化学卷·2018届河北省定州中学高二（承智班）下学期期末考试（2017

化学卷·2018届河北省定州中学高二（承智班）下学期期末考试（2017

河北定州中学2016—2017学年度第二学期期末考试 高二年级承智班化学试卷 一、选择题 ‎1．25℃时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1‎mol·L－1Na2S溶液中：c(OH－)= c(H2S) + c(HS－)‎ B. 0.1mol·L－1 CH3COONH4溶液中：c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=c(CH3COO－) +c(CH3COOH)‎ C. 0.1mol·L－1pH=6的NaHSO3溶液中：c(HSO) ＞c(Na+)＞c(SO)＞c(H2SO3)‎ D. 0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c(CO) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－) ＞c(H2CO3)‎ ‎2．胡桐素E的结构简式如图所示。下列说法正确的是 ‎ ‎ A. 该分子中有4个手性碳原子 B. 该分子中所有碳原子可处于同一平面 C. 1mol胡桐素E最多可与3molNaOH反应 D. 1mol胡桐素E最多可与4molH2发生加成反应 ‎3．一定温度下，把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)＋B(s)x C(g)＋2D(g)，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1，同时生成1 mol D，下列叙述中不正确的是 A. 反应达到平衡状态时A的转化率为60%‎ B. x=4‎ C. 反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5‎ D. 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 ‎4．已知NaHSO4显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度为0.1mol·L－1的NaHSO3和NaHCO3‎ 两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或c），其中一定正确的一组是 A. ‎ B. ‎ C. ‎ D. 以上都不正确 ‎5．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是 ‎ ‎ A. 若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁 B. 若D为NaOH，则A、B、C均可与X反应生成D C. 若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2‎ D. 若D为H2SO4，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C ‎6．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 ‎ ‎ A. a，b，c三点溶液的pH：a＞b＞c B. 若用湿润的pH试纸测试c处溶液的pH，比实际的pH偏小 C. a，b，c三点溶液用1mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c D. a，b，c点醋酸的电离程度：c＞b＞a ‎7．下列图示与对应的叙述相符的是 ‎ ‎ A. 图1表示可以判断：若T1＞T2，反应A（g）＋B（g）2C（g）ΔH＜0‎ B. 图2表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C. 图3表示压强对可逆反应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（s）的影响，甲比乙的压强大 D. 如图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH在6.5左右 ‎8．下列有关有机物的说法正确的是 A. 分子式为C4H10的二氯取代物的同分异构体有8种 B. 相对分子质量相差14或14的整数倍的有机物互为同系物 C. 1mol有机物最多可与5molH2发生加成反应 D. 用氯乙烯制聚氯乙烯的原子利用率为100％‎ ‎9．某溶液可能含Cl－、CO32－、SO42－、SiO32－、Cu2＋、Ba2＋和Na＋。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验: 加入过量NaOH溶液，得到29.4g蓝色沉淀；过滤，向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。则下列说法正确的是：‎ A. 溶液中肯定有SO42－、Cu2＋；一定没有Ba2＋；其余离子不能确定 B. 溶液中肯定有SO42－、Cu2＋；可能有Na＋、Cl－‎ C. 溶液中肯定有SO42－、Cu2＋、Cl－；可能有Na＋‎ D. 溶液中如果同时有Na＋和Cl－；则C(Na＋)> C(Cl－)‎ ‎10．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是 ‎ ‎ ‎① C、CO ② AlCl3 、Al(OH)3 ③ Na、 Na2O ‎ ‎④ NaOH 、Na2CO3 ⑤ AlO2 －、Al(OH)3 ⑥ Fe、Cl2‎ A. ①②⑥ B. ①②③④⑤‎ C. ①②③④⑤⑥ D. ①②④‎ ‎11．下列叙述正确的是 A. 将w g a％的NaCl溶液蒸发掉g水，得到2a％的NaCl溶液 B. 将1Lc mol/L的硫酸溶液用4L水稀释，稀释后溶液的物质的量浓度等于0.2c mol/L C. 标准状况下，将a L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为 D. 将1.6 g CuSO4·5H2O晶体溶于水配成1L溶液，制得0.01 mol/L的CuSO4溶液 ‎12．在给定条件的水溶液中不能大量共存的粒子组是 A. 通有CO2的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－‎ B. 既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na＋、CO32－、ClO－、NO3－‎ C. 含Fe3+的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、I－‎ D. CH3COOH溶液：SO42－、Cl－、Cu2＋、NH4＋‎ ‎13．下列表述正确的是 A. 体积相等的CO和N2质量一定相等 B. 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A C. 用过量NaOH溶液吸收 CO2的离子方程式：OH－＋CO2= HCO3－‎ D. NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀时溶液呈中性 ‎14．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS；②Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO；下列说法正确的是 A. 反应②说明高温下Sb还原性比C强 B. 反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6‎ C. 每生成1 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3‎ D. 反应①中每生成1 mol FeS时，共转移2mol电子 ‎15．关于一些重要的化学概念及实验有下列说法：①AgCl是一种难溶于水的电解质；②Na2O与Na2O2都能和水反应生成NaOH，所以它们都是碱性氧化物；③用光亮洁净的铁丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则该溶液中一定含Na＋，一定不含K＋；④夏天混用不同品牌的墨水书写时，钢笔的笔尖容易发生堵塞与胶体丁达尔效应有关；⑤存放FeCl2溶液的试剂瓶内加少量铁屑防氧化；⑥盛放液溴的试剂瓶内放少量蒸馏水防止液溴挥发；⑦实验室制Cl2、HCl和HF可用同一套装置。其中正确的是 A. ①⑤⑥ B. ②⑥⑦ C. ①②③④⑦ D. ④⑤⑥‎ ‎16．重要化工原料CuSO4的制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是 ‎ ‎ A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2‎ B. 