2018-2019学年辽宁省辽河油田第二高级中学高二下学期期中考试化学试题 解析版

2018-2019学年辽宁省辽河油田第二高级中学高二下学期期中考试化学试题 解析版

高二期中试卷化学 可能用到的数据：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64‎ 第Ⅰ卷 （选择题，共60分）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括20小题，每小题3分，共60分）‎ ‎1.YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于要Y的说法错误的是（　　）‎ A. Y属于金属元素 B. Y的质子数与中子数之差为50‎ C. Y原子的核外电子数是39‎ D. Y和Y是两种不同的核素，它们互为同位素 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.Y是39号元素，是过渡元素，属于金属元素，A正确；‎ B.Y的质子数数是39，质量数是89，中子数是89-39=50，所以质子数与中子数之差为11，B错误；‎ C.Y原子核外电子数等于原子核内质子数，所以原子核外电子数是39，C正确；‎ D.Y和Y的核内质子数相同，而中子数不同，是两种不同的核素，它们互为同位素，D正确；‎ 故合理选项是B。‎ ‎2.下列分子含有的电子数目与HF相同，且是含极性键的非极性分子的是（　　）‎ A. CO2 B. N2O C. H2O D. CH4‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】HF电子数为10，是极性分子；‎ A.CO2电子数为22，是非极性分子，与HF不同，A错误；‎ B.N2O电子数为22，是极性分子，与HF不同，B错误；‎ C.H2O电子数为10，是极性分子，与HF不同，C错误；‎ D.CH4电子数为10，含有极性键，属于非极性分子，与HF相同，D正确；‎ 故合理选项是D。‎ ‎3.下列有关化学用语正确的说法是( )‎ A. ‎ B. 硫离子的结构示意图：‎ C. 原子核内有16个中子的磷原子：‎ D. 二氧化硅的分子式为：SiO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.NH4Br的Br-核外最外层有8个电子，用电子式表示为，A错误；‎ B.S是16号元素，原子核内质子数为16，所以硫离子的结构示意图为，B错误；‎ C.原子核内有16个中子的磷原子的质量数是31，所以可表示为：，C正确；‎ D.二氧化硅是原子晶体，没有SiO2分子，D错误；‎ 故合理选项是C。‎ ‎4.已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（　　）‎ A. 原子半径：As＞Cl＞P B. 还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣‎ C. 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr D. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子序数越大，原子半径越大，所以原子半径：As＞P＞Cl，A错误；‎ B.元素的非金属性越强，其相应的阴离子的还原性越弱。由于元素的非金属性Cl>S>As，所以离子的还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，B正确；‎ C.元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性Cl>Br>As，所以稳定性：HCl＞HBr＞AsH3，C错误；‎ D.元素的非金属性越强，其相应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。由于元素的非金属性：S>P>As，所以酸性： H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，D错误；‎ 因此合理选项是B。‎ ‎5.已知阴离子A2﹣的原子核内有x个中子，A原子的质量数为m，则Wg A2﹣ 含有电子的物质的量为（　　）‎ A. ‎ B. ‎ C. ‎ D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】阴离子A2﹣的原子核内有x个中子，A原子的质量数为m，则A原子核内具有(m-x)个质子，A2﹣原子核外具有(m-x+2)个电子。则Wg A2﹣ 含有电子的物质的量n=，故合理选项是C。‎ ‎6.下列分子中，键角最小的是（　　）‎ A. CO2 B. BF3 C. NH3 D. H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.CO2分子是直线型分子，中心原子C原子为sp杂化，键角为180°，‎ B.BF3分子是平面分子，键角为120°，‎ C.NH3分子是三角锥形分子，中心原子N原子为sp3杂化，只有1个孤电子对，键角为107°18′，‎ D.H2O分子是V形分子，中心原子O原子为sp3杂化，有2个孤电子对，其对成键电子对有更大的斥力，故其键角最小，为104.5°，‎ 可见键角最小的为H2O，‎ 故合理选项是D。‎ ‎7.下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是（　　）‎ A. 电负性最大 B. 最高正价为+7 C. 第一电离能最大 D. 原子半径最小 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】价电子构型为2s22p5的元素的F元素。