性条件下的水解 B. 官能团相同的有机物一定是同类有机物 C. 1 mol 与足量银氨溶液充分反应，可生成 2 mol Ag D. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 ‎10．下列有机化合物的命名或结构书写正确的是（ ）‎ A．CH3CH2CH2Cl 的名称：氯丙烷 B．CH2OHCH2COOH 的球棍模型：‎ C．C2H5COOCH(CH3)2 的键线式：‎ D．丙醛的结构简式：CH3CH2COH ‎ ‎11．下列反应无论怎样调整反应物的用量，生成物只有一种的是（ ）‎ A．甲烷和氯气混合后光照发生反应 B．乙烯与氯化氢的加成反应 C．丙烯的加聚反应 D．乙炔和氯气的加成反应 ‎12．某有机物的结构简式如图，有关它的说法正确的是（ ）‎ A．该有机物中所有原子都共面 B．1mol 该有机物水解时消耗 5 mol NaOH C．分子式为 C14H9Cl5‎ D．1mol 该物质能与 12mol H2 加成 ‎13．下列有关说法不正确的是（ ）‎ A. 某有机物化学式为 C3H6O2，其核磁共振氢谱有三个峰，其峰的面积比为 3：2：1，则该有机物的 结构简式一定是 CH3CH2COOH B. 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量的饱和纯碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯 C. 除去乙醇中的少量水，加入新制生石灰，经蒸馏即得乙醇 D. 常温下甲醛是烃的含氧衍生物中唯一的气体物质 ‎14．分子式为 C6H12O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)( ) A．1 种 B．2 种 C．4 种 D．8 种 ‎15．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是( )‎ ‎ A．溴苯中混有溴，加入 NaOH 溶液，分液 ‎ B．乙烷中混有乙烯，通入氢气，在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C．硝基苯中混有浓硝酸和硫酸，将其倒入 NaOH 溶液中，静置，分液 D．乙烯中混有 SO2 和 CO2，将其通入 NaOH 溶液中洗气 ‎16．如下流程中 a、b、c、d、e、f 是六种有机物，其中 a 是烃类，其余是烃的衍生物，下列有关说法正确 的是 ( )‎ a ― →‎ HBr ‎―――‎ 一定条件 ‎NaOH溶液 b ‎―――――→‎ ‎O2（Cu）‎ c ‎――△―→‎ ‎①银氨溶液 d ‎―――――→‎ ‎②H＋‎ ‎＋c e ‎― ―→‎ ‎――― f 浓硫酸，△‎ A．若 a 的相对分子质量是 42，则 d 是乙醛 B．若 d 的相对分子质量是 44，则 a 是乙炔 C．若 a 为苯乙烯(C6H5－CH＝CH2)，则 f 的分子式是 C16H32O2 D．若 a 为单烯烃，则 d 与 f 的最简式一定相同 第Ⅱ卷（非选择题，共 52 分）‎ 本卷包括必考试题 17-19 题和选考题 20-22 题。‎ ‎17．(8 分) 在常温下，下列五种溶液：‎ ‎①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4‎ ‎④0.1mol/L NH3·H2O 和 0.1mol/L NH4Cl 混合液 ⑤0.1mol/L NH3·H2O 请根据要求填写下列空白：‎ ‎（1）溶液①呈酸性，其原因是 。（用离子方程式表示）‎ ‎（2）在上述五种溶液中，pH 最小的是 ；c（NH4+）最小的是 （填序号）。‎ ‎（3）溶液④中的离子浓度由大到小为 ．‎ ‎（4）在 0.10 mol·L－1 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的 pH＝8 时，c(Cu2＋)＝ mol·L－1(K ‎[Cu(OH) ]＝2.2×10－20)。‎ sp 2‎ ‎18．(10 分) (Ⅰ)A、B、C 为三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：‎ Na+、K+、Cu2+‎ 阳离子 SO 2-、OH-‎ 阴离子 ‎4‎ 如图 1 所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的 A 溶液、B 溶液、C 溶液，电极均为石墨电极。 接通电源，一段时间后，测得 c 电极质量增加了 32g。常温下各烧杯中溶液的 pH 与电解时间 t 的关系如图 ‎2 所示。‎ 请回答下列问题:‎ ‎（1）电极 b 上发生的电极反应为 。‎ ‎（2）乙烧杯中的总反应为 。‎ ‎（3）计算电极 e 上生成的气体在标准状况下的体积为 。 (Ⅱ)（4）粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。在下图所示装置中，接通电路一段时间后，纯 Cu 电极 质量增加了 3.2g。在此过程中，甲池负极反应式 ，乙池硫酸铜溶液的浓度 (填“变 大”，“ 不变”，“变小”)。‎ ‎19．(8 分) 在一个固定容积的密闭容器中，有如下反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；△H＝QkJ·mol ‎－1，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下 t/℃‎ K ‎700‎ ‎0.6‎ ‎800‎ ‎0.9‎ ‎850‎ ‎1.0‎ ‎1000‎ ‎1.7‎ ‎1200‎ ‎2.25‎ ‎(1) 上述反应中 Q 0（选填“＞”或“＜”）。