相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 C. Y物质具有还原性，可以是葡萄糖 D. 1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2一定为0.75mol ‎17．热电池是一种可长期储备电能的电池，高氯酸钾广泛用于热电池。铁和高氯酸钾反应提供的能量使盐熔化导电，从而激活电池。铁和高氯酸钾的热电池反应为：KClO4(s)＋4Fe(s) === KCl(s)＋4FeO(s) ΔH ，下列说法合理的是 A. ΔH<0且参与反应的高氯酸钾越多，ΔH的值越小 B. 在该热电池中，铁为负极，发生还原反应 C. 正极反应式为KClO4(s)＋8e- === KCl(s)＋4O2-(l)‎ D. 生成1 mol FeO时转移8 mol电子 ‎18．固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图I表示200℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是 ‎ ‎ A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(A)＝0.08 mol•L-1•min-1‎ B. 200℃时，若在第6 min再向体系中充入1 mol He，此时v（正）＞v（逆）‎ C. 若0~5 min内容器与外界的热交换总量为m kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2A（g）+B（g）C（g） ΔH= +5m kJ/mol D. 200℃时，平衡后再充入2 mol C，则再次达到平衡时，C的体积分数等于0.25‎ ‎19．下列实验操作不正确的是 实验目的 实验操作 A 验证化学反应中的能量变化 将NO2球浸泡在冰水，热水中观察颜色变化 B 证明非金属性：Cl>C>Si 将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中 C 探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响 在两支试管中各加入4 ml 0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分别加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 ml、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间 D 除去氢氧化铁中少量的氢氧化铜 将过量氨水加入混合物中并充分搅拌，然后过滤、洗涤、干燥 ‎ ‎ ‎ ‎ A. A B. B C. C D. D ‎20．下列操作的原理或对应的离子方程式不正确的是 A. Mg(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2：Mg2++2HCO3-+2Ba2++4OH-===Mg(OH)2↓+2BaCO3↓+2H2O B. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-＋2H+===SO2↑＋S↓＋H2O C. K2Cr2O7溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液颜色由橙色变为黄色证明溶液中存在平衡：Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H+‎ D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合来证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O ‎ ‎ ‎ ‎ 二、实验题 ‎21．天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠有少量泄漏，可通过喷洒硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠，并探究硫代硫酸钠的性质及氰化钠废水的处理。‎ ‎【实验一】实验室通过如下图（a）所示装置制备Na2S2O3·5H2O 已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示，‎ ‎ ‎ 步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是__________。‎ 步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热。装置B、D中的药品可选用下列__________（填编号）‎ ‎ A. NaOH溶液 B.浓H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.饱和NaHCO3溶液 步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH在7至10时，打开K2、关闭K1并停止加热，C中溶液要控制pH的原因是__________。‎ 步骤4：先将C中的混合液过滤，再将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，最后将滤液__________得到产品。‎ ‎【实验二】Na2 S2O3的性质及废水处理：‎ ‎（1）向足量的新制氯水中滴加少量Na2 S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的离子方程式__________。 ‎ ‎（2）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN + Na2S2O3＝NaSCN + Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，处理掉lmolNaCN，碳原子失去电子的物质的量为__________。‎ ‎（3）废水中的CN－也可在催化剂作用下先用NaClO氧化成CNO－，再在酸性条件下继续用NaClO将CNO－氧化成两种对环境无污染的气体。则后一步反应的离子方程式为：‎ ‎__________。‎ ‎ ‎ 三、计算题 ‎22．向某体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：‎ ‎ ‎ ‎（1）密闭容器的体积是_____L；‎ ‎（2）若t1=15时，则t0~t1 s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=_______；‎ ‎（3）写出反应的化学方程式：________________________；‎ ‎（4）t1 s时，A的转化率为__________，此时v(A)正______v(B)逆（选填“>”、“<”或“=”）；‎ ‎（5）B的起始的物质的量是_____；‎ ‎（6）平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 参考答案 BCCBA DADCB ACBDA DCCBD ‎21． 关闭K2,打开K1,在D中加水至浸没导管末端，关闭分液漏斗，微热烧瓶，导管口产生连续气泡，停止加热产生倒吸水柱。 ACD 继续通SO2将使溶液PH进一步降低而Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。 冷却结晶、过滤、洗涤、烘干 S2O32-+ 4Cl2 +5H2O＝SO42-+10H++8Cl- 2 mol 2CNO- +2H++3ClO-＝N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O ‎22． 2 0.004 mol·L-1·s-1 3A B+2C 60% > 0.04 mol 1‎ ‎（1）密闭容器的体积是2 L；‎ ‎（2）若t1=15时，则t0~t1 s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)= ==0.004 mol·L-1·s-1；‎ ‎（3）反应的化学方程式为3A B+2C ；‎ ‎（4）t1 s时，A的转化率为 ，此时正反应速率与逆反应速率相等，其数值之比等于其化学计量数之比，所以v(A)正=3v(B)逆，v(A)正>v(B)逆；‎ ‎（5）由A和C的变化量之比为(0.15-0.06):(0.11-0.05)=0.09:0.06=3:2，可以推出B的变化量为0.03mol/L,容器的体积为2L，所以B起始的物质的量是(0.05-0.03) =0.04mol；‎ ‎（6‎ ‎）根据阿伏加德罗定律可知，在同温同体积条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比。由于反应前后气体的分子数保持不变，所以平衡时体系内的压强保持不变，为初始状态的1倍。‎ ‎ ‎