‎ A.F是元素非金属性最强的元素，所以其电负性最大，A正确；‎ B.由于F是元素非金属性最强的元素，其余元素的非金属性都比F弱，所以F元素没有+7价，B错误；‎ C.在同周期元素中，第一电离能最大的为Ne，C错误；‎ D.同周期中原子半径最小为F，周期表中原子半径最小的为H，D错误；‎ 故合理选项是A。‎ ‎8.原子序数为83的元素位于：①第5周期；②第6周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族．其中正确的组合是（　　）‎ A. ①④ B. ②③ C. ②④ D. ①⑤‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 根据元素的原子序数确定元素在周期表中的位置时，基本方法是依据其原子结构示意图，根据电子层数确定其所在周期，根据最外层电子数确定其所在族，但习惯上用0族定位法较为方便，即根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来确定。与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡，83号元素比氡的原子序数小3，那么它在元素周期表中的位置应该是氡左移3个格，即第六周期ⅤA族。‎ ‎9.干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是（　　）‎ A. 分子间作用力，化学键 B. 化学键，化学键 C. 化学键，分子间作用力 D. 分子间作用力，分子间作用力 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】CO2是分子晶体，干冰形成CO2气体，克服的是分子间作用力；CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，破坏了二氧化碳分子内碳和氧原子间的作用力，即化学键，故合理选项是A。‎ ‎10.X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，其中Y、W同主族；常温下，Y、W的单质为有色气体， W气体同冷烧碱溶液作用，可得到含ZWX的盐溶液．下列说法中正确的是（　　）‎ A. Z2X2 中阴阳离子个数比为1:1‎ B. 元素X和W的某些单质可作为水处理中的消毒剂 C. 原子半径大小为XH3PO4，是因为HClO4分子非羟基氧原子数目比H3PO4多 C. HF稳定性很强，因为分子间能形成氢键 D. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有2个手性碳原子 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A.稀有气体分子不存在共价键，金属晶体中有阳离子无阴离子；‎ B.酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为-OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强；‎ C.HF的稳定性很强，是由于H-F键键能较大，与氢键无关；‎ D.碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子。‎ ‎【详解】A.惰性气体都是单原子分子，分子内部存在化学键，金属晶体中只有阳离子，没有阴离子，带负电荷的微粒是自由电子，A错误；‎ B.HClO4分子非羟基氧原子数目比H3PO4多，所以HClO4的酸性大于H3PO4，B正确；‎ C.HF的稳定性很强，是由于H-F键键能较大的原因，与氢键无关，C错误；‎ D.碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子，所以乳酸中第二个C为手性碳原子，该分子存在一个手性碳原子，D错误；‎ 故合理选项是B。‎ ‎【点睛】本题考查了氢键、手性碳原子、酸性的判断等知识点，注意手性碳原子的判断方法：碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子。‎ ‎12.元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（　　）‎ A. D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3‎ B. D的两种常见氧化物均为极性分子 C. AC4 分子的空间立体构型为正四面体形 D. E的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】由元素在周期表的位置可知，A为C，B为O，C为F，D为S，E为Cl。‎ A.S在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能生成SO3，A错误；‎ B.S元素的常见正化合价为+4、+6，则S、O可形成的两种氧化物SO2、SO3，前者是极性分子，后者是非极性分子，B错误；‎ C.CF4可看作是甲烷分子中四个H原子被F原子取代产生的物质，该物质是正四面体结构，因此空间构型为正四面体形，C正确；‎ D. E是Cl，Cl的氧化物对应的水化物可能是强酸如HClO4，也可能是弱酸如HClO，D错误；‎ 故合理选项是C。‎ ‎13.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（　　）‎ A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：若要想阴离子半径与阳离子半径之比最小，则需要阳离子半径较大，阴离子半径较小，因此根据离子半径分析．‎ 解：阴离子半径与阳离子半径之比最小的应该是阳离子半径较大的和阴离子半径较小的离子构成的化合物，电子层数相同的离子电荷数大的半径小，同一族的原子序数大的半径大，在选项的四个阳离子中，Li、Na、K、Cs属于同主族元素，电子层数越多半径越大，所以Cs+是阳离子半径最大的，在阴离子中，F﹣是阴离子中电子层数最少的，所以半径最小，则CsF的阴离子半径与阳离子半径之比最小，‎ 故选D．‎ ‎14.二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是（　　）‎ A. S2Cl2中的硫元素显+1价 B. S2Cl2中含极性键和非极性键，是非极性分子 C. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2‎ D. S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A.氯元素在S2Cl2中为-1价，根据化合价规则确定硫元素的化合价；‎ B.不同元素的原子之间形成的化学键多为极性键，由极性键构成的对称分子是非极性分子；‎ C.分子晶体中，分子量越大则熔沸点越高；‎ D.根据S2Cl2与H2O反应的化学方程式来回答。‎ ‎【详解】A.氯元素在S2Cl2中为-1价，根据化合价规则知硫元素的化合价为+1价，A正确；‎ B.S-Cl键是极性键，S-S键是非极性键，由于分子中正负电荷的重心不能重合，所以分子是极性分子，B错误；‎ C. S2Cl2与S2Br2均属于分子晶体，分子晶体中，由于相对分子质量S2Br2＞S2Cl2，相对分子质量越大，物质的熔沸点就越高，所以熔沸点：S2Br2＞S2Cl2，C正确；‎ D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，D正确；‎ 故合理选项是B。‎ ‎【点睛】本题是一道信息给予题，考查了学生学习新知识、接受信息、分析和运用所学知识解决实际问题的能力。注意化学键与分子极性的关系的判断：由极性键构成的分子，若空间排列对称，就是非极性分子；若空间排列不对称，就是极性分子。‎ ‎15.根据价层电子对互斥理论，中心原子杂化轨道类型为sp2的微粒为（　　）‎ A. CH3Cl B. SO32﹣ C. NF3 D. CO32﹣‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，据此判断杂化类型。‎ ‎【详解】A.CH3Cl中C形成4个σ键，无孤电子对，中心C原子为sp3杂化，A错误；‎ B.SO32-离子中的S形成3个σ 键，孤电子对数==1，价层电子对个数=3+1=4，则中心原子S杂化类型是sp3，B错误；‎ C.NF3分子中价层电子对个数=3+=4，中心原子N原子杂化类型分别为sp3，C错误；‎ D. CO32﹣中价层电子对个数=3+=3，中心原子N原子杂化类型分别为sp2，D正确；‎ 故合理选项是D。‎ ‎【点睛】本题考查了原子杂化类型的判断的知识，根据杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数，然后根据价层电子对个数与原子杂化方式的关系进行判断。‎ ‎16.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X、Y、W、Q四种元素的原子最外层电子数之和为23。则下列说法中正确的是（　　）‎ A. 钠与W形成的化合物Na2W2中既含离子键又含非极性共价键 B. 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C. 氢化物的沸点：YO>N>P，元素的非金属性越强，其形成的氢化物的稳定性就越强，所以物质的热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3，B正确；‎ C.金刚石是原子晶体，C原子间通过共价键结合而成,硬度大，熔点很高；食盐是离子晶体，离子间以离子键结合，离子键比共价键作用力弱些，金属Na是金属晶体，Na+与自由电子之间通过金属键结合，熔点只有97.81°，比较低，而冰属于分子晶体，在室温下为液态，熔点最低，因此四种物质的熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰，C正确；‎ D.对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以微粒半径大小： O2-＞F﹣＞Na+＞Al3+，D错误；‎ 故合理选项是D。‎ ‎20.氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（ ）‎ A. 平面三角形 sp2杂化 B. V形 sp2杂化 C. 三角锥形 sp3杂化 D. 直线形 sp杂化 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 氮的最高价氧化物为N2O5，由两种离子构成，其中阴离子构型为平面正三角形，化学式应为NO3-，则其阳离子的化学式为：NO2+，根据其价层电子对数判断。‎ ‎【详解】氮的最高价氧化物为N2O5，由两种离子构成，其中阴离子构型为平面正三角形，化学式应为NO3-，则其阳离子的化学式为：NO2+，其中心N原子价电子对数为2+(5-1-2×2)=2，所以其中的氮原子按sp方式杂化，阳离子的构型为直线型，故合理选项是D。‎ ‎【点睛】本题考查了杂化类型的判断方法和微粒的空间构型，根据价层电子对互斥理论分析。‎ 第Ⅱ卷 （非选择题，共40分）‎ 二. 填空题（包括21-25小题, 共40分）‎ ‎21.按要求填空：‎ ‎(1)金刚石、晶体硅、碳化硅，属于____晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是______。‎ ‎(2)HF、HBr、HI形成的晶体，沸点由高到低的顺序为：_______________。‎ ‎(3)NH3易液化，解释原因：_______，NH3分子的空间构型为____________。‎ ‎(4)MgO的熔点比CaO的高，其原因是___________。‎ ‎【答案】 (1). 原子 (2). 共价键 (3). HF＞HI＞HBr (4). NH3分子间能形成氢键 (5). 三角锥形 (6). 二者均为离子晶体，但Mg2+半径小于Ca2+，在离子所带电荷相同的情况下，MgO的晶格能越大，熔点高 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)金刚石、晶体硅、碳化硅都是原子之间通过共价键结合而成的原子晶体，熔点高低由共价键强弱判断； ‎ ‎(2)HF、HBr、HI形成的都是分子晶体，沸点高低由分子间作用力大小判断，HF分子之间存在氢键；‎ ‎(3)NH3易液化，是由其分子之间存在氢键有关；NH3分子的空间构型为可由杂化轨道理论和价层电子对数判断；‎ ‎(4)MgO、CaO熔点高低由离子键决定，离子键强弱通过比较离子键强弱分析。‎ ‎【详解】(1)金刚石、晶体硅、碳化硅都是由原子通过共价键结合而形成的原子晶体，原子晶体的熔沸点高低由共价键的强弱决定。由于共价键强度：C-C>C-Si>Si-Si，共价键越强，断裂吸收的能量越高，物质的熔沸点就越高，所以熔化时克服的微粒间的作用力由大到小的顺序为金刚石>碳化硅>晶体硅。‎ ‎(2)HF、HBr、HI形成的都是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越强。由于HF分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的作用力，所以HF的沸点最高。相对分子质量HI>HBr，所以物质沸点由高到低的顺序为：HF>HI>HBr；‎ ‎(3)NH3易液化是由于NH3分子间能形成氢键，增加了分子之间的作用力；NH3分子价层电子对数为3+=4，且N原子上还有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，所以NH3的空间构型为三角锥形。‎ ‎(4)MgO、CaO都是离子晶体，离子间通过离子键结合。由于离子半径Ca2+>Mg2+，离子半径越小，离子键越强，物质的晶格能越大，断裂离子键消耗的能量就越高，物质的熔点沸点就越高，所以MgO的熔点比CaO的高。‎ ‎【点睛】本题考查了物质的晶体类型的判断与物质熔沸点高低与作用力种类的关系及影响因素。对于由分子构成的晶体来说，若分子之间存在氢键，则物质的熔沸点高，容易液化。对于结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。由极性分子构成的物质的熔沸点一般比由非极性分子构成的物质的熔沸点。‎ ‎22.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。‎ 已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；‎ ‎②Y原子价电子（外围电子）排布为msnmpn；‎ ‎③Q、X原子p能级的电子数分别为2和4。请回答下列问题：‎ ‎（1）Z2+的核外电子排布式是___；基态Q原子的价电子排布图为_____。‎ ‎（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是____（填字母）。‎ a．稳定性：甲＞乙　　　　　b．沸点：甲＜乙 ‎（3）Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为_____（用元素符号作答）。‎ ‎（4）五种元素中，电负性最大的非金属元素是___，电负性最小的非金属元素是___。（用元素符号作答）。‎ ‎【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d9 (2). (3). ab (4). C＜O＜N (5). O (6). Si ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ Z的原子序数为29，则Z为Cu元素；Q、R、X、Y均为短周期主族元素，Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Q、X的p轨道为2和4，则为Q为碳族元素，X为氧族元素元素；Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn，s能级容纳电子数为2，则Y可能为C或Si，由于五种元素的原子序数依次递增，则Q为C元素、Y是Si元素；Q为C元素，X为O元素，R原子序数大于C元素，小于O元素，因此R为N元素，据此进行解答。‎ ‎【详解】根据上述分析可知Q是C元素，R是N元素，X是O元素，Y是Si元素，Z是Cu元素。‎ ‎(1)Z为Cu元素，Z2+为Cu2+，Cu的价电子排布为3d104s1，Cu原子失去两个电子变为Cu2+，则Cu2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9。Q是C元素，核外电子排布式是1s22s22p2， 基态Q原子的价电子排布图为；‎ ‎(2)Q、Y的氢化物分别为CH4和SiH4，由于C的非金属性强于Si，则稳定性CH4>SiH4，a正确；由于二者都是由分子构成的分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，分子间作用力CH4

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