‎ ‎(2) 下列各项能判断该反应已达到化学平衡状态的是 。‎ a. 容器中压强不变 b. △H 不变 c. v 正(H2)＝v 逆(CO) d. CO 的质量分数不变 ‎(3) 在 850℃时，可逆反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物 质的浓度变化如下表：‎ 时间（min）‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ CO 0.200‎ ‎0.138‎ c1 c1‎ ‎0.116‎ ‎0.096‎ H2O 0.300‎ ‎0.238‎ c2 c2‎ ‎0.216‎ ‎0.266‎ CO2 0‎ ‎0.062‎ c3 c3‎ ‎0.084‎ ‎0.104‎ H2 0‎ ‎0.062‎ c4 c4‎ ‎① 计算：0～4min 时，H2O(g)的转化率= 。‎ ‎② 表中 5min～6min 之间数值发生变化，可能的原因是 。‎ ‎(4) 在 723K 时，将 0.1mol H2 和 0.2mol CO2 通入抽空的 1L 恒容密闭容器中，发生如下反应：‎ CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，反应平衡后，水的物质的量分数为 0.10。‎ ‎①CO2 的平衡转化率等于 ，反应平衡常数 K 等于 (保留两位有效数字)。‎ ‎②再向容器中加入过量的 CoO (s)和 Co (s)，则容器中又会增加如下平衡：CoO (s) +H2 (g) Co (s)‎ ‎+H2O(g)K1 CoO (s) +CO (g) Co (s) +CO2(g) K2，最后反应达平衡时，容器中水的物质的量分数为 ‎0.30，则 K1 等于 。‎ ‎[选修 3：物质结构与性质]（20-22 题）‎ ‎20．(8 分) 如图是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）ME2L2 常温下为深红色液体，能与 CCl4、CS2 等互溶，据此可判断 ME2L2 是 （填“极性”或“非 ‎2 2‎ 极性”）分子．根据等电子原理：NO + 中氮原子的杂化类型是 ．1mol O 2+‎ 为 ．‎ ‎中含有 π 键的数目 ‎（2）在①苯、 ②CH3OH、 ③HCHO、 ④CS2、 ⑤CCl4 五种有机溶剂中，碳原子采取 sp2 杂化的分子 有 （填序号），CS2 分子的空间构型是 ．‎ ‎（3）元素 N 可以形成化学式为 Co（NH3）5BrSO4，配位数均为 6 的两种配合物，若往其中一种配合物的 溶液中加入 BaCl2 溶液时，无明显现象，若加入 AgNO3 溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式 为 ．‎ ‎21．(10 分) 铜是应用较为广泛的有色金属。‎ ‎（1）金属化合物 Cu2Zn 合金具有较高的熔点、较大的强度、硬度和耐磨度。则 Cu2Zn 合金的晶体类型是 ‎ 。‎ ‎（2）某含铜化合物的离子结构如图所示。‎ ‎① 该离子中存在的作用力有 。‎ a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．氢键 e．范德华力 ‎② 该离子中第二周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是 。‎ ‎（3）晶胞有两个基本要素：‎ ‎① 原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为铜与氧形成的某化合物晶胞，其中原子坐标 参数 A 为（0，0，0）；B 为（1/2，0，1/2）；C 为（1/2，1/2，0），则 D 原子的坐标参数为 。‎ ‎② 晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，设晶胞的边长为 apm，则氧原子的配位数是 。‎ ‎22．(8 分) 含有 NaOH 的 Cu（OH）2 悬浊液可用于检验醛基。‎ ‎（1）乙醛（CH3CHO）中碳原子的轨道杂化类型是 ；1mol 乙酸（CH3COOH）分子中含有 σ 键的数目为 ．‎ ‎（2）与 H2O 互为等电子体的一种阴离子为 （填化学式）．H2O 与 CH3CHO 能够互溶，除了它 们都是极性分子外，还因为 ．‎ ‎2﹣‎ ‎（3）画出配离子 Cu（OH）4‎ ‎的结构式 （不考虑空间构型）．‎ ‎[选修 5：有机化学基础]（20-22 题）‎ ‎20．(8 分) 以淀粉和油脂为原料，制备生活中的某些物质。‎ 已知：反应⑤生成 D、E、F 的物质的量之比为 2∶1∶1，E 与等物质的量的 H2 反应生成 D。请回答 下列问题：‎ ‎(1)葡萄糖的分子式为 ，C 分子中官能团的名称为 。 (2)下列说法正确的是 。 A．淀粉、油脂都是高分子化合物，都能发生水解反应 B．C、D 属于同系物；M、N 也属于同系物 C．上述①～⑥中属于取代反应的为③⑤⑥‎ D．B、E 含不同官能团，但都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎(3)写出 N 的一种结构简式： ；C 与 F 按不同的比例反应，还可以生成另 外两种物质 X、Y，且相对分子质量 